2019中考化专题突破：“酸碱盐”热点题

1、. “酸碱盐热点题例1请从H、O、Na、Cl中选择适宜的元素，按以下要求写出相应物质的化学式各写一例：最常用的溶剂_；可用于钢铁外表除锈的酸_；可溶于水的碱_。解析 最常用的溶剂是水，化学式为：H2O；用于钢铁外表除锈的是稀盐酸，化学式为：HCl；常见的可溶性的碱有三种：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙，这里我们只能写氢氧化钠，其化学式为：NaOH。例2 小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下。由下表判断，不能作指示剂的是 植物的汁液在酸性溶液中在中性溶液中在碱性溶液中A牵牛花瓣红色紫色蓝色B胡萝卜橙色橙色橙色C紫萝卜皮红色紫色黄绿色D月季花瓣浅红色红色黄色解析 此题考察酸碱指示剂的性质和作用，

2、实际上考察的是学生的探究才能和实验创新才能。所谓酸碱指示剂就是指该物质遇到酸或碱能显示出不同的颜色，即能区别出酸、碱和中性溶液。此题所要选择的是不能做指示剂的物质，即遇到酸、碱和中性溶液没有明显变化的物质，只有选项B中的胡萝卜遇到酸、碱和中性溶液都是同一种颜色，不能区别出酸、碱和中性溶液。应选B。 例3以下各组物质可以发生反响的是 A.硝酸钾和盐酸 B.氯化钡和硫酸钠 C.氧化铜和水 D.氢氧化钠和醋酸解析 此题主要考察复分解反响发生的条件。复分解反响要发生，必须最少具备三个条件中的一个生成沉淀、气体或有水生成。选项A中的硝酸钾与盐酸不反响，不具备三个条件中的任何一个；选项B中的氯化钡与硫酸钠

3、反响能生成硫酸钡白色沉淀：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl；选项C中氧化铜与水不反响，它不溶于水；选项D中的氢氧化钠与醋酸能发生中和反响：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，符合复分解反响发生的条件。应选B、D。例4要探究锌、铜、银三种金属的活动性顺序，可以选用以下哪组试剂进展实验 A.ZnSO4溶液、Ag、CuSO4溶液 B.Cu、Ag、ZnSO4溶液C.Zn、Cu、稀H2SO4 D.Zn、CuSO4溶液、Ag解析 此题考察的是金属活动性顺序。在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。按照金属的活动性顺序，要探究锌、铜、

4、银三种金属的活动性顺序，可选择排在中间的金属铜的状态与其前后两种金属的状态不同即可。D选项中金属铜以其盐溶液的形式存在，而另两种金属那么以单质的形式存在，这样在进展实验时，将金属锌和银分别伸入CuSO4溶液中，外表镀了一层红色铜的为锌，无现象的是银。从而得出结论：锌、铜、银三种金属的活动性顺序：ZnCuAg。应选D。例5以下各组物质在pH=14的某无色溶液中，能大量共存的是 A.FeCl3、NaCl、KNO3 B.NaCl、NaOH、NaNO3C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D.KNO3、H2SO4、NaCl解析 此题考察的知识点是酸、碱、盐各物质之间发生复分解反响的条件反响后生成难

5、电离的物质水、气体或沉淀，同时还要考虑到的是在pH=14的强碱性溶液中，也就是说不仅同组物质间互相不反响，但是其中假设有物质与碱反响的也不能在pH=14的碱性溶液中共存。选项A中FeCl3会与碱反响生成红褐色的FeOH3沉淀，故不能共存，其化学方程式为以NaOH为例，下同：FeCl3 +3NaOH=FeOH3+3 NaCl；选项B中各物质之间不反响且不与碱反响；选项C中CaCl2与Na2CO3会发生反响，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaCl ；选项D中虽同组物质不反响，但其中的H2SO4会与碱反响，化学方程式为：H2SO4+2NaOH =Na2SO4+2H2O。应选

