高中化学方程式总结大全(高一至高三)

1、雅思博教育S t>O G ci雅思博咨询热线：400-687-6009雅思博教育S t>O G ci雅思博咨询热线：400-687-6009雅思博教育S t>O G ci3CI2+2P 丄二 2PCI3CI2+PCI3PCl5Cl2+2Na2NaCI3Cl2+2Fe2FeCl3Cb+CuCUCI2Cl2+2FeCb=2FeCl3（在水溶液中:2+3+Cl2+2Fe =2Fe +3Cl ）Cl2+2NaBr=2NaCI+Br 2Cl2+2KI=2KCl+I 23Cl2（过量）+2KI+3H 2O=6HCl+KIO 33C12+I -+3H 2O=6H +6CI- +IO3-Cl

2、2+2Br "=2CI Br2CI2+2I "=2CI 勒25Cl2+l2+6H2O=2HIO 3+10HCI5CI2+12+6H 2O=1OCI - +IO 3 - +12H +2 Cl2+Na2S=2NaCI+S JCI2+S =2CI +S JCl2+H2S=2HCI+S J（水溶液中：CI2+H2S=2H+2CI - +S JCl2+SO2+2H2O=H 2SO4+2HCI+ 2 - +SO4 +2CICb+SO2+2H2O=4HCl2+H2O2=2HCI+O 2C12+H 2O2=2H +Cl- +O22O2+3FeE Fe3O402+K=K0 2高中化学方程式总

3、结大全一、非金属单质（F2, Cl2,O2,S,N2,P,C,Si, H）1、氧化性：F2+H2=2HF （阴暗处爆炸）F2+Xe （过量）=XeF22F2（过量）+Xe=XeF 4 （XeF4是强氧化剂，能将 Mn2+氧化为MnO4-） nF2+2M=2MFn（M 表示大部分金属）2F2+2H2O=4HF+O 2 （水是还原剂）2F2+2NaOH=2NaF+OF 2+H2OF2+2NaCl=2NaF+Cl 2F2+2NaBr=2NaF+Br 2F2+2NaI=2NaF+I 27F2（过量）+l2=2IF7F2+CI 2（等体积）=2CIF （CIF 属于类卤素：CIF+H 2O=HF+HCI

4、O ）3F2（过量）+CI 2=2CIF 3 （CIF 3+3H 2O=3HF+HCIO 3 ）CI2+H2-''2HCl （将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸）雅思博咨询热线：400-687-6009雅思博教育S t>O G ci雅思博咨询热线：400-687-6009雅思博教育S t>O G ci2S+C_CS2S+ZZ nSS+H2H2SS+Fe FeS （既能由单质制取，又能由离子制取）雅思博咨询热线：400-687-6009雅思博教育Ysk>o ed中小学生对-课外辅导走家S+2Cu CU2S （只能由单质制取，不能由离子制取）3S+2

5、AI Al 2S3 （只能由单质制取，不能由离子制取）催化剂-VN2+3H2高温高压2NH3N2+3MgMg3N2N2+3CaCa3N2N2+3BaBa3N2N2+6Na ' 2Na3NN2+6K' 2K3NN2+6Rb2Rb3N曰N2+2AI '一 2AINP4+6H 24PH3P+3NaNa3P2P+3ZnZn 3P2H2+2Li 丄2LiH2、还原性占姒 S+O2SO2S+H2SO4（浓）3SO2 f +2H2OS+6HNO 3（浓）H 2SO4+6NO 2 f +2H2OS+4H+6=6NO 2 f +2H 2O+ SQ-3S+4HNO 3（稀）3SO2+4NO

6、 f +2H2O+匕木3S+4H +4 NO 33SO2+4NO f +2H 2ON2+O2 二 2NO4P+5O2P4Oio（常写成 P2O5）PX3+X2PX52P+3X2" 2PX3 （X 表示 F2, CI2, BQP4+2OHNO 3（浓）4H 3PO4+20NO 2 f +4H 2OC+2F2CF4C+2CI2CCI4占擁C+O2 促量）一一CO22C+O2（少量2CO雅思博咨询热线：400-687-6009雅思博教育Ysk>o ed中小学生对-课外辅导走家雅思博咨询热线：400-687-6009雅思博教育Ysk>o ed中小学生对-课外辅导走家C+CO22C

