（全程复习方略）版高考化学 综合评估检测二

1、.综合评估检测二专题11390分钟 100分第卷选择题共48分一、选择题此题包括16小题，每题3分，共48分1.2019·西安模拟以下说法中，正确的选项是A.合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高B.氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料C.红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石D.我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是降低本钱2.2019·青岛模拟以下离子方程式书写正确的选项是A.过量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OH=SOH2OB.FeNO33溶液中参加少量的HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2C.NaNO2溶液中参加酸性KMnO4溶液：2Mn

2、O5NO6H=2Mn25NO3H2OD.NaHCO3溶液中参加过量的BaOH2溶液：2HCOBa22OH=BaCO32H2OCO3.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质质量之比为 7142倒入烧瓶中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反响后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反响，那么X为A.Cl2 B.Cl2O C.ClO2 D.Cl2O34.将一定量的由Na、Na2O、Na2O2组成的混合物与足量的水充分反响，搜集到一定体积的混合气体，将混合气体通过放电后恰好完全反响，那么原混合物中Na、Na2O、Na2O2物质的量之比为A.111 B.121 C.231 D

3、.3215.2019·洛阳模拟今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L1。假设在甲瓶中参加少量的NaHCO3晶体m mol，在乙瓶中参加少量的NaHSO3晶体m mol，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中的HClO的物质的量浓度的大小关系是溶液体积变化忽略不计A.甲乙>丙 B.甲>丙>乙C.丙>甲乙 D.乙>丙>甲6.2019·杭州模拟以下说法中错误的选项是A.非金属单质只能形成分子晶体B.C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键C.

4、CO2与SiO2晶体熔化时，所抑制的微粒间互相作用不一样D.短周期元素离子aXm 和bYn具有一样的电子层构造，假设ab，那么nm7.2019·石家庄模拟正确掌握化学用语和化学根本概念是学好化学的根底。以下有关表述中正确的一组是A.16O与18O互为同位素；HO、DO、HO、DO互为同素异形体B.SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强C.氧化铁的化学式：FeOD.Ca2的构造示意图为 NH4Cl的电子式为8.如图中a、b、c表示相应仪器中参加的试剂，可用如图装置制取、净化、搜集的气体是选项气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3CNO稀硝酸铜屑H2OD

5、NO2浓硝酸铜屑NaOH溶液9.以下表达中，正确的选项是A.甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到B.只用淀粉溶液即可检验加碘食盐中是否含碘酸盐C.用灼烧并闻气味的方法可以区分纯棉织物和纯毛织物D.用浓氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质10.在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观形象的效果，以下表述中错误的选项是A.分散质微粒的大小与分散系种类的关系：B.常温下，溶液的pH与其酸碱性的关系：C.硫的化合物中化合价与硫元素氧化性、复原性的关系：D.Fe在Cl2中燃烧的产物与的关系：11.NA代表阿伏加德罗常数，以下表达错误的选项是A.10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至

6、100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B.在H2O2Cl2=2HClO2反响中，每生成32 g氧气，那么转移2NA个电子C.标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约22.4 L，质量为28 gD.一定温度下，1 L 0.50 mol·L1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L1 NH4Cl溶液含NH个数不同12.对可逆反响4NH3g5O2g=4NOg6H2Og，以下表达正确的选项是A.到达化学平衡时，4v正O25v逆NOB.假设单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，那么反响到达平衡状态C.到达化学平衡时，假设增大容器的体积

7、，那么正反响速率减小，逆反响速率增大D.参加催化剂，正反响速率增大，逆反响速率减小13.2019·杭州模拟以下说法不正确的选项是A.甲烷和氯气反响生成一氯甲烷，与苯和硝酸反响生成硝基苯的反响类型一样B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者都属于低聚糖14.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池构造示意图如以下图，关于该电池的表达正确的选项是A.该电池可以在高温下工作B.电池的负极反响为：C6H12O66H2O24e=6CO224HC.放电过程中：H

8、从正极区向负极区迁移D.在电池反响中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4/6 L15.2019·重庆渝北区模拟一定能在以下溶液中共存的离子组是A.参加铝粉有气体放出的溶液中：Na、NH、NO、ClB.参加NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液中：Mg2、NH、SO、NaC.pH0.3的溶液中：Na、Al3、SO、COD.存在较多H、SO、NO的溶液中：Al3、CH3COO、Cl、K16.以下表达正确的选项是A.向体积为Va的0.02 mol·L1 CH3COOH溶液中参加体积为Vb的0.02 mol·L1 NaOH溶液，VaV

