202X年高考化学一轮总复习盐类的水解2课件新人教版

1、第三节盐类的水解考向一盐类水解的规律考向一盐类水解的规律 【通考点通考点融会贯通融会贯通】 盐类水解的规律及拓展应用盐类水解的规律及拓展应用(1)“(1)“谁弱谁水解谁弱谁水解, ,越弱越水解越弱越水解”。如酸性。如酸性:HCN :HCNCH:NaCNCH3 3COONaCOONa。(2)(2)强酸的酸式盐只电离强酸的酸式盐只电离, ,不水解不水解, ,溶液显酸性。如溶液显酸性。如NaHSONaHSO4 4在水溶液中在水溶液中:NaHSO:NaHSO4 4=Na=Na+ +H+H+ + + 。(3)(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性弱酸的酸式盐溶液的酸碱性, ,取决于酸式酸根离子取决于酸式酸根离子

2、的电离程度和水解程度的相对大小。的电离程度和水解程度的相对大小。24SO若电离程度小于水解程度若电离程度小于水解程度, ,溶液呈碱性。如溶液呈碱性。如NaHCONaHCO3 3溶液中溶液中: H: H+ + (+ (次要次要), +H), +H2 2O O H H2 2COCO3 3+OH+OH- -( (主要主要) )。若电离程度大于水解程度若电离程度大于水解程度, ,溶液显酸性。如溶液显酸性。如NaHSONaHSO3 3溶液中溶液中: H: H+ + (+ (主要主要), +H), +H2 2O O H H2 2SOSO3 3+OH+OH- -( (次要次要) )。23CO3HCO3HCO

3、23SO3HSO3HSO(4)(4)相同条件下的水解程度相同条件下的水解程度正盐正盐 相应酸式盐相应酸式盐, ,如如 。水解相互促进的盐水解相互促进的盐 单独水解的盐单独水解的盐 水解相互抑制的水解相互抑制的盐。如盐。如 的水解的水解:(NH:(NH4 4) )2 2COCO3 3(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4 (NH(NH4 4) )2 2e(SOe(SO4 4) )2 2。23CO3HCO4NH【通考题通考题触类旁通触类旁通】 角度角度1 1盐类水解方程式的书写盐类水解方程式的书写1.1.下列离子方程式属于盐的水解下列离子方程式属于盐的水解, ,且书写正确的是且书写正确的是(

4、 () )A.NaHCOA.NaHCO3 3溶液溶液: +H: +H2 2O +HO +H3 3O O+ +B.NaHSB.NaHS溶液溶液:HS:HS- -+H+H2 2O HO H2 2S+OHS+OH- -C.NaC.Na2 2COCO3 3溶液溶液: +2H: +2H2 2O HO H2 2COCO3 3+2OH+2OH- -D.NHD.NH4 4ClCl溶于溶于D D2 2O O中中: +D: +D2 2O NHO NH3 3DD2 2O+HO+H+ +23CO3HCO23CO4NH【解析解析】选选B B。A A项为项为 的电离方程式的电离方程式, ,故故A A错误错误;B;B项表示

5、硫氢根离子结合水所电离出的氢离子生成硫化项表示硫氢根离子结合水所电离出的氢离子生成硫化氢氢, ,为水解方程式为水解方程式, ,故故B B正确正确; ; 的水解方程式应分步的水解方程式应分步书写书写, ,故故C C错误错误; ;铵根离子结合铵根离子结合ODOD- -生成一水合氨生成一水合氨, ,同时同时生成生成D D+ +, ,其水解离子反应为其水解离子反应为 +D+D2 2O NHO NH3 3HDO+DHDO+D+ +, ,故故D D错误。错误。23CO3HCO4NH2.2.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是是( () )HCl+HHCl+

6、H2 2O HO H3 3O O+ +Cl+Cl- -AlClAlCl3 3+3H+3H2 2O= Al(OH)O= Al(OH)3 3+3HCl+3HClNaNa2 2COCO3 3+2H+2H2 2O HO H2 2COCO3 3+2NaOH+2NaOH将饱和将饱和FeClFeCl3 3溶液滴入沸腾的水中溶液滴入沸腾的水中:FeCl:FeCl3 3+3H+3H2 2O O Fe(OH)Fe(OH)3 3( (胶体胶体)+3HCl)+3HClNaAlONaAlO2 2与与NaHCONaHCO3 3溶液混合溶液混合:AlO:AlO2 2+ +H+ +H2 2O O Al(OH)Al(OH)3