7、OC+H2OCO+H 2（生成水煤气）2C+SiO2Si+2CO（制得粗硅）Si（粗）+2Cl2SiCl4（SiCl4+2H2=Si（纯）+4HCl）雅思博咨询热线：400-687-6009雅思博教育Ysk>o ed中小学生对-课外辅导走家雅思博咨询热线：400-687-6009雅思博教育Ysk>o ed中小学生对-课外辅导走家占烬Si（粉）+O2SiO2Si+C SiC（金刚砂）雅思博咨询热线：400-687-6009雅思博教育Ysk>o ed中小学生对-课外辅导走家雅思博咨询热线：400-687-6009雅思博教育Ysk>o ed中小学生对-课外辅导走家Si+2Na

8、OH+H 2O=Na 2SQ3+2H 2 f3、歧化反应Cl2+H2O=HCl+HClO （加碱或光照促进歧化:Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H 2O（Si+2OH _+H 2O= SiO+2H2 f ）+ -（Cl 2+H 2OH +CI +HC1O ）（CI2+2OH - =CI - +CIO - +H 2O）（CI2+2OH - =CI - +CIO - +H 2O） （3CI2+6OH5CI-+CIO 3- +3H 2O）厶 2 -2-（3S+6OH 2S +SO3 +3H2O）Cl2 +2Ca（OH） 2=CaCI 2+Ca（CIO） 2+2H 2O 3CI2+6KOH

9、（浓）5KCI+KCIO 3+3H 2O 3S+6NaOH 一2Na2S+Na2SO3+3H 2O4P+3KOH （浓）+3H2O=PH3f +3KH 2PO2（4P+3OH+3H2O=PH at +3H2PO2）11P+15CuS0 4+24H 2O=5Cu 3P+6H3PO4+I5H 2SO4由耳II3C+CaOCaC2+CO t3C+SiO2 ；'SiC+2CO t.金属单质(Na,Mg,AI,Fe,Cu )的还原性2Na+H22NaH4Na+O2=2Na2O2Na2O+O 2 2Na2O22Na+O Na2O22Na+S=Na2S （爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H ?t

10、 2Na+2NH 3=2NaNH 2+H2 t2Na+2H 2O=2Na +2OH +H 212Na+2NH a=2Na+2NH 2 +H214Na+TiCl 4 一宀 4NaCl+TiMg+cj" MgCl 2Mg+Br 2 = MgBr 22Mg+O 22MgOMg+S-MgS雅思博咨询热线：400-687-6009雅思博教育Ysk>o ed中小学生对-课外辅导走家雅思博咨询热线：400-687-6009雅思博教育Ysk>o ed中小学生对-课外辅导走家2CU+SCU2S （CU2S只能由单质制备）Mg+2H 2OMg（OH） 2+H?t2Mg+TiCl 4 Ti+2

11、MgCl 2Mg+2RbCl MgCl 2+2Rb占拱2Mg+CO 2 2MgO+CMg+H 2S=MgS+H 2Mg+H 2SO4=MgSO 4+H 21占燃2Al+3Cl 22AICI 32Mg+SiO 22MgO+Si（Mg+2H +=Mg 2+H 21 ）雅思博咨询热线：400-687-6009雅思博教育Ysk>o ed中小学生对-课外辅导走家雅思博咨询热线：400-687-6009雅思博教育Ysk>o ed中小学生对-课外辅导走家2Al+3FeOAl 2O3+3Fe2A1+6H +=2Al 3+3H 2 t2A1+6H +=2Al 3+3H 2 t2Al+6H 2SO4（

12、浓）=Al 2（SO4）3+3SO2+6H2O Al+4HNO 3（稀）=Al（NO 3）3+NO t +2H2O 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H2t点燃2Fe+3Br 2=2FeBr 33Fe+2O2Fe3O4Fe+l2Feb（Al,Fe在冷，浓的H2SO4,HNO3中钝化）+-3+AA1+4H +NO3 =Al +NO t +2H2O 2A1+2OH - +2H 2O=2AIO 2+3H 2 t高谧2Fe+O22FeO （炼钢过程）4Al+3O 2=2Al 2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O 2+2xH2O=2(Al 2O3.XH

13、 2O)+4Hg (铝汞齐)4Al+3MnO 22Al 2O3+3Mn2Al+Cr 2O3Al 2O3+26 （铝热反应）2Al+Fe 2O3Al 2O3+2Fe2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2 t2Al+3H 2SO4=Al 2（SO4）3+3H2t雅思博咨询热线：400-687-6009雅思博教育X S t>O e ci中小学生一对一课外辅导专家Fe+SFeS （FeS既能由单质制备，又能由离子制备）3Fe+4H 20（g） Fe3 O4+4H 2 fFe+2HCI=FeCI 2+H?fFe+2H =Fe +H2 fFe+CuCI 2=FeCI 2+CuFe+Cu =Fe

