高中常用的离子方程式

1、常见离子方程式一、复分解反应水解反应与电离1、氯化铝溶液中加入Na2CO3溶液：2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO22、Al3+水解显酸性：Al33H2OAl(OH)33H3、Fe3+水解显酸性：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 4、NH4水解显酸性：NH4H2ONH3·H2OH5、CO32水解显碱性：CO32H2OHCO3OH6、HCO3水解：HCO3+H2O H2CO3+OH7、HCO3电离：HCO3H+CO32（水解的程度大，所以溶液显碱性）8、S2水解显碱性：S2+H2OHS+OH-9、AlO2水解：AlO2+2H2OAl(OH)3+OH 10、

2、AlCl3与NaAlO2溶液反应：Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)311、Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应：Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO212、Al2(SO4)3与Na2CO3溶液反应：2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO213、Fe(NO3)3与NaHCO3溶液反应：Fe3+3HCO3=Fe(OH)3+3CO2小结：Fe3+、Al3+、AlO2水解程度很大，很多带有相反电性的离子不能与其大量共存，具体有： Al3+与CO32、HCO3、SO32、HSO3、S2、HS等均不能大量共存，混合后将生成Al(OH)3沉淀；Fe3+与CO32、HC

3、O3发生反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，与SO32、HSO3、S2、HS则发生氧化还原反应生成Fe2+，SO32、HSO3被氧化成SO42；S2、HS被氧化成S沉淀；AlO2水解程度较大，能与OH反应的离子大多也能和AlO2反应，从而生成Al(OH)3沉淀。和Al有关14、向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3+3OH=Al(OH)315、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+4OH=AlO2+2H2O16、氯化铝溶液中加入过量（或少量）的氨水Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH417、明矾溶液加氢氧化钡至SO42完全反应：Al3+2SO42

4、+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO22H2O18、明矾溶液加氢氧化钡至Al3完全沉淀：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+2Al(OH)319、Al2O3与盐酸反应：Al2O3+6H=2Al3+3H2O20、Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O21、Al(OH)3与HCl反应：Al(OH)3+3H=Al3+3H2O22、Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O23、向NaAlO2溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：AlO2H2O+H=Al(OH)324、向NaAlO2溶液中滴入过量稀盐酸：4H+AlO2=Al3

5、+2H2OCO2、HCO3、CO3225、NaHCO3与盐酸反应：H+HCO3=CO2+H2O26、NaHCO3与氢氧化钠溶液反应：HCO3+OH=CO32+H2O27、烧碱溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O28、烧碱溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+H2O+CO3229、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OHHCO3=CaCO3H2O 30、澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca22OH-2HCO3-=CaCO32H2O+CO32-31、向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO+CO2+H2O=HCO3+HClO

6、32、向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳：Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClO33、CaCO3与硝酸（盐酸）溶液：2H+CaCO3=CO2+H2O+Ca234、CaCO3与醋酸溶液：2CH3COOH+CaCO3=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O35、Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体：SiO32+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO336、Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体：SiO32+CO2+H2O=H2SiO3+CO3237、足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na+CO32+H2O=2NaHCO338、少量的CO2通入澄清石灰水中：CO2+

7、Ca2+2OH=CaCO3+H2O39、足量的CO2通入澄清石灰水中：CO2+OH=HCO340、向Na2CO3溶液中通入CO2：CO32+H2O+CO2=2HCO3 41、向Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：H+CO32=HCO3 42、向Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+CO32=CO2+H2O其它43、氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O44、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O45、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H

8、2O46、氯化铁溶液中加过量氨水：Fe3+3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4+47、用胆矾溶液除去H2S气体：H2SCu2+=CuS+2H+ 48、氢氧化亚铁溶于稀盐酸Fe(OH)2+2H=Fe2+2H2O49、氢氧化铁溶于稀盐酸Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2O50、Fe3O4被盐酸溶解：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O51、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba2+2OH+NH4+HCO3=BaCO3+H2O+NH3·H2O52、AgNO3溶液中滴入过量氨水：Ag+2NH3·H2O=Ag(NH3)2+2H2O(总

9、反应式)53、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH=SiO32+H2O 54、硫酸氢氨与过量氢氧化钠反应：H+NH4+2OH=H2O+NH3·H2O55、氨水中滴加稀盐酸：NH3·H2O+H=NH4+H2O56、氨水与醋酸反应：NH3·H2O+CH3COOH=NH4CH3COOH2O57、NH4+与强碱溶液反应：NH4+OH=NH3·H2O；加热时NH4+OHNH3H2O二、氧化还原反应HNO358、金属铜与稀硝酸反应：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+4H2O+2NO59、金属铜与浓硝酸反应：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O60

10、、稀硝酸与少量的铁屑反应：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O61、稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2O62、氢氧化亚铁溶于稀硝酸3Fe(OH)2+10H+NO3=3Fe3+8H2O+NO63、SO2通入到NaNO3溶液中：3SO2+2H2O+2NO3=3SO42+4H+2NO64、SO32-被HNO3氧化：3SO32+2NO3+2H+=3SO42+H2O+2NO65、酸性条件下I被HNO3氧化：6I+2NO3+8H+=3I2+4H2O+2NO（64、65一般不要求写）卤素66、向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化硫：产物有CaSO4、Cl、H67、向次

11、氯酸钙溶液中通人少量的二氧化硫：产物有CaSO4、Cl、HClO68、试验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO24H+2ClMn2Cl22H2O 69、用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2：2MnO416H+10Cl=2Mn25Cl28H2O70、电解饱和食盐水(工业制C12)2Cl2H2O Cl2H22OH71、Fe2O3与HI（氢碘酸）溶液反应：Fe2O3+6H2I=2Fe2I23H2O72、Fe3O4被氢碘酸溶解：Fe3O4+8H+2I=3Fe2+I2+4H2O 73、Fe(OH)3与HI溶液反应2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O74、X2与水反应：X2+H2O X+H+HX

12、O（X=Cl、Br、I）75、X2与强碱溶液：X2+2OH=X+XO+H2O（X=Cl、Br、I）76、漂白粉漂白原理或漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 77、漂白粉溶液中通入过量CO2：ClO+H2O+CO2=HCO3+HClO78、溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl79、溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2Cl2=2Fe32Cl80、溴化亚铁和氯气11反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl81、加热条件下卤素和强碱反应：X2+6OH5X+XO3+3H2O（X=Cl、Br、I）82、FeC

13、l2溶液中通入Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl83、Fe2被Br2氧化：2Fe2Br2=2Fe32Br84、SO2和卤素单质反应：SO2+X2+2H2O=4H+SO42+2X(X=Cl、Br、I)85、Na2SO3溶液和卤素单质反应：SO32+X2+H2O=2H+SO42+2X(X=Cl、Br、I)86、在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl87、在碘化亚铁溶液中通入少量氯气2ICl2=I22Cl其它88、Na与CuSO4溶液反应：2Na2H2O+Cu2+=2NaCu(OH)2H289、电解CuSO4溶液2Cu22H2O2CuO2+4H90、铝片溶于苛性钠溶液：2Al2OH2H2O=2AlO23H291、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag92、氯化铁和铜反应：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+93、向氯化铁溶液