9、b时：cCH3COOHcCH3COOcNaB.将0.2 mol·L1的盐酸与0.1 mol·L1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：cOHcAl3cHcKcClC.pH5的HCOOH溶液和pH5的NH4NO3溶液中，cH不相等D.25 时，pH4，浓度均为0.1 mol·L1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：cCH3COOcOHcCH3COOHcH题号12345678答案题号910111213141516答案第卷非选择题共52分二、非选择题此题包括5小题，共52分17.10分以下操作会导致实验结果偏高的是_。A.配制一定物质的量

10、浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线B.在配制一定物质的量浓度溶液时，用10 mL的量筒量取5.0 mL液体溶质时俯视读数C.用天平称量20.5 g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量D.10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液E.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度现有以下仪器或用品：a.铁架台含铁圈、铁夹b.锥形瓶c.滴定管d.烧杯假设干e.玻璃棒 f.胶头滴管g.托盘天平含砝码h.滤纸i.量筒 j.漏斗k.温度计。现有以下试剂：A.NaOH固体 B.碳酸钠溶液C.氯化镁溶液 D.蒸馏水，试填空：如图分别是温度计、量筒、滴定管的一

11、部分，1下述判断及读数虚线刻度不正确的选项是_。A.是量筒，读数为1.5 mLB.是量筒，读数为2.50 mLC.是滴定管，读数为2.50 mLD.是温度计，读数是1.50 2配制100 mL 0.1 mol·L1的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器_。3除去 MgOH2中混有的少量 CaOH2，可以用的试剂是：选填序号，操作方法是_、洗涤。完成上述操作，上述仪器或用品用到的有从上述仪器或用品中选择，填上相应序号。18.8分A、B、C、D均为短周期元素，原子序数依次增大。：A与D同主族，A形成的氢化物分子M与D形成的氢化物分子N都含有18个电子；一定条件下，A、D分别和B形成的化合物X和Y

12、具有一样的摩尔质量，且焰色反响均呈黄色；A和C形成的化合物Z可形成原子晶体。请答复以下问题：1X的电子式为；Z的化学式为。2A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为：_用元素符号表示。3化合物Y的水溶液pH7，用离子方程式说明原因：_。4在M的溶液中通入N，可发生反响生成D的单质和A的另一种氢化物，试写出化学方程式_。19.12分用于制作防弹背心材料的聚合物A，其构造为：以下是由化合物B分子式：C8H10制备该聚合物的一种方案：1写出B、D的构造简式：B、D。2C的同分异构体有多种，写出其中能发生银镜反响，且1H核磁共振谱显示苯环上只有一种氢的构造简式任意三种：、。3C的上述一种

13、同分异构体F可发生以下转化：写出F的构造简式：_。写出反响的化学方程式：_。G与C能发生缩聚反响，写出该缩聚反响的化学方程式：_。20.10分在某一容积为2 L的密闭容器内，参加0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定的条件下发生如下反响：H2gI2g 2HIgHQQ<0反响中各物质的浓度随时间变化情况如图11根据图1数据，反响开场至到达平衡时，平均速率vHI为_。2反响到达平衡后，第8分钟时：该反响的平衡常数表达式：K；假设升高温度，化学平衡常数K填写“增大、“减小或“不变，HI浓度的变化正确的选项是用图2中ac的编号答复。假设参加I2，H2浓度的变化正确的选项是用图2中df

14、的编号答复。3反响到达平衡后，第8分钟时，假设把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。21.12分CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物如FeS等。实验室用大理石和稀盐酸反响制备CO2气体。以下装置可用于CO2气体的提纯和枯燥。完成以下填空：1用浓盐酸配制11体积比的稀盐酸约6 mol·L1，应选用的仪器是。a.烧杯b.玻璃棒c.量筒d.容量瓶2上述装置中，A是溶液，NaHCO3溶液可以吸收。3上述装置中，B物质是。把这个实验得到的气体搜集起来，用来测定CO2的分子量，假设B物质失效，测定结果填“偏