7、3+ + A.A. B.B.C.C.D.D.全部全部23CO3HCO【解析解析】选选D D。是电离方程式且应用。是电离方程式且应用“=”;=”;是水解反应方程式是水解反应方程式, ,但应用但应用“ ”; ;的水解方的水解方程式错误程式错误, ,应分步进行应分步进行; ;应用应用“=”; =”; 是双水解是双水解反应。反应。角度角度2 2盐类水解的实质与规律盐类水解的实质与规律3.(20193.(2019扬州模拟扬州模拟) )下列有关盐类水解的叙述中正确下列有关盐类水解的叙述中正确的是的是 ( () )A.A.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B.B.含

8、有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C.C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱强弱D.D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性强酸强碱盐的水溶液一定呈中性【解析解析】选选C C。如果弱酸、弱碱的电离程度相当。如果弱酸、弱碱的电离程度相当, ,生成生成的盐的水溶液呈中性的盐的水溶液呈中性, ,如如CHCH3 3COONHCOONH4 4; ;含有弱酸根盐的水含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性溶液不一定呈碱性, ,如如NaHSONaHSO3 3溶液呈酸性溶液呈酸性; ;强酸强碱盐强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性的水溶液不一定呈中性

9、, ,如如NaHSONaHSO4 4。4.(20194.(2019绍兴模拟绍兴模拟) )下列物质的水溶液因水解而呈酸下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是性的是( () )A.HClA.HClB.NHB.NH4 4ClClC.NaC.Na2 2COCO3 3D.NaClD.NaCl【解析解析】选选B B。因水解而呈酸性。因水解而呈酸性, ,说明此盐为强酸弱碱说明此盐为强酸弱碱盐盐, ,故选项故选项B B正确。正确。【加固训练加固训练】1.(20191.(2019红河模拟红河模拟) )下列各式属于水解反应的水下列各式属于水解反应的水解方程式的是解方程式的是( () )A. +HA. +H2 2O=N

10、HO=NH3 3HH2 2O+HO+H+ +B.SB.S2-2-+2H+2H2 2O HO H2 2S+2OHS+2OH- -C.CHC.CH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- -+H+H+ +D.CHD.CH3 3COOCOO- -+H+H2 2O CHO CH3 3COOH+OHCOOH+OH- -4NH【解析解析】选选D D。A A项中应该使用可逆符号项中应该使用可逆符号;B;B项中应该分项中应该分步书写步书写;C;C项为项为CHCH3 3COOHCOOH的电离方程式的电离方程式; ;只有只有D D项才属于项才属于水解反应的水解方程式。水解反应的水解方程式。2.252

11、.25时时, ,下列各物质的水溶液的下列各物质的水溶液的pHpH小于小于7 7的是的是 ( () )A.NaA.Na2 2SOSO4 4B.KOHB.KOH C.FeC.Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3D.KHCOD.KHCO3 3【解析解析】选选C C。NaNa2 2SOSO4 4 是强酸强碱盐是强酸强碱盐, ,其溶液中不存在其溶液中不存在水解水解, ,溶液显中性溶液显中性,pH=7,A,pH=7,A项错误项错误;KOH;KOH是强碱溶液是强碱溶液,pH,pH7,B7,B项错误项错误; Fe; Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液中溶液中,Fe,Fe3+3+水解水解, ,溶液

12、显酸性溶液显酸性, ,pH7,CpH7,DpH7,D项错误。项错误。3HCO3.(20193.(2019唐山模拟唐山模拟)25)25时时, ,浓度均为浓度均为0.2 molL0.2 molL-1-1的的NaHCONaHCO3 3和和NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中, ,下列判断不正确的是下列判断不正确的是( () )A.A.均存在电离平衡和水解平衡均存在电离平衡和水解平衡B.B.存在的粒子种类相同存在的粒子种类相同C.c(OHC.c(OH- -) )前者大于后者前者大于后者D.D.分别加入分别加入NaOHNaOH固体固体, ,恢复到原温度恢复到原温度,c( ),c( )均增大均增大23