6、B。例6以下说法正确的选项是 A.能使紫色石蕊试液变蓝的物质一定是碱B.与酸反响生成气体的物质一定是碳酸盐C.与熟石灰共热产生有刺激性气味气体的化肥一定是铵态氮肥D.与氯化钡溶液反响生成白色沉淀的物质一定是硫酸钠解析 此题着重考察对酸、碱、盐等元素化合物知识的理解和运用才能，在把握它们性质的时候既要总结出一般规律，又要记住特殊情况。选项A中能使紫色石蕊试液变蓝的物质不一定是碱，还可能是纯碱等盐溶液；选项B中与酸反响生成气体的物质除常见的碳酸盐外，还有可能是锌、铁等活泼金属；选项C中与熟石灰反响产生氨气的化肥只有铵态氮肥；选项D中与氯化钡反响产生白色沉淀的物质除了硫酸钠外，还有可能是硝酸银、碳酸

7、钠等物质。应选C。例7别离氯化钠、氯化铜、碳酸钡的混合物，在不引入新杂质的条件下，可以依次参加的一组试剂是 A.水、盐酸、氢氧化钡 B.水、氢氧化钠、盐酸C.水、硫酸、氢氧化钙 D.水、氢氧化钡、盐酸解析 此题考察的是物质的别离，物质的别离与除杂不同，别离是要分别得到纯洁物。根据题意只有B组试剂可选，实验过程如下：第一步：加水将不溶于水的BaCO3别离，而NaCl和CuCl2进入溶液；第二步：加NaOH与CuCl2反响，然后过滤、别离出NaCl，2NaOH +CuCl2=CuOH2+2NaCl；第三步：在沉淀中参加HCl，将CuOH2复原成CuCl2，CuOH2+2HCl=CuCl2+2H2O

8、。应选B。例8以下物质间的转化，不可能通过一步反响实现的是 A.CuCuOH2 B.H2O2O2 C.CaCO3CaO D.K2CO3KClO2NaOHH2SO4解析 此题B、C、D三个选项中的转化均可一步完成，而CuCuOH2 的转化需经以下过程：Cu CuO CuSO4 CuOH2，所涉及到的化学方程式为：2CuO+O2=2CuO； CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； CuSO4+2NaOH=CuOH2+Na2SO4。应选A。例9以下各组物质，只用组内溶液互相混合的方法，就能鉴别的是 A.K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B.K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl

9、C.KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 D.HCl、AgNO3、KNO3、KCl解析 此题主要考察通过酸、碱、盐之间互相反响的现象不同来加以鉴别。选项A中NaNO3、NaCl两种物质与其他物质均不反响，均无明显现象，故不能鉴别。选项B中 K2SO4与其余三种物质混合反响时，与其中一种产生白色沉淀；Na2CO3与其余三种物质混合反响时，与其中两种反响，一个产生白色沉淀，另一个产生大量气泡；HCl与三种物质混合时，与其中一种反响产生大量气泡，由于现象不同，故此组四种物质可以用组内溶液互相混合的方法来加以鉴别。选项C中，首先观察现象，呈蓝色的是CuSO4，然后以CuSO4溶液为试剂，再依次

10、可鉴别出KOHMgCl2Na2SO4，涉及化学方程式为：CuSO4+2KOH=CuOH2+K2SO4、2KOH +MgCl2=MgOH2+2KCl。选项D中HCl、KCl与其余物质混合时，现象一样，无法鉴别。应选B、C。现象 E稀硫酸 硝酸银溶液澄清石灰水稀盐酸浑浊A B+C+D例10 A、B、C、D、E是初中化学中常见的化合物，其中A为白色固体，D为无色气体，E为不溶于稀硝酸的白色沉淀，它们的关系如以下图所示：请答复以下问题：白色沉淀E是_。假设现象为“生成白色沉淀，那么A的化学式可能为_写出一种即可，反响的化学方程式为_；反响的反响类型为_。假设现象为“无明显变化，那么A的化学式可能为_或_等。解析 此题是一道结合酸、碱、盐知识的推断题，着重考察学生的综合分析才能。A、B、C、D、E是初中化学中常见的化合物，白色固体A与盐酸反响生成B、C、D三种物质，D为无色气体且能使澄清的石灰水变浑浊，一定是二氧化碳，白色固体A是一种碳酸盐，B可能是氯化物。氯化物与硝酸银反响生成不溶于