单元测试—水的电离和溶液的酸碱性

1、单元测试水的电离和溶液的酸碱性广东洛溪新城中学 胡泰来 (第1课时学习目标  1、 知道水是一种极弱的电解质，在一定温度下，水的离子积是常数。  2、知道溶液酸碱性与pH的关系。   学习重点、难点      1、水的离子积，      2、溶液酸碱性与pH的关系。    预习思考    一、水的电离   1、水的电离：（P45页）水是  

2、0;      电解质，发生        电离，电离方程式                 水的电离平衡常数的表达式为                

3、0;          思考：实验测得，在室温下1 L H2O（即         mol）中只有1×10-7 mol H2O电离，则室温下c(H+)和c(OH-)分别为多少? 纯水中水的电离度(H2O)=                  

4、;      。   2、水的离子积：（P45-46页） 水的离子积：KW=                   。 (1)一定温度时，KW是个常数，KW只与            有关，   

5、60;         越高KW越       。25c时，KW=                   ，100c时，KW=10-12。(2)KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 任何水溶液中，由水所电离而生成的C(H+)    

6、;       C(OH-)。  二、溶液的酸碱性和pH     水的离子积KW不仅适用于纯水，也适用于所有稀电解质溶液，KW只与温度有关，与酸碱溶液浓度无关。 思考与交流1、影响水的电离平衡的因素 （1）温度：温度升高，水的电离度         ，水的电离平衡向       方向移动，c(H+)和c(OH-) &#

7、160;           ，KW               。（2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。 讨论：改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？ 纯水加少量HCl加少量NaOH加少量NaClc(H+)    c(OH-)   &#

8、160;c(H+)和c(OH-)大小比较    在0.01 mol/LHCl溶液中, c(OH-)=           ， c(H+)=            ，由水电离出的H+浓度=             ，由水电离出的OH

9、-浓度=              。在0.01 mol/LNaOH溶液中，c(OH-)=                 ，c(H+)=               &

10、#160;  ，由水电离出的H+浓度=              ，由水电离出的OH-浓度=                     。在0.01 mol/L NaCl溶液中， c(OH-)=     

11、;          ，c(H+)=                ，由水电离出的H+浓度=              ，由水电离出的OH-浓度=        

12、;        。小结：（1）升高温度，促进水的电离，KW增大    （2）酸、碱抑制水的电离 2溶液的酸碱性溶液的酸碱性                      常温（25）中性溶液c(H+)      

13、   c(OH-)c(H+)          1×10- 7mol/L酸性溶液c(H+)         c(OH-)c(H+)          1×10-7mol/L碱性溶液c(H+)         c(OH-)

14、c(H+)          1×10- 7mol/L 3溶液的pH：   定义：PH=                        ， pH的范围为014。  注意：当溶液中H+或OH-大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。&#

15、160;心算做答（1）c(H+)1×10-6mol/L  pH=_  ；c(H+)1×10-3mol/L    pH=_      _c(H+)1×10-mmol/L   pH=_   _ ；c(OH-)1×10-6mol/L   pH=_    _  c(OH-)1×10-10mol/L  pH=_   _ ；c(O

16、H-)1×10- nmol/L  pH=_     _ （2）pH=2    c(H+)_   _  ；pH=8  c(H+)_     _  （3）c(H+)1 mol/L   pH= _   _  ；c(H+)10 mol/L   pH= _     _  归纳：pH与溶液酸碱性的关系(25时)

17、pH溶液的酸碱性pH<7溶液呈     性，pH越小，溶液的酸性       pH=7溶液呈     性pH>7溶液呈     性，pH越大，溶液的碱性        2、怎样测定溶液的pH呢？各种方法的精确度分别是多少？答：指示剂法（包括有pH试纸、紫色石蕊、甲基橙、酚酞试液）和酸度计法。 基础巩固 1、往纯水中加入下列物质

18、，能够使水的电离平衡发生移动的是 （  ）。           A、NaCl     B、NaOH     C、CH3COOH     D、酒精 2、在25时，0.1 mol/L的硫酸中，水的Kw值为（  ）。A、大于1.0×10-14      B、小于1.0×10-14&#

19、160;   C、等于1.0×10-14    D、无法确定 3、100时，水的Kw=1.0×10-12  ，若在100时，某溶液的c(H+)1.0×10-7 mol/L，则该溶液（  ）。A、呈中性       B、呈碱性      C、呈酸性          D、c(OH-)/C(H

20、+)1000    4、下列各溶液中的pH相同，物质的量浓度最大的是（  ）。A、NH3·H2O；B、NaOH   C、KOH     D、Ba(OH)2； 5、下列各溶液中相同物质的量浓度，pH最大的是（  ）。A、NH3·H2O；   B、NaOH     C、HCl       D、H2SO4；  6、pH=2的强酸溶液，

