广东省2019届高三三模理科综合化学试卷【含答案及解析】

1、广东省2019届高三三模理科综合化学试卷【含答案及解析】姓名 班级 分数题号一一二四总分得分、选择题1. 下列有关物质的说法正确的是A.石油气的主要成分包括氢气、乙烯、丙烷等B.常温下可用铁、铜的容器来盛放冷的浓硝酸或浓硫酸C.农业上常用的化肥，如硫酸镂、碳酸氢镂都是镂盐D.多数合金的熔点一般比它的成分金属高，性能更好2. 下列关于有机化合物的说法正确的是A. 苯和甲苯互为同系物，都能使高镒酸钾褪色B.对二甲苯与氢气完全加成的产物的一氯代物有3种C.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等D.淀粉、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质3. 设N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

2、A. 室温时，1.0L pH=13的Ba(OH) 2溶液中含有 OH -的数目为0.2N AB. 标准状况下，11.2L CH 2 Cl 2 中含有的原子数为 2.5N AC. 1.68g Fe 与足量高温水蒸气反应，转移电子数为 0.09N AD. 17g H 2 O 2 所含非极性键数目为 0.5N A4. 短周期元素X、Y、Z、W Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素，其中 X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)，Z与W W与Q的原子序数之差均为3,五种元素原子的最外层电子数之和为 21,下列说法不正确的是A. Q的单质能与Z的最高价氧化物的水化物发生氧化还

3、原反应B. 气态氢化物的稳定性：Q>WC. 一定条件下，Q的单质可把Y的单质从其氢化物中置换出来D. 最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q>Y>W>X5. 下列实验操作、现象或结论的说法不正确的是A.在沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸得胶体，再加入 Na 2 SO 4溶液，可 观察到红褐色沉淀B. 某溶液加入BaCl 2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶，可确定有SO 4 2-存在C. FeCl 2、NaOH Mg(NO 2 ) 2 三种溶液不需其他试剂即可鉴别D.用标准盐酸滴定未知浓度的 Na 2 CO 3溶液，可用酚配作为指示剂6. 某新型可充电电池，能长时

4、间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为：3Zn+2K 2FeO 4 +8H 2 O _'电七3Zn (Ob 2 +2Fe (Ob 3 +4KOH,以下说法不正确的是 本由A. 充电时，连接电源正极的电极方程式：Fe(OH) 3 -3e - +5OH - = FeO 4 2 +4H 2 OB. 充电时，阴极附近溶液的pH增大C. 放电时，K +往正极移动D. 放电时每转移 3mol电子，正极有1molK 2 FeO 4 被氧化7. 已知常温时 0.1mol/L 的 CH 3 COOH容7夜 pH 约为 2.5 ,将 20mL 0.1mol/L CH 3 COOH溶液和20mL 0.1mo

5、l/L的HSCN容液分别于等体积等浓度的 NaHCO 3溶液反应，实验测得 产生CO 2气体体积(V)与时间t的关系如图。下列说法不正确的是CHiCDOUt/3A. 常温时CH 3 COOH勺电离平衡常数约为 10-4.3B. 结合质子的能力：SCN - >CH 3 COO - >HCO 3 -C. 反应结束后溶液中c(CH 3 COO -)-)D. 等体积等pH的CH 3 COOM口 KSCN>别与20mL 0.1mol/L的NaHCO 3溶液反应，开 始时两者产生CO 2的速率相等二、实验题8. 已知CuS和Cu 2 S均为黑色，常温下都不溶于稀盐酸，在氧气中加热，最后都

6、转化为Cu5口 SO 2。某黑色固体样品的成分可能是 CuO CuS和Cu 2 S的一种或几种。某课 外研究小组为探究其成分，设计以下实验测定该样品与氧气反应前后的质量变化，同时检测其气体产物(2)利用上述装置(可重复使用)进行实验，气流经导管的顺序为 。(3)实验测得样品质量为 m 1 ,与氧气充分反应后的固体质量为m 2 , m 1 =m 2且C装置中品红褪色，则样品的成分(写出所有可能情况) 。(4)该实验小组为了控制实验中氧气的产生速率，设计了如下图所示的实验装置继续探 究不同的催化剂对 H2O2分解的催化效率。实验时可以通过测量 来体现H 2 O2的分解速率的大小请设计实验比较 Fe