14、+Cu JFe+S nCI 4=FeCI 2+S nCI 2（铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2=FeCb+Sn JFe+Sn =Fe +Sn J三非金属氢化物（HF,HCI,H 2O,H2S,NH3）金属氢化物（NaH）1、还原性：4HCI（浓）+Mn0 2MnCI 2+CI2 f +2出04H+2CI -+MnO 2Mn2+Cbf +2H2O4HCI（浓）+PbO2PbCb+Cl2f +2H2O4H+2CI -+PbO 2Pb2+CI 2 f +2H 2O4HCI（g）+O 22CI2+2H2O16HCI+2KMnO 4=2KCI+2MnCI 2+5CI2 f

15、+8H2O16 H+10CI- +2MnO 4=2Mn 2+5CI2 f +8H2O6HCI+KCIO 3=KCI+3CI 2匸 +3出06H+5CI -+CIO3- =3CI2f +3H2O14HCI+K 2Cr2O7=2KCI+2CrCI 3+3CI 2 f +7出0+2 3+14H +6CI +62O7 =2Cr +5CI2 f +7H2O2H2O+2F2=4HF+O 22HCI+F 2=2HF+CI 2 （F2气与 HCI、HBr、HI、H2S、NH 3 气体不能共存）2HBr+CI 2=2HCI+Br 2 （CI2 气与 HBr、HI、H2S、NH3 气体不能共存）占烬占拱2H2S+

16、3O2（足量）2SO2+2H2O2H2S+O2（少量）2S J +2H2O2H2S+SO2=3S J +2H2OH2S+H2SO4（浓）=S J +S02f +2H2O3H2S+2HNO3（稀）=3S J +2N0 f +4H2O3H2S+2H+2NO3-=3S J +2NO f +4H 2O5H2S+2KMnO 4+3H2SO4=2MnSO 4+K2SO4+5S J +8H2O- + 2+5H2S+2MnO 4 +6H =2Mn +5S J +8H2O3H 2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+K 2SO4+3S J +7H2O2 -+3+3H2S+Cr 2O7 +8H =

17、2Cr +3S J +7H2OH 2S+4Na2O2+2H 20=Na 2SO4+6NaOH+ 2H2S+4Na2O2+2H2O=8Na + S02+ OH -仙热2NH 3+3CuO3Cu+N 2+3H2O2NH 3+3CI 2=N 2+6HCI8NH 3+3CI 2=N 2+6NH 4CINH 3+NaNO2+HCI=NaCI+N 2f +2H2ONH 3+NO2- +H +=N 2 f +2H 2O二L-：'催化剂4NH 3+302（纯氧）2N2+6H2O4NH 3+502 4NO+6H 204NH 3+6NO=5N 2+6H2O （用氨清除 NO）NaH+H 2O=NaOH+H

18、 2T(生氢齐U )NaH+H 20=Na+0H *2匸加热A,.4NaH+TiCI 4 Ti+4NaCI+2H 2匸CaH2+2H2O=Ca(OH) 2 J +2H?f 2、酸性：4HF+SiO 2=SiF4+2H2O （可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si=SiF 4+2H2T2HF+CaCI 2=CaF2+2HCIH2S+Fe=FeS J +H2 fH2S+CuCl2=CuS J +2HCI (弱酸制强酸的典型反应H2S+Cu2+=CuS J +2H +H2S+2AgNO 3=Ag 2S J +2HNO 3H2S+2Ag+=Ag2Sj +2H +H2S+HgCI 2=

19、HgS J +2HCI2+H2S+Hg =HgS J +2HH2S)H2S+Pb(NO3)2=PbS J +2HNO 3 (铅试纸检验空气中2+H2S+Pb =PbS J +2HH2S+2Ag=Ag 2S+H2T (银器在空气中变黑的原因2NH3(液)+2Na=2NaNH 2+H2f(NaNH2+H2O=NaOH+NH 3T )3、NH3的碱性：NH 3+HX=NH 4X (X : F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH 4)2SO4+ +NH 3+H =NH 4+ +NH 3+H =NH 4NH3+NaCI+H 2O+CO2=NaHCO 3+NH4

20、CI (侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打)-NH3+H 2S=NH 4HSNH 3+H 2S=NH 4 + HS4、不稳定性：pa2HFH2+F22HCIH2+CI22H2O2H2+O22H2O2=2H2O+O2加热H2SH2+S催化剂2NH3N2+3H2='- E3雅思博咨询热线：400-687-6009雅思博教育X S t>O e ci中小学生一对一课外辅导专家2HIH2+I2NO2、N2O4、N2O5、CO、CO?、SiO2'四. 非金属氧化物（SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、P2O3、卩2。5、CI2。、Cl 2O3、CI2O5、CI2O7、CIO2）

