铝、铝的化合物,铝合金专题复习,专题训练

1、1 ? ?Al3+=iAL(OH)3 =A1O铝及其化合物专题复习1.知识网络图:(1) 过程1涉及的化学方程式或离子方程式：(2) 过程2涉及的化学方程式或离子方程式：(3) 过程3涉及的化学方程式或离子方程式：(4) 过程4涉及的化学方程式或离子方程式：(5) 过程5涉及的化学方程式或离子方程式：(6) 过程6涉及的化学方程式或离子方程式：(7) 过程7涉及的化学方程式或离子方程式：(8) 过程8涉及的化学方程式或离子方程式：(9) 过程9涉及的化学方程式或离子方程式：10)过程10涉及的化学方程式或离子方程式:(11) 过程11涉及的化学方程式或离子方程式:(12) 过程12涉及的化学方

2、程式或离子方程式(13) 过程13涉及的化学方程式或离子方程式(14) 过程14涉及的化学方程式或离子方程式(15) 过程15涉及的化学方程式或离子方程式2. Al3+、AlO 2和AI(OH) 3的相互转化关系：h203.与Al3*、AlO 2有关的水解反应：Al 3+ + 3出0AI(OH) 3+ 3H S AIO2+ 2出0Al(OH) 3+ OH 一AI3 + 3AIO2 + 6H2OT 4AI(OH)3A|3 + 3HCO3 AI(OH) 3 + 3CO2 (泡沫灭火器工作原理) 2A|3+ 3S2 + 6H2Ot2AI(OH) 3 J+ 3H2Sf、2AI3 + + 3CO32+

3、3日202AI(OH) 3 J+ 3CO2T例1.写出下列反应的离子方程式：(1) 少量 Ca(OH)2投入过量 NaHCOs溶液中： (2) 向NaAIO2溶液中通入过量 CO2： (3) 向明矶溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，使硫酸根恰好完全沉淀： (4) 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明矶溶液，使溶液恰好显中性： (5) 氢氧化铝的酸式电离和碱式电离： 6) NaAIO 2溶液中逐滴滴加盐酸至过量： (7) AICI 3溶液中逐滴滴加氨水至过量： (8) 澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量： (9) NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH) 2溶液至溶液显中性： m、例2.向含有1mo

4、l KAI（SO 4）2的溶液中逐滴加入 Ba（OH） 2溶液，请分别画出溶液中沉淀质量 溶液中沉淀的物质的量 n与Ba（OH） 2的物质的量的关系图。说淀的输阪的踽nnJhiKJHhl3#例3.在200mL含、等离子的溶液中，逐滴加入的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示，则下列叙述正确的是（D）#A. 原溶液中：1B.原溶液中的C.x与y的差值为D.原溶液中变式训练:1下列化合物，既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应的是（ C）A.只有B.和C.D.2向溶液中，加入30mL NaOH溶液，充分反应后，得沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度可能为（D)A.B.C.

5、D.3.（2017天津）下列有关水处理方法不正确的是（ C）A. 用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B. 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C. 用氯气处理水中的 Cu2+、Hg2+等重金属离子D. 用烧碱处理含高浓度 NH 4+的废水并回收利用氨4将足量的CO2不断通入NaOH、Ca （OH） 2、NaAlO 2的混合溶液中，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为（C）【解析】混合液中通入CO2，依次发生反应为:CO2+Ca(OH)2= CaCOsJ +HO、CO2+2NaOH =Na2CO3+H2。、CO2+3H 2O+2NaAIO 2= 2AI（0H） 3 J +Na

6、C03、CO2+H2O+Na2CO3 = 2NaHCO 3,CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，则图像中开始就有碳酸钙沉淀生成，之后沉淀的量不变，氢氧 化钠完全反应后开始生成氢氧化铝沉淀，此段沉淀的量又增大；当偏铝酸钠完全反应后，Na2CO3、CaCO3分别与二氧化碳反应，由以上分析可知，满足该变化的图像为C,答案选C。5. （2014山东）下列有关溶液组成的描述合理的是（C）A. 无色溶液中可能大量存在 A|3+> NH4、C、S2B. 酸性溶液中可能大量存在Na= CIO、SO4、C. 弱碱性溶液中可能大量存在Na*、K、Cl、CO3D. 中性溶液中可能大量存在Fe3*、

