高考化学阿伏伽德罗常数选择题

1、.阿伏伽德罗常数陷阱的设置主要有以下几个方面：状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25时等。物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、HF、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4等。物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数

2、目方面的陷阱。如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。特例：NO2存在着与N2O4的平衡。、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。（一） 计算物质中所含微粒的数目2、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N

3、A个 3、7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA7、250C时，1.01×105Pa时，4g氦气所含原子数为NA8、常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 NA 个原子 9、62 g白磷中含有2 NA个白磷分子 （二）根据体积求微粒数：用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况11、标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子14、标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA15、常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等16、标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5N

4、A24、标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L27、标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为 8NA /22.4 (三)根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解29、0.5 mol·L1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu231、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个32、1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32 数目为0.5NA36、1L0.1mol/L的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA37、100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA38、0.1mol/L的100m

5、LH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NA40、1 mol冰醋酸中含有NA个CH3COO41、1 L0.2 mol/L Ba (NO3 )2 溶液中含有0.2NA个NO3二、物质结构的考查（一）“基”， “根”的区别42、等物质的量的甲基(CH3)和羟基(OH)所含电子数相等43、17g羟基中所含电子数为10NA44、在1mol的CH5+中所含的电子数为10NA45、常温常压下，1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8NA46、16g CH4与18 g NH4 所含质子数相等（二）胶体中的胶粒数47、1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为NA（三）

6、特殊物质中的原子、离子48、在标准状况下，2g氖气含有NA个氖原子49、62 g白磷中含有2 NA个磷原子50、1molNa2O2含有阴阳离子总数为4NA51、1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2NA52、1molMgCl2中含有的离子数为2NA(四)同位素原子的差异53、18 g D2O中含有的质子数目为10NA54、9gD2O中含有的电子数为5NA55、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA56、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为NA57、标准状况下，1.12LDT所含的中子数为0.15NA58、2g重氢所含的中子数目为NA59、3g氘变为氘离子时失去的电子

7、数目为NA(五)物质的空间结构和化学键的数目60、在石英晶体中，NA个硅原子与2NA个氧原子形成共价键61、4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×102362、6 g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为6.02×102363、 5.85g的氯化钠晶体中含有氯化钠分子的数目为0.1NA64、31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个65、60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个SiO键和CC键66、1molCH4分子中共价键总数为4NA67、1molC10H22中含共价键的数目为30NA三、计算氧化还原反应中得失电子数目68、2.4 g镁变为

8、镁离子失去电子数为0.1NA69、标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2，则转移电子数为 n NA /11.2 70、电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到1 mol电子 71、1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2NA72、标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4 molHCl被氧化时，生成44.8 LCl2 73、1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA74、5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×102375、5.6 g铁与足量的稀硫

9、酸反应失去电子数为0.3NA个76、1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA77、7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA78、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA79、3NA个NO2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2NA80、用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为NA81、1mol硫原子同足量的铜粉充分反应时，铜失去的电子数为2 NA82、电解CuCl2溶液时，若有NA个电子通过，则阴极增重64g83、16gCuO被CO完全还原，转移电子数为0.1NA四、关于阿伏加德罗定律84、NA个

10、氧分子与NA个氢分子的质量比等于16 ：185、相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等86、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同87、同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等88、同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA五、关于化学平衡89、常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子90、46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA91、一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2NA个NH3分子92、在密闭容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5NA个NH3分子分解

11、六、涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算93、标准状况下，11.2 LNH3和11.2 LHCl混合后分子总数为NA94、含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成n NA /4 个氯分子95、含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生NA个SO2气体分子1.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子B、1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA个OHC、常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子2.下列叙述正确的是A.1.00mol Na

12、Cl中含有6.02×1023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠3.设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA来C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的O

13、H-离子数为NA4 NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A18gH2O中含的质子数为10NAB12g 金刚石含有的共价键数为4NAC46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子5.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有CH键的数目为4NA B.25,pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA6. 设 为阿伏加德罗常

14、数的数值，下列说法正确的是A.16g 中含有4个C-H键 B.1mol·溶液含有个C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子 D.常温常压下，22.4L 中含有 个分子7、表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A在18中含有个氧原子 B标准状况下，224L空气含有个单质分子C1 molCl2参加反应转移电子数一定为2D含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为8、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NAD标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为

15、0.1 NA9、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，1L0.1molL-1的溶液中氮原子数为0.2B1mol羟基中电子数为10C在反应中，每生成3mol转移的电子数为6D常温常压下，22.4L乙烯中键数为410、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个B.盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为0.5molC.17.6g丙烷中所含的极性共价键为个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g14、下列说法错误的是（ ）A在20，101.325kPa时，1g氢气中一定含有NA个氢原子 B常温常压下，15.6g苯含有的