7、 3+含Cu 2+对H 2 O 2分解的催化效率(完成以下实验方案)： ,最后，比较两个实验的氧气的体积。(试剂仪器不限，装置用上图)三、简答题9. CO 2和甲烷催化合成 C5口 H 2是CO 2资源化利用的有效途径。主要反应为1: CH 4 (g)+CO 2 (g)2CO(g)+2H 2 (g)H=+247kJ/mol(1)已知 CH 4 (g)+H 2 O(g) 1 CO(g)+H 2 ( g)H=+206kJ/mol写出CH 4和水蒸气反应生成 CO 2的热化学方程式 。(2)在恒温、恒容的密闭容器中发生反应I ,下列选项能够说明反应I达到平衡状态的A.混合气体的密度不变B.混合气体的

8、总压强不变C.CH 4、CO 2、CO H 2的物质的量之比为 1:1:2:2D.3V 正(H 2 尸V逆(CH 4 )E.混合气体的平均相对分子质量不变(3)催化合成的温度通常维持在550-750C之间，从反应速率角度分析其主要原因可能(4)将CH 4与CO 2各1mol充入某密闭容器中，发生反应 I。100Kpa时，反应I到达 平衡时CO2的体积分数与温度的关系曲线如图所示。SO- |图中A B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时CO 2的体积分数，则 点对应的平衡常数最小，判断依据是 ; 点对应的压强最大。300°C , 100Kpa下，该容器中反应I经过40min达到平衡，

9、计算反应在 0-40min内的平均反应速率为v(CO 2尸 mol/min(结果保留两位有效数字)，该温度下的压强平衡常数Kp= 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压二总压X物质的量分数)10. 铭渣含有Na 2 SO 4及少量Cr 2 O 7 2-、Fe 2+。从化工厂铭渣中提取硫酸钠的工艺如下：霰。十RaSQ1溶液附加溶液液渣D已知：常温时，Fe 3+、Cr 3+ 完全沉淀(c < 1.0 x 10 -5 mol L -1 )时pH分别为3.6 和5。(1) “微热”的作用是 。(填写两点)；滤渣 A为 (填化 学式)。根据溶解度(S)-温度(T)曲线，操作B为 。(3)酸C为 (填

10、化学式)，“酸化、还原”步骤反应的离子方程式为(4)常温时，Cr(OH) 3的溶度积常数 KspCr(OH) 3 =。(5)某工厂采用电解法处理含铭废水，用铁作阴阳极，槽中盛放含铭废水，原理示意图如 下。，为¥聃李东阴极放出氢气，阳极区发生的反应有 , 。不考虑气体的溶解, 当收集到6.72L (标准状况)的氢气时，理论上有 molCr 2 O 7 2-被还原。四、推断题11. 化学一一选修5:有机化学基础】X、Y、Z、W U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为54。X的激发态原子电子排布式为2p 1 ,Y原子的基态原子有3个不同的能级，且各能级

11、中电子数相等，Z的基态原子中有3个未成对电子，W的电离能如下表所示，U原子的K层电子数与最外层电子数之比为2:1 ,其d轨道处于全充满状态。p12. 元素 第一电离能 第二电离能 第三电离能 W 495.8 4562 6910.3(1) U 原子 电子排布式为 。(2) X与Z形成的化合物Z 2 X 4 , Z原子采取的杂化轨道类型为 ,Y的最高 价氧化物的水化物的正盐的阴离子的空间构型为 ;(3) W的氯化物和Mg的氯化物中，熔点较高的是 (填化学式)，原因是 0(4) I 4 O 9 由一种阳离子和一种阴离子按物质的量比1:3构成，阴离子的空间构型为三角锥形，中心原子杂化类型为sp 3杂化