7、K十、C、SO46. （2011山东）Al、Fe、Cu都是重要的金属兀素。下列说法正确的是（ C）A. 三者对应的氧化物均为碱性氧化物B. 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C. 制备AICI3、FeCl3、CuCS均不能采用将溶液直接蒸干的方法D. 电解AICI3、FeC/ CUCI2的混合溶液是阴极上依次析出Al、Fe、Cu【解析】铝对应的氧化物 Al 2O3属于两性氧化物，A不正确；铝属于活泼金属其表面易被空气 中氧气氧化形成一层致密的氧化膜而使铝不易被腐蚀；铁放置在空气可以直接发生化学腐蚀， 例如铁与氯气直接反应而被腐蚀；铜放置在空气中会和空气中氧气、二氧化碳和水缓慢的反应 生成碱式

8、碳酸铜即铜绿， 方程式为2CU+O2+CO 2+H2O=C u 2（ O H） 2 C O 3，因此选项B不正确； AICI 3、FeCI 3> CuCl2均属于强酸弱碱盐，在溶液中会水解生成相应的氢氧化物和HCI，溶液在加热时会促进水解，同时生成的HCI挥发，进一步促进水解，当溶液蒸干后将最终将得到相应的氢氧化物，所以选项C正确；铝属于活泼的金属元素，在水溶液中AI3+不会放电生成铝单质； Fe3+在水溶液会放电但产物是Fe2+，而不是单质铁；只有 Cu2+在阴极上得到电子生成单质铜。，产生气体的体积（V）与时间所以选项D也不正确。关系如下图，反应中镁和铝的（A.物质的量之比为3 :

9、27. （2009上海）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应B. 质量之比为3 : 2C. 摩尔质量之比为 2 : 3D. 反应速率之比为2 : 34根据实验现象判断下列说法错误的是（D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物【解析】由图像可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、 铝的物质的量之比为 3 : 2,质量之比为4 ： 3,故A项正确,B项错误。镁、铝的摩尔质量之比为 8 : 9, C项错。由图像可知，镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为 2 : 3,则二者的速率之比为 3 : 2, D项错。8. （2007上海）用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧

10、包裹在试管外壁（如下图），将试管浸入 硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。A. 实验中发生的反应都是氧化还原反应C.铝与氧气反应放出大量的热量【解析】本题是一道考查铝的化学性质的实验题。该实验是一个毛刷实验”，原理是2AI+3Hg（NO 3）2=2AI（NO 3）3+3Hg, Al - Hg 构成原电池，加快铝失电子：4AI+3O 2=2AI 2O3，该反应是一个放热反应，使试管内气体的压强增大，U形管中的红墨水左端下降，右端上升，故D项错误。9. (2006上海)已知Ba(AIO 2)2可溶于水，下图表示的是向 Al 2(SO4)3溶液中逐滴加

11、入 Ba(OH) 2溶 液时，生成沉淀的物质的量 y与加入Ba(OH) 2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是(BD)A. aB. cb时沉淀的物质的量：AI(OH) 3比BaSO4多 d时溶液中离子的物质的量：AIO2比Ba2+多C. ad时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于AI(OH) 3D. de时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH10. 某溶液中可能含有 H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随 NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是(B)A

12、.原溶液中含有的阳离子是6B. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1 : 1C. 原溶液中一定含有 SO42和Na+D. 反应最后形成的溶液中含有的溶质只有Na2SO4H+，发生的反应为【解析】第一阶段加入NaOH溶液没有产生沉淀，原溶液中一定含+ -H +OH =H2O;第二阶段加入 NaOH溶液产生沉淀逐渐增多达最大，说明2+Mg 、Fe3+、Al#者中至少存在一种；第三阶段加入NaOH溶液沉淀既不增多也不减少，原溶液中一定含NH4+,发生的反应为NH4+OH-=NH3 H2O;第四阶段加入 NaOH溶液沉淀部分溶解，则原溶液中一定 含 Al3+ , Mg2+、Fe3+ 中至

