202X年高考化学一轮复习第六章第一节化学能与热能学案课件新人教版

1、第六章化学反应与能量第一节化学能与热能一、焓变反应热一、焓变反应热1.1.焓变焓变在恒压条件下进行的反应的热效应在恒压条件下进行的反应的热效应, ,符号符号:_,:_,单单位位:_:_或或_。2.2.反应热反应热: :化学反应过程中化学反应过程中, ,反应反应_的能的能量。量。HkJ/molkJ/molkJmolkJmol-1-1吸收或放出吸收或放出3.3.吸热反应与放热反应吸热反应与放热反应类型类型比较比较吸热反应吸热反应放热反应放热反应定义定义吸收热量的化学反应吸收热量的化学反应放出热量的放出热量的化学反应化学反应形成原因形成原因E(E(反应物反应物)_)_E(E(生成物生成物) )E(E

2、(反应物反应物)_)_E(E(生成物生成物) )表示方法表示方法H00H00 类型类型比较比较吸热反应吸热反应放热反应放热反应图示图示 类型类型比较比较吸热反应吸热反应放热反应放热反应举例举例大多数分解反应大多数分解反应2NH2NH4 4Cl+Ba(OH)Cl+Ba(OH)2 28H8H2 2O =BaClO =BaCl2 2+2NH+2NH3 3+10H+10H2 2O OC+COC+CO2 2 2CO 2COC C、H H2 2、COCO与氧化物与氧化物发生的氧化还原反应发生的氧化还原反应一切燃烧反应一切燃烧反应活泼金属与水或活泼金属与水或酸的反应酸的反应酸碱中和反应酸碱中和反应大多数化合

3、反应大多数化合反应物质的缓慢氧化物质的缓慢氧化铝热反应铝热反应【微点拨微点拨】 高中阶段高中阶段, ,化学反应热就是该反应的焓变化学反应热就是该反应的焓变, ,表示方法都表示方法都是是H。二、热化学方程式二、热化学方程式1.1.概念概念: :表示参加反应的物质的量和表示参加反应的物质的量和_的关系的的关系的化学方程式。化学方程式。2.2.意义意义: :表明了化学反应中的表明了化学反应中的_变化和变化和_变化。变化。如如2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)=2H2H2 2O(l)O(l)H=-571.6kJmol=-571.6kJmol-1-1反应热反应热物质物质能量能量表示在表

4、示在25 25 、101 kPa101 kPa条件下条件下,_,_。2 mol H2 mol H2 2(g)(g)和和1 mol1 molO O2 2(g)(g)反应生成反应生成2 mol H2 mol H2 2O(l),O(l),放出的热量为放出的热量为571.6 kJ571.6 kJ三、燃烧热、中和热三、燃烧热、中和热1.1.燃烧热燃烧热25 ,101 kPa25 ,101 kPa时时,_,_纯物质完全燃烧生成纯物质完全燃烧生成_时所释放出的热量。时所释放出的热量。实例实例: :在在25 25 、101 kPa101 kPa下下,1 g H,1 g H2 2完全燃烧生成液态完全燃烧生成液态

5、水时放出水时放出142.9 kJ142.9 kJ热量热量, ,表示表示H H2 2燃烧热的热化学方程燃烧热的热化学方程1 mol1 mol稳定氧稳定氧化物化物式为式为:H:H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)H=-285.8 kJ=-285.8 kJmolmol-1-1,H,H2 2的燃烧热为的燃烧热为_。12285.8 kJmol285.8 kJmol-1-12.2.中和热中和热酸与碱发生中和反应生成酸与碱发生中和反应生成_ mol H_ mol H2 2O(l)O(l)时所释放出时所释放出的热量的热量, ,其值为其值为_ kJmol_ kJmol

6、-1-1。1 157.357.33.3.中和热的测定中和热的测定(1)(1)装置装置:(:(请在横线上填写仪器名称请在横线上填写仪器名称) )(2)(2)计算公式计算公式: :H=- kJmol=- kJmol-1-1。t t1 1起始温度起始温度,t,t2 2终止温度。终止温度。210.418tt0.025(3)(3)注意事项注意事项: :泡沫塑料板和碎泡沫塑料泡沫塑料板和碎泡沫塑料( (或纸条或纸条) )的作用是保温隔的作用是保温隔热热, ,减少实验过程中的热量损失。减少实验过程中的热量损失。为保证酸完全中和为保证酸完全中和, ,采取的措施是采取的措施是_。使碱稍过量使碱稍过量【微点拨微点