12、，写出I 4 O 9 的电离方程式 。(5) Nb (黑球)和I (白球)能形成一种线性的无机高分子化合物，其结构是许多八面体通过棱边而联结起来的长链，如下图所示。则该化合物中Nb和I的原子个数比为013.律峙3型亶1 .上.c请回答下列问题：(1) CH 2 =CH-CH 2 Br 的名称为 。(2)反应的反应类型是 ,1, 3-丁二烯能够加聚合成聚丁二烯，写出反式聚丁二烯的结构简式(3)下列有关物质B的说法正确的是第1题【答案】A.分子式为 C 7 H 9 O B.既可以发生氧化也可以发生还原反应D.核磁共振氢谱中有6组峰C.可以使酸性高镒酸钾溶液和滨水褪色，原理完全一样(4)写出反应的化

13、学反应方程式:(5)化合物E是化合物A ()的同系物，分子量比 A小28, B有多种同分异构体，满足下列条件的共有能发生银镜反应能使澳的四氯化碳溶液褪色 种(不考虑立体异构)。(6)参照上述合成路线，以:为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线参考答案及解析E解析】A.石油气的主要成分包括丙烷' 丁烷' 丙端、丁端等一没有氢气，4错设j印铜和浓葫酸反应J常温下不能用铜的容器来盛放冷的浓 6肖酸1谎自误j匚农业上常用的化肥如硫酸碳酸氢钱都是核盐j C正确j D.多数合金的熔点一般 比它的成分金属低，遇昔误，答案选C匚第2题【答案】【解析】4茁和甲苯互为同系物口笨不能使高镉酸钾褪

14、色，2错误j B,对二甲茶与氧气完全加成的产物是对二甲基环己烷，其一氤代物有3种:B 正确J U茶甲酸机A看做是CsHrCOu因此等物质的量的茶和茶甲酸完全燃烧消耗氧气的量相第j，错 误D一油脂的水解产物高级脂肪酸以.及蛋白质的水解产物氨基酸都是电解后屏苜误口答案选B二 点睛:选项C是解答的易错点,注意有机物燃烧规律的应用口等初族的量的几种不同化合物，完全想烧 ，如果耗氧量相同，则这几种化合物以任意比混合组成的等量混合物完全燃烧,苴耗氧量也相同。如坨 和。二匚问和01这116对于有机物来讲，组成上每相差0个C同时相差2n个6即符合通式（3黑01-18 立，行相若I个随时相差2n个H,即符合通式

15、。耳。工，甩。杀其耗氧量必定相同口第3题【答案】【解析】A.室温时，1_OL pH=13的瞅。电溶清中凝氧根浓度是含有6r的数目为（MN/A错误j B一标准状况下二氯甲您是液体，不篦 利用气体摩尔体积计算1L2LC4口，中含有的原子播b琏旨误j C. 1.53g FeO.OJmob与足量高温水菜 气反应生成101m加四氧化三铁，丰滩电子数为口一丧NaU湍误J。1% HQi是CL5m3,双氧水的结构式 为Hq-C-H,因此所含非极性彼蓟目为CL5NJD正确，答案选D二第4题【答案】【解析】短周期元素K6P?nZQ的原子序数依次增大，Z元素厚子年在在迫周期中最大（稀有气体除外）；则昉"匚

16、X与第处于同一主族，因 此Z二耳二Q同周期？只有一种金属元素F故w二赈外层电子数都大于31药口五间与W匚Q之间原子序 数之差相舍均冒,则火最外层电子数为4二Q最朴层电子豹力力可推知不为为二Q为口二X与麻处于同一 主旅】则助航素J五种元素原子最外层电子数之和为2 L则Y的最外层电子数=2141-7=。母子 序数小于工a,故5-为丫元素，则4.氯气和重氧化钠海液反应生成氯化钠1次氟酸钠和水，属于氧化还 原反应;A正确j B.非金属性是C次于阻因此气态氯化物的稳定性;QE二B正确,C,氨气能被氯 气氧化生成氮气，亡正碉,D.非金属性越强，最高价含氨酸的酸性越强，非金属性；则 最高价氧化物对应水化物的

17、峻性顺序；Y，X>W匚/甑吴，答案选D二 辅暹鬻黑熊匿的需斑骷重登罪 ，江岛同Q的盍氧化性和氨”'的还原性"第5题【答案】r解析】a.在沸水中滴加几滴饱和氧化铁除涵继续煮沸得到氢氧化铐腰体，再加入地5口游诫，月琳发生聚沉，可观察到红褐色沉淀，证确 i B.某灌液加入35溶湎 生成白色沆淀，加稀盐酸沉淀不溶，不前确定有孙畸在，也可菖给有银 离子，唯3误；匚在ClVWOHlZMg（NCi#三种涛港不需苴他试剂即可鉴别，即两两混合育护生红褐色沉 淀和白色沉淀以及没有实脸现象，已正确5 D.用标准盐骏滴定未去殊度的胎簿外溶液，可用酚酎作为指 小荆b 11诵】答案选B- 点睛:选

