电解质溶液练习

1、第八章 电解质溶液一、选择题1. 在CuSO4溶液中用铂电极以0.1 A的电流通电10 min，在阴极上沉积的铜的质量是：(A) 19.9 mg (B) 29.0 mg(C) 39.8 mg (D) 60.0 mg2. 浓度为m的Al2(SO4)3溶液中，正负离子的活度系数分别为g+和g-，则平均活度系数g±等于：3. 下列电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是 ： (A) 0.01 mol·kg-1 NaCl (B) 0.01 mol·kg-1 CaCl2 (C) 0.01 mol·kg-1 LaCl3 (D) 0.01 mol·kg-1 C

2、uSO44. 0.1 mol·kg-1 CaCl2水溶液，其平均活度系数g±=0.219，则离子平均活度a±为：(A)3.476×10-4 (B)3.476×10-2 (C)6.964×10-2 (D)1.385×10-25. 有一ZnCl2水溶液，m=0.002 mol·kg-1 ，g±=0.83，则a±为：(A)1.66×10-3(B)2.35×10-3 (C)2.64×10-3(D)2.09×10-46. 已知298 K时，1.499×10

3、-2 ，2.487×10-2 ，1.265×10-2 ，则为：(A)0.277×10-2 (B)2.721×10-2 (C)2.253×10-2 (D)5.251×10-2 7. 对于给定离子B，应当满足下列条件中的哪几个，才能使离子的摩尔电导率lm,B和离子淌度UB为常数。（a）强电解质溶液；（b）无限稀释溶液；（c）一定温度下；（d）一定溶剂下；（e）一定的共存离子。(A)a， b， c， d (B) a， b， c， d， e (C) b， c， d (D) b， c， d， e8. 在一定温度下稀释强电解质溶液,电导率 k 和

4、摩尔电导率Lm将怎样变化?(A) k 增大，Lm减小 (B) k 增大，Lm增大 (C) k 变化不一定，Lm增大 (D) k 先增后减，Lm增大9. 公式 适用于：(A)弱电解质 (B)强电解质的稀溶液(C)无限稀释溶液 (D)单位摩尔浓度的溶液10. 在饱和 AgCl 溶液中加入 NaNO3，AgCl 的饱和浓度如何变化 ？ (A) 变大 (B) 变小 (C) 不变 (D) 无法判定11. 25时，Lm(LiI)、lm(H+)、Lm(LiCl) 的值分别为 1.17×10-2，3.50×10-2 和 1.15×10-2 S·m2·mol-1

5、。 LiCl 中的 t+为 0.34，当假设其中的电解质完全电离时， HI 中的 t+为 ： (A) 0.18 (B) 0.82 (C) 0.34 (D) 0.66 12. 德拜-休克尔理论用于解释：(A)非理想气体引力 (B)强电解质行为(C)氢键 (D)液体的行为13. 0.001 mol·kg-1 K3Fe(CN)6水溶液的离子强度为：(A)6.0×10-3mol·kg-1(B)5.0×10-3mol·kg-1(C)4.5×10-3mol·kg-1(D)3.0×10-3 mol·kg-114. 在2

6、98 K无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是： (A) La3+ (B) Mg2+ (C) NH4+ (D) H+15. 对于同一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加？ (A) 在稀溶液范围内的电导率 (B) 摩尔电导率 (C) 电解质的离子平均活度系数 (D) 离子淌度 16. 以KCl溶液滴定AgNO3溶液，溶液电导对KCl溶液体积作图所得滴定曲线为17. 298K时，有一电池反应Sn + Pb2+(a1) Pb + Sn2+(a2)，已知ø (Pb2+/Pb)=-0.126V，ø (Sn2+/Sn)=-0.140V。将固体锡投入铅离子溶液中

7、，则Sn2+与Pb2+的活度比约为: （A）1.725 （B）1.605 （C）2.974 （D）1.26718. 水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对？ (A) 发生电子传导 (B) 发生质子传导 (C) 离子荷质比大 (D)离子水化半径小19浓度均为 m 的不同价型电解质，设 1-3 价型电解质的离子强度为 I1，2-2 价型电解质的离子强度为 I2，则: (A) I1 < I2 (B) I1 = I2 (C) I1 = 1.5I2 (D) 无法比较 I1和 I2大小20下列电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是： (A) 0.01 mol/kg NaCl

8、(B) 0.01 mol/kg CaCl2 (C) 0.01 mol/kg LaCl3 (D) 0.01 mol/kg CuSO4二、判断题1 电解质 i 在溶液中的离子平均活度系数为 i ( = ±)，i恒小于。2 在饱和 AgCl 溶液中加入 NaNO3，AgCl 的饱和浓度将变小。3 298 K时， 0.005 mol/kg 的 KCl 和 0.005 mol/kg 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 （±,1）和 （±,2）, 则有（±,1）= （±,2）。4 对于混合电解质溶液，摩尔电导率不具有加和性。5 在一定温度和浓度的水

9、溶液中，带相同电荷数的 Li+、Na+、K+、Rb+、 , 它们的离子半径依次增大，但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于离子的水化作用依次减弱。6 影响离子极限摩尔电导率的因数主要有浓度、电极间距。7 298K，当 H2SO4溶液的浓度从 0.01 mol/kg 增加到 0.1 mol/kg时，其电导率 k 增加，摩尔电导率 m将减小。8 相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，Cl-离子的迁移数都相同。9 欲要比较各种电解质的导电能力的大小，合理的判断应为电解质的摩尔电导率值。10 浓度为 1.0 mol·dm-3 的强电解质溶液,它的摩尔电导率数值与电导率相等