13、CO【解析解析】选选C C。A A项项, ,两种溶液中均存在着水的电离平两种溶液中均存在着水的电离平衡衡,NaHCO,NaHCO3 3溶液中还存在溶液中还存在: H: H+ + + 及及 +H+H2 2O HO H2 2COCO3 3+OH+OH- -,Na,Na2 2COCO3 3溶液中还存在溶液中还存在: +H: +H2 2O O +OH +OH- -,A,A正确正确; ;两种溶液中均存在两种溶液中均存在NaNa+ +、 、 、H H2 2COCO3 3、OHOH- -、H H+ +、H H2 2O,BO,B正确正确; ;浓度相同时浓度相同时, , 水解程度大于水解程度大于 , ,故故Na

14、Na2 2COCO3 3溶液中溶液中c(OHc(OH- -) )更大更大,C,C错错误误;NaHCO;NaHCO3 3溶液中加入溶液中加入NaOHNaOH固体固体: +OH: +OH- - H H2 2O+O+23CO3HCO3HCO23CO3HCO23CO3HCO23CO3HCO3HCO ,c( ) ,c( )增大增大;Na;Na2 2COCO3 3溶液中加入溶液中加入 NaOH,NaOH,导致导致 的水解平衡向左移动的水解平衡向左移动,c( ),c( )增大增大, D, D正确。正确。23CO23CO23CO23CO考向二考向二 盐类的水解平衡盐类的水解平衡 【通考点通考点融会贯通融会贯通

15、】 以以FeClFeCl3 3水解为例水解为例FeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3H+3H+ +,分析外分析外界条件对水解平衡的影响。界条件对水解平衡的影响。条件条件移动方向移动方向H H+ +数数pHpH现象现象升温升温向右向右增多增多减小减小颜色变深颜色变深通通HClHCl向左向左增多增多减小减小颜色变浅颜色变浅加加H H2 2O O向右向右增多增多增大增大颜色变浅颜色变浅加加NaHCONaHCO3 3向右向右减小减小增大增大生成红褐色沉生成红褐色沉淀淀, ,放出气体放出气体【通考题通考题触类旁通触类旁通】 角度角度1 1影响盐类水解平衡的因素影响盐类

16、水解平衡的因素1.1.在一定条件下在一定条件下,Na,Na2 2COCO3 3溶液存在水解平衡溶液存在水解平衡: +H: +H2 2O O +OH +OH- -。下列说法正确的是。下列说法正确的是( () )A.A.稀释溶液稀释溶液, ,水解平衡常数增大水解平衡常数增大B.B.通入通入COCO2 2, ,平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动23CO3HCOC.C.升高温度升高温度,c( )/ c( ),c( )/ c( )减小减小D.D.加入加入NaOHNaOH固体固体, ,溶液溶液pHpH减小减小23CO3HCO【解析解析】选选B B。平衡常数仅与温度有关。平衡常数仅与温度有关, ,故稀

17、释时是不故稀释时是不变的变的,A,A项错误项错误;CO;CO2 2通入水中通入水中, ,相当于生成相当于生成H H2 2COCO3 3, ,可以与可以与OHOH- -反应而促进平衡正向移动反应而促进平衡正向移动,B,B项正确项正确; ;升温升温, ,促进水促进水解解, ,平衡正向移动平衡正向移动, ,故表达式的结果是增大的故表达式的结果是增大的,C,C项错误项错误; ;加入加入NaOH,NaOH,碱性肯定增强碱性肯定增强,pH,pH增大增大,D,D项错误。项错误。2.(20192.(2019信丰模拟信丰模拟) ) 向三份向三份0.1 molL0.1 molL-1-1 CH CH3 3COONa

18、COONa溶液中分别加入少量溶液中分别加入少量NHNH4 4NONO3 3、NaNa2 2SOSO3 3、FeClFeCl2 2固体固体( (忽略忽略溶液体积变化溶液体积变化),),则则CHCH3 3COOCOO- -浓度的变化依次为浓度的变化依次为( () )A.A.减小、增大、减小减小、增大、减小 B.B.增大、减小、减小增大、减小、减小 C.C.减小、增大、增大减小、增大、增大D.D.增大、减小、增大增大、减小、增大【解析解析】选选A A。CHCH3 3COONaCOONa溶液中存在溶液中存在CHCH3 3COOCOO- -+H+H2 2O O CHCH3 3COOH+OHCOOH+OH