7、拨】 注意两个注意两个1 mol,1 mol,燃烧热要求可燃物必须是燃烧热要求可燃物必须是1 mol,1 mol,中和中和热要求产物水必须是热要求产物水必须是1 mol1 mol。四、盖斯定律四、盖斯定律(1)(1)内容内容: :化学反应不管是一步完成还是分几步完成化学反应不管是一步完成还是分几步完成, ,其反应热是其反应热是_的。即化学反应的反应热只与反应的。即化学反应的反应热只与反应体系的体系的_有关有关, ,而与而与_无关。无关。如由如由A A到到B B可以设计如下两个途径可以设计如下两个途径: :相同相同始态和终态始态和终态反应的途径反应的途径途径一途径一:AB(:AB(H) )途径二

8、途径二:ACB(:ACB(H1 1+ +H2 2) )则焓变则焓变H、H1 1、H2 2的关系可以表示为的关系可以表示为H= =_。(2)(2)应用应用: :间接计算某些反应的反应热。间接计算某些反应的反应热。H1 1+ +H2 21.(RJ1.(RJ必修必修2P372P37改编改编) )下列说法中正确的是下列说法中正确的是( () )A.A.焓变是指焓变是指1 mol1 mol物质参加反应时的能量变化物质参加反应时的能量变化B.B.反应放热时反应放热时, ,H0;0;反应吸热时反应吸热时, ,H00C.C.在一个确定的化学反应关系中在一个确定的化学反应关系中, ,反应物的总焓与生反应物的总焓

9、与生成物的总焓一定不同成物的总焓一定不同D.D.在一个确定的化学反应关系中在一个确定的化学反应关系中, ,反应物的总焓总是反应物的总焓总是高于生成物的总焓高于生成物的总焓【解析解析】选选C C。在恒温、恒压的条件下。在恒温、恒压的条件下, ,化学反应过程化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变中所吸收或释放的热量称为反应的焓变, ,参加反应的参加反应的物质的物质的量不一定是物质的物质的量不一定是1 mol,1 mol,故故A A错误错误; ;放热时体系放热时体系能量降低能量降低, ,H0,0,0,故故B B错错误误; ;任何化学反应过程任何化学反应过程, ,一定伴随着能量的变化一定伴随着

10、能量的变化, ,反应反应物的总焓与生成物的总焓一定不同物的总焓与生成物的总焓一定不同, ,故故C C正确正确; ;在一个在一个确定的化学反应关系中确定的化学反应关系中, ,当反应物的总焓大于生成物当反应物的总焓大于生成物总焓时总焓时, ,反应放出热量反应放出热量, ,反之吸收热量反之吸收热量, ,故故D D错误。错误。2.(RJ2.(RJ选修选修4P34P3改编改编) )下列关于热化学反应的描述中下列关于热化学反应的描述中正确的是正确的是( () )A.HClA.HCl和和NaOHNaOH反应的中和热反应的中和热H=-57.3 kJmol=-57.3 kJmol-1-1, ,则则H H2 2S

11、OSO4 4和和Ca(OH)Ca(OH)2 2反应的中和热反应的中和热H=2=2(-57.3) kJmol(-57.3) kJmol-1-1B.CO(g)B.CO(g)的燃烧热是的燃烧热是283.0kJmol283.0kJmol-1-1, ,则则2CO2CO2 2(g)= (g)= 2CO(g)+O2CO(g)+O2 2(g)(g)的的H=2=2(+283.0)kJmol(+283.0)kJmol-1-1C.C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1 molD.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷

12、的燃烧热量是甲烷的燃烧热【解析解析】选选B B。A A项项, ,中和热是指中和反应生成中和热是指中和反应生成1 mol1 mol液液态水的热效应。态水的热效应。C C项项, ,需要加热才能发生的反应不一定需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应是吸热反应, ,如碳燃烧。如碳燃烧。D D项项, ,燃烧热是指燃烧热是指1 mol1 mol物质燃物质燃烧生成稳定氧化物所放出的热量。烧生成稳定氧化物所放出的热量。3.(RJ3.(RJ必修必修2P382P38改编改编) )常温下常温下,1 mol,1 mol化学键分解成气化学键分解成气态原子所需要的能量用态原子所需要的能量用E E表示。结合表中信息判断下表

13、示。结合表中信息判断下列说法不正确的是列说法不正确的是( () )共价键共价键HHHHFFFFHFHFHClHClHIHIE(kE(kJmolJmol- -1 1) )436436157157568568432432298298A.432 kJmolA.432 kJmol-1-1E(HBr)298 kJmolE(HBr)298 kJmol-1-1B.B.表中最稳定的共价键是表中最稳定的共价键是HFHF键键C.HC.H2 2(g)2H(g)(g)2H(g)H=+436 kJmol=+436 kJmol-1-1D.HD.H2 2(g)+F(g)+F2 2(g)=2HF(g)(g)=2HF(g)H=

14、-25 kJmol=-25 kJmol-1-1【解析解析】选选D D。由于。由于HBrHBr键的键长在键的键长在HClHCl键和键和HIHI键的键长之间键的键长之间, ,