物理化学练习题

1、一、 单选题1、下列叙述中不具状态函数特征的是（ ）A.系统状态确定后，状态函数的值也确定B.系统变化时，状态函数的改变值只由系统的初终态决定C.经循环过程，状态函数的值不变D.状态函数均有加和性2、下列叙述中，不具可逆过程特征的是（ ）A.过程的每一步都接近平衡态，故进行得无限缓慢B.沿原途径反向进行时，每一小步系统与环境均能复原C.过程的初态与终态必定相同D.过程中，若做功则做最大功，若耗功则耗最小功3、下面关于标准摩尔生成焓的描述中，不正确的是（ ）A.生成反应中的单质必须是稳定的相态单质B.稳态单质的标准摩尔生成焓被定为零C.生成反应的温度必须是298.15KD.生成反应中各物质所达到

2、的压力必须是100KPa4、选出下列性质参数中属于容量性质的量 ( )A.温度T B.浓度c C.体积V D.压力p5、有3mol H2(可视为理气)，由298K加热到423K，则此过程的U为 ( )104103103104J6、在293K时，1mol 理气等温膨胀至体积增加一倍，则所做的最大功为 ( ) A.733J B.1690J C -733J D.-1690J7、N2+3H2=2NH3的反应进度=1mol时，它表示系统中 ( ) A.有1molN2和3molH2变成了2molNH3 B.反应已进行完全，系统中只有生成物存在 C.有1molN2和3molH2参加了反应 D.有2molNH

3、3参加了反应8、对于化学反应进度，下面表述中正确的是 ( ) A.化学反应进度之值，与反应完成的程度无关 B.化学反应进度之值，与反应式写法有关 C.对于指定反应，化学反应进度之值与物质的选择有关 D.反应进度之值与平衡转化率有关9、对于化学反应进度，下面表述中不正确的是 ( ) A.化学反应进度随着反应进行而变化，其值越大，反应完成的程度越大 B.化学反应进度之值与反应式写法无关 C.对于指定的反应，反应进度之值与物质的选择无关D.化学反应进度与物质的量具有相同的量纲10、关于化学反应进度，下列说法正确的是 ( ) A.是状态函数 B.与过程有关 C.与平衡常数有关 D.与平衡转化率有关11

4、、下列关于卡诺循环的描述中，正确的是（ ） A卡诺循环完成后，体系复原，环境不能复原，是不可逆循环 B卡诺循环完成后，体系复原，环境不能复原，是可逆循环 C卡诺循环完成后，体系复原，环境也复原，是不可逆循环 D卡诺循环完成后，体系复原，环境也复原，是可逆循环12、不可逆循环过程中，体系的熵变值（ ） A大于零 B.小于零 C.等于零 D.不能确定13、下列过程中G0的过程是( ) A.绝热可逆且W0的过程 B.等温等容且W0的可逆过程 C.等温等压且W0的可逆过程 D.等温且W0的可逆过程14、下列对热力学第三定律的表述中，哪种是错误的( ) A.在0K时，任何纯物质的排列整齐的完美晶体，其熵

5、值为零 B.在0K时，任何纯物质的完美晶体其熵值为零 C.不能用有限的手续使一个物体冷却到绝对零度 D.在0K时，任何晶体的熵等于零15、已知1000K时，(1)CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) K=1.6591010 (2)C(s)+CO2(g)=2CO(g) K=1.719则反应C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)的K为（ ）101010101010101016、在一定温度和压力下，对于一个化学反应，判断反应方向的是( ) A.rGm B.rHm C.K D.rGm17、已知温度T时反应H2O(g)=H2(g)+1/2 O2(g)的平衡常数K(1)及反应CO2(g)=CO(

6、g)+1/2 O2(g)的平衡常数K(2)，则同温度下反应 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数K(3)应为( ) A.K(3)=K(1)+K(2) B.K(3)=K(1) K(2) C.K(3)=K(2)K(1) D.K(3)=K(1)K(2)18、在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率与摩尔电导率m变化为：（ ） (A)增大，m增大； (B)增大，m减少；(C)减少，m增大； (D)减少，m减少。19、无限稀释的KCl溶液中，Cl离子的迁移数为0.505，该溶液中K+离子的迁移数为：（ ）(A) 0.505 ； (B) 0.495 ；

7、(C) 67.5 ； (D) 64.3 。20、科尔劳乌施定律适用于：（ ）(A) 弱电解质； (B) 强电解质； (C) 无限稀释溶液； (D) 强电解质稀溶液。21、原电池是指：（ ）(A) 将电能转换成化学能的装置； (B) 将化学能转换成电能的装置；(C) 可以对外作电功的装置； (D) 对外作电功同时从环境吸热的装置。22、对于下列两电池反应：(1) 1/2Zn(s)1/2Cl2()1/2Zn2+(a1)Cl (a1) (2) Zn(s)Cl2()Zn2+(a1)2Cl (a1)。则下列等式正确的是：( )(A) (B) (C) (D) 23、某化学反应的速率常数k为2.0 mold

