第一节弱电解质的电离

1、选修4 第三章第一节学案 xws第3章 第一节 弱电解质的电离（第1课时）【学习目标】1、了解电解质及强弱电解质的概念和判断。2、会书写电离方程式。【预习学案】电解质：_ _2.非电解质：_ 【思考1】以下几种说法是否正确，并说明原因。.石墨能导电，所以是电解质 。.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质 。.盐酸能导电，所以盐酸是电解质 。.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质 。【思考2】下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_ 是电解质，_ 是非电解质，_ 既不是电解质，也不是非电解质。【小结】a、电解质、非

2、电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。b、化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质。c、电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质；d、非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。【探究学案】 盐酸和醋酸都是一元酸，在日常生活中，盐酸常用于卫生洁具的清洁或去除水垢。不能食用；而低浓度的醋酸可以食用。这是为什么呢？【探究点一】强弱电解质结合课本P40面实验3-1，思考：实验表明：盐酸和醋酸与活泼金属反应的剧烈程度及pH都有差别，说明两种溶液中的 的浓度不同。相同体积、浓度的盐酸和醋酸中H+的浓度却不同，说明HCl和CH3COOH的 不同。即在水溶液中，HCl 电离，CH3

3、COOH 电离。结论：不同电解质在水中的电离程度不一定相同。1、定义：强电解质： 如： 。弱电解质： 如： 。练习1、判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？NaCl、 NaOH 、 H2SO4 CH3COOH NH3·H2O、Cl2、Cu从上述的题目中得出，强电解质包括： 弱电解质包括： 2、电解质的强弱与其溶解性的关系【思考3】CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？

4、 3、溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。例把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是 ( )A. 自来水 B. 0.5mol/L盐酸 C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.5mol/L氨水练习2、下列各种溶液中通入或加入少量物质,使溶液导电能力增强的是 ( ) A盐酸中通入少量NH3 B氨水中通入少量HCl C醋酸中通入少量NH3 D盐酸中加入少量AgNO3溶液的导电性与那些因素有关？【探究点二】电离方程式的书写电离方程式的书写：、强电解质：完全电离，符号选用“”如：HCl = H+ + Cl-，Na2SO4 =2 Na+ + SO42-、弱电

5、解质：部分电离，符号选用“ ”如：CH3COOH CH3COO- +H+； NH3·H2O NH4+ + OH- 多元弱酸的电离应分步完成电离方程式，多元弱酸溶液的酸性主要是由第一步电离决定的。而多元弱碱则一步完成电离方程式。练习3、写出下列物质的电离方程式：NaF：_ _ NaHCO3_ H2SO4_ CH3COOH ： NaOH ：_NH3·H2O： NaHSO4:_ _（水溶液中中）NaHSO4:_ _（熔融时）H2CO3： ； Fe（OH）3： 第一节 弱电解质的电离（第2课时）【学习目标】1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。2、掌握影响电离平衡移动的因素及了解

6、电离平衡常数及其意义。【预习学案】下列物质：a、硫酸 b、Fe c、液态HCld、固体BaSO4e、冰醋酸f、SO2 g、Na2O h、酒精溶液 i、熔融KNO3 j、NaCl固体k、KOH溶液 l、蔗糖 属于电解质的有 ，属于非电解质的有，属于强电解质的有，属于弱电解质的有其中能导电的有 。【课堂学案】【探究点一】弱电解质的电离平衡【思考】<一>醋酸是弱酸，若将100mL蒸馏水和1mL的冰醋酸混合时，请思考：1）.冰醋酸在溶解过程中，v(电离)和v（结合）怎样变化？v(电离)=v（结合）时，可逆过程达到一种什么样的状态？2）.电离平衡的建立 (利用v-t图像描述CH3COOH在水

7、中建立电离平衡的过程。)v 0 t 3）.电离平衡的特征 【针对练习】1.下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是 （ ）A.弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了B.弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等C.弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等D.弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动2.填写课本表格的空白。<二>影响弱电解质电离平衡的因素（1）内因：（2）外因：【讨论探究】1、水稀释时，CH3COOH溶液中CH3COO-、H+的数目如何变化？离子浓度如何变化？CH3COOH的电离平衡向哪个方向移动？电

8、离程度如何变化？2、以0.1mol/LCH3COOH溶液中（CH3COOH CH3COO + H+）的平衡移动为例，讨论：改变条件平衡移动方向C(H+)C(CH3COO-)电离程度加热升温加CH3COONa (s)通少量HCl加少量NaOH(s)加入少量冰醋酸【探究点二】电离平衡常数（1）定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到 时，溶液中电离出来的各离子浓度的乘积跟 浓度的比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。（2）表达式: 对于一元弱酸：HA H+A-，平衡时 Ka=对于一元弱碱：MOH M+OH-，平衡时 Kb=（3）电离平衡常数的意义（4）电离平衡常数的影响因素【针对练习】2、下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是（ ）A.电离平衡常数就是弱电解质加入水后电离出的各离子浓度的乘积与未电离分子的浓度的比值B.弱电解质的电离平衡常数只与弱电解质的本性及外界温度有关C.同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；弱碱的电离平衡常数越大，碱性越弱D.多元弱酸的各级电离常数相同【讨论探究】证明电解质强弱的方法 用哪些方法可证明某一元酸（HA）为弱酸？ 实验方法 结论      【考点突破】一元强酸（碱）与一元弱酸（