19、- -的水解平衡的水解平衡, ,加入的加入的NHNH4 4NONO3 3和和FeClFeCl2 2水解显水解显酸性酸性, ,故促进其平衡正向移动故促进其平衡正向移动, ,则则CHCH3 3COOCOO- -浓度减小浓度减小; ;加加入的入的NaNa2 2SOSO3 3水解显碱性水解显碱性, ,对其平衡有抑制作用对其平衡有抑制作用, ,故故CHCH3 3COOCOO- -浓度增大。浓度增大。角度角度2 2影响盐类水解平衡移动因素的选择影响盐类水解平衡移动因素的选择3.(20193.(2019神农架模拟神农架模拟) )欲使欲使0.1 molL0.1 molL-1-1 K K2 2COCO3 3溶液

20、溶液中中c(Kc(K+ +)=2c( ),)=2c( ),应采取的措施是应采取的措施是( () )A.A.加少量盐酸加少量盐酸 B.B.加适量加适量KOH KOH C.C.加适量水加适量水 D.D.加适量加适量NaNa2 2COCO3 323CO【解析解析】选选D D。A A项提供项提供H H+ +与与C C项加适量水均促进项加适量水均促进 的水解的水解, ,故不符合题意。故不符合题意。B B项与项与D D项提供项提供OHOH- -可抑制可抑制 的水解的水解, ,但但B B项提供项提供KOH,KOH,又增加了又增加了K K+ +而不符合题意而不符合题意, ,故故只有采取加入适量只有采取加入适量

21、NaNa2 2COCO3 3的方法的方法, ,才可使溶液中才可使溶液中c(Kc(K+ +) )=2c( )=2c( )。23CO23CO23CO4.(20194.(2019杭州模拟杭州模拟) )为了使为了使CHCH3 3COONaCOONa溶液中溶液中NaNa+ +的浓度的浓度与与CHCH3 3COOCOO- -的浓度比为的浓度比为11,11,可在可在CHCH3 3COONaCOONa溶液中加入溶液中加入( () )适量的盐酸适量的适量的盐酸适量的NaClNaCl适量的醋酸适适量的醋酸适量的量的CHCH3 3COONaCOONaA.A.B.B.C.C.D.D.【解析解析】选选B B。在。在CH

22、CH3 3COONaCOONa溶液中溶液中, ,由于由于CHCH3 3COOCOO- -的水解的水解: : CHCH3 3COOCOO- -+H+H2 2O CHO CH3 3COOH+OHCOOH+OH- -, ,使使CHCH3 3COOCOO- -浓度比浓度比NaNa+ +浓浓度要小。不成立度要小。不成立, ,它加入了它加入了NaNa+ +, ,使它们的差距拉大使它们的差距拉大, ,使平衡向右移动了使平衡向右移动了, ,使它们的差距变得更大使它们的差距变得更大, ,中加中加入了入了CHCH3 3COONa,COONa,使使CHCH3 3COOCOO- -的浓度增大的浓度增大, ,但但NaN

23、a+ +也随着增也随着增大大, ,只有加入醋酸只有加入醋酸, ,使平衡左移使平衡左移, ,另外其本身也可以另外其本身也可以电离出电离出CHCH3 3COOCOO- -, ,使溶液中的使溶液中的CHCH3 3COOCOO- -的浓度增大。的浓度增大。【加固训练加固训练】1.1.常温下常温下,0.1 molL,0.1 molL-1-1 CH CH3 3COONaCOONa溶液的溶液的pH=a,pH=a,则下列则下列说法正确的是说法正确的是( () )A.A.在常温下在常温下Ka数值约为数值约为1 110101-2a1-2aB.B.约有约有1.01.01010a-14a-14 molL molL-1

24、-1的水发生电离的水发生电离C.C.加热后溶液加热后溶液pHapHapHa【解析解析】选选B B。CHCH3 3COOCOO- -+H+H2 2O CHO CH3 3COOH+OHCOOH+OH- -, ,溶液中溶液中的的c(CHc(CH3 3COOH)c(OHCOOH)c(OH- -)=10)=10a-14a-14 molL molL-1-1,c(CH,c(CH3 3COOCOO- -) )0.1 molL0.1 molL-1-1, ,代入代入Ka= = =10=1013-2a13-2a,A,A项错误项错误,B,B项正确项正确; ;加热促进水解加热促进水解, ,碱性增强碱性增强, ,溶液溶液