8、m3s1，该化学反应的反应级数为：( )(A) 1 ； (B) 2 ； (C) 0 ； (D) 1。24、对于任一基元反应，反应分子数与反应级数的关系是：( )(A) 反应分子数等于反应级数； (B) 反应分子数大于反应级数； (C) 反应分子数小于反应级数； (D) 反应分子数小于或等于反应级数。25、对于一个化学反应，( )反应速率越快。(A) G越负； (B)H越负； (C) 活化能越大； (D) 活化能越小。26、把玻璃毛细管插入液态汞中，凸面下液体所受的压力 pr 与平面液体所受的压力 p0 相比：（ ）(A) pr = p0 (B) pr p0 (D) 不确定 27、BET理论是对

9、朗缪尔吸附理论的发展与完善，该理论及其吸附公式适用于固体表面对气体的 分子层 吸附（ ）。(A) 单、物理 (B) 多、物理 (C) 单、化学 (D) 多、化学 28、天空中的水滴大小不等，在运动中，这些水滴的变化趋势如何：（ ） (A) 大水滴分散成小水滴，半径趋于相等； (B) 大水滴变大，小水滴缩小；(C) 大小水滴的变化没有规律； (D) 不会产生变化。29、溶胶的电学性质由于胶粒表面带电而产生，下列不属于电学性质的是：（ ） (A) 布朗运动； (B) 电泳；(C) 电渗； (D) 沉降平衡。30、以下属于气溶胶的是：（ ）(A) 泡沫； (B) 珍珠； (C) 烟尘； (D) 乳状

10、液。31、298K时，KNO3水溶液的浓度由1moldm-3增大到2 moldm-3,其摩尔电导率m将( )A.增大 B.减小 C.不变 D.不确定32、某电池的电池反应可写成:（1）H2 (g)+O2 (g) H2O(l)（2）2H2 (g)+ O2 (g) 2H2O(l)相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E1，E2和K1，K2表示，则 ( )A.E1=E2 K1=K2 B.E1E2 K1=K2C.E1=E2 K1K2 D.E1E2 K1K2 33、如果有个基元反应D+2Z=2Y，假如将它的反应速率方程写成dY/dt=kDZ2；-dD/dt=kDZ2，那么k与k之间的关系应该是 ( ) A

11、.-k=k B.2k=k C.k=2k D.k=k34、如果某个反应的速率常数k的量纲为浓度时间-1则该反应是 ( ) A.一级反应 B.零级反应 C.三级反应 D.二级反应35、某反应的速率常数为3.9310-2s-1，那这个反应的t1/2为 ( ) A.30.0 s B.17.6 s C.8.0 s D.14.5 s36、在三通活塞两端涂上肥皂液，关闭右端，在左端吹一大泡，关闭左端，在右端吹一小泡，然后打开活塞使左右端相通，将会出现什么现象。（ ）A.大泡变小，小泡变大 B.小泡变小，大泡变大C.两泡大小保持不变 D.不能确定37、关于表面张力和表面自由能，下列说法正确的是( )A.物理意

12、义相同，量纲和单位不同B.物理意义不同，量纲和单位相同C.物理意义和量纲相同，单位不同 D.物理意义和单位不同，量纲相同38、Langmuir气固吸附理论中，下列叙述中错误的是( ) A.吸附是单分子层吸附 B.吸附热是常数 C.在一定条件下，吸、脱附之间可以达到平衡 D.吸、脱附速率都与气体的压力成正比 填空题：1、 所谓状态是指系统所有性质的 。而平衡态则是指系统的状态 的情况。系统处于平衡态的四个条件分别是系统内必须达到 平衡、 平衡、 平衡和 平衡。2、按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义，在C（石墨）、CO（g）和CO2(g)之间， 的标准摩尔生成焓正好等于 的标准摩尔燃烧焓。标准

13、摩尔生成焓为零的是 ，因为它是 。标准摩尔燃烧焓为零的是 ，因为它是 。3、熵是系统的状态函数，按性质的分类，熵属于 性质。在隔离系统中，一切可能发生的宏观过程都是 过程，均向着系统的熵值 的方向进行。直至平衡时，熵值达到此条件下的 为止。在隔离系统中绝不会发生熵值 的过程。4、理想气体等温向真空膨胀，体积由V1变到V2，其U ，S 。判据G0的适用条件是 。5、在规定各物质的相对熵（通常为标准熵）时，所选择的参考状态是 的熵值为零。6、反应的标准平衡常数K0=只是的函数，而与无关。=K0也是系统达到平衡的标志之一。7、已知反应的平衡常数K1；反应的平衡常数为K2；反应的平衡常数为K3；则K2

14、与K1、K2的关系为。8、根据系统与环境之间的关系，系统可分为封闭系统、敞开系统和 ；9、某一理想气体Cv,m = R，则Cp,m= ；10、298K无限稀释的水溶液中， 是阳离子中离子摩尔电导率最大的。11、反应设计成电池为： 。12、在一定温度下，反应A + B2D的反应速率可表示为 dCA/dt = kACACB，也可以表示为 dCD/dt = kDCACB，速率常数kA与的关系是kD的关系是 。13、当光束通过某胶体溶液，由于胶粒直径小于可见光波长，主要发生散射，可以看见乳白色的光柱。这种现象称为 。14、已知m（Na+）=50.1110-4Sm2mol-1，m（OH-）=198.01

