第8讲《化学反应与能量》强化练习题2

1、第8讲 化学反应与能量强化练习题2一、选择题酶1下列反应属于吸热反应的是（ ）A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O B. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量2下列说法正确的是（ ）A热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D物质发生化学变化一定伴随着能量变化3已知热化学方程式： H2O(g)H2(g) + 1/2O2(

2、g) H = +241.8kJmol H2(g)+ 1/2O2(g) H2O(1) H = 285.8kJmol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ） A吸热88kJ B 吸热2.44KJ C放热44kJ D 吸热44KJ 4已知：H2(g)F2(g) = 2HF(g) H270kJ，下列说法正确的是（ ）A1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出2

3、70kJ热量5 在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图： 下列有关反应A+B=C+D的说法正确的是（ ） A反应前后原子的种类和数目一定不变B反应前后分子的种类和数目一定改变C反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等D此反应一定有热量的变化6相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）= 2H2O（l） H1= -Q1 kJ mol-1（2）2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） H1= -Q2 kJ mol-1（3）2H2（l）+O2（g）= 2H2O（g） H1= -Q3 kJ mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（ ）A. Q1=Q2

4、<Q3 B. Q2 > Q1 >Q3C. Q3> Q2> Q1 D. Q1=Q2=Q3二、选择题（每小题有2个选项符合题意）7已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H1 = Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2= Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H3 = Q3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（ ）A放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）KJ/mol B放出的热量为（0.4Q1+

5、0.05Q2）KJ/mol CH2 > H3 DH2 <H38 25 ，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（ ）ACH3COOH(aq)+NaOH(aq)= CH3COONa(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/molBKOH(aq)+H SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/molCC8H18(l)+ O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g) H=5518 kJ/molD2C8H18(g)+25O2

6、(g)=16CO2 (g)+18H2O(1) H=11036 kJ/mol9已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H= 566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）A.CO的燃烧热为566 kJ/molB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H452 kJ/molD.CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时，电子转移数为1.204×1024（个）10. 如下图所示，H1=393

7、.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是（ ） A. C（s、石墨）= C（s、金刚石） H= +1.9 kJmol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 石墨的稳定性强于金刚石D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ三、非选择题11.某些化学键的键能如下表(kJ·mol-1)键HHBrBrIIClClHClHIHBr键能436193151247431299356(1)1mol H2在2mol Cl2中燃烧，放出热量_kJ。(2)在一定条件下，1mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的

8、顺序是_（填字母）：aCl2Br2I2bI2Br2Cl2预测1mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热_(填“多”或“少”)。122SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的H= 99kJ·mol-1。请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”还是“降低”），H (填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是 （2）图中H= KJ·mol-1；（3）V2O5的催化循环机

9、理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5。写出该催化循环机理的化学方程式 、 。（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H（要求计算过程）。13.废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）。A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋（2）用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： = = = 在溶液

10、中与反应生成和的热化学方程式为 。（3）在298K下，C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，Al能将C从CO2置换出来，写出此置换反应的热化学方程式 14.（12分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s) +O2 (g) = CO2(g) H1<0 途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) = CO(g)+H2(g) H2>0 再燃烧水煤气：2CO(g)+O2 (g) = 2CO2(g) H3<0 2H2(g)+O2 (g) = 2H2O(g) H4<0 请回答下列问题：(1) 途径I放出的热量 ( 填“大于”“

11、等于”或“小于”) 途径II放出的热量，原因是 。(2) H1、H2、H3、H4的数学关系式是 。(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为 。（4）煤炭作为燃料采用途径II的优点有 。参考答案一、选择题题号123456答案DDBCAB二、选择题题号78910答案ACBDCDAC三、非选择题11. (1)179(2)a(3)多12.（1）反应物总能量； 生成物总能量 无； 降低； 不变；因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热。（2）198 (3) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 ； 4VO2+ O2=2V2O5 （4）解：根据题意可写出下列两个热化学方程式：S(s)+O2(g) = SO2(g) H1= 296 KJ·mol-1 , SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) H2= 99 KJ·mol-1根据盖斯定律得： S(s)+3/2O2(g)=SO3(g) H3= 395 KJ·mol-1 H= 3H3 = 1185 KJ·mol-1 13.（1）BD(2) Cu(s)+H2O2 (l)+2H(aq)=Cu2(aq)+2H2O(l) H= 319.68KJ.mol-1 (3) 4Al（s）+ 3C