21、1、低价态的还原性：（SO2、co、NO）2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）催化齐卩 、2SO2+O2 加热 2SO3SO2+NO 2=SO3+NOSO2+CI 2+2H2O=H 2SO4+2HCISO2+Br2+2H2O=H 2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O=H 2SO4+2HI+2-C12+SO2+2H2O=4H +S04 +2C1+2 -Br2+SO2+2H 2O=4H +SO4 +2Br+ 2 - -I2+SO2+2H2O=4H +SO4 +2I雅思博咨询热线：400-687-6009雅思博教育X S t>O e ci中小

22、学生一对一课外辅导专家2NO+O2=2NO 2雅思博咨询热线：400-687-6009QI雅思博教育中小学生-对一课外辅导寿家NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和 NO?）NO+NO 2+2OH =2NO 22CO+O 22CO2加热CO+CuO CU+CO2加热3CO+Fe2O32Fe+3CO2催化剂CO+H 2O=加热 CO 2+H 2雅思博咨询热线：400-687-6009QI雅思博教育中小学生-对一课外辅导寿家雅思博咨询热线：400-687-6009QI雅思博教育中小学生-对一课外辅导寿家2、氧化性:SO2+2H2S=3S+2H2O加热SO3

23、+2KIK2SO3 + I2NO2+2KI+H 2O=NO+I 2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和 NO2）雅思博咨询热线：400-687-6009QI雅思博教育中小学生-对一课外辅导寿家4NO 2+H 2S=4NO+SO 3+H2O加热2NO 2+Cu4CuO+N 2加翅N2O+ZnZnO+N 2CO2+2M 2MgO+C（CO2不能用于扑灭由 Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾）SQ2+2H2 丄£i+2H2O力口执SiO2+2Mg2MgO+Si雅思博咨询热线：400-687-6009QI雅思博教育中小学生-对一课外辅导寿家雅思博咨询热线：400-687-6009Q

24、I雅思博教育中小学生-对一课外辅导寿家3、与水的作用：SO2+H2O=H 2SO3SO3+H2O=H 2SO4+ 2 -SO3+H 2O=2H +S04雅思博咨询热线：400-687-6009QI雅思博教育中小学生-对一课外辅导寿家3NO2+H2O=2HNO 3+NO （NO 2不是硝酸的酸酐）N2O5+H2O=2H +2NO 3Cl2O7+H2O=2HCIO 44、与碱性物质的作用：CI2O7+H 2O=2H +2CI0 4N2O5+H2O=2HNO 3P2O5+H2O（冷水）=2HPO 3P2O5+3H2O（热水）=2H 3PO4 （P2O5极易吸水，可作气体干燥剂）P2O5+3H2SO4

25、（浓）=2H 3PO4+3SO3CO2+H2O=H 2CO3Cl2O+H2O=2HCIO雅思博咨询热线：400-687-6009QI雅思博教育中小学生-对一课外辅导寿家SO2+2NH 3+H2O=（NH 4） 2SO3SO2+（NH 4）2SO3+H2O=2NH 4HSO32NH 4HSO3+H2SO4=（NH 4）2SO4+2H2O+2SO2 f （硫酸工业尾气处理）SO2+Ca（OH）2=CaSO3J +H2O （不能用澄清石灰水鉴别 SO2和CO2.可用品红鉴别）SO3+MgO=MgSO 4SO3+Ca（OH）2=CaSO4J +H2OCO2+NH3+H2O=NH 4HCO3CO2+2N

26、H3（过量）+H2O=（NH 4）2CO3（NH4）2CO3（NH2）2CO+2H2O雅思博咨询热线：400-687-6009QI雅思博教育中小学生-对一课外辅导寿家雅思博咨询热线：400-687-6009QI雅思博教育中小学生-对一课外辅导寿家催化剂CO2+2NH3（NH 2）2CO+H 2O （工业制取尿素）雅思博咨询热线：400-687-6009雅思博教育Y st>o e d中小学生对-课外辅專专家雅思博咨询热线：400-687-6009雅思博教育Y st>o e d中小学生对-课外辅專专家2-2OH +CO 2=CO 3 +H2OOH +CO 2=HCO 3-Ca +2 O