21、加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则c(H+)或c(OH-)的变化（  ）。A、c(H+)和c(OH-)都减少B、c(H+)增大    C、c(OH-)增大D、c(H+)减小   7、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其平衡常数，为K（25）=1.0×10-14，K(35)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是（  ）。A、c（H+）随着温度的升高而降低      B、在35时，c（H+）c（OH-）C、水的电离度a（25）a（35）&#

22、160;    D、水的电离是吸热的 8、在某温度时，测得纯水中c（H+）=2.4×10-7 mol·L-1，则 c（OH-）为（  ）。A、2.4×10-7 mol·L-1         B、0.1×10-7 mol·L-1C、mol·L-1      D、 c(OH-)无法确定 能力提高  1、下列溶液肯定是酸性的是（&#

23、160;   ）。                                               

24、0;                       A 含H+的溶液             B加酚酞显无色的溶液CpH<7的溶液         

25、0;   D OH-<H+的溶液 2、取pH均等于1的盐酸和醋酸各100mL，分别加入0. 3g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（    ）。A、醋酸与锌反应放出氢气多        B、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C、醋酸与锌反应速率大            D、盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 3、25时，在某物质

26、的溶液中，由水电离出的c(H+)1×10a mol·L1，下列说法不正确的是（    ）。Aa7时，水的电离受到抑制     Ba7时，水的电离受到抑制Ca7时，溶液的pH一定为a    Da7时，溶液的pH一定为14-a 4、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是 （    ）。A  将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多B  盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取C 

27、; 相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大 D  相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等  5、25时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H浓度是 （    ）。        A1×107mol·L1                   B1

28、×1012mol·L1.   C1×102mol·L1                   D1×1014mol·L1.6、在25时，某稀溶液中由水电离产生的H+=10-13mol/L。有关该溶液的叙述正确的是（    ）。    A 该溶液一定呈酸性   &

29、#160;              B 该溶液一定呈碱性C 该溶液的pH值可能为1             D 该溶液的pH值可能为137、90时水的离子积KW3.8×1013，该温度时纯水的pH （    ）。         

30、;  A等于7          B介于67之间. C大于7         D无法确定8、为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg，则下列叙述正确的是（    ）。A、中性溶液的AG=0         C、常温下0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液的AG=12B、酸性溶液的AG

31、0        D、常温下0.1 mol·L-1盐酸溶液的AG=12 第二节     水的电离和溶液的酸碱性(第2、3课时) 学习目标   1、知道溶液的酸碱性和pH的关系2、掌握有关溶液值的简单计算3、了解常用的酸碱指示剂4、学会酸碱中和滴定的实验方法、pH测定方法及曲线图的绘制 学习重点、难点1、水的离子积，C(H+)浓度、C (OH-)浓度、值与溶液酸碱性的关系2、有关溶液值的简单计算 知识再现1纯水在25和

32、80时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（    ）。A、前者大     B、相等      C、前者小       D、不能肯定 2给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（    ）。A、H OH- 乘积不变    B、pH增大了C、OH- 降低了        

33、   D、水电离出的H 增加了  3常温下，下列溶液中酸性最弱的是（    ）。A、pH=4                    B、H =1×10-3 mol·L-1C、OH- =1×10-11 mol·L-1      D、 OH- = 1&#

34、215;10-4  4、c(H+)1×10-mmol/L   pH=_   _ ；c(OH-)1×10-6mol/L   pH=_    _  c(OH-)1×10- nmol/L  pH=_     _ ；pH=12  c(H+)_     _  c(H+)1 mol/L   pH= _   _ 

35、 ；c(OH-)10mol/L   pH= _     _5、今有a·盐酸  b·硫酸  c·醋酸三种酸：（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。 （3）物质的量浓度为0.1 mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是_；学习过程 阅读课本P47-48页 二、溶液的酸碱性和p

36、H 溶液PH的测定方法（1）酸碱指示剂法：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。常用酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围的石蕊<红色58紫色>8蓝色甲基橙<3.1红色3.14.4橙色>4.4黄色酚酞<8无色810浅红色>10红色 （2）试纸法使用方法：                          

37、;                                       （3）PH计法 三、PH的应用  阅读课本P47-49页  解释名词：酸碱中和滴定： &#

38、160;            ；滴定管：     ；滴定管的使用方法：              ；。实验活动 P50-52页：实验测定酸碱中和滴定和酸碱中和反应曲线实验目的练习使用pH计测量溶液pH值。学习以图示处理科学实验数据的方法。探究酸碱反应中pH值变化特点。体会定量实验在化学研究中的作用。实验原理：接近终点

39、（pH7）时，很少量的酸和碱会引起pH突变。实验用品：pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶、铁架台、滴定管夹。0.1000 mol/L氢氧化钠、0.1000 mol/L盐酸溶液、酚酞溶液、蒸馏水。实验仪器说明：1、pH计（略）2、滴定管滴定管和量筒比较酸式滴定管和碱式滴不定管的构造，不同点                         &