18、嗔虚难点，注意不用任何试剂的鉴别的一步步骤；先依瞰卜观特征n鉴别出其中的一种或两种时可用它a麴日再利用宣。去鉴划其理的几理物质.若均无明显外观技f由羸藐岛噌需酿廨I/第6题【答案】1解析】A一充电时，连接电源正极的电极是他诙 阳极上氢氧化铁转化成高铁热乱方程式为Fe（OHh-3e+5OIT= FeO/MHdAlE嗝&充电 时j阴物氮氧化锌麦生得到电？的还原反应；Zu（pH）.+2e-=2OH-HZn,因此阴极附近溶涌的呻墙大，B 正确J U放电时是原电池,K堆正极移动j5正确j D一放电时正极反应为FeOjTHQ-3f=F£OHX -5CH：每转移3mol电子正极有ImcKJ

19、eO斗神还原，2昔误为答案选DG第9题【答案】第7题【答案】【解析】A.常温时OlmWL的CH£OOH溶海而弱为28则常温时CH：C。汨的电离平衡数约为HCH凳OOXW c（CHsCOOH>10n10 /（0.1 -M心J-1B*CA正确4 B一氢离子的浓度越大反应越快，根据图像可知酸性强弱顺序是RSUX二CH COOH：HO,J则结合房子的能力：5cA"匚匚HKQO:HCCh七琏昔误J匚雷根的水解程度大于SUV ,因此反应结束后溶酒中dCHCOO/qXGF）H正陶二等体积等因的CHmCOOHft以鼠、分别与 2mnL0.lmWL的YaHCQ溶液反应，弁始时氮离子浓度

20、相等，贝病者产生C5的速率相等，D正演答 案选B二第8题【答案】ZHQeRHCS+20； 2M+S0： sabfShiedab（他之间、江之间、M之间顺序可互调）解鬻爨I露磨疆懒螺麻嬲翻舞 、时间可具体1匕关键是相等）I解析】匚1）双薪水分解生成氧气,则获得氧气的反应方程式为IMS理H 2H2O+6T，硫化亚铜与氧气反应生成$保、氧化铜,反应的方程式 为CU加2m相=230+06日 2）生成的氧气需要干燥，生成的£。:可以用品红灌液检脸,由于38易落 于水，需要防止倒吸且需要尾气处理，则气流经导菖的顺序为8bf前i",二2 3）实验测得样品庾量为小 中与氧气充分反应后的固体

21、质量为m式F=e%且噤置中品红褪色?说明有£。注成，所以Cu前仪外 至少有一种。又因为反应后的固体后量相等j根据CuzX2O32aol"SOz可知反应前后固体质量不变 ，典蚌品的成分为：只含有CR族含有皿丽石口二4二3双氧水分解产生氧气J则实崂时可以通过测 量相同时间内产生5的体积（或生成相同体积6所需要的时间）来体现K5的分解速率的大小.要比 较能“口CU”才HQ圻解的催化敕率需要保持其他条件相同，则实腺方案为：分别在锥形瓶中力叭等浓 度等体积的将CI舞酒和CuCb潜心用针筒白分别装好等浓度等体积的出美溶机氧上薜封好装置.将 出5溶液快速注射进锥形瓶j并记录等时间内b这生

22、成氧气的体积？最后，比较两个实验的氧气的体积CH4（g）+-2lD0（s） -旧4_65置71101 BE在该温度范围内;，催化剂的活性较大，反应、C2.9X10-15.25KPa5速率梗（合理即给分）且应应I哌热反应，温度港一 'Cl)已知：0CH4Hl20(g)-【解析】CO|gHHi(g) Hi-+205kJ/mof©ChJ+CDg) 0 2COE+2H2(g) H=-h247U/mol*魏盖斯定律可知心二即得到CH#口水巍气反应生成C6的热化学方程式为E糖月2m吨L= CQ2 |gi7Hjg） fiH=+165KJ/inC2CA,密度是混合气的质量和容器容积的比值，在

