2019年高考大题解题指导化学反应速率和化学平衡移动原理及化工流程解题思路总结和化学实验选修三重要考点

1、化学反应原理大题考查（气相反应或液相反应）【考查思路】以化学工业生产或环境治理为背景，根据反应特点 ，控制合适的反应物投料比 ，选择合适的 反应条件 （催化剂）， 从而达到 提高原料利用率、 加快 反应速率 、 提高产物产率和纯度（减少副反应），从而降低生产成本、提高产品质量。【主要考查知识点】1 、化学反应与能量的关系 化学能、热能（?H） 、电能 ；2、化学反应速率的表达（反应速率常数表达反应速率）； 影响化学反应速率的因素；3、可逆反应；化学平衡状态的判断；化学平衡状态的移动；平衡常数K （浓度表示、平衡分压表示、几个反应间平衡常数间的关系）；依据“三段式”的简单计算；4、 ?G=?H-

2、T?S 判断反应能否自发进行和自发进行的温度（低温还是高温）5、电解质溶液中的平衡；【考查形式】计算；文字；数据；图像。【审题和答题注意地方】1、注意反应本身的特点固体物质、？ T前后气体体积变化（？ S）2、注意反应条件（催化剂、恒温恒容、恒温恒强、绝热恒容、敞口体系）3、注意题目中的数据和单位以及数量级4、 注意分析图像中横纵坐标表示的意义和单位；仔细分析出图像中曲线代表的是什么和曲线变化中的拐点及变化原因（曲线的变化一般是根据速率的变化和平衡移动来分析）。5、注意“三段式”要列准确，计算要准确，数据结果单位要准确。6、平衡的移动原理是针对于平衡状态的改变，非平衡状态不能用平衡移动原理来解

3、释。（若解题中，平衡移动原理的解释与题目中实际的变化情况相反，则就要从影响化学速 率的因素方面来解释）【简答模版】（1）用平衡移动原理解释时，先找出可逆反应。解释平衡移动、条件大小关系 （温度、压强）、K值变化原因时，要先说反应相应特点， 再说条件改变，最后得出结果。（2）答温度的选择或控制范围原因时，要答温度低了会怎样（反应速率慢）、温度高了会怎样（平衡移动；催化剂活性降低；反应物质分解、挥发、发生其他反应）（3）答反应条件选择：低（高）温、低（高）压；（4）答采取的措施或条件改变：降低（升高）温度、减小（增大）压强、使用（更高效）催化剂。具体怎么答，要切实按照题目要求，结合相关题意和图像解

4、释。【其他注意事项】1、若题中给出相应温度下，平衡是各物质数据，一般要求出该温度下的K值。2、当平衡后即加反应物又加生成物，判断平衡移动时，要根据 Q和K关系3、恒温包容条件下的成倍变化，相当于改变体积，只能解决转化率、百分含量（体积分数、物质的量分数）的变化。4、恒温包容、恒温恒压、绝热包容这三种条件转化时对平衡移动的影响分析。5、？H的计算必须要进行两次计算。化工流程解题攻略【流程思路】官心经过一系列反应、操作 兵口原料产品分离、提纯、除杂；转化【解题技巧】1、根据题意把握住原料成份信息：有用成份、杂质成份（需要除去）；2、注意题干中所给已知信息 （解题一定会用上）；3、注意流程元中物质流

5、入和流出的（元素化合价） 变化；4、分析流程元中发生的反应：氧化还原反应、复分解反应、水解反应。 【操作】1、原料的预处理：（1）研磨、粉碎；（2）筛选；（3）富集。2、分离操作：（1）过滤、洗涤;（ 2）萃取、分液。3、获得产品的操作：（ 1）蒸发结晶；（ 2）蒸发浓缩、（趁热过滤）、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥4、产品进一步提纯：重结晶。5、影响反应的操作：搅拌、加热、控制温度等等。【反应】1 、反应类型：（ 1）氧化还原反应： 煅烧 （空气中高温）； 加入氧化剂氧化； 加入还原剂还原。（ 2）复分解： 酸浸、碱浸； 加入盐产生沉淀：普通的生成沉淀；沉淀的转化。（3）水解反应： 使Mn+f

6、M（OH）n沉淀 流程元中加入物质，看不出明显直接的反应，一般和盐类水解有关2、反应条件控制：（ 1）温度： 升高温度； 控制温度范围。（ 2）控制pH 范围。（ 3）控制试剂用量。【考查的问题】1、操作：（ 1）操作名称是什么或所用仪器是什么；（ 2）操作过程是什么；（ 3）操作目的是什么。2、物质：（ 1）流程元中加入的物质是什么（不能引入新的杂质）。（ 2）加入的物质要控制量的原因。（ 3）加入物质的目的或作用是什么。（ 4）流程元中出来的物质是什么。（ 5）整个流程中能循环使用的物质是什么。3、反应：（ 1 ）书写化学反应方程式（离子反应方程式）（ 2）书写电极反应式4、反应原理：（

7、1 ）化学反应速率的影响因素和平衡移动（ 2）盐类水解（ 3）沉淀的生成、转化、溶解（4） Ksp pH、产率、含量等计算。实验大题攻略【考查题型】物质制备型实验（无机制备、有机制备）；物质性质探究型实验；物质制备+性质探究。【考查知识范围】基本实验仪器和操作；常见物质性质、检验；实验设计和评价；化学反应原理。【教材重要母体实验】1、制备实验：CQ、& （氢气还原氧化铜）、C，、SQ、N%、澳苯、硝基苯、乙酸乙酯2、定量实验：一定物质的量浓度溶液的配制、酸碱中和滴定、氧化还原滴定3、检验实验：SQ2、C、SO32Fe3+、Fe2+、NH4+、Na+、K+、SQ、C和浓硫酸产物检验【解题思路】1