27、H rCO 2=CaCO 3 J +H 2OOH +CO2=HCO 32+-CO 2+CaCO 3+H 2O=Ca +2HCO 3J +Na?CO32-CO2+2NaOH（过量）=Na 2CO3+H 2OC02（过量）+NaOH=NaHCO 3C02+Ca（0H） 2（过量）=CaCO 3+H 2O2CO2（过量）+Ca（OH） 2=Ca（HCO 3）2CO2+CaCO3+H 2O=Ca（HCO 3）2CO2（不足）+2NaAIO 2+3H2O=2AI（OH） 3CO2+3H2O+AIO 2-=AI（0H） 3 J +coCO2（足）+NaAIO 2+2H2O=AI（OH） 3 J +NaHC

28、O3CO2+2H2O+AIO 2- =AI（OH） 3 J +HCO 3-CO2+C6H5ONa+H 2O=C 6H5OH J +NaHCO 3CO2+C6H5O +H2O=C 6H5OH J +HCO 3SiO2+CaO=-CaSiO3 （炼钢造渣）SiO2+2NaOH=Na 2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 ）SiO2+Na2CO3 ： * Na2SiO3+CO2 （制取玻璃）SiO2+CaCO3 ：门 CaSiO3+CO2（制取玻璃）2NO2+2NaOH=NaNO 2+NaNO3+H2O2NO 2+2OH =NO3- +NO 2 +H2ONO+NO 2+2NaOH=2NaNO

29、2+H2O （制取硝酸工业尾气吸收 ）NO+NO 2+2OH =2NO3- +H2O五. 金属氧化物1、低价态的还原性：6FeO+O2=2Fe3O4FeO+4HNO 3=Fe（NO 3）3+NO2+2H2OFeO+4H +NO 3 =Fe +NO 2 f +2H 2O2、氧化性：Na2O2+2Na2Na2O （此反应用于制备 Na2O）MgO , Al 2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg , Al. 一般通过电解制 Mg和AI.Fe2O3+3H22Fe+3H2O（制还原铁粉）Fe3O4+4H2 3Fe+4H2OCuO+H 2 CU+H2O2Fe3O4+16HI =6Feb+8H 2O+2I

30、22Fe3O4+16H +4I =6Fe2+8H 2O+2I 2Fe2O3+Fe二_3FeO （炼钢过程中加入废钢作氧化剂 ）FeO+C二IFe+CO （高温炼钢调节 C含量）2FeO+Si二至2Fe+SiO2 （高温炼钢调节 Si含量）3、与水的作用：Na2O+H2O=2NaOHNa20+H 2O=2Na +2OH -2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2 t2Na2O 2+2H 2O=4Na +40H+0 21（此反应分两步：Na2O2+2H2O=2NaOH+H 2O2；2H2O2=2H 2O+O2 H2O2 的制备可利 用类似的反应：BaO2+H2SO4（稀）=BaSO4+H2O2）

31、MgO+H 2O=Mg（OH） 2（缓慢反应）4、与酸性物质的作用：Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+CO2=Na 2CO3MgO+SO 3=MgSO 4Na2O+2HCI=2NaCI+H 2O+ +Na2O+2H =2Na +H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O21Na2O2+H 2SO4（冷，稀）=Na 2SO4+H 2O2MgO+H 2SO4=MgSO 4+H2OMgO+2H =Mg2 +H2OAl 2O3+3H2SO4=AI 2（SO4）3 + 3H2O+3+AI2O3+6H =2Al +3H 2OAl 2O3+2NaOH=2NaAIO 2+H2O（Al 2O3 两性

32、氧化物）AI2O3+2OH =2AIO 2 +H 2OFeO+2HCI=FeCI 2+H2O+2+FeO+2H =Fe +H2OFe2O3+6HCI=2FeCI 3+3H2O+3+Fe2O3+6H =2Fe +3H2OFe3O4+8HCI=FeCI 2+2FeCI3+4H2OFe3O4+8H +=2Fe3+Fe2+4H 2O六. 含氧酸1、氧化性：4HCIO 3+3H 2S=3H2SO4+4HCI- + 2 - -CIO 3 +3H 2S=6H +SO4 +CIHCIO 3+HI=HIO 3+HCICIO3 -+I -=IO3 - +CI-3HCIO+HI=HIO 3+3HCI- - + -3

33、HCIO+I =IO 3 +3H +CIHCIO+H 2SO3=H2SO4+HCI+ 2 - -HCIO+H 2SO3=3H +SO4 +CIHCIO+H 2O2=HCI+H 2O+O2 tHCIO+H 2O2=H+CI- +H 2O+O2 t（氧化性:HCIO>HCIO 2>HCIO3>HCIO4,但浓，热的HCIO 4氧化性很强）2H2SO4（浓）+CCO2 t +2SO2 t +2H2O2H2SO4（浓）+S3SO2 t +2H2OH2SO4+Fe（AI）室温下钝化6H2SO4（浓）+2Fe_Fe2（SO4）3+3SO21 +6H2O雅思博咨询热线：400-687-60

