必修二原电池经典例题汇总

1、4-1原电池典例汇编1 .下列有关原电池的叙述中，错误的是（）A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B原电池是将化学能转化为电能的装置C在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D原电池放电时，电流的方向是从负极到正极2 .下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（）A Ba（OH） 2 - 8H。与NHCl的反应 B 铝片与盐酸的反应C甲烷与氧气的反应D石灰石的分解反应3 .有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（）A电池负极发生氧化反应B电池正极发生还原反应C电子流向是从负极流向正极（外电路）D电流方向是从负极流向正极（外电路）4 .原电池产生电流的本质原因是（）A原电池中

2、溶液能电离出自由移动的离子B有导线将两个活动性不同的电极连接C正极发生了氧化反应，负极发生了还原反应D电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移5 .关于Cu、Zn、稀HbSO组成的原电池，说法正确的是（）A铜片质量减少B电流从锌片经导线流向铜片C H+在铜片表面被还原D SO42-向正极移动6 .下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是（）A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B由铜、锌做电极与硝酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C电子通过硫酸溶液由锌流向铜被氢离子得到而放出氢气D铜锌原电池工作时，若有 13g锌被溶解，电路中就有电子通过7 .有a、b、c3种金属，

3、将a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由a到b。把a放在c的硫酸盐溶液中，a表面有c析出。这3种金属的活动性顺序是（）A b>a>c B a>b>c C c>b>a D c>a>b8 .如图所示，a的金属活泼性在氢之前，b为碳棒，电解质溶液为稀硫酸。关于下列装置的说法中，不正确的是（）A a电极上发生氧化反应，b电极上发生还原反应 B碳棒上有气体逸出C导线上有电流，电流方向从a到bD反应后a极质量减小9 .随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重

4、金属离子污染土壤和水源C不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品D 回收其中的石墨电极10 .依据氧化还原反应：2Ag+（aq） + Cu（s） = Cu 2+（aq） +2Ag（s）设计的原 电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是 ;电解质溶液 Y是;（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应 X电极上发生的电极反应为 ; 外电路中的电子是从 电极流向 电极。B类题（10道）11 .已知空气一一锌电池的电极反应为：锌片：Zn+20H2e-=ZnO+HO;碳棒：Q+2HO+4G=4OH,据此判断, 锌片是（）A正极，被还原 B 正极，被氧化 C 负极，被还原 D 极，被氧化12 .锌铜原电

5、池，如图所示，工作时，下列叙述正确的是（）A正极反应为：Zn-2e-=Zn2+B 电池反应为：Zn+Cu+=Zn2+ +CuC在外电路中，电子从负极流向正极D盐桥中的K+移向ZnSO溶液13 .将铜棒和铁棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述正确的是（）A该装置能形成原电池，其中铁是负极B该装置能形成原电池C该装置不能形成原电池D以上说法均不正确14 .下列说法正确的是（）A把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出的速率加快B原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成C原电池中发生氧化反应的是负极D电池充电是将化学能转化为电能15 .某原电池总反应的离子方程式为2Fe3+F

6、e=3Fe2+,不能实现该反应的原电池组成是（）FeCl3溶液Fe（NC3）3 溶液Fe2（SO4）3 溶液CuSO溶液A正极为铜，负极为铁，电解质溶液为 B正极为碳，负极为铁，电解质溶液为 C正极为铁，负极为锌，电解质溶液为 D正极为银，负极为铁，电解质溶液为16.锌和足量的稀 H2SQ反应时，加入少量A反应速率减慢，产生 H2的量不变 B C反应速率不变，产生 H2的量增加 D 17.以Mg片和Al片为电极，并用导线连接,CuSO固体，下列叙述正确的是（）反应速率加快，产生 hb的量不变反应速率加快，产生 hb的量减少同时插入NaOH§液中，下列说法正确的是（A Mg片作负极，电

7、极反应为：Mg-2e-=M（2+B电子从Mg电极沿导线流向 Al电极C Al片作负极，电极反应为：Al+4OH-3e-=AlO2-+2h2OD Al片上有气泡产生18 .可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH§液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（）A以NaCl溶液或NaOH§液为电解液时，正极反应都为：Q+2H2O+4e=4OHB以NaOHm为电解液时，负极反应为：Al+3OH-3e-=Al（OH） 31C以NaOH为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极19 .馍车g（Ni-C

8、d）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH） 2沿至Cd+2NiO（OH）+2HQ 由此可知，该电池放电时的负极材料是（A Cd(OH) 2 B Ni(OH) 2 C Cd D NiO(OH)20 .铁棒与石墨棒用导线连接后浸入L的食盐溶液中，可能出现的现象是（）A铁棒附近产生OH B 铁棒被腐蚀C石墨棒上放出Cl 2D石墨棒上放出QC类题（5道）21.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法不正确 的是（）A.由Al、Cu、稀H2SO组成的原电池，其负极反应式为：Al -3e =Al 3+B.由Mg Al、NaO

9、H§液组成的原电池， 其负极反应式为：Al - 3e + 4OFH = AIO2 +2HaOC.由 Fe、Cu> FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu 2e = Cu2+D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu- 2e = Cu2+22 .现有A B、C、D四种金属片，把 A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；把 C D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；把 A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A-导线- Q根据上述情况，回答下列问题：（1）在中，金属片 发生氧化反应；（2）在中，金属片 作负极；上有气

10、泡产生;（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片（4）上述四种金属的活动性顺序是 23 .利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电化 学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：（1）实验原理：Fe+ 2H+=Fe2+H2T（2） 实验用品： 电极 （、）、稀硫酸、耳机（或者电流计）（填写所缺的实验用品）。（3）实验装置如图（4）原电池设计及注意的问题：按如图所示装置连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：接触的同时耳机的另一极是连接在原电池的另一电极上的 ），这时可以听见耳机

11、发生“嚓嚓嚓”的声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为 ,在耳机中又转化为声音这种能量。铁钉的电极反应是 ,发生了 反应；铜钉的电极反应是 极，发生了 反应。24 . （1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解， 并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上 （填“有”或“没有“）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来 （如图乙所示），可观察到铜片上 （填 “有”或“没有”）气泡产生。 /V甲乙丙(2)用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连(如图丙所示)观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。从上述现象中可以归

12、纳出构成原电池的一些条件是, 有关的电极反应式：锌片;铜片°1H(3)图乙、图丙是一个将 能转化为 能的装置，住三人们把它叫做原电池。25 .如右图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO溶液。(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈) 。A铁圈和银圈左右摇摆不定B保持平衡状态不变C铁圈向下倾斜D银圈向下倾斜(2)产生上述现象的原因是 。3-1 原电池典例汇编参考答案1 AD 2 BC 3 D 4 D 5 C 6 D 7 A 8 C 9 B10 (1) Cu AgNO 3溶液 ( 2)正 Ag +e-=Ag Cu-2e -=Cu2+11 D 12 BC 13 B 14 AC 15 CD 16 D 17 C 18 A 19 C 20 B 21 BD 22 (1) B (2) C (3) D (4) B>A>C>