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文档简介

1、.14年高三必修化学同步训练题化学计算大家把理论知识复习好的同时,也应该要多做题,从题中找到自己的缺乏,及时学懂,下面是查字典化学网小编为大家整理的14年高三必修化学同步训练题,希望对大家有帮助。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。4证明NaHSO3溶液中HSO3- 的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是填序号。a.测定溶液的pH b.参加BaOH2溶液 c.参加盐酸d.参加品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测5检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定6葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算的方案

2、如下:滴定时反响的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算为 gL-1。在上述实验过程中,假设有部分HI被空气氧化,那么测得结果 填偏高偏低或不变。【答案】15分1Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2+H2 O2过滤3d4a、e5取少量Na2S2O5晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量盐酸,振荡,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成6 0.16 偏低【解析】1装置1是制备二氧化硫气体,反响方程式为Na2SO3+H2S

3、O4=Na2SO4+SO2+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2+H2O2要从装置II中得到晶体,可采取的措施是过滤;3装置III用于处理尾气,可选用的最合理装置是d,a装置缺少与外界相通,错误;b易发生倒吸,错误;c装置倒扣的漏斗进入水中,错误。4证明NaHSO3溶液中HSO3- 的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是测定溶液的pH,pH小于7,那么电离程度大于水解程度,a正确;参加氢氧化钡反响生成亚硫酸钡沉淀,和盐酸反响生成气体二氧化硫;无法判断电离程度和水解程度;亚硫酸根和亚硫酸氢根都不能使品红褪色,不能采用;用蓝色石蕊试纸检验,假设变红那么电离大于水解,e正确

4、。5检验变质的方法是取少量Na2S2O5晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量盐酸,振荡,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成。6根据反响方程式可得: SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。碘的物质的量为0.01002510-3=2.510-4mol,那么抗氧化剂的残留量为2.510-4mol64g/mol=0.16g;假设碘化钾部分被氧化,那么需要二氧化硫的物质的量减少,那么所求浓度偏低。11.2019江苏单科化学卷,T1812分碱式碳酸铝镁MgaAlbOHcCO3dx H2O常用作塑料阻燃剂。1碱式碳酸铝镁具有阻燃作用,是由于其受热分解需吸收大量热量和 。2MgaAlbOHcCO3dx H2O中abcd的代数关系式为 。3为确定碱式碳酸铝镁的组成,进展如下实验:准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反响,生成CO20.560L已换算成标准状况下。另取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留率固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量100%随温度的变化如右图所示样品在2700C时已完全失去结

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