25、pHpH增大增大,pHa,C,pHa,C项错误。加水稀释促进电离项错误。加水稀释促进电离, ,但氢但氢氧根离子浓度减小氧根离子浓度减小, ,溶液溶液pHa,DpHc(HCOOH)c(H+ +)c(CH)c(CH3 3COOCOO- -) ) c(OHc(OH- -) )。多元弱酸分步电离。多元弱酸分步电离, ,以第一步为主以第一步为主, ,如如H H2 2S S溶溶液中各微粒浓度由大到小的顺序为液中各微粒浓度由大到小的顺序为c(Hc(H2 2S)c(HS)c(H+ +) ) c(HSc(HS- -)c(S)c(S2-2-)c(OH)c(OH- -) )。(2)(2)弱酸弱酸( (碱碱) )离子

26、的水解是微弱的。如离子的水解是微弱的。如NHNH4 4ClCl溶液中溶液中, ,各粒子浓度由大到小的顺序为各粒子浓度由大到小的顺序为c(Clc(Cl- -)c( )c(H)c( )c(H+ +) )c(NHc(NH3 3HH2 2O)c(OHO)c(OH- -) )。多元弱酸根离子分步水解。多元弱酸根离子分步水解, ,以以第一步为主第一步为主, ,如如NaNa2 2S S溶液中溶液中,c(Na,c(Na+ +)c(S)c(S2-2-)c(OH)c(OH- -)c(HSc(HS- -)c(H)c(H2 2S)c(HS)c(H+ +) )。4NH3.3.单一溶液中各离子浓度大小比较单一溶液中各离子

27、浓度大小比较CHCH3 3COONaCOONa溶液中溶液中,c(Na,c(Na+ +)c(CH)c(CH3 3COOCOO- -)c(OH)c(OH- -)c(H)c(H+ +););NHNH4 4ClCl溶液中溶液中,c(Cl,c(Cl- -)c( )c(H)c( )c(H+ +)c(OH)c(OH- -) )。4NH4.4.混合溶液中各离子浓度大小比较混合溶液中各离子浓度大小比较CHCH3 3COOHCOOH溶液和溶液和CHCH3 3COONaCOONa溶液等体积、等物质的量浓度溶液等体积、等物质的量浓度混合混合,pH7;,pH7;既存在既存在CHCH3 3COOHCOOH电离又存在电离又

28、存在CHCH3 3COONaCOONa水解水解,pH7,pHc(Na)c(Na+ +)c(H)c(H+ +)c(OH)c(OH- -) )。【通考法通考法一通百通一通百通】 溶液中粒子浓度大小比较的思维流程溶液中粒子浓度大小比较的思维流程【通考题通考题触类旁通触类旁通】 角度角度1 1单一溶液中离子浓度大小比较单一溶液中离子浓度大小比较1.(20191.(2019菏泽模拟菏泽模拟) )在在0.1 molL0.1 molL-1-1的的NHNH3 3HH2 2O O溶液溶液中中, ,下列关系正确的是下列关系正确的是 ( () )A.c(NHA.c(NH3 3HH2 2O)c(OHO)c(OH- -

29、)c( )c(H)c( )c(H+ +) )B.c( )c(NHB.c( )c(NH3 3HH2 2O)c(OHO)c(OH- -)c(H)c(H+ +) )C.c(NHC.c(NH3 3HH2 2O)c( )=c(OHO)c( )=c(OH- -)c(H)c(H+ +) )D.c(NHD.c(NH3 3HH2 2O)c( )c(HO)c( )c(H+ +)c(OH)c(OH- -) )4NH4NH4NH4NH【解析解析】选选A A。NHNH3 3HH2 2O O是一元弱酸是一元弱酸, ,属于弱电解质属于弱电解质, ,在在水溶液中少部分发生电离水溶液中少部分发生电离(NH(NH3 3HH2 2

30、O +OHO +OH- -),),所以所以c(NHc(NH3 3HH2 2O)O)必大于必大于c( )c( )及及c(OHc(OH- -) )。因为。因为c(OHc(OH- -) )=c(H=c(H+ +)+c( ),)+c( ),所以所以c(OHc(OH- -)c( )c( )。综合起来。综合起来, , c(NHc(NH3 3HH2 2O)c(OHO)c(OH- -)c( )c(H)c( )c(H+ +) )。4NH4NH4NH4NH4NH2.(20192.(2019崇阳模拟崇阳模拟) )在在NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中, ,下列关系式错下列关系式错误的是误的是( () )A.c