16、碳原子数一定为1.2NA C1molCl2在反应一定得到2NA电子D常温常压下，活泼金属与盐酸反应生成1molH2时转移的电子数一定为2NA15、下列说法正确的是（ ）A1molC10H20分子中共价键总数一定为29NA B标准状况下，22.4L三氧化硫含分子数为NAC常温下100mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NAD0.1mol 过氧化钠固体与足量二氧化碳反应转移电子数0.1NA16、下列说法错误的是（ ）A常温常压下，52g乙炔气体中所形成的共用电子对对数为10NAB常温下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出NA个CO2分子C用惰性电极电解500m

17、L饱和氯化钠溶液时，若溶液的pH变为13时，则电极上转化的电子数目约为3.01×1022(忽略溶液的体积变化)D用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数一定小于0.1NA17、下列说法正确的是（ ）A29.0g 2CaSO4·H2O晶体中结晶水的数目为0.1NAB常温常压下，18 g铵根离子所含电子总数为11NAC在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA D1mol乙基中含电子数目为15NA18、下列说法正确的是（ ）A16gCH4中含有CH键的数目为1NA B7.8gNa2O2固体中所含离子的总数为0.3NAC标准状况下，3.2g铜与足量

18、的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NAD在标准状况下，H2和Cl2的混合气体22.4L，光照后得到气体中原子总数为NA个19. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A0.1mol Fe 与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NAB标准状况下，11.2 L NO2和11.2 LN2O4的混合物所含的分子数为1.5 NAC2.0gD2O中所含中子数为0.1NAD常温常压下，22 g氧气和26 g臭氧所含氧原子总数为3 NA20设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，16 g由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NAB实验室分别用KClO3和H2 O

19、2制取3.2g O2时，转移的的电子数均为0.4NAC25时，1 L pH1的稀硫酸中约含2NA个H+D标准状况下，22.4 L SO3所含分子数为NA21设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 NAB标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2 NAC1mol/LCuCl2溶液中含有的Cl的个数为2NA D25，1.01×105Pa时，1mol氧气所含的原子数为NA22、设阿佛加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是( )A 、 1摩尔D2O所含质子数为12 NA

20、 B 、 10克氖气所含原子数为NAC 、0.5 摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA D、 标准状况下，1升水所含分子数为1/22.4 NA23NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NA B7gCnH2n中含有的氢原子数目为2NA C标准状况下，2.24L Cl2与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0.2NA D1 L0.5molLNa2CO3溶液中含有的数目为0.5NA24、NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B在H2O2C

21、l22HClO2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+ 物质的量不同25设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等。B1mol钠与足量氧气在不同条件下反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子C1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NA。D25，1.01×105Pa时，16g臭氧所含的原子数为NA。26、N

22、A表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是A、200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NAB、在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数约为0.3NAC、标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NAD、S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA17用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NAB1mol的1H37Cl分子所含中子数为18NAC同温同压同体积的氢气和氧气有相同的分子数D常温时1 L 1mol/L的醋酸溶液中，所

23、含醋酸分子数为NA18设阿伏加德罗常数约为6.02 ×1023mol一1，下列叙述中正确的是 ( )A常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数约为0.3×6.02×l023 B足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24L气体时，转移电子数约为0.2×6.02×l023C100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4×6.02×l023D含1mol硅原子的SiO2晶体中Si一O键的个数约为2×6.02×l02319设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子

24、数为0.25NAB标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA20NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NAB标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为gC0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.1NAD标准状况下，l L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子个数约为(122.4)NA21用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）18g D2O含有的电子数为10NA；

25、1mol Na2O2与水完全反应时转移 电子数为2NA；1molC10H22分子中共价键总数为31NA ；在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有 的离子数约为0.3×6.02×1023 ；28g 硅晶体（结构如图）中含有NA个SiSi键A B C D22 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是A. 5.6g铁与足量的硫完全反应，失去电子的数目约为0.2NAB. 1L 0.01mol/L的氯水中含有的分子总数大大超过0.01NA C. 0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数约为0.2NAD. 含

26、NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2:3 23设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A常温常压下，1mol氦气含有2NA个原子B标准状况下，0.5NA个CCl4所占的体积约为11.2LC78g Na2O2 固体含有的阴离子数为NAD用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2NA个电子转移时，阴极析出64g金属24设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是A常温常压下，18.0 g重水(D2O)中所含的电子数为10NAB1cm3铁所含的铁原子数是·NA/56（是铁的密度，单位为g·cm3）C2.

27、24LCO2与足量的Na2O2反应，Na2O2转移的电子总数一定为0.1NAD常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA25阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol1。下列叙述中正确的是（）A. 标准状况下，2.24 L苯中约含有3.612×1024个碳原子B. 常温常压下，氧气和臭氧的混合物16 g中约含有6.02×1023个氧原子C. 25 时，l L pH13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个个氢氧根离子D. 标准状况下11.2 L CH4中约含有3.01×1024个原子26、下列说法正确的是（ ）Aa molN2和a mol14CO