课时提升作业 十一 231

1、课时提升作业 十一氧化还原反应(30分钟50分)【合格性考试】一、选择题(本题包括2小题,每小题6分,共12分)1.(2019·威海高一检测)如图所示,离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,正确的是()【解析】选A。化学反应的分类应按照一定的标准。除分为四种基本类型以外,还可根据有无离子参加分为离子反应、非离子反应,根据有无电子得失分为氧化还原反应、非氧化还原反应。四种基本反应类型中均有离子反应、非离子反应,在氧化还原反应中也有离子反应和非离子反应。复分解反应一定不是氧化还原反应,置换反应一定是氧化还原反应。2.下列变化中,元素价态变化与反应3NO2+H2

2、O2HNO3+NO属于同一类型的是A.2FeCl3+H2S2FeCl2+2HCl+SB.2NH4Cl+6HCl+K2Cr2O72KCl+N2+2CrCl3+7H2OC.3Br2+6NaOHNaBrO3+5NaBr+3H2OD.5H2S+2KMnO4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5S+8H2O【解析】选C。题干中反应规律是同一元素的价态既升高又降低,选项中只有C符合。【补偿训练】下列对氧化还原反应的分析中不合理的是()A.Mg变成MgO时化合价升高,失去电子,因此Mg在该反应中被氧化B.KMnO4受热分解,锰元素化合价一方面升高,一方面降低,因此锰元素既被氧化又被还原C.CuSO4+2

3、NaOHCu(OH)2+Na2SO4不属于氧化还原反应D.反应2H2O2H2+O2,H2O中元素的化合价既有升高,又有降低【解析】选B。A中镁失去电子被氧化;B中高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低,没有升高,因此锰元素只被还原,没被氧化;C中没有元素化合价的变化,不是氧化还原反应;D中氧元素的化合价升高,氢元素的化合价降低。二、非选择题(本题包括1小题,共10分)3.过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂,如消除采矿废液中剧毒的氰化钾,化学方程式为KCN+H2O2+H2OA+NH3(已配平),请回答:(提示:、H2)(1)生成物A的化学式是_。 (2)该反应是否是氧化还原反应?_(填“是”

4、或“否”),其理由是_ _。 若是,则用双线桥标出电子转移情况 _。 .实验室里快速制备少量氯气可利用如下反应:2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,此反应不需加热,常温下就可以快速进行,而且对盐酸的浓度要求不高。(1)该反应中,发生氧化反应的物质是_,发生还原反应的物质是_。 (2)当发生还原反应的物质的物质的量是1 mol时,发生氧化反应的物质的物质的量是_, 产生的氯气在标准状况下的体积为_, 电子转移数目为_。 (3)氯化氢在该反应过程中表现出的化学性质有_。 

5、A.酸性B.还原性C.氧化性D.挥发性【解析】.根据反应前后的质量守恒可得A是KHCO3。根据提示,由于KCN中氮元素是-3价,则碳元素为+2价,反应中C和O两种元素发生化合价变化,则该反应是氧化还原反应,电子转移表示为+8H2O,由元素化合价变化可知,KMnO4发生还原反应,HCl发生氧化反应。当n(KMnO4)=1 mol时,生成的n(Cl2)=2.5 mol,在标准状况下体积为V(Cl2)=2.5 mol×22.4 L·mol-1=56 L。转移的电子数为5NA。由方程式可知,16 mol HCl参加反应,只有10 mol作还原剂,所以HCl在反应中既表现还原性,又表

6、现酸性。答案:.(1)KHCO3(2)是反应前后有元素化合价变化.(1)HClKMnO4(2)5 mol56 L5NA(3)A、B【方法规律】部分物质发生氧化还原反应的计算指含有参加氧化还原反应的元素的物质只有部分发生了化合价的改变,其他都是参加反应,但未参加氧化还原反应。如Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O,反应中2 mol H2SO4只有1 mol参加氧化还原反应。所以在判断电子转移时一般不用该物质进行判断,或在计算被氧化(或被还原)物质的量时,注意真正参加氧化还原反应的量。 【等级性考试】一、选择题(本题包括3小题,每小题6分,共18分)1.(2019·衡水高

7、一检测)下列各反应中,氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是()世纪金榜导学号66494116A.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OB.2KClO32KCl+3O2C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2D.2H2O2H2+O2【解析】选A。A项氯元素的化合价由0升高到+1价,被氧化,同时氯元素的化合价由0价降低到-1价,被还原,氧化还原反应在同种氯元素中进行,而另外其他三个选项得失电子均在不同元素中进行。2.(2019·三亚高一检测)用下列方法均可制得氧气:2KClO32KCl+3O22HgO2Hg+O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2若要制得相同质量的氧气