8、 、明确实验目的2、联想母体实验3、分析已知信息（ 1 ）物理信息：气味、颜色、状态 ； 熔沸点 、升华温度；溶解性 ；密度2）化学信息：易水解 ； 易被氧化；具有氧化性；其他基本反应信息4、注意前后联系；题中已给答题模版；试剂用量；实验条件控制（试剂用量、温度）5、常见固定思路（ 1）有气体参加，组装好装置后要首先检查装置气密性（ 2）制备的物质易被氧化或要避免氧气进入反应装置，则需要先通气其他气体（ N2、 CO2） 排除装置中的空气（ 3）制备的物质易水解，则产生该物质和收集该物质的装置前后要注意干燥吸水（ 4）要将装置中的物质收集完或使残留气体在后面装置中被吸收完，则反应完后还要通气（

9、 5）固+固加热装置与洗气瓶间要加防倒吸装置（ 6）为防止装置内气体压强过大，要用安全管（ 7）若气体有污染，则要进行尾气处理（ 8）设计实验：要根据设计实验的目的和物质的组成、性质差异（或特有性质）、所给试剂来进行。选修三知识点和重要考点第一章 原子结构与性质第一节原子结构1 、电子排布式、电子排布图、价层电子排布式、价层电子排布图（离子的电子排布式；依据电子排布图找为成对电子和成对电子、空轨道；依据电子排布式找电子的能量种类；最高能量的能层符号、能级符号；电子的运动状态）2 、 s、 p 原子轨道的形状和特点3 、洪特规则特例（根据价层电子排布特点判断粒子的稳定性、电离能）4、 H 原子的

10、 1s 电子的概率密度分布图、小黑点疏密的意义、电子云轮廓图5、电子跃迁、原子光谱（光谱分析）第二节原子的结构与元素的性质1 、元素周期表的分区（ s 区、p 区、d 区、 ds 区）2、电离能、第一电离能（比较第一电离能的大小；解释电离能大小的原因-根据相应的电子排布式-洪特规则特例；根据电离能数据判断元素化合价）3、 电负性 （比较电负性大小；根据电负性判配离子中配位原子提供孤电子对的能力；根据电负性判断共用电子对偏移、离子键和共价键的判断、键的极性）4、对角线规则第二章 分子机构与性质第一节 共价键1、6兀键的判（判断（T、兀键的个数要根据物质的结构式；配离子中的配位键属于（T键）2、根

11、据原子轨道的重叠程度判断共价键能否形成（判断某些原子能否形成兀或形成的口兀的稳定性一原子半径大小一原子轨道重叠程度）3、共价键的键能（判断分子的稳定性，原子晶体的熔沸点：原子半径大小一键长长短一键能大小）4、等电子体（找等电子体；书写陌生物质的电子式、结构式一熟悉物质的等电子体）第二节分子的立体构型1、孤对电子数、价层电子对数、VSEPR莫型、空间构型2、孤对电子对共价键键角的影响（孤电子对对（T键电子对的排斥力大，孤电子对数目越多，排斥力越大，键角越小）3、原子轨道杂化类型（sp、sp2、sp3）、杂化轨道空间构型4、配位键、配位化合物的基本结构（中心原子或离子、配位原子、配体、配位数）5、

12、Cu（H2O）42+、Cu（NH3）42+、CuCl42 空间构型（平面正方形）6、配位原子的判断、配位键稳定性的判断（电负性小的原子提供孤对电子；配位原子的电负性小，对孤对电子的吸引力越小，提供孤对电子的能力越强，形成的配位键越稳定）7、红外光谱第二节分子的性质1、共价键的极性、分子的极性、表面活性剂（电负性相差越大，共用电子对偏移程度越大，键的极性越强；极性分子中正电中心和负电中心不重合，分子内部显电性，重合程度越小分子极性越小）2、范德华力的强弱判断和对物质物理性质的影响（先看相对分子质量，再看分子的极性；范德华力越强,分子的熔沸点越高）3、氢键的存在和对物质物理性质的影响（氢键属于分子

13、间作用力，强于范德华力、弱于化学键；比较熔沸点高低首先要考虑到分子间有没有氢键）4、物质中所含作用力的判断共价键（b键、冗键、配位键）、离子键、金属键、分子间作用力（氢键、 范德华力）5、溶解性（判断物质在溶剂中的溶解度：先看与溶剂形成氢键没有，再看相似相溶，再看与溶剂反应没 有）6、手性碳原子7、无机含氧酸的酸性判断（只要求根据通式（HO）nROm比较非羟基氧的个数，个数越多酸性越强）8、红外光谱第三章晶体的结构与性质1、均摊法、配位数（4、6、8、12的找法、直接看或间接算）2、晶胞质量计算、体积计算（边长计算）、密度计算、单位换算3、常见晶体的比较晶体分子晶体离子晶体原子晶体金属晶体混合晶体典型例子冰、干冰、硼酸NaCl、CsCl CaF2金刚石、晶体硅、SiQ、SiCBN金属单质、金 属合金石墨构成微粒分子（一般是非 金属元素形成的 化合物）阴阳离子（一般是 活泼金属和活泼非金属）原子（一般是 非金属原子）金属阳离子、 自由电子C原子粒子间作 用力氢键、范德华力离子键（晶格能）共价键（键能）金属键同层共价键、层间范德华力晶胞结构必须要熟悉（特别是离子晶体、金属晶体、石墨）熔沸点低高很高跨度