31、(NaA.c(Na+ +)+c(H)+c(H+ +)=c()=c( )+c( )+c( )+c(OH )+c(OH- -) )B.c(NaB.c(Na+ +)=2c()=2c( )+2c( )+2c( )+2c(H )+2c(H2 2COCO3 3) )C.c(OHC.c(OH- -)=c(H)=c(H+ +)+c( )+2c(H)+c( )+2c(H2 2COCO3 3) )D.c( )c(OHD.c( )c(OH- -)c( )c( )23CO3HCO23CO23CO3HCO3HCO3HCO【解析解析】选选A A。该溶液中的电荷守恒应该表示为。该溶液中的电荷守恒应该表示为c(Nac(Na+

32、 +) )+c(H+c(H+ +)=2c( )+c( )+c(OH)=2c( )+c( )+c(OH- -),A),A错误错误; ;由由NaNa2 2COCO3 3的化学式及物料的化学式及物料( (原子原子) )守恒守恒c(Nac(Na+ +)=2c( )=2c( )可知可知,B,B正确正确; ;由质子守恒可知由质子守恒可知,C,C也正确也正确; ;在在NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中, ,只有只有少部分水解少部分水解, ,所以所以 D D正确。正确。23CO3HCO23CO角度角度2 2混合溶液中离子浓度大小比较混合溶液中离子浓度大小比较3.(20193.(2019宝鸡模拟宝鸡模拟)

33、 )已知氢氟酸已知氢氟酸(HF)(HF)的酸性比氢氰酸的酸性比氢氰酸(HCN)(HCN)强强, ,在物质的量浓度均为在物质的量浓度均为0.2 molL0.2 molL-1-1的的NaFNaF和和NaCNNaCN混合溶液中混合溶液中, ,下列排序正确的是下列排序正确的是( () )A.c(OHA.c(OH- -)c(HCN)c(HF)c(H)c(HCN)c(HF)c(H+ +) )B.c(OHB.c(OH- -)c(CN)c(CN- -)c(F)c(F- -)c(H)c(H+ +) )C.c(OHC.c(OH- -)c(F)c(F- -)c(CN)c(CN- -)c(H)c(H+ +) )D.c

34、(OHD.c(OH- -)c(HF)c(HCN)c(H)c(HF)c(HCN)c(H+ +) )【解析解析】选选A A。因为。因为NaFNaF和和NaCNNaCN在溶液中都水解产生在溶液中都水解产生OHOH- -, ,所以所以c(OHc(OH- -) )要大于要大于c(HCN)c(HCN)或或c(HF),c(HF),而强碱弱酸形而强碱弱酸形成的盐的水解规律是成的盐的水解规律是: :酸越弱酸越弱, ,对应的盐的水解程度越对应的盐的水解程度越大大, ,所以有所以有c(HCN)c(HF)c(HCN)c(HF)。强碱弱酸形成的盐水解后。强碱弱酸形成的盐水解后的溶液一般呈碱性的溶液一般呈碱性, ,故故c

35、(Hc(H+ +) )是最小的是最小的, ,因此排列顺序因此排列顺序应该是应该是c(OHc(OH- -)c(HCN)c(HF)c(H)c(HCN)c(HF)c(H+ +),A),A项正确。项正确。4.(20194.(2019武汉模拟武汉模拟) )在在2525时时, ,将将pH=11pH=11的的NaOHNaOH溶液与溶液与pH=3pH=3的的CHCH3 3COOHCOOH溶液等体积混合后溶液等体积混合后, ,下列关系式中正确下列关系式中正确的是的是 ( () )A.c(NaA.c(Na+ +)=c(CH)=c(CH3 3COOCOO- -)+c(CH)+c(CH3 3COOH)COOH)B.c

36、(HB.c(H+ +)=c(CH)=c(CH3 3COOCOO- -)+c(OH)+c(OH- -) )C.c(NaC.c(Na+ +)c(CH)c(CH3 3COOCOO- -)c(OH)c(OH- -)c(H)c(H+ +) )D.c(CHD.c(CH3 3COOCOO- -)c(Na)c(Na+ +)c(H)c(H+ +)c(OH)c(OH- -) )【解析解析】选选D D。pH=11pH=11的的NaOHNaOH溶液中溶液中c(OHc(OH- -)=10)=10-3-3 mol molLL-1-1,pH=3,pH=3的的CHCH3 3COOHCOOH溶液中溶液中c(Hc(H+ +)=1