34、09独冒週噸中小学生一对一课外辅导专家雅思博教育2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2 f +2H2OH2SO*浓）+2HBr=SO 2匸 +B2+2H2O（不能用浓硫酸与 NaBr 制取 HBr）H2SO4（浓）+2HI=SO 2匸+I2+2H2O（不能用浓硫酸与 Nal制取HI）H 2SO4（稀）+Fe=FeSO4+H2 f2H +Fe=Fe +H 2 fH2SO3+2H2S=3S J +3H2O4HNO3（浓）+CCO2f +4NO2f +2H2O6HNO3（浓）+SH2SO4+6NO2f +2H2O5HNO3（浓）+PH3PO4+5NO2f +H2O5HNO3（稀）+3P+2H2O

35、3H3PO4+5NO f5H +5NO 3 +3P+2H 20一3H3PO4+5NO f6HNO 3（浓足）+Fe=Fe（NO 3）3+3NO 2 f +3出04HNO3（浓）+Fe促）=Fe（NO 3）2+NO2 f +2出0（先得 Fe3+,在 Fe 过量时再生成 Fe2+ 的盐）4HNO3（稀足）+Fe=Fe（NO 3）3+NO f +2H2O4H+N0 3-+Fe=Fe 3+N0 f +2H2O30HNO 3+8Fe=8Fe（NO 3）3+3N2O f +15H2O+-3+30 H +6N0 3 +8Fe=8Fe +3N2O f +15H 2O36HNO 3+10Fe=10Fe（NO

36、3）3+3N2f +18H2O36H +6NO3 +10Fe=8Fe +3N2f +18H 2O30HNO 3+8Fe=8Fe（NO 3）3+3NH 4NO3+9H2O+3+30 H +3N0 3 +8Fe=8Fe +3NH 4 +9H2O4Zn+10HNO 3（稀）=4Zn（NO 3）2+。f +5H2O+ - 2+4Zn+10H +2NO3 =4Zn +N 2O f +5H2O4Zn+1OHNO 3（稀）=4Zn（NO 3）2+NH 4NO3+3H2O+ -2+4Zn+10H +N0 3 =4Zn +NH 4 +5H 2O2、还原性：H2SO3+X2+H2O=H 2SO4+2HX （X 表

37、示 Cl2,Br2,l2）+2- -H2SO3+X2+H2O=4H +S04 +X2H2SO3+O2=2H2SO4+2-2H2SO3+O2=4H +S04H2SO3+H 2O2=H 2SO4+H 2O+ 2 -H2SO3 + H2O2=2H +SO4 +H2O5H2SO3+2KMnO 4=2MnSO 4+K2SO4+2H2SO4+3H 2O-2+2 -5H2SO3+2MnO 4 =2Mn +4H +3SO4 +3H2OH2SO3+2FeCl 3+H2O=H 2SO4+2FeCl2+2HCl3+2+2 -H2SO3+2Fe +H2O=4H +2Fe +SO4（不挥发性酸制取挥发性酸 ） （不挥发

38、性酸制取挥发性酸 ） （不挥发性酸制取挥发性酸 ） （不挥发性酸制取挥发性酸 ）3、酸性:H 2SO4（浓）+CaF2 CaSO4+2HF fH2SO4（浓）+NaCI丄NaHSO4+HCI f区H 2SO4（浓）+2NaCINa2SO4+2HCI fH 2SO4（浓）+NaNO 3NaHSO4+HNO 3 f3H 2SO4（浓）+Ca3（PO4）23CaSO4+2H 3PO4（强酸制弱酸酸）2H2SO4（浓）+Ca3（PO4）2 - 2CaSO4+Ca（H2PO4）2（工业制磷肥）3HNO 3+Ag 3PO4=H 3PO4+3AgNO 33H +Ag 3PO4=H 3PO4+3Ag+2HNO

39、 3+CaCO3=Ca（NO 3）2+H 2O+CO2 f2H+CaC0 3=Ca2+H2O+CO 2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S, HI , HBr , SO2等还原性气体）4H 3PO4+Ca3（PO4）2 3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr丄 NaH2PO4+HBr f （不挥发性酸制取挥发性酸 ，磷酸是非氧化性酸）H3PO4 （浓）+Nal 丄NaH2PO4+HI f4、不稳定性：光噩2HC1O2HC1+O 2 f （保存在棕色瓶中）4HNO 3' 4NO2 f +O2 f +2H2O （保存在棕色瓶中）H2SO3H2O+SO2f （在加热或酸

