高中化学所有方程式

1、高中化学所有方程式非金属单质（ F2 ，Cl2 , O 2 , S, N 2 , P , C , Si ）1, 氧化性：F2 + H 2 = 2HF F 2 +Xe（过量）=XeF2 2F 2 （过量）+Xe=XeFnF2 +2M=2MFn （表示大部分金属 ） 2F 2 +2H2O=4HF+2O2F2 +2NaOH=2NaF+2O+FH2O F 2 +2NaCl=2NaF+C2l F 2 +2NaBr=2NaF+B2r F 2+2NaI =2NaF+I2F2 +Cl 2 （等体积）=2ClF 3F 2 （过量）+Cl 2=2CIF37F2（过量）+I 2 =2IF7 Cl 2 +H2 =2H

2、CI 3CI 2+2P=2PCbCI2 +PCI 3 =PCI5 CI 2 +2Na=2NaCI 3CI 2 +2Fe=2FeCI3CI2 +2FeCI 2 =2FeCI3 CI 2+Cu=CuC2I 2CI 2+2NaBr=2NaCI+B2rCI2 +2NaI =2NaCI+I 2 5CI 2+I2+6H2O=2HIO3+10HCI CI 2 +Na2S=2NaCI+SCI2 +H2S=2HCI+S CI 2+SO2 +2H2O=H2SO4+2HCI CI 2 +H2O2 =2HCI+O22O2 +3Fe=Fe3O4 O 2+K=KO2 S+H 2=H2S 2S+C=CS2 S+Fe=FeS

3、S+2Cu=C2uS 3S+2AI=AI 2S3 S+Zn=ZnS N 2+3H2=2NH3N2+3Mg=M3gN2 N 2+3Ca=Ca32N N 2+3Ba=Ba3N2 N 2+6Na=2N3aNN2+6K=2K3N N 2+6Rb=2R3bN P 2+6H2=4PH3 P+3Na=Na3P 2P+3Zn=Zn3P22还原性S+G=SO S+O 2=SO S+6HNO3（浓）=H2SQ+6NO2H03S+4 HNO 稀）=3SQ+4N0+2!O N 2+Q=2NO 4P+502=P0o（常写成 P2Q）2P+3X=2PX （X表示 F2, CI2, Br2）PX 3+X=PXF4+20HN

4、Q浓）=4H3PQ+20NG+4HO C+2F 2=CFC+2C2=CC4 2C+0 2（少量）=2C0 C+02（足量）=C0 C+CO 2=2COC+HO=CO+H生成水煤气）2C+SiO 2=Si+2CO制得粗硅）Si（粗）+2CI=SiCI 4（SiCI 4+2H=Si（纯）+4HCI） Si（粉）+Q=SiQSi+C=SiC（金刚砂）Si+2NaOH+H2O=NQSiO3+2H3，（碱中）歧化CI2+H2O=HCI+HCIO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO2+OH 2CI 2+2Ca（OH） 2=CaC2I+Ca（CIO） 2+2H2O3

5、CI2+6KO H（热，浓）=5KCI+KCIG+3HO 3S+6Na0H=2NaS+NaS0+3hl04P+3KOH 浓）+3HO=P3+3KHPO 11P+15CuSO 4+24hlO=5CiP+6FdP（3+15hlS（0 3C+CaO=C2a+CCO 3C+SiO 2=SiC+2CO二，金属单质（Na, Mg AI，Fe）的还原性2Na+H2=2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na 2O+O2=2Na2O2 2Na+O 2=Na2O22Na+S=ZS （爆炸）2Na+2H 2O=2NaOH+H 2Na+2NH3=2NaN2+H4Na+TiCk （熔融）=4NaCI+Ti Mg+CI

6、 2=MgQ Mg+Br 2=MgBr2Mg+O2=2MgO Mg+S=MgS Mg+2H2O=M（g OH） 2+H22Mg+TiCI4 （熔融）=Ti+2MgCb Mg+2RbCI=MgCI 2+2Rb2Mg+C2O=2MgO+C 2Mg+SiO2=2MgO+SiMg+H2S=MgS+2H Mg+H 2SO4=MgSO4+2H 2AI+3CI 2=2AICI 3 4AI+3O 2=2AI2O3 （钝化） 4AI（Hg）+3O2+2xH2O=2（AI2O3.xH2O）+4Hg4AI+3MnO2=2AI2O3+3Mn 2AI+Cr 2O3=AI2O3+2Cr 2AI+Fe 2O3=AI2O3+

7、2Fe2AI+3FeO=A2IO3+3Fe 2AI+6HCI=2AICI 3+3H2 2AI+3H 2SO4=AI2（SO4）3+3H22AI+6H2SO（浓）=AI 2（SO） 3+3SG+6HO （AI,Fe 在冷，浓的"SQHNO中钝化）AI+4HNO稀）=AI（NOa） a+NO+2tQ 2AI+2NaOH+2H2O=2NaAID3H2Fe+3Br2=2FeBr3 Fe+I 2=FeI2 Fe+S=FeS3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2 Fe+2HCI=FeCI 2+H2 Fe+CuCI 2=FeCI2+CuFe+SnCI4=FeCI2+SnCI2 （ 铁在酸性环境

