湖北省英山一中届高三1月月考化学试题

1、湖北省英山一中2022年1月高三化学月考测试题可能用到的原子量：H:1 C:12N:14O:16一、选择题本大题共 1小题，每题5分，共50分。在每题只有一个选项正确1、设Na为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A 常温常压下，aB. 电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下AC. 在反响 KIO3+ 6HI=KI + 312+ 3H2O中，每生成 3 mol I2转移的电子数为 6NaD . 50 mL 12 mol L -1浓盐酸与足量二氧化锰加热反响，转移电子数为 0.3 Na2、能正确表示以下反响的离子方程式是A .高锰酸钾溶液与浓盐酸混合：2Mn O4+2CI+16H+= 2Mn

2、 2+Cl2f +8HOB .向次氯酸钙溶液通入 SO2： Ca2+2ClO _+H2O+SO2= CaSO3 J +2HClOC .氢氧化钡溶液与硫酸溶液反响：Ba2+SO42 = BaSO4 JD .向浓热氢氧化钠溶液中通入Cl2： 3CI2+6OH = 5CI+CIO3+3H2O3、甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：溶质的质量分数甲溶液密度/g cm-3乙溶液密度/g cm-31%0. 951. 025%0. 921. 049%0. 901. 07甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的 1%的溶液与9%的溶液等体积混合，以下表达中，正 确的是A .混合后，甲、乙

3、溶液中溶质的质量分数均大于5%B .混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于 5%,甲溶液中溶质的质量分数小于 5% C .混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于 5%,乙溶液中溶质的质量分数小于 5% D .混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于 5%4、以下说法正确的选项是丿元糸有关信息X所在主族序数与所在周期序数之差为4，在该周期中原子半径最小1Y最咼价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子Z单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏W地壳中含量最高的金属元素A . W与Y的最高价氧化物对应的水化物之间可相互反响B .原子半径的大小顺序为：rx rY rwC .向浓ZX

4、3溶液中滴加少量的Na2SO3溶液，可产生大量沉淀和气体D .可用电解W与Y形成的化合物来制取 W单质 5、以下有关电解质溶液的推理中不正确的选项是.A . pH = 3的盐酸与pH = 11的氨水等体积混合后，溶液中：c(NH4+)c(C门c(OH-)c(H+)B .物质的量浓度相等的 NH4CI溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度相等C .室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中参加水稀释后溶液c(CH 3coo )c(CH3COOH )?c(OH )不变V(CHsCOOH)/mL用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定2022年诺贝尔化学奖。钯的化合物D .右图中a点溶液中各离子浓

5、度的关系是： + c(OH ) = c(H ) + c(CH3C00 )+ 2c(CH3COOH)6、某温度下水的 Kw = 10-13，在此温度下，将 pH = a的NaOH溶液VaL与pH = b的H2SO4溶液VbL混合，以下说法正确的选项是A .假设所得混合液为中性，且 a= 12, b= 2,贝U Va： Vb= 1:1B .假设所得混合液为中性，且a+ b= 12，那么Va： Vb= 100:1C.假设所得混合液的 pH = 10,且a= 12, b= 2，贝U Va : Vb= 101:99D .假设所得混合液的 pH = 10,且a= 12 , b= 2,贝U Va : Vb=

6、 1:97、日科学家因在研究 钯催化交叉偶联反响所作出的杰出奉献，获得了PdCl2通过化学反响可用来检测有毒气体CO,该反响的反响物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。以下说法不正确的选项是A .反响中转移的电子为 1 mo1时，生成2mo1物质XB .未知物质X为CO2C .反响中CO作复原剂D .题述反响条件下复原性：CO Pd8 .用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如右图 所示。以下说法中正确的选项是A .燃料电池工作时，负极反响为：H2 -2e = 2H+B .假设要实现铁上镀铜，那么a极是铁，b极是铜C .假设a极是粗铜，b极是纯铜时，a

7、极逐渐溶解，b极上有铜析出D . a、b两极均是石墨时，相同条件下当电池中消耗H2 22.4 L(标准状况)时，a极析出铜64 g9 .某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL ,平均分成两份.向其中一份中逐渐参加铜粉，最多能溶解9.6 g .向另一份中逐渐参加铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如以下列图所示(硝酸只被复原为NO气体).以下分析或结果错误的选项是A . H2SO4浓度为 2.5 mol L1B .原混合酸中HNO3的物质的量为0.1 molC、第二份溶液中最终溶质为FeSC4D . OA段产生的是NO, AB段的反响为Fe+ 2Fe3+ = 3Fe2+, BC 段产生氢气10