23、反应过程中建和容积始 终是不变的，因此混合气体的密度不变不能说明j 口错误，B.正反应体积噌大j则混合气体的总压强不 变说明反应达到平衡状态，BESSl UCH-8式BE H?的物质的量之比为注2不肓虢明正逆反应速率 ，情，则不一定处于平衡状态，隹普误3 D.3VMH*VqCH不能满足反应速率之比是化学计量数之比 ,没有达到平衡状态j比猷吴J E.混合气的平t浙目对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量 电比值,产题戛 但物质的甯态j E正确J答案快BE：二3）催化刑阳石吁文温辰言响松天，囚Wlzt芟际四曰部定1±该温度汜闺日，H 化剂的活性较大，反应速率快。Q匚由于反应吸热反

24、应，温度降低J平衡常数.减小J所以疏对应的平衡常数最小 c点温度最高,反应物转化率最大，由于正反应体积增大，则cA对应的压强最大 。根据方程式可知：CH4(g+C0Lfg)-2g 尼SH 班起始量(molCl 100 转化量(molCxx2x 2x 平衡量(nioiniGxlCx 2* 2x 泗乜100卬3下平衡时8咻积分教是M,则！三二口可,解得工=U+则在MOEiii内的平均反应2 + 2工速率为你5曰阳林4创=2的0%口依川：该温度下的压强平衡常数即二(2r1xlOO<2 +2)L 2 + 2rxlOO2x 丫-xlOO2 + 2 工)l-vX1Q02 + 2*)= 6.25KPa

25、、第10题【答案】要塔器落町繇族罂盘耍嗯舞?京耳黑礴翳:豳警褰髅箔嗑震端”1rt解析】匚D因为水解反应吸熬j故徵熟:除能加快反应速率外，同时还可以促进f37K解生成氏心Hb而除去J滤渣融氏2耳）告二？）根据如图 潴解度（3）温度（T）曲缥 操作B的最佳方法为先将混合溶液蔡凌浓缩，起越建房趁热过涯的 目的是有利于硫酸钠造晶析出，可以防止工电（工缶加上强晶析出j 口二具有强氧化性，且不 能弓仄新杂庙,先保十信后得到比争的疏敌应 醺C为H声。4口酸化后C1.QJ荷穆还it版匚号Q 嗖为寓子方程式为35仇上+：盯0：”甲=笺产TSOjTHmOB匚4）根据仃芫全沉淀063 "niol-L1）时

26、球洗5, 0JcjTTl=1Os molTGcOfTL=lOmobL S 则口（。!1）孑的溶度积常到11职（：1（。1 >C Crn3COH-LOX 1 Q-'niolLC G 5）铁隹阳极，铁失去电子，电磁由式为F+2gF*,生成亚 强离子还原重等酹根离子，方程式为CiQ；十（5FFF7Hq =280司十诋3坟-1荷匚6.72L <标准 状况的氨气是0一3卬出根据电子得失守恒可知产生亚铁离子是（BmM所以理光上有 0.3mul6 匚 0 OSmolCh。二猫还原点失睛覃电本题综合考查了化学平衡序理,氧化还原反应、离子方程式的书写、沉淀溶解平衡和工邛的有关飕南醒献懒薛藕好结合才院原理进行解答，进行有第11题【答案】包涉e乳耳全：二平面三龟形掘CLNK1和IgCL都为离子晶体,儿/半径小,电荷数大?因此 M我L晶体的鬲格能大，怪点高4【解析】XIYDZ匚齐匚U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次憎加,且核电荷数之和为汨WK的激发态原子电子排布式为2Pl 一煜日口丫原子礁去原?在3个不扃的能级，目各能细中年子数相嘉下是匚二工衡基态原子市有3个未成 对电子，理X口Wfi踊二电离能远大于第一电离能，所以的是第I我元素，W是XMU原子的虎电子数 与最外国电子数之比为工1及曲道处于全充茜状态，所以U是铜*贝UZ1）铜的原子序数是四，原子电子排