8、下 ,不能把四氯化锡完全 还原为单质锡 Fe+SnCI2=FeCI2+Sn）三, 非金属氢化物 （HF,HCI,H 2O,H2S,NH3）1, 还原性:4HCI（浓）+MnO=MnC2+CI2+2HO 4HCI（g）+O 2=2Cl2+2HO16HCl+2KMn4O=2KCl+2MnC2l+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr 2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2=4HF+O22HS+3O（足量）=2SQ+2HO 2H 2S+Q 少量）=2S+2HO2HS+SO=3S+2HO H 2S+HSQ（浓）=S+SQ+2HQ3HS+2HNQ稀）=3S+2NQ+42Q

9、 5H 2S+2KMnQ3HSO=2MnSGK2SO+5S+8HO 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4） 3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O=N2aSO4+6NaOH 2NH3+3CuO=3Cu+2+N3H2O 2NH 3+3Cl2=N2+6HCl8NH+3Cl2=N+6NHCI 4NH 3+30（纯氧）=2M+6HO4NH+5Q=4N0+62Q 4NH 3+6NO=52N6HO用氨清除 NO）NaH+H2O=NaOH2 +H4NaH+TiCl 4=Ti+4NaCl+2H2 CaH 2+2H2O=Ca（OH2+）2H22, 酸性:4HF+SiO=S

10、iF4+2HO （此反应广泛应用于测定矿样或钢样中 S©的含量）2HF+CaC2l=CaF2+2HCl H 2S+Fe=FeS+2H H 2S+CuC2l=CuS+2HCl H2S+2AgNO3=Ag2S+2HN3O H 2S+HgC2l=HgS+2HCl H 2S+Pb（NO3）2=PbS+2HN3 O 2NH3+2Na=2NaN2H+H2 （NaNH 2+H2O=NaOH+3N） H3，碱性：NH3+HCl=NH4Cl NH 3+HNO3=NH4NO3 2NH 3+H2SO4=（NH4）2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHC3O+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏

11、打，苏打） 4，不稳定性：2HF=H2+F2 2HCl=H 2+Cl2 2H 2O=2H2+O2 2H 2O2=2H2O+O2H2S=H2+S 2NH 3=N2+3H2四，非金属氧化物 低价态的还原性：2SO2+O2=2SO3 2NO+O2=2NO2 2CO+O2=2CO22SO+O+2HO=2bSO （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO 2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+I 2+2H2O=H2SO4+2HI SO 2+NO2=SO3+NONO+NO2NaOH=2NaN（用于制硝酸工业中吸收尾气中的 NO和NO） C

12、O+CuO=Cu+2CO3CO+Fe 2O3=2Fe+3CO2 CO+H 2O=C2O+H2 氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O SO 3+2KI=K2SO3+I 2NO+2KI+H2O=NO+2KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和 NO）4NO2+H2S=4NO+S3+OH2O 2NO 2+Cu=4CuO+2NCO+2Mg=2MgO+C （C不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾） SiO2+2H2=Si+2H2O SiO 2+2Mg=2MgO+Si3, 与水的作用 :SO2+H2O=H2SO3 SO 3+H2O=H2SO4 3NO 2+H2O=2HN3O+NO N

13、2O5+H2O=2HN3ORO+H2O=2HP O P 2Q+3HO=2bPQ （P 2O极易吸水,可作气体干燥剂RO+3HSO（浓）=2H3PO+3SQ） CO 2+HO=bCO4, 与碱性物质的作用 :SO2+2NH3+H2O=（NH42）SO3SO+（NH4）2SO+HO=2NHSO（这是硫酸厂回收SO的反应.先用氨水吸收SO, 再用 HSO处理：2NH4HSO+HSO=（NH）2SO+2HO+2SO生成的硫酸铵作化肥，SO2循环作原料气）SO+Ca（OH>=CaS3HO （不能用澄清石灰水鉴别 SO和CO.可用品红鉴别）SO+MgO=MgSOSO 3+Ca（OH）=CaSGHO

14、CO 2+2NaOH过量）=NqCO+HOCO（过量）+NaOH=NaHC OCO 2+Ca（OH）（过量）=CaCOHO2CO过量）+Ca（OH）2=Ca（HCQ2 CO 2+2NaAIO+3HO=2AI（OH+NaCO CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHC3 O SiO 2+CaO=CaSiO3 SiO2+2NaOH=N2SaiO3+H2O （常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 ）SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 SiO 2+CaCO3=CaSiO3+CO2五, 金属氧化物1, 低价态的还原性 :6FeO+O2=2Fe3O4 FeO+4HNO3=Fe（NO3） 3+NO