13、少存在一种，根据离子反应Al 3+3OH-=Al ( OH ) 3 J、Al ( OH)3+OH-=AlO 2-+2H2O，生成Al (OH ) 3沉淀和Al (OH ) 3完全溶解消耗的 NaOH溶液的体积之 比为3:1 ;根据纵坐标 Al (OH ) 3沉淀物质的量与不溶于NaOH的沉淀物质的量相等，横坐标Al3+和金属阳离子完全沉淀与Al (OH) 3完全溶解消耗的 NaOH溶液的体积之比为 6:1，则原溶液中一定含有Fe3+，定不含 Mg2+，且Al3+与Fe3+物质的量相等。A，原溶液中含有的阳离 子有H+、Al3+、Fe3+、NH4+，不含Mg2+, A项错误；B，原溶液中Fe3+

14、与Al3+物质的量之比为 1:1 , B项正确；C,由于CO32-与H+、Al3+、Fe3+不能大量共存，原溶液中一定不含CO32-，根据电荷守恒，原溶液中一定含SO42-，无法判断原溶液中是否含Na+, C项错误；D，反应最后形成的溶液中含 Na2SO4、NaAlO 2和NH3 H2O, D项错误；答案选 B。11. (2008广东)相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是(A)A.AlB.Al(OH) 3C.AlCl 3D.Al 2O312. 甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如下图所示，下列选项符合的是(B)丁T甲一乙丙选项甲乙丙丁ASS

15、O2SO3O2BCO32-HCO 3-CO2+HCCI2FeCbFeCl2FeD3+AIAI(OH) 3AIO 2-NH3 H2O13.向含有Na2CO3、NaAIO?的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol/L的HC1溶液，测得溶液中某几种离子的物质的量的变化情况如图所示。下列说法不正确的是(D) A. b和c曲线表示的离子反应均为CO3 +H tHCO 3B. 结合的能力：AIO 2->CO32-> HCO 3->AI(OH) 3C. M点时A1(OH) 3的质量等于3.9 gD. 原混合溶液中，CO32-与AlO 2-的物质的量之比为 2 : 1【解析】Na2CO3

16、、NaAlO 2的混合溶液中加入 HCI溶液，先发生反应 AlO2-+H+H2O = Al(OH) 3 J, a线表示AlO 2-减少，第二阶段，AIO 2反应完毕，发生反应 CO32-+H + = HCO3-, b线表示CO32- 减少，c线表示HCO 3-的增加，第三阶段，CO32-反应完毕，发生反应 HCO 3-+H + = CO2 f +HO , d 线表示HCO(减少，此阶段 AI(OH) 3不参与反应。A .第二阶段，AIO 2-反应完毕，发生反应： CO32-+H +一 HCQ-, b线表示CO32-减少，c线表示HCO3-的增加，所以b和c曲线表示的离子反 应是相同的，A正确；

17、B .根据以上分析可知结合H +的能力：A1O2->CO32->HCO3->AI(OH) 3, B正确；C 盐酸50mL时NaAlO 2中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，加50mL盐酸之后CO32-反应，氢氧化铝沉淀不溶解，则M点沉淀的质量和盐酸50mL时沉淀的质量相同，由NaAlO 2+HCI+H 2O=NaCI+AI(OH) 3 J知 , n(AI(OH) 3)=n(NaAIO 2)=n(HCI)0.05mol , mAI(OH) 3= 0.05mol 78g/mol=3.9g , C正确；D .第一、第二两段消耗的盐酸的体积都是50ml，所以消耗的氯化氢的物质的量相等，依

18、据第一阶段、第二阶段发生反应 AIO2-+H+H2O= AI(OH) 3 JCO32+H + =HCO3 ,可知CO32-与AIO 2-的物质的量之比为1:1，但这两种物质都是强碱弱酸盐都能水解， 水解程度不同导致无法判断溶液中CO32-与AIO2的物质的量之比，D错误；答案选D。14.15.16. （2009上海）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是 C写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式： 欲使上述体系中 Al 3+浓度增加，可加入的物质是【答案】b，AI（OH） 3 = H+- +H2O 盐酸17. （下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下， A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质，反应均为 工业上的重要反应。DG rm gh1EHk 1r1F狀一|1NaOHXJS请回答下列问题：（1）D是，K是；（填化学式）（2）写出B与C高温反应生成 E和