15、0-4Sm2mol-1,在无限稀释的NaOH溶液中t (Na+)等于，t (OH-)等于。15、电池Pt| H2 (g,110kPa)| HCl(b)| Cl2 (g,110kPa)|Pt，电池反应可写作：判断题：1、恒温过程的Q一定是零。（ ）2、在绝热、密闭、坚固的容器中发生化学反应，U一定为零，H不一定为零。（ ）3、不可逆过程就是过程发生后，系统不能再复原的过程。（ ）4、当热由系统传给环境时，系统的焾必减少。（ ）5、一氧化碳的标准摩尔生成焓也是同温下石墨标准摩尔燃烧焓。（ ）6、对于理想气体，不管是恒压过程，还是恒容过程，公式都适用。（ ）7、尽管Q和W都是途径函数，但（Q+W）的

16、数值与途径无关。（ ）8、所有绝热过程的Q为零，S也必为零。（ ）9、负极发生氧化反应，正极发生还原反应。（ ）10、可逆电池反应的H与反应热Q不相等。（ ）11、可以通过电导测定法求离子的平均活度系数。（ ）12、标准电极就是标准氢电极。（ ）13、浓度相同的NaCl和HCl两种溶液交界面不会产生液接电势。（ ）14、温度越高，电解质溶液的电阻越大。（ ）15、电解质溶液的电导率随浓度增大而增大。（ ） 16、稀释强电解质溶液时，其摩尔电导率m将增大。（ ）17、电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正、负离子的摩尔电导率之和。（ ）18、热力学第三定律认为在0K时，任何晶体的熵值为零。 （ ）1

17、9、熵是状态函数，熵变与过程无关，因而绝热可逆过程和绝热不可逆过程的熵变亦相等。 （ ）20、理想气体的内能和焓都只是温度的函数。 （ ）21、系统经历一个可逆循环过程，其熵变S 0。 （ ）22、100 oC、101325 Pa的水变为同温同压下水气，该过程G 0。 （ ）23、克-克方程要比克拉佩龙方程的精确度高。 （ ）24、用能斯特公式算得电池的电动势为正值，表示该电池反应在定温定压下可正向进行。 （ ）25、复杂反应是由若干个基元反应组成的，所以复杂反应的分子数是基元反应分子数之和。 （ ）26、弯曲液面产生的附加压力的方向总是指向曲面的曲率中心。 （ ）27、溶胶属于均相体系。 2

18、8、标准压力，298K下，某反应的G0，反应一定能进行。（ ）29、双分子的简单反应一定是二级反应。（ ）30、一级反应在浓度为A时，其半衰期为1小时，当浓度为B时，其半衰期也为1小时，所以CA=CB。（ ）31、反应H+I=2HI，rkCH2Ci2，其反应级数不清n=2，因此反应速率加快。（ ）32、温度升高，活化分子的数目增多，即活化分子碰撞数增多，反应速率加快。（ ）33、化学反应速率取决于活化能的大小，活化能越大，k越小，活化能越小，k越小。（ ）计算题：1、 298K时，5mol 的理想气体，在（1）定温可逆膨胀为原体积的 2 倍； ( 2 )定压下加热到373K。已知 Cv,m =

19、 28.28 Jmol-1K-1。计算两种过程的Q、W、U、H和S。2、0.01m3氧气由273K，1MPa经过 (1)绝热可逆膨胀 (2)对抗外压p=0.1MPa做绝热不可逆膨胀，气体最后压力均为0.1MPa，求两种情况所做的功。(氧气的Cp,m=29.36JK-1mol-1)3、10mol的理想气体分别经过下述(a)和(b)两个过程，在673K从1.810-3m3等温膨胀到2.410-3m3，试计算其膨胀功W及体系所吸收的热Q。(a)可逆恒温膨胀；(b)对抗外压为2.026105Pa的等温膨胀。4、1mol氮气(视为理想气体)自273.2K，5105Pa经一绝热可逆过程膨胀至172.5K，

20、1105Pa，试计算该过程的S、G。(已知，在5105Pa下，Sm(172.5K，N2)=175.7JK-1mol-1)5、已知在25及1.01325105Pa下，反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的rHm=-90.54kJmol-1，rSm =-221.12JK-1mol-1，设rHm不随温度变化，试求500K时的K。6、在298K时，AgCl饱和溶液的为3.4110-4 Sm-1，水的为1.6010-4 Sm-1，求AgCl的浓度。(已知m(Ag+)=6.1910-3 Sm2mol-1，m(Cl1)=7.63510-3 Sm2mol-1)（5分）7、25时，浓度为15.81 molm-3的醋酸的摩尔电导率m为1.3210-3 Sm2mol-