15、2+2H2O2, 氧化性:Na2O2+2Na=2N2aO（此反应用于制备NaO） MgO, AI2O几乎没有氧化性，很难被还原为 Mg Al. 一般通过电解制Mg和AI.Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O （制还原铁粉 ） Fe 3O4+4H2=3Fe+4H2O3, 与水的作用 :Na2O+H2O=2NaOH2NaC2+2HO=4NaOH+O此反应分两步：Na2Q+2HO=2NaOH2OI ;2H2Q=2HO+O H 2Q的制备可利用类似的反应：BaO+HSQ（稀）=BaSO+HQ MgO+H 2O=Mg（OHX 缓慢反应）4, 与酸性物质的作用 ：Na2O+SO3=Na2SO4 Na 2O

16、+CO2=N2CaO3 Na 2O+2HCl=2NaCl+2HO2NQQ+2CO=2NaCO+Q Na 2Q+HSO（冷,稀）=NqSO+HQMgO+S3O=MgS4O MgO+H 2SO4=MgS4O+H2OAl2Q+3HSO=Al2（SO）3+3HO （Al 2Q是两性氧化物：Al 2O3+2NaOH=2NaA2l+OH2O） FeO+2HCl=FeCl 2+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe 2O3+3H2S（g）=Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O六, 含氧酸1. 氧化性 ：4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HC

17、l HClO 3+HI=HIO3+HCl 3HClO+HI=HIO 3+3HCl HClO+H2SO3=H2SO4+HClHCIO+HO=HCI+HO+O；氧化性:HCIO>HCIO>HCIO>HCIO,但浓,热的 HCIO氧化性很强） 2HSO（浓）+C=CD2SO+2HO 2H 2SO（浓）+S=3SO+2HOHSO+Fe（AI）室温下钝化 6H 2SO（浓）+2Fe=FQ（SQ）3+3SO+6HO2HSO（浓）+Cu=CuS3SO+2HO H 2SQ（浓）+2HBr=SO+Br2+2HOHSO（浓）+2HI=SQ+l 2+2HO H 2SQ（稀）+Fe=FeS（4>

18、;H2HSQ+2HS=3S+22O 4HNOs（浓）+C=CQ+4NQ+2HO6HNQ浓）+S=HSO+6NG+2HO 5HNO 3（浓）+P=HPQ+5NO+IHO6HNO3+Fe=Fe（NO3）3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe=Fe（NO3）3+NO+22HO30HNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe=10Fe（NO3）3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O2. 还原性：HSO+X2+HO=HSQ+2HX （X 表示 Cl2,Br 2,1 2）2H2SO3+O2=2H2SO4 H 2SO

19、3+H2O2=H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4=2MnS4O+K2SO4+2H2SO4+3H2O H 2SO3+2FeCI3+H2O=H2SO4+2FeCI2+2HCI3. 酸性：HSQ（浓）+CaF2=CaS4+2HF H 2SQ浓）+NaCI=NaHSGHCIHSQ（浓）+2NaCI=Na2SO+2HCI H 2SQ 浓）+NaNO=NaHSQHNO3HSQ（浓）+Ca3（ PO4 2=3CaSG2HPQ2HSQ（浓）+Ca3（ PO4 2=2CaSGCa （ HPO） 23HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3=Ca（ NO3）2+H2O+CO

20、2（用 HNO和口浓 HSO不能制备 H2S，HI，HBr，（ SO）等还原性气体）4HPQ+Ca（ PO4 2=3Ca（ HPO） 2 （重钙）H 3PO （浓）+NaBr=NaHPO+HBrHPQ (浓)+Nal=NahPQ+HI4. 不稳定性：2HClO=2HCl+2O 4HNO 3=4NO2+O2+2H2O H 2SO3=H2O+SO2H2CO3=H2O+CO2 H 4Si O4=H2Si O3+H2 O七，碱低价态的还原性：4Fe( OH) 2+O2+2H2O=4Fe( OH) 3 与酸性物质的作用：2NaOH+S2(少量)=NaSO+HO NaOH+SQ (足量)=NaHSO2Na

21、OH+Si2O=NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O2NaOH+C2=l =NaCl+NaClO+2HO NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH七S (足量)=NaHS+Q 2NaOH+fS (少量)=NaS+2HO3NaOH+AlC3l=Al( OH) 3+3NaCl NaOH+Al ( OH) 3=NaAlO2+2H2O( AlCl 3和 Al(OH) 3哪个酸性强？)NaOH+N4CHl=NaCl+NH3+H2O Mg (OH) 2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3.H2OAl(O H ) 3 + N H4Cl 不溶解3.不稳定性 :Mg(OH2)=

22、MgO+2HO 2Al(OH) 3=Al2O3+3H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O Cu(OH) 2=CuO+2HO八, 盐1. 氧化性:2FeCl3+Fe=3FeC2l 2FeCl 3+Cu=2FeC2l+CuCl2 ( 用于雕刻铜线路版 ) 2FeCl3+Zn=2FeC2l+ZnCl2 FeCl 3+Ag=FeC2l+AgCFe2(SO4)3+2Ag=FeSOAgSO(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应 2FeCl 3+H2S=2FeC2l+2HCl+S2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I 2 FeCl 2+Mg=Fe+MgC2 l2. 还原性:2FeCl2+Cl2=2FeCb 3Na