2019届高三一轮复习（鲁科版）沉淀溶解平衡模拟训练（生版）

1、.沉淀溶解平衡一、选择题1以下说法正确的选项是。A向饱和食盐水中参加少量的浓盐酸，看不到明显的现象B将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以CuOH2为主，说明了在一样条件下CuOH2的溶解度比CuCO3的更小C在0.01 molL1 NaCl溶液中参加少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中参加足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解DCaCO3溶液的导电才能很弱，是因为CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO3Ca2CO322有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，不正确的选项是。AAgCl沉淀的生成和溶解不断进展，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，A

2、gCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中参加NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低3将AgCl分别参加盛有：5 mL水；6 mL 0.5 molL1 NaCl溶液；10 mL 0.2 molL1 CaCl2溶液；50 mL 0.1 molL1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中cAg从大到小的顺序排列正确的选项是。A B C D4：25 时，KspMgOH25.611012，KspMgF27.421011。以下说法正确的选项是。A25 时，饱和MgOH2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的cMg2大B25 时，在MgOH2的悬浊液参加少量的NH4Cl固体，cMg2增大C25 时，MgOH2固体在

3、20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1NH4Cl溶液中的Ksp小D25 时，在MgOH2的悬浊液中参加NaF溶液后，MgOH2不可能转化成为MgF25以下说法正确的选项是A难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小BKsp大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀溶解平衡会发生挪动C所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去D温度一定，当溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液6298 K时，MgOH2的溶度积常数Ksp5.61012，取适量的MgCl2溶液，参加一定量的烧碱溶液到达沉淀溶解平衡，测得pH13，

4、那么以下说法不正确的选项是A所得溶液中的cH1.01013 molL1B所得溶液中由水电离产生的cOH1.01013 molL1C所加的烧碱溶液的pH13.0D所得溶液中的cMg25.61010 molL17往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与参加AgNO3溶液体积的关系如下图。那么原溶液中cI/cCl的比值为。A. B.C. D.二、非选择题8以水氯镁石主要成分为MgCl26H2O为原料消费碱式碳酸镁的主要流程如下：(1) 预氨化过程中有MgOH2沉淀生成，常温下MgOH2的Ksp1.81011，假设溶液中cOH3.0106 molL1，那么溶液中cMg2_。(2) 2上述

5、流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式_3高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。4假设热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，那么产品中镁的质量分数_填“升高、“降低或“不变。9据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐，发生的反响为：4CuFeS22H2SO417O2=4CuSO42Fe2SO432H2O1CuFeS2中Fe的化合价为2，上述反响中被氧化的元素是_。2工业

6、消费中利用上述反响后的溶液，按如下流程可制备胆矾CuSO45H2O：分析以下表格其中Ksp是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数：Ksp氢氧化物开场沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe32.610391.93.2Cu22.210204.76.7步骤一应调节溶液的pH范围是_，请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释参加CuO能除去CuSO4溶液中Fe3的原因_。步骤三中的详细操作方法是_。10食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4FeCN63H2O。42.2 g K4FeCN63H2O样品受热脱水过程的热重曲线样品质量随温度的变化曲线如以下图所示。试答复以下问题：(1) 试确定150 时固体物质

7、的化学式_。(2) 查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反响放出极毒的氰化氢HCN气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾KCN。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为_来源:数理化网_。(3) 在25 时，将a molL1的KCN溶液与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反响到达平衡时，测得溶液pH7，那么KCN溶液的物质的量浓度a_0.01 molL1填“、“或“；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka_。4在Fe2、Fe3的催化作用下，可实现2SO2O22H2O=2H2SO4的转化。，含SO2的废气通入含Fe2、Fe3的溶液中时，其中一个反响的离子方程式为4Fe2

8、O24H=4Fe32H2O，那么另一个反响的离子方程式为_。上述转化的重要意义在于_。5FeOH3的溶度积常数Ksp1.11036。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe3是否沉淀完全_。提示：当某离子浓度小于105 molL1时可以认为该离子沉淀完全11难溶性杂卤石K2SO4MgSO42CaSO42H2O属于“呆矿，在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO42H2Os2Ca2aq2KaqMg2aq4SO42aq2H2O为能充分利用钾资源，用饱和CaOH2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：1滤渣主要成分有_和_以及未溶杂卤石。2用化学平衡挪动原理解释CaOH2溶液能溶解杂卤石浸出K的原因：_。3“除杂环节中，先参加_溶液，经搅拌等操作后，过滤，再参加_溶液调滤液pH至中性。4不同温度下，K的浸出浓度与溶浸时间的关系如图。由图可得