第三节-《化学反应的速率和限度》教学设计(第2课时)

1、精选优质文档-倾情为你奉上第三节 化学反应的速率和限度教学设计（第2课时）琼中中学 王大坤一、 教材分析 本节内容是掌握化学反应速率等知识的延续，继续对浓度、压强、温度、催化剂等因素对化学反应速率影响的认识，是后续化学平衡移动学习的基础，因此本节内容有承上启下的作用。二、 学情分析在第一节中学习了反应速率的概念，在这些已有知识的基础上进行本节教学，有利于学生通过实验探究分析总结影响化学反应速率的条件，并对外界条件对化学反应速率的影响做出理论解释。同时，学生积累了大量影响化学反应速率现象的感性认识，利于从理论上得以升华，进而利用理论指导，完成一次认识的飞跃。三、教学目标（1）知识与技能：通过实验

2、探究，使学生理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响，并能初步运用有效碰撞和活化分子等理论解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。（2）过程与方法：通过操作实验，培养学生的观察能力、记录实验现象以及综合运用知识分析解决问题的能力；通过设计探索性实验使学生学习控制实验变量的方法，并学会从实验现象提取有用的信息，进行归纳总结。（3）情感态度与价值观：通过列举生活中的常见事实，让学生在观察、感悟的过程中感受化学与生活息息相关，培养良好的学习兴趣；通过实验探究培养学生严谨求实的科学态度；通过目前催化剂研究的遗憾，激发学生投身科学的激情。教学重点：浓度、压强、温度和催化剂对化学反

3、应速率的影响。教学难点：压强对化学反应速率的影响；用有效碰撞和活化分子等理论解释外界条件对化学反应速率的影响。教学方法：问题讨论、实验探究。四、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图课堂导入创设情景一辆赛车在比赛中行驶速率的决定因素是什么？影响因素是什么？ 引入化学反应是物质运动的一种形式，那么决定这种运动形式运动速率的因素是什么？影响因素是什么？思考、回答：决定因素是汽车的性能（如功率等）；影响因素有天气、路况 、燃料品质以及车手的驾驶水平和经验等。思考、回答：决定化学反应速率的因素是参加化学反应的物质的性质；影响因素是浓度；温度；压强催化剂； 其他因素激趣导入。浓度对化学反应速率的影响知

4、识回顾1、碰撞理论的几个基本概念：有效碰撞、活化分子、活化能2、一个化学反应经历的过程 过渡接下来我们通过实验来探究外界因素对化学反应速率的影响。请同学们回忆一下常用的实验探究方法。学生实验1温度不变的情况下，0.01mol/L KMnO4溶液与不同浓度的的H2C2O4 溶液反应的对比实验指导巡视指导学生完成实验，引导学生根据实验结果得出结论。 播放微观动画演示。思考与交流1为什么增大反应物的浓度会增大反应速率呢？（试从有效碰撞和活化分子的角度分析原因） 学与问1对于可逆反应： 2SO2 + O22SO3来说：增大SO2、O2的浓度，v正、v逆如何变化？减小SO2、O2的浓度，v正、v逆如何变

5、化？ 强调固体和纯液体的浓度是一个常数，改变其物质的量回顾梳理所学知识。 常用的实验探究方法：对比实验、控制反应条件（在做对比实验的时候，保持其他条件不变，只改变其中的一个条件）在教师引导下分析实验原理、不变因素、反应控制条件、测量物理量。操作实验、观察现象、填写实验记录、汇报实验现象。分析实验结果得出：其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大，减小反应物浓度反应速率减小。观看。交流、讨论：反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。思考并回答：增大SO2、O2的浓度，v正先增大，v逆后增大；减小SO2、O2的浓度，v正先减小，v逆后减小。理解。温故知新。为实

6、验探究做好铺垫。学习控制实验变量的方法。培养学生观察、记录现象、分析总结的能力。 从本质上理解浓度对化学反应速率的影响。为化学平衡的学习打下基础。教学环节教师活动学生活动设计意图 学以致用你能举出生活中利用改变浓度改变反应速率的例子吗？举例：如食品袋中加除氧剂；向炉膛鼓风。激发学习兴趣。压强对化学反应速率的影响过渡根据浓度对化学反应速率的影响我们可以推导出压强对化学反应速率的影响。 投影展示思考题。播放微观动画演示。 学与问2 对于可逆反应： 2SO2 + O22SO3来说：增大压强，v正、v逆如何变化？减小压强，v正、v逆如何变化？ 思考与交流2压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？问题恒容

7、条件下，N2+3H22NH3反应中充入He气，反应速率如何改变？追问改变压强是否对有气体参加的化学反应的速率都有影响？倾听。学生思考并填写空白。观看、分析得出：其它条件不变时，有气体参加的反应中，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。思考并回答：增大压强，v正、v逆都增大；减小压强，v正、v逆都减小。回答：对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响忽略不计。回答：充入气体使压强增大，但反应物和生成物的浓度未变化，所以反应速率不变。师生共同归纳总结：对于压强的改变，只有引起反应体系中反应物浓度的变化，才对反应速率产生影响。提出新任务。利用已有知识建构新知识。为化学平衡的学