8、、以下实验能到达预期目的的是A .检验溶液中是否含有 CO：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B .从含的溶液中提取碘：参加适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取CuOH2悬浊液,C .检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中参加适量稀硫酸水浴加热后，再参加新制的 加热至沸腾D .除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2：参加足量的 MgCI 2溶液，充分反响后过滤洗涤题号12345678910答案非选择题共 4小题，50分11、 8分以下框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如以下列图所示局部 产物及反响条件已略去。A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质

9、；E、H、丨为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请答复以下问题：B中所含元素位于周期表中第A在B中燃烧的现象是周期，族。D+PB的反响中，被氧化与被复原的物质的物质的量比是 J+3M的离子方程式是。12、(15分)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，江西省攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如 以下列图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写以下空 白：电解食盐水时， 总反响的离子方程式 写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式： Mg(s) + Cl2(g) = MgCl 2(s); AH=- 641 kJ mol1

10、Ti(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s); AH= 770 kJ mol-那么 2Mg(s) + TiCl 4(g) = 2MgCl 2(s) + Ti(s)AH = _-十宀800 C反响2Mg + TiCl 4 2MgCl 4 + Ti在Ar气氛中进行的理由是.O在上述产业链中，合成 192 t甲醇理论上需额外补充 H2t不考虑生产过程中物质的任何损失以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反响式是62A2(g)+B2(g) 2C3(g) ； H= -a kJ/mola 0，在一个有催化剂的固定容积的容器中参加2molA2和1mol B2

11、,在500C时充分反响达平衡后C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。比拟ab填、=、此反响的平衡常数表达式为 ;假设将反响温度升高到700 C，反响的平衡常数将增大、减小或不变13、 10分工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法之一的工艺流程为伽化其中第步存在平衡：2CrO4 _； -潢色+2H + Cr2O72-橙色+出01能说明第步反响达平衡状态的是 。a. Cr2O72和 CrO42的浓度相同b. 2v (Cr2O72) =v (CrO 42)c.溶液的颜色不变2第步中，复原 1mol C2O72离子，

12、需要 mol的FeSO4 7H2O。第步生成的 Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH (aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp= c(Cr3+) c以下描述中能说明上述反响已达平衡的是 A. c(NO) = 2 c(N2)B. v (CO2)正=2 v (N2)逆C.容器内气体密度不随时间而变化D容器内气体压强不随时间而变化 以下措施可增加 N2产率的是 A .升高温度B.增加CO的量C .充入He,使体系总压强增大D.平衡后再充入与起始浓度等的CO和NO(5 )温度不变，实验第一次平衡后再充入与起始浓度等的CO和NO ,到达第二次平衡

13、。两次平衡相关量比拟正确的选项是 序号1、2分别表示第一、二次平衡的相关数据.Q:反响放出的热量；P:压强;P：混合气体的密度；M:混合气体的摩尔质量A.Q2 2Q1B. P1 P2 M1(OH ) = 10-32，某溶液中Cr3+浓度为0.01mol/L，要使其开始沉淀，应调节pH为，请简述用pH试纸测定溶液的操作是 ，假设要使其沉淀完全，又应调节pH至14、 17分NO会破坏臭氧层和形成酸雨。科学家研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和催化剂N2，化学方程式如下：2NO + 2CO -2CO2+ N2。研究说明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比外表积可提高反响速率。I为了验证

14、温度、催化剂比外表积对化学反响速率的影响规律，某同学设计了三组实验。编号T/CNO初始浓度mol1CO初始浓度mol L 1催化剂的比外表积怦g 1(1)2801.2 X035.8 杓一382(2)124(3)350124表格中=设计实验(2)、 3的目的是 催化剂II丨等温、等容条件下，2NO + 2CO 2CO2+ N2，分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为cc(CO)=0.200mol/L 。反响物NO的浓度随时间的变化如以下列图所示。请答复以下问题：1实验平衡时CO的转化率为 ;实验平衡时 N2的浓度为;2与比拟，仅改变一种反响条件。所改变的条件和判断的理由是：题号12345678910答案ADBABDACBD英山一中高三化学测试题 答案11: 8分三 VIIA 各1分，共2分安静的燃烧，产生苍白色火焰2分2:13分 3AIO2一+Fe3*+6H 2O=3AIOH 3 J +Fe0H3J 2分12: 15 分1 2C+ 2H2O20H+ 出忤 Chf； 2 分 2FeTiO3 + 6C + 7CI2温 2TiCI 4+ 2FeCl3+ 6CO ; 2 分一512 kJ?mo|r 防止高温下 MgTi与空气中的 O2或CO2