40、#160; ， 原因                                       ；（2）对比滴定管和量筒刻度。 滴定管和   

41、60;                         ，量筒                         

42、0;         ； 提示滴定管和量筒强碱液能与玻璃的主要成分二氧化硅发生化学反应，（2）起点，精确度。（2）使用方法：滴定管的使用方法 精读 P50-51页：相关内容填空：（1）检查                 ；（2）润洗         

43、0;        ；。（3）取反应溶液，使液面在位于              ；，将滴定管固定在铁架台上。（4）调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，是滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于              位置，准确读数，并记录。（5）放出

44、反应液：根据需要从滴定管逐滴放出一定量液体。 中和滴定操作1、仪器和试剂准备：仪器：量取液体 ：用                   ； 铁架台和            、           ；试

45、剂：              和               、指示剂                  。 2、操作步骤：检查滴定管是否漏水（操作

46、方法）   先用               洗涤滴定管  再用                液润洗滴定管    装液和赶气泡调零    滴定    读数 3、滴定终点不是酸碱恰

47、好完全反应，但是由于在酸碱恰好完全反应前后，少加一滴标准液或多加一滴标准液，会使pH发生很大的变化，可以使酸碱指示剂变色，对于结果影响不大。 探究实验用已知浓度的0.1000 mol/L盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠为例。 实验步聚：（1）量取未知浓度（浓度的0.1000 mol/L）的氢氧化钠溶液20。00 mL 于锥形瓶中，滴入2-3滴酚酞 ，振荡。（2）把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，并在瓶子底垫一块白纸，小心滴入酸液，边滴边摇动锥形瓶，直到因加入一滴碱液后，溶液由红色变成无色，并在半分钟内不褪去为止，滴定结束。（3）参考实验记录表，每隔一定体积，计算pH：（平行测定3

48、次）向20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中分别滴加0.1 mol/LHCl溶液测定过程中pH变化HCl体积mL0.0010.0015.0017.0018.0019.0019.8019.9520.0020.0520.1021.00pH-1            pH-2            pH-3    &#

49、160;           （4）根据实验数据，以HCl溶液体积为横坐标，以所测的pH为纵坐标绘制中和反应曲线：问题：强酸与强碱完全中和时，溶液的pH就为7，但指示剂变色时，溶液的pH实际不等于7，为什么可将滴定终点当成完全中和的点？                      

50、                     ，                              

51、60;            ，                                     &#

52、160;     。                                              

53、;基础巩固1、在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1 mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积是（    ）。                             

54、;         A大于20 mL       B小于20 mL        C等于20 mL        D等于5 mL 2进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（    ）。       &

55、#160;                     A酸式滴定管    B碱式滴定管      C锥形瓶     D移液管1.以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：甲基橙3.14.4  甲基红4.46.2  酚酞8.210,现用0.1000 mol·L1 NaO

56、H溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂                   A.都可以用       B.只能用       C.可以用或    D.可以用或 3.下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是（&

57、#160;   ）。                                     A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L1 B.处为0.1 mol的NaOH溶液 C.原来

58、盐酸的物质的量浓度为1 mol·L1 D.处为0.01 mol的NaOH溶液 4、用0.1 mol·L1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是（    ）。  A.4              B.7.2   &#

59、160;          C.10          D.11.3 5、下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液。加入几滴石蕊试剂做指示剂。取一支酸式滴定管，洗涤干净。直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的

60、序号为                                            A.      

61、  B.     C.           D. 6、下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是（    ）。       A氨的喷泉实验                 &

62、#160;   B配制一定物质的量浓度溶液：容量瓶    C中和滴定：锥形瓶                 D中和滴定：滴定管 7、实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（    ）。        A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗次

63、60;  B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失   C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度   D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗次 8、实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2 mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：（1）托盘天平称量5.0 g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入 500 mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请指出以上操作中出现的五处错误。 &#

64、160;                                                 &#

65、160;               、                                  &

66、#160;                               。（2）将标准盐酸装在已经润洗过的25.00 mL      滴定管中，调节液面位置在       

67、;   处，并记下刻度。（3）取20.00 mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有                        。 用         试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由      

68、60;   刚好至        色时为止。（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00 mL，计算NaOH的质量分数为            。（5）试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的                。A转移待测液至容量瓶时，

69、未洗涤烧杯B酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸C滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出D滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴    E读滴定管开始时仰视，读终点时俯视资料卡片 P49页酸碱指示剂的变色原理  能力提高1、下列溶液一定是碱性的是（    ）。                      

70、;              A溶液中c(OH)c(H).              B滴加甲基橙后溶液显红色. C溶液中含有OH.                D滴加甲基橙后溶液显黄色 2、下列溶

71、液肯定是酸性的是（    ）。                                              

72、;                       A 含H+的溶液             B加酚酞显无色的溶液CpH=6的溶液          &#

73、160;  D OH-<H+的溶液 3、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的    体积比是（    ）。                              &

74、#160;                    A111         B91          C111     D19. 4、将pH6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的（

75、60;   ）。               ApH9                            Bc(OH)105mol·L1.   CpH7