8、习打下基础。明确适用范围。深入理解压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。温度对化学反应速率的影响 回顾 Cu与浓硫酸在常温条件下和在加热条件下反应情况的对比；Mg条分别与冷水和沸水的反应情况的对比。 学生实验2-5 2-3Ml5/100的H2O2溶液分别在不同温度下反应的对比实验。播放微观动画演示。回忆并说出实验现象。分析实验原理、不变因素、反应控制条件、测量物理量。操作实验、观察现象、填写实验记录、汇报实验现象。分析实验结果得出：其它条件不变，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。观看。引出温度对化学反应速率的影响。培养学生实验能力及学会从实验现象提取有用的信息，进行

9、归纳总结。教学环节教师活动学生活动设计意图温度对化学反应速率的影响思考与交流3为什么升高温度会影响反应速率呢？（试从有效碰撞和活化分子的角度分析原因） 学与问3 对于可逆反应： 2SO2 + O22SO3 H0来说：升高温度，v正、v逆如何变化？降低温度，v正、v逆如何变化？ 说明温度每升高10，反应速率通常增大到原来的24倍强调温度对反应速率的影响适用于各种状态物质参加的反应 学以致用你能举出生活中利用改变温度改变反应速率的例子吗？交流、讨论：升高温度，活化分子百分数提高，有效碰撞频率变大，故反应速率增大。其次，升高温度，会使分子的运动加快，单位时间里反应物分子间的碰撞频率增加，反应也会相应

10、加快。思考并回答：升高温度，v正、v逆都增大；降低温度，v正、v逆都减小。倾听。举例：用温水发酵面粉；又如为防止食品变质，我们将食品放入冰箱中保存，以降低食品变质的速率。从本质上理解温度对化学反应速率的影响。为化学平衡的学习打下基础。感受化学与生活息息相关。小结本节主要内容。总结。落实本节重点内容。评价反馈课堂练习1指导练习。思考并回答。及时巩固。催化剂对化学反应速率的影响过渡催化剂对化学反应速率的影响是显而易见的。提问请列举几例催化剂对化学反应速率影响的实例。 演示实验催化剂对化学反应速率的影响 播放微观动画演示展示展示下图思考与交流4 为什么催化剂能影响化学反应速率呢？（试从有效碰撞和活化

11、分子的角度分析原因） 学与问4 对于可逆反应： 2SO2 + O2 2SO3 H0来说：加催化剂，正、逆反应速率如何变化？过渡为了更好地理解催化剂对化学反应速率的影响，我们来进行以下实验探究。科学探究2教材P23 科学探究1、2、3 评价对学生的实验操作及结果进行点评。举例。分析实验原理、不变因素、反应控制条件、测量物理量。观看并描述实验现象，分析实验现象得出：催化剂能加快化学反应速率。观看。交流、讨论：其他条件不变时，使用催化剂降低了反应的活化能，活化分子的百分数提高，有效碰撞频率增加，故化学反应速率加快。思考并回答：正反应速率和逆反应速率都加快且增大相同的倍数。在教师引导下分析讨论三个探究

12、实验的实验目的、实验中的变量、控制的反应条件、测定的物理量、实验3的药品滴加顺序。操作实验、观察现象、填写实验记录、汇报实验结果：H2O2分解用FeCl3作催化剂比用CuSO4快；加入硫酸锰的试液引出催化剂对化学反应速率的影响。培养学生观察及语言表达能力。从本质上理解催化剂对化学反应速率的影响。为化学平衡的学习打下基础。通过设计简单实验，培养学生的学科能力。教学环节教师活动学生活动设计意图科学探究2：催化剂对化学反应速率影响的实验设计 引导分析从以上三个实验中可以发现催化剂有什么特点？介绍催化剂在现代化学和化工生产中占有极为重要的地位。大约85%的反应需要催化剂。催化作用的研究一直是受到高度重

13、视的高科技领域。引导阅读课本最后一自然段。 中的颜色褪色明显快些；硫酸溶液比唾液对淀粉水解的催化效果差。归纳：催化剂不同，化学反应的速率有着显著的区别，因此催化剂具有选择性。阅读。思考、回答。学会通过分析现象、比较、归纳，得出结论的科学方法。激发学生努力学习、探究的欲望。了解影响化学反应速率的其他因素。感受化学与生活的密切联系。课堂总结引导总结影响化学反应速率的外界因素。填表。提炼升华。评价反馈课堂练习2见学案。练习。巩固练习。五、板书设计第二节 影响化学反应速率的因素一、决定化学反应速率的因素：反应物本身的性质二、外界条件对化学反应速率的影响（一）浓度对化学反应速率的影响其它条件不变，增加反应物的浓度，反应速率加快；反之，降低反应物的浓度，反应速率减慢（二）压强对化学反应速率的影响其它条件不变，有气体参加的反应中，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢（三）温度对化学反应速率的影响其它条件不变，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢（四）催化剂对化学反应速率的影响其它条件不变，使用合适的催化剂，反应速率加快（或减慢）（五）其它因素对化学反应速率的影响六、教学反思：本节课由浅入深，从学生已有的日常经