高考热点氧化还原反应

1、智浪教育一普惠英才高考热点 氧化还原反应1. （09年福建理综6）下列类型的反应，一定发生电子转移的是A .化合反应B .分解反应C .置换反应D .复分解反应2. （ 09年广东化学 17）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeS04溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H +=2Fe3+2H2O, 2Fe'+H2O2 = 2Fe2+°2f +H下列说法正确的是A . H2O2的氧化氢比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B在H2O2分解过程中，溶液的 pH逐渐下降C. 在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D. H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+3

2、. （09年全国理综6）物质的量之比为2 : 5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结 束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1 : 4B . 1 : 5C. 2 : 3D . 2 : 54. （09年全国理综13）含有a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl 2。下列各项为通 C"过程中，溶液内 发生反应的离子方程式，其中不正确的是A .x = 0.4a,2-CL 3+-2Fe +Cl2= 2Fe +2CIB .x= 0.6a,2Br一 + Cl 2= B2+2CI 一C .2 +一3 +一x=a, 2Fe +2Br

3、 +2Cl2= B2+2Fe +4CID .x=1.5a,2+3 +2Fe +4Br +3CI2 = 2B2+2Fe +6CI5. （ 09年上海化学7）在下列变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还 原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A .B .C.D .6. （08年重庆理综6）下列做法中用到物质氧化性的是A .明矶净化水B .纯碱除去油污C.臭氧消毒餐具D .食醋清洗水垢7. （ 08年广东理基 33）氮化铝（AlN , Al和N的相对原子质量分别为 27和14）广泛应用于电子陶瓷等工咼温业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al 2O3+ N2+ 3C2

4、AlN + 3CO合成。下列叙述正确的是A .上述反应中，N2是还原剂，Al 2O3是氧化剂B .上述反应中，每生成 1 mol AlN需转移3 mol电子C. AlN中氮的化合价为+3D. AlN的摩尔质量为41 g& （08年海南化学 4）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A . 2 molB . 1 molC . 0.5 molD . 0.25 mol9. （08年上海化学6）下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A .F2、K、HCl B .Cl?、Al、H2 C .NO2、Na、B

5、r2D .O2、SO2、H2O10 . （ 08年上海化学 13）已知在热的碱性溶液中，NaCIO发生如下反应：3NaClO宀2NaCI+NaCIO 3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是A . NaCl、NaClOB . NaCl、NaCIO 3C . NaClO、NaClO 3D . NaCIO 3、NaClO 411 . （07年高考全国理综卷110）已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+ 24KI + 12H2SO4 = 2CuI占1312+ 12K2SO4 + 12H2O,其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为A . 10 molB . 11 molC . 1

6、2 molD . 13 mol12 . （07年高考全国理综卷II 1-1）下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是高温A . CO + 出0 =高=CO2 + H2B . 3NO2+ 出0 = 2HNO 3+ NOC. 2W2O2+ 2H2O = 4NaOH + 02 f D. 2F2 + 2出0 = 4HF + 0213. ( 09年上海化学24)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3ASO4、出0和一种未知物质X。(1) 已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。(2) 已知0. 2mol KBrO 3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化

7、学式为 。(3) 根据上述反应可推知。a.氧化性：KBrO 3 > H3ASO4b .氧化性：H3AsO4> KBrO 3C.还原性：AsH3>Xd .还原性：X >AsH3(4) 将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方 向和数目：智浪教育一普惠英才智浪教育一普惠英才14. ( 08年全国理综I 26)实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备KMnO 4,方法如下：软锰矿与过 量固体KOH和KClO 3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl ;用水溶解，滤去残渣，滤液酸 化后，K2Mn04转变为MnO2和KMnO 4；滤

8、去MnO?沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO 4请回答：(1) 软锰矿制备 K2Mn0 4的化学方程式是 。(2) K2mnO 4制备 KMnO 4的离子方程式是 。(3) 若用2.5g软锰矿(含MnO2 80%)进行上述实验，计算 KMnO 4的理论产量 ；(4) KMnO 4能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4反应生成Mn 某同学取X的溶液，酸化后加入 KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方 程式：、。+和CO2，该反应的化学方程式(5) 上述制得的 KMnO4产品0.165g，恰好与0.335 g纯Na2C2O4反应完全。计算该 KM nO 4的纯度。15.

9、( 08年天津理综29) (1)配平氧化还原反应方程式： C2O/ +MnO 4 +H =C02+Mn $ +H20(2) 称取6.0 g含H2C2O4 2出0、KOH、KHC 2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成 250mL溶液。量取 两份此溶液各25 mL ,分别置于两个锥形瓶中。 第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol L NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的 H +的物质的量为 mol。 第二份溶液中滴加 0.10 mol L 写出M溶于稀H2SO4和 出02混合液的化学方程式： 。的酸性高锰酸钾溶液至 16 mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。

10、该溶液中还原剂的物质的量为 mol。 原试样中H2C2O4 2出0的质量分数为。 KHC 2O4的质量分数为。16. (08年江苏化学 16)根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)金属(3) 写出 Cl?将Z 氧化为 K2EO4的化学方程式： 17. ( 08 年上海化学 24)某反应体系中的物质有：NaOH、AU2O3、Na2$O6、Na2S2O3、AU2O、H2O。(1) 请将AU2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。Au2Q +(2) 反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 (3) 将氧化剂与还原齐U填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。(4)

11、纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的"脱氯剂” ，Na2S2O3和C"反应的产物是H2SO4、NaCl和HCI，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。18. (07年高考上海化学卷24)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3+ 4H + + 3e= NO + 2H2OKMnO 4、Na2CO3、CU2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1) 写出并配平该氧化还原反应的方程式： 。(2) 反应中硝酸体现了 、性质。(3) 反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mo

12、l。若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：高考热点5氧化还原反应参考答案：1. C 2 . CD 3 . A 4. B 5. A 6 . C 7. B 8. D 9. A 10 . B 11. B 12 . A13 . ( 1) ASH3(2) B2(3) a c40c(4) .14 . ( 16 分)(1) 3MnO2+ 6KOH + KClO 33K2MnO4+ KCl + 3出0(2) 3MnO4 + 4H =MnO2 J + 2MnO4 + 2H2O(3) 2.4g(4) 2KMnO 4 + 5Na2C2O4+ 8H2SO4K2SO4+ 2MnSO4 + 10CO2 T + 8H2O(5) 95.8%15. ( 1) 5 2161028(2)0.005 无色 紫红色 0.00421 %64 %16. ( 8 分)(1) Cu + H2O2+ H2SO4 = CuSO4 + 2H2O2+3+3+2+(2) 4Fe + O2 + 4H = 4Fe + 2H2O 2Fe + 2I = 2Fe + b(3) 10KOH + 3Cl