15、高、“偏低或“不受影响。4一次性饭盒中石蜡高级烷烃和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重浸泡溶解过滤残渣烘干冷却、称重恒重，为了将石蜡溶出，应选用的试剂是，碳酸钙溶出，应选用的试剂是。a.氯化钠溶液 b.稀醋酸c.稀硫酸 d.正己烷5在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出，原因是_。答案解析1.【解析】选B。A项，合金的熔点一般比组成合金的各成分金属低；B项，氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料；C项，红宝石、蓝宝石的主要成分是Al2O3；D项，我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污

16、染。2.【解析】选C。A中过量的SO2应生成HSO，错误；B中FeNO33溶液中参加少量的HI溶液，酸性条件下NO的氧化性强，应是NO氧化I，错误；D中反响为：HCOBa2OH=BaCO3H2O。3.【解析】选C。NaClO3和Na2SO3的物质质量之比为 7142，物质的量之比为21，设棕黄色的气体X中氯元素的化合价为x，根据得失电子守恒：2×5x1×64，x4，该棕黄色的气体为ClO2。【一题多解】解答此题也可以这样分析：由 NaClO3和Na2SO3物质质量之比为 7142知，物质的量之比为21，即1摩尔Na2SO3被氧化，失去2摩尔电子，2摩尔NaClO3得到2摩尔

17、电子，NaClO3中氯元素由5价降低1价，变成4价，棕黄色的气体X为ClO2。4.【解题指南】解答此题时应注意以下两点：1混合气体的成分是氢气和氧气，由二者恰好完全反响即可求出Na和Na2O2的物质的量之比。2此题中Na2O的物质的量可以是任意值。【解析】选C。由于混合物与足量的水充分反响，搜集到的混合气体放电后恰好完全反响，发生2H2O22H2O，由2Na2H2O=2NaOHH2，2Na2O22H2O=4NaOHO2，可知Na与Na2O2的物质的量之比为21，与Na2O的量无关，应选C。5.【解析】选B。氯水中有如下反响：Cl2H2OHClHClO，甲中参加NaHCO3，与盐酸反响使平衡右移

18、，HClO的物质的量浓度增大，乙瓶中参加少量NaHSO3，NaHSO3有复原性与HClO反响，HClO的物质的量浓度减小，丙中HClO的物质的量浓度不变，B正确。6.【解析】选A。碳元素形成的单质金刚石属于原子晶体，A错误；C2H5OH的分子间存在氢键，虽然相对分子质量小于C2H5Br，但沸点却高于后者，B正确；CO2与SiO2晶体熔化时，分别抑制分子间作用力和共价键，C正确；aXm 和bYn具有一样的电子层构造，那么ambn，假设ab，那么nm，D正确。7.【解析】选B。A项，16O与18O互为同位素，但HO、DO、HO、DO等都不是单质，不能互称为同素异形体；B项，非金属性Si、P、Cl逐

19、渐增强，所以SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强；C项，氧化铁的化学式为Fe2O3；D项，Ca2的构造示意图为 NH4Cl的电子式为 。8.【解析】选B。A中净化装置c里装碱石灰不适宜，应将NH3通过装有碱石灰的枯燥管，A错误；C中该装置不适宜制NO，因2NOO2=2NO2，C错误；D中生成的NO2用NaOH净化， 会使NO2发生反响，且NO2有刺激性气味，搜集之后要有除尾气装置，D错误。9.【解析】选C。通过石油分馏得到的是含5个碳原子以上的烷烃、环烷烃的混合物，因此A选项错误；淀粉只有遇到碘单质才变蓝，因此B选项错误；纯毛织物灼烧后有特殊的气味，因此灼烧可以区别纯棉织物和纯毛织物，C选

20、项正确；浓氢氧化钠溶液可以与乙酸乙酯、乙酸等反响，反而除去了乙酸乙酯，因此D选项错误。10.【解题指南】解答此题时应注意以下两点：1化合价与氧化性、复原性的关系；2铁在氯气中燃烧，只生成氯化铁。【解析】选D。Fe在Cl2中燃烧时，即使氯气的量较少，铁也生成FeCl3，不生成FeCl2，D错误。11.【解析】选A。设质量分数为98%的H2SO4的密度为1，用水稀释至100 mL后H2SO4的密度为2，那么1>2，稀释后H2SO4的质量分数为10 mL×1×98%÷100 mL×2，应大于9.8%，A错误；B正确；C中CO、C2H4的相对分子质量都是2