10、。三、计算题10.1 mol·dm-3 NaOH的电导率为2.21 S·m-1，加入等体积的0.1 mol·dm-3 HCl后，电导率降为0.56 S·m-1，再加入与上次相同体积的0.1 mol·dm-3 HCl时，电导率增加为1.70 S·m-1，试计算：（1）NaOH的摩尔电导率；（2）NaCl的摩尔电导率；（3）HCl的摩尔电导率；2在298K时，饱和AgCl水溶液的电导率是2.68×10-4 ，而形成此溶液的水的电导率是0.86×10-4 ，硝酸、盐酸及硝酸银水溶液在298 K时极限摩尔电导率(用表示)分

11、别是4.21×10-2，4.26×10-2，1.33×10-2，计算在此温度下AgCl在水中的溶解度。3298 K 时，用德拜休格尔极限公式计算下列强电解质 AB、AB2和 AB3在浓度分别为 0.0001 和 0.0005 mol·kg-1时的离子平均活度系数g ±。 已知: A = 0.509 (mol·kg-1) -1/24已知 NaCl，KNO3，NaNO3在稀溶液中的摩尔电导率依次为： 1.26×10-2，1.45×10-2，1.21×10-2 S·m2·mol-1。已知 K

12、Cl 中 t+= t-，设在此浓度范围以内，摩尔电导率不随浓度而变化，试计算： (1) 以上各种离子的摩尔电导率 ； (2) 假定 0.1 mol·dm-3 HCl 溶液的电阻是 0.01mol·dm-3 NaCl 溶液电阻的1/35（用同一电导池测定），试计算 HCl 的摩尔电导率。5用银电极电解AgNO3溶液，通电一定时间后，测知在阴极上析出1.15 g的银， 并知阴极区溶液中Ag+ 的总量减少了0.605 g，求AgNO3溶液中离子的迁移数t(Ag+)及t(NO3-)。6乙胺(C2H5NH2)溶于水形成C2H5NH3OH。 今有1 mol乙胺溶于水制成16 dm3溶液

13、，所生成的C2H5NH3OH是弱电解质，按下式解离，298 K时测得该溶液的电导率k为0.1312 S·m-1，又已知其无限稀释摩尔电导率，试求：（1）上述条件下C2H5NH3OH的解离度a ；（2） 溶液中OH 浓度及解离平衡常数。7含有0.01 mol·dm-3 KCl及0.02 mol·dm-3 ACl（强电解质）的水溶液的电导率是38.2 S·m-1，如果K+及Cl-的离子摩尔电导率分别是74×10-4和76×10-4 S·m2·mol-1，试问离子A+的摩尔电导率Lm(A+)是多少？8291K时HI溶液的

14、极限摩尔电导为381.5×10-4S·m2·mol-1，测得浓度为0.405mol·dm-3溶液的电导率为13.32S·m-1，试计算此时HI的电离常数。9在298K时某电导池盛以0.02mol·dm-3、为2.767×10-1S·m-1的某电解质，测得其电阻为82.4；再换用0.0050mol·dm-3K2SO4溶液测得电阻为163，求此K2SO4溶液的电导率和摩尔电导？1025时，将浓度为15.81molm-3的醋酸注入电导池，测得电阻为655。已知电导池常数K=13.7m-1,m（H+）=349.8

15、2×10-4S·m2·mol-1，m（Ac-）=40.9× 10-4S·m2·mol-1，求给定条件下醋酸的电离度和电离常数。第八章 电解质溶液 答案一、选择题题号1234567891011121314151617181920答案ACABCBCCBABBADAACBCA二、判断题题号12345678910答案×××××三、计算题1答1 1 2 32答3答 计算公式： lgg± = (-Az+z-I1/2 ) I = 1/2mBzB2 结果： AB m = 0.0001 g&#

16、177; = 0.9883 m = 0.0005 g± = 0.9741 AB2 m = 0.0001 g± = 0.9601 m = 0.0005 g± = 0.9132 AB3 m = 0.0001 g± = 0.9175 m = 0.0005 g± = 0.8248 4答 (1) Lm(KCl) = Lm(KNO3) + Lm(NaCl) - Lm(NaNO3) = 1.5×10-2 S·m2·mol-1 t+ = lm,+/Lm lm(K+) = t+Lm(KCl) = 7.5×10-3 S

17、83;m2·mol-1 lm(Cl-) = t-Lm(KCl) = 7.5×10-3 S·m2·mol-1 lm(Na+) = Lm(NaCl) - lm(Cl-) = 5.1×10-3 S·m2·mol-1 lm(NO) = Lm(KNO3) - lm(K+) = 7.0×10-3 S·m2·mol-1 (2) R = r×(l/A) = Kcell/k Lm = k/c Lm(HCl)/Lm(NaCl) = (k/c(HCl)/(k/c(NaCl) = Rc(NaCl)/Rc(HC

18、l) = 3.5 Lm(HCl) = 3.5Lm(NaCl) = 4.41×10-2 S·m2·mol-1 5答 t(NO3-) = 1 - t(Ag+) = 0.52616答 ， c(1-a) ca cac(OH -) =(0.09025/16) mol·dm-3=5.641×10-3 mol·dm-37答 k (溶液)=k (KCl)+k (ACl)=c(KCl)Lm(KCl)+c(ACl)Lm(ACl)c (KCl)lm (K+) + lm (Cl -)+c (ACl)lm (A+) + lm (Cl -)代入具体数据得：lm (A+)=40×10-4 S·m2·m