8、,反应中电子转移数目之比为世纪金榜导学号66494117()A.311B.314C.111D.211【解析】选C。三个反应中反应物中的氧元素都是-2价,生成的O2中氧元素是0价。当三个反应都制得1 mol O2时,转移的电子都是4 mol,C项正确。【补偿训练】在2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中,氧化剂与氧化产物的物质的量之比为()A.18B.81C.25D.52【解析】选C。在2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中,锰元素化合价降低,被还原,氯元素化合价升高,被氧化,KMnO4为氧化剂,HCl为还原剂, C

9、l2为氧化产物,MnCl2为还原产物。当有2 mol KMnO4参加反应时,有10 mol HCl被氧化,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为15,氧化剂与氧化产物的物质的量之比为25。3.下列说法中正确的是()A.氧化还原反应必定有氧元素参加反应B.Na2O2与CO2的反应为氧化还原反应C.氧化还原反应过程中所有元素的化合价均有变化D.1 mol Fe参加化学反应时,转移的电子数一定是3 mol【解析】选B。氧化还原反应过程中必有电子的转移,但不一定有氧元素参加反应,如H2在Cl2中燃烧就是氧化还原反应,但并无氧元素参与;Na2O2与CO2反应生成了单质O2,氧元素的化合价有变化,因此该反应是氧

10、化还原反应;氧化还原反应过程中不一定所有元素化合价有变化,如Cl2与NaOH反应时,只有氯元素化合价有变化,而Na、O、H等元素的化合价没有变化;Fe与Cl2反应时,1 mol Fe参与反应,转移的电子数为3 mol,而Fe与盐酸反应时,1 mol Fe反应只转移2 mol电子。【互动探究】试写出一个D选项所描述的化学反应方程式。提示:2Fe+3Cl22FeCl3。二、非选择题(本题包括1小题,共10分)4.二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂,而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法:方法一:2NaClO3+4HCl2Cl

11、O2+Cl2+2NaCl+2H2O世纪金榜导学号66494118方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2+O2+Na2SO4+2H2O(1)方法一的离子方程式:_。 (2)方法二中被氧化的物质是_,若反应中有0.1 mol电子转移,则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为_L。 在下面的化学式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目。2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2+O2+Na2SO4+2H2O【解析】(1)方法一中的反应只有钠离子和一半的氯离子实际不参加反应,则离子反应为2Cl+4H+2Cl-2ClO2+Cl2+2H2O。(2)2NaClO3+H2

12、O2+H2SO42ClO2+O2+Na2SO4+2H2O中,氧元素的化合价升高,则H2O2为还原剂被氧化,氯元素的化合价由+5价降低为+4价,转移1个电子,反应中有0.1 mol电子转移,则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为0.1 mol×22.4 L·mol-1=2.24 L;单线桥法标出电子转移的方向和数目:+H2SO4 2ClO2+Cl2+2H2O。答案:(1)2Cl+4H+2Cl-2ClO2+Cl2+2H2O(2)H2O22.24【补偿训练】水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型(用“、”来表示)与氧化还原反应的关系”可用如图表

13、示。一些单质或化合物均能与水反应,请回答下列问题:(1)试写出一种活泼金属单质与水反应的离子方程式: _, 该反应中,氧化剂为_,从四种基本反应类型的角度分析,该反应是_反应,所属反应类型在上图中的位置是_(填“”“”“”或“”)。 (2)过氧化钠也能与水反应,写出该反应的化学方程式:_ _ _ _ _ _。 该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 (3)有人设想将太阳能转化为电能,进而将水电解生成氢气,氢气是一种清洁能源。请分析电解水的过程中,水_(填“仅被氧化”“仅被还原”“既被氧化又

14、被还原”或“既不被氧化又不被还原”)。 (4)野营爱好者携带氢化钙固体作为生氢剂,化学方程式为CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2,其中水_(填“仅被氧化”“仅被还原”“既被氧化又被还原”或“既不被氧化又不被还原”),在该反应中若有1 mol CaH2发生反应转移电子的物质的量是_mol。 【解析】(1)一种活泼金属单质与水反应的离子方程式如钠与水反应的离子方程式即2Na+2H2O2Na+2OH-+H2,该反应氧化剂是水,该反应是置换反应。(2)过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 ,该反应有化合价的变化,是氧化还原反应。(3)电解水的过程中,水中氢的化合价降低,水中