37、0)=10-3-3 molL molL-1-1, , c(CHc(CH3 3COOH)10COOH)10-3-3 molL molL-1-1。将其等体积混合。将其等体积混合,CH,CH3 3COOHCOOH过量过量, ,使溶液呈现酸性。溶液中存在如下离子关系使溶液呈现酸性。溶液中存在如下离子关系: : c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +)=c(CH)=c(CH3 3COOCOO- -)+c(OH)+c(OH- -),),且且c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -) )。共同推导出共同推导出c(CHc(CH3 3COOCOO- -)c(Na)c(Na+ +)c(H)c(H+

38、+)c(OH)c(OH- -) )。角度角度3 3不同溶液中同一粒子浓度的大小比较不同溶液中同一粒子浓度的大小比较5.5.等物质的量浓度、等体积的下列溶液中等物质的量浓度、等体积的下列溶液中: :H H2 2COCO3 3NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3NHNH4 4HCOHCO3 3(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3。下列。下列关系或者说法正确的是关系或者说法正确的是 ( () )A.c( )A.c( )的大小关系的大小关系: : B.c( )B.c( )的大小关系的大小关系: : 23CO3HCOC.C.将溶液蒸干灼烧只有不能得到对应的固体物质将溶液蒸干灼烧

39、只有不能得到对应的固体物质D.D.既能与盐酸反应既能与盐酸反应, ,又能与又能与NaOHNaOH溶液反应溶液反应【解析解析】选选A A。由于中。由于中 与与 水解相互促进水解相互促进, ,故故c( )c( )大小为大小为 ,c( ),c( )大小也是大小也是 ,B,B错错误误; ;将各溶液蒸干后都分解将各溶液蒸干后都分解, ,得不到原来的物得不到原来的物质质,C,C错误错误;Na;Na2 2COCO3 3只能与盐酸反应只能与盐酸反应, ,而与而与NaOHNaOH溶液不反溶液不反应应,D,D错误错误; ; 与与 水解相互促进水解相互促进,c( ),c( )大小为大小为23CO3HCO3HCO4N

40、H4NH23CO23CO , , 既水解又电离既水解又电离, ,水解程度大于电离程水解程度大于电离程度度,c( ),c( )大小为大小为 c(H)c(H2 2COCO3 3)c(OH)c(OH- -) )23CO3HCO【解析解析】选选D D。NaNa2 2COCO3 3溶液水解显碱性溶液水解显碱性, ,水解平衡常数水解平衡常数Kh1h1=c( )=c( )c(OHc(OH- -)/c( )=)/c( )=KW/ /Ka2 2, ,由由NaNa2 2COCO3 3溶溶液水解规律可知液水解规律可知, ,水解达到平衡后水解达到平衡后c( )c(OHc( )c(OH- -) )=10=10-2.4-

41、2.4 molL molL-1-1,c( )0.100 0 molL,c( )0.100 0 molL-1-1, ,所以所以KW/ /Ka2 2=10=10-2.4-2.41010-2.4-2.4/0.1,/0.1,Ka2 2=10=10-10.2-10.2,A,A项错误项错误;c;c点点处溶液显中性处溶液显中性, ,根据电荷守恒规律根据电荷守恒规律:c(Na:c(Na+ +)+c(H)+c(H+ +)=)=2c( )+c( )+c(Cl2c( )+c( )+c(Cl- -)+c(OH)+c(OH- -),),由于由于c(OHc(OH- -)=)=23CO3HCO3HCO23CO23CO3HC

42、Oc(Hc(H+ +),),所以所以c(Nac(Na+ +)2c( )+c( ),B)2c( )+c( ),B项错误项错误;a;a点点溶质为溶质为NaNa2 2COCO3 3, ,能发生水解能发生水解, ,促进水的电离促进水的电离, ,水电离出的水电离出的c(OHc(OH- -)=10)=10-2.4-2.4 mol molL L-1-1,c,c点为中性溶液点为中性溶液, ,对水的平衡对水的平衡无影响无影响, ,水电离出的水电离出的c(OHc(OH- -)=10)=10-7-7 mol molL L-1-1,C,C项错误项错误; ;若若z=5.6,z=5.6,则则d d点溶液为点溶液为NaCl

