高二化学期末化学反应原理复习

1、高二化学期末 化学反应原理复习（1）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12小题，共24分。）1下列措施不能达到节能减排目的的是 （ ）A利用太阳能制氢燃料B用家用汽车代替公交车C利用潮汐能发电 D用节能灯代替白炽灯2下列说法正确的是 （ ） A热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应325 ，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为5

2、7.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 （ ）A2H+(aq) +SO42(aq)+Ba2+(aq)+2OH(aq) BaSO4(s)+2H2O(1) H=57.3 kJ/molBKOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/molCC8H18(l)+ O2(g)8CO2(g)+ 9HO H=5518 kJ/molD2C8H18(g)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(1) H=5518 kJ/mol4反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

3、（ ）A(D)=0.4 mol / (L·s) B(C)=0.5 mol / (L·s) C(B)=0.6 mol / (L·s) D(A)=0.15 mol / (L·s)5某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，则 （ ）A平衡不移动 B再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为221C再达平衡时，C的体积分数增大 D再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小6在下列平衡2CrO42(黄色)+ 2H

4、+Cr2O72(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入 （ ）AH+ BOH CK+ DH2O7在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量混合气体的压强 气体的总物质的量 混合气体的密度 B的物质的量浓度不再变化时，能表明可逆反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是 （ ）A     B     C     D只有8已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) H

5、= 92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失） （ ）A一定大于92.0 kJ B一定等于92.0 kJ C一定小于92.0 kJ D不能确定9已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H 0，下列说法正确的 （ ）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10某探究小组利用丙酮的溴代反应（）来研究反应物浓度与反

6、应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据： 实验序号初始浓度c/mol·l-1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580     分析实验数据所得出的结论不正确的是 （ ）    A增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大       B

7、实验和的v(Br2)相等    C增大c(HCl)，v(Br2)增大              D增大c(Br2)，v(Br2)增大11对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是 （ ）A达到化学平衡时，4正(O2)=5逆(NO)B若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：

8、2正(NH3)=3正(H2O)12已知有热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于 （ ）A40 B50 C80 D90二、选择题(本题包括4小题，共16分。每小题有两个选项符合题意。13已知：Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s) +H=226 kJ/mol 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H= 566 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 （ ）ACO的燃烧热为283 kJB右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2

9、(s)+2CO2(s) 2Na2CO3(s)+O2(g) H452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应生成1molNa2CO3(s)时放出509 kJ热量14在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 （ ）AA的转化率变小 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd15在一密闭烧瓶中注入NO2，在25时建立下列平衡：2NO2 N2O4 H 0，若把烧瓶置于100的沸水中，下列情况中不变的是 （ ）A颜色 B质量 C压强 D密度16常温常压下，在带有相同质

10、量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O42NO2 H 0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A（a）甲乙 B（b）甲乙 C（a）甲乙 D（b）甲乙三、本题共2小题，共17分17.(共6分)已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10( )， 在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(1) 请写出括号内物质的化学式： (2) 针对上述实验现象，某同

11、学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是 的影响。(3) 若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是 A硫酸钾 B硫酸锰 C水 D氯化锰18(共11分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态C(H2SO4)/mol·L-1V(H2SO4)/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉

12、末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150204440分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，        对反应速率有影响，            反应速率越快，能表明同一规律的实验还有         &

13、#160;    （填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有              （填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有     ，其实验序号是               。（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的

14、温度变化值（约15）相近，推测其原因： 。19 （1）已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8 kJ，试写出相关的热化学方程式： 。（2）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂 反应的H（填“增大”、“减小”或“不改变”）。已知：O2(g) O2+(g)+e H1=1175.7 kJ·mol1PtF6(g)+ePtF6(g) H2=771.1 kJ·mol1O2PtF6(s) O2+(g)+PtF6(g

15、) H3=482.2 kJ·mol1则反应O2(g)+PtF6(g) O2+PtF6(s)的 H=_ kJ·mol120（共14分）（1）对于可逆反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) H0，在一定条件下达到平衡状态后，若改变条件（未说明的条件不变），对有关物理量及平衡状态有何影响？将变化结果(填增大、减小、不变、变深、变浅，正反应，逆反应)，填入空格。 压强不变，充入少量氦气，混合气体的颜色 。 升高体系的温度，混合气体的平均摩尔质量 。 使用正催化剂， CO的转化率 。 体积不变，缓慢充入少量氧气，平衡向 方向移动。(2) 反应m An Bp C在某温度

16、下达到平衡。 若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是 。 若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向 方向移动。如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为 态。21（共12分）（1）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_，用O2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时

17、SO2的浓度为_ _。 t0 a b c d 正 正 正 逆 逆 逆 （2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 H0，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处。 五、本小题共1题，共8分。22（共8分）二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）。下图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。（1）请计算前20秒内氧气的平均生成速度：（2）若反应延续至70秒，请在图中用实线

18、画出25秒至70秒的反应进程曲线。（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加化剂后的反应进程曲线。选择题答案：题号12345678答案BCBBCABC题号910111213141516答案BDACCDADBDAD17（共6分）（1）_ CO2_（2）_催化剂等_（3）_ B _（每空2分共6分）18（共11分）（1）固体反应物的表面积 ；  表面积越大 ；  1和2 （每空1分，共3分）（2）1、3、4、6、8；2、5（前空2分，后空1分）（3）反应温度     6和7，8和9（前空1分，后空2分）（4）因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，并且硫酸过量，产生的热量相等，所以溶液的温度变化值相近。（