21、8，故1 mol的质量为28 g，正确；D中NH4Cl的物质的量一样，但浓度不同，NH的水解程度不同，故NH个数不同，正确。12.【解析】选A。选项A中，根据4v正O25v逆NO，可知O2的消耗速率等于其生成速率，反响到达化学平衡，A正确；选项B中，任何时刻单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，反响不一定到达平衡状态，B不正确；选项C中，到达化学平衡时，假设增大容器的体积，那么正、逆反响速率都会减小，C不正确；选项D中，参加催化剂，正、逆反响速率都会增大，D不正确。13.【解析】选C。A中都是取代反响，A对；B项，浓溴水与稀苯酚溶液可生成白色沉淀，溴水与2,4-己二烯发

22、生加成反响，使溴水褪色，生成无色的有机层，溴水与甲苯可发生萃取，分层，有机层在上，橙红色，B对；C错误，18O应该在乙醇中；D正确。14.【解析】选B。A项，高温可以使蛋白质变性，杀死微生物，所以该电池不可以在高温下工作；B项，电池的负极反响为：C6H12O66H2O24e=6CO224H；C项，放电过程中H从负极区向正极区迁移；D项，在电池反响中，每消耗1 mol氧气，转移4 mol电子，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L。15.【解析】选B。与铝反响放出气体的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，假设呈碱性，那么溶液中OH与NH不能大量共存，假设呈酸性那么无H2生成，A项错。pH0.3的溶

23、液显酸性，CO与H不能大量共存，且Al3与CO也不能大量共存，C项错；H与CH3COO不能大量共存，D项错。16.【解析】选A。A项等浓度CH3COOH与NaOH溶液反响，当VaVb时，醋酸剩余，nCH3COOHnCH3COO0.02Va，氢氧化钠完全电离，nNa0.02Vb，A项正确；B项将0.2 mol·L1的盐酸与0.1 mol·L1的KAlO2溶液等体积混合，AlOHH2O=AlOH3，剩余盐酸与AlOH3反响，沉淀不能完全反响，氢离子全部反响，cHcAl3，B项错误；C项pH5的两种溶液，它们的cH相等，C项错误；D项根据物料守恒得：cCH3COOHcCH3COO

24、2cNa，由电荷守恒得cCH3COOcOHcHcNa，得到cCH3COO2cOH2cHcCH3COOH，整理变形为cCH3COOcOHcHcCH3COOHcHcOH，pH4，溶液显酸性，cHcOH，cCH3COOcOHcCH3COOHcH，D项错误。17.【解析】A准确，液面低于刻度线的原因是容量瓶刻度线以上的内壁附着液体；量筒量取5.0 mL液体溶质时俯视读数，结果偏低；用天平称量20.5 g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量为19.5 g，偏低；D偏高，硫酸的密度大于1 g·cm3,10%的H2SO4和90%的H2SO4等体积混合后，H2SO4的质量分数应大于10%90

25、%÷250%；配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度偏低。1由题目中知三个图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，量筒的0刻度在下边，但不标出，滴定管的0刻度在上面，温度计的0刻度在中间，可知是温度计，是量筒，是滴定管，再根据准确度只有滴定管是准确到0.01 mL，可知只有C正确。2从给出的仪器看，还缺药匙和100 mL容量瓶。3利用溶解性MgOH2难溶于水， CaOH2微溶于水，取样品参加蒸馏水溶解，加少量氯化镁溶液，过滤即可除去；用到的仪器或用品：a.铁架台含铁圈、铁夹、d.烧杯、e.玻璃棒、h.滤纸、j.漏斗。答案：D1A、B、D2药匙、100 mL容量瓶3

26、C、D溶解过滤a、d、e、h、j18.【解析】根据，含18个电子的氢化物分子最容易想到的是第3周期的气态氢化物，而与之同主族的18电子氢化物分子就只有H2O2和H2S了，所以A是O，D是S，那么M、N分别是H2O2和H2S；根据知B是Na，类似H2O2和H2S，X、Y分别是Na2O2和Na2S；根据知C为Si，Z为SiO2。答案：1 SiO22OSSiNa 3S2H2OHSOH 4H2O2H2S=S2H2O19.【解析】由A的构造简式为可以判断，A为缩聚反响产物，其单体为那么原料B应为从流程图结合题给信息可以推知：C为D为E为C的同分异构体中，能发生银镜反响的含醛基，1H核磁共振谱显示苯环上只有一种氢原子的有等。F先跟新制CuOH2NaOH加热反响，再酸化可得，那么F应属于酯类，并且只有