43、NaCl和和H H2 2COCO3 3的混合溶液的混合溶液, ,因此因此c(Nac(Na+ +)=c(Cl)=c(Cl- -)c(H)c(H2 2COCO3 3)c(OH)c(OH- -),D),D项正确。项正确。23CO3HCO7.(20177.(2017全国卷全国卷)常温下将常温下将NaOHNaOH溶液添加到己二酸溶液添加到己二酸(H(H2 2X)X)溶液中溶液中, ,混合溶液的混合溶液的pHpH与离子浓度变化的关系如与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是图所示。下列叙述错误的是( () )A.A.Ka2 2(H(H2 2X)X)的数量级为的数量级为1010-6-6B.B.曲线曲线

44、N N表示表示pHpH与与lg lg 的变化关系的变化关系C.NaHXC.NaHX溶液中溶液中 c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -) )D.D.当混合溶液呈中性时当混合溶液呈中性时,c(Na,c(Na+ +)c(HX)c(HX- -)c(X)c(X2-2-)c(OHc(OH- -)=c(H)=c(H+ +) )2c HXc H X【解析解析】选选D D。根据。根据Ka1 1及及Ka2 2表达式的变形表达式的变形, ,可以得到可以得到c(HXc(HX- -)/c(H)/c(H2 2X)=X)=Ka1 1/c(H/c(H+ +),c(X),c(X2-2-)/c(HX)/c(HX- -)=

45、)=Ka2 2/c(H/c(H+ +) )。由二元酸的由二元酸的Ka1 1 Ka2 2可得溶液中可得溶液中c(HXc(HX- -)/c(H)/c(H2 2X)c(XX)c(X2-2-)/)/c(HXc(HX- -),),即即lgc(HXlgc(HX- -)/c(H)/c(H2 2X)lgc(XX)lgc(X2-2-)/c(HX)/c(HX- -),),所所以以M M曲线为曲线为lgc(Xlgc(X2-2-)/c(HX)/c(HX- -),N),N曲线为曲线为lgc(HXlgc(HX- -)/)/c(Hc(H2 2X),BX),B项正确项正确; ;当当N N曲线曲线 lgc(HXlgc(HX-

46、-)/c(H)/c(H2 2X)=0X)=0时时, ,pH4.4,pH4.4,由由c(HXc(HX- -)/c(H)/c(H2 2X)=X)=Ka1 1/c(H/c(H+ +) )可得可得Ka1 11010-4.4-4.4, ,同理可得同理可得Ka2 21010-5.4-5.4,A,A项正确项正确; ;又因为又因为K Kh1h1= =KW/ /Ka1 1= =1010-9.6-9.6 c(HX)c(HX- -),D),D项项错误。错误。【加固训练加固训练】1.(20191.(2019安庆模拟安庆模拟) )室温下室温下, ,下列溶液中粒子浓度关下列溶液中粒子浓度关系正确的是系正确的是( () )

47、A.NaA.Na2 2S S溶液溶液:c(Na:c(Na+ +)c(HS)c(HS- -)c(OH)c(OH- -)c(H)c(H2 2S)S)B.NaB.Na2 2C C2 2O O4 4溶液溶液:c(OH:c(OH- -)=c(H)=c(H+ +)+c( )+2c(H)+c( )+2c(H2 2C C2 2O O4 4) )C.NaC.Na2 2COCO3 3溶液溶液:c(Na:c(Na+ +)+c(H)+c(H+ +)=2c()=2c( )+c(OH)+c(OH- -) )24HC O23COD.CHD.CH3 3COONaCOONa和和CaClCaCl2 2混合溶液混合溶液:c(Na:

48、c(Na+ +)+c(Ca)+c(Ca2+2+)=)= c(CHc(CH3 3COOCOO- -)+c(CH)+c(CH3 3COOH)+2c(ClCOOH)+2c(Cl- -) )【解析解析】选选B B。A.A.由于由于S S2-2-+H+H2 2O O HS HS- -+OH+OH- -、HSHS- -+H+H2 2O O H H2 2S+OHS+OH- -、H H2 2O O H H+ +OH+OH- -, ,故离子浓度关系应为故离子浓度关系应为c(Nac(Na+ +)c(OH)c(OH- -)c(HS)c(HS- -)c(H)c(H2 2S),S),错误错误;B.;B.符合电解质溶符合电解质溶液中质子守恒关系液中质子守恒关系, ,正确正确;C.;C.根据电荷守恒有根据电荷守恒有c(Nac(Na+ +)+)+c(Hc(H