40、性条件下分解）H2CO3H2O+CO2 f （在加热或酸性条件下分解）H4SQ4H2SQ3+H2OH2SQ3 SQ2J +H2OH2S2O3H2O+S J +SO2 f （在加热或酸性条件下分解）七. 碱1、低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH） 32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO 2（少量）=Na 2SO3+H2OOH +SO2=SO32 +H2ONaOH+SO 2促）=NaHSO 3OH- +SO2（足）=HSO 3-2NaOH+SiO 2=Na2SiO3+H2O2 OH +SiO2=SiO3 +H2O2NaOH+Al 2O3=2NaAlO 2+H2O2OH

41、- +Al 2O 3=2AlO 2 - +H 2O2KOH+C1 2=KCI+KCIO+H 2OCl 2+2OH - =Cl- +ClO - +H 2ONaOH+HCI=NaCI+H 2O+ H +OH =H 2ONaOH+H 2S（足）=NaHS+H 2OOH - +H 2S=HS -+H 2O2NaOH+H 2S（少量）=Na2S+2H2O- 2 -2OH +H 2S=S +2H2O3NaOH+AICI 3=AI（OH） 3 J +3NaCI3OH +Al =Al（OH） 3 J雅思博咨询热线：400-687-6009雅思博教育Y S t>O G ci中小学生-对一课外辅寻专家NaO

42、H+AI(OH) 3=NaAIO 2+2H2O(AICI 3 和 AI(OH) 3 哪个酸性强？)OH - +AI(OH) 3=AIO2-+2H2OCa(OH) 2+2NH 4CI丄2CaCI 2+2NH 3 T +2出0 (实验室制 NH3)NaOH+NH 4CI_NaCI+NH 3T +H2OMg(OH) 2+2NH4CI=MgCI 2+2NH 3 出0(AI(OH) 3+NH 4CI 不溶解)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 J +2出02H +2OH +Ba +SO4 =BaSO4 J 2H 2O3、不稳定性：Mg(OH) 2MgO+H 2O 2Fe(OH) 3Fe2O3+3H

43、2O八. 盐2AI(OH) 3AI 2O3+3H2OCu(OH) 2CuO+H 2O2AgOH=Ag 2O+H2O1、氧化性：（在水溶液中）2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3+Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu=2FeCI 2+CUCI2 (用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn(少量)=2FeCI 2+ZnCI 2 FeCl3+Ag=FeCI 2+AgCI J3+_2+_2+2Fe +Cu=2Fe +Cu3+2+2+2Fe +Zn=2Fe +Zn2Fe3+CI -+2Ag=2Fe 2+2AgCI JFe2(SO4)3+2Ag=FeSO 4+Ag 2SO4 J 2FeCI 3+H 2S=2

44、FeCI 2+2HCI+S J 2FeCl3+2KI=2FeCI 2+2KCI+I 2 FeCI2+Mg=Fe+MgCI 2(较难反应)Fe(NO3)3+Ag不反应3+2+,2Fe +H2S=2Fe +2H +S J3+-2+2Fe +2I =2Fe +I22+2+Fe +Mg=Fe+MgNaNO2+NH4CI=NaCI+N 2T +2H2O (实验室制氮气)NH4+NO2=N2f +2H 2O2、还原性: 2FeCl2+3CI 2=2FeCI 3 (在水溶液中不需加热)2Fe2+3Cl2=2Fe3+6CI-3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO 3+2NO T +3S+4H 2O2-+ -

45、3S +8H +2NO 3 =2NO T +3S+4H 2O3Na2SO3+2HNO 3(稀)=3Na 2SO4+2NO T +H 2O 3SO3 +2H +2NO 3 =3SO4 +2NO T +H 2O2Na2SO3+O2=2Na 2SO4 (NazSOs 在空气中易变质)Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+Cl2=2NaCI+S J (在水溶液中)S2-+CI 2=2CI- +S J3、与碱性物质的作用：Ca(OH) 2+CuSO4=Cu(OH) 2 J +CaSO4 J (波尔多液)MgCI 2+2NH 3 H2O=Mg(OH) 2 J +2NH4CIMg +2NH 3 H2O=

46、Mg(OH) 2 J +2NH 4AICI 3+3NH 3 H2O=AI(OH) 3 J +3NH 4CIAI +3NH 3 H2O=AI(OH) 2 J +3NH 4FeCl3+3NH3 H2O=Fe(OH) 3 J +3NH 4CIFe +3NH 3 H 2O=Fe(OH) 3 J +3NH 4CuSO4+2NH 3 H2O(不足)=Cu(OH) 2 J +(NH 4)2SO4Cu +2NH 3 H2O=Cu(OH) 2 J +2NH 4Cu(OH)2+4NH3 H20=Cu(NH 3)4(OH)2+4H2O2+Cu(OH) 2+4NH 3 H2O=Cu(NH 3)4 +2OH +4H 2

47、O 铜氨溶液CuSO4+4NH 3 出0促)=Cu(NH 3HSO4+4H2O总方程式2+2+Cu +4NH 3 H2O=Cu(NH 3)4 +4H 2O铜氨溶液AgNO3+NH3 H2O=AgOH J +NH4NO3 2AgOH=Ag 2。(灰黑色)+出0Ag2O+4NH 3 H 2O=2Ag(NH 3)2 +2OH +3H 2O 银氨溶液AgNO3+2NH3 H2O=Ag(NH 3)2NO3+2H2OAg+2NH 3 H2O=Ag(NH 3)2+2H2O总方程式ZnSO4+2NH 3 出0(不足)=Zn(OH) 2 J +(NH 4)2SO4Zn2+2NH 3 H2O=Zn(OH) 2 J

48、 +2NH 4+Zn(OH) 2+4NH 3 H2O=Zn(NH 3)4(OH)2+4H 2OZnSO4+4NH3 出0促)=Zn(NH 3HSO4+4H2OZn +4NH 3 H2O=Zn(NH 3)4 +4H2O总方程式3-+-PO43 +2H =H2PO42- +-HPO4 +H =H2PO4+H2PO4+H =H3PO42- +CO 3 +H =HCO 3HCO 3+H +=CO 2 t +H 2O4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCI=Na 2HPO4+2NaCINa2HPO4+HCI=NaH 2PO4+NaCINaH2PO4+HCI=H 3P

49、O4+NaCINa2CO3+HCI=NaHCO 3+NaCINaHCO 3+HCI=NaCI+H 2O+CO2 t3Na2CO3+2AICI 3+3H2O=2AI(OH) 3 J +3CO2 t +6NaCI (物质之间的双水解反应 )23+（物质之间的双水解反应）（物质之间的双水解反应）（物质之间的双水解反应）（物质之间的双水解反应）（物质之间的双水解反应3CO 3 +2Al +3H 2O=2Al(OH) 3 J +3CO 213Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH) 3 J +3CO2+6NaCI3CO 3 +2Fe +3H 2O=2Fe(OH) 3 J +3CO 213Na

50、HCO 3+AICI 3=AI(OH) 3 J +3CO2 t3HCO 3- +Al 3+=2Al(OH) 3 J +3CO2 t3NaHCO 3+FeCl3=Fe(OH) 3 J +3CO2 t3HCO 3+Fe3+=2Fe(OH) 3 J +3CO 213Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2AI(OH) 3J +3H2St3S +2Al +3H 2O=2Al(OH) 3 J +3H 2S t3NaAIO 2+AICI 3+6H2O=4AI(OH) 3 J +3NaCI3AlO 2 +Al +6H 2O=4Al(OH) 3 J3NaAIO 2+FeCl3+6H2O=3AI(OH) 3

51、J +Fe(OH)3 J +3NaCI3AIO2+Fe3+6H2O=3AI(OH) 3 J +Fe(OH) 3 JNaAIO 2+NH 4CI+2H 2O=AI(OH) 3 J +NH 3 tO+NaCIAIO 2-+NH 4+2H 2O=AI(OH) 3 J +NH 3 H 2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO 3CO32-+H 2O+CO 2=2HCO 3-Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO 3+CO21(1:2)CO 32-+H 2O+2SO 2=2HSO 3- +CO 212Na2CO3(足)+H2O+SO2=Na2SO3+2NaHCO 3 (CO2 中的 SO?不

52、能用 NazCOs洗气)2CO 32-+H2O+SO 2=SO32- +2HCO 3-(2:1)雅思博咨询热线：400-687-6009雅思博教育Y s t>o e ci中小学生对-课外辅导专家Na2CO3+SO2=Na 2SO3+CO2(1:1)2_2_CO 3 +SO 2=SO 3 +CO 2NaHCO 3+SO2=NaHSO 3+CO2 (CO2 中的 SO?可能用 NaHCOs 洗气)2HCO 3+SO2=2HSO 3+C0 22NaHCO 3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O2HCO 3+SO 2=SO 32+2CO 2+H2ONa2SiO3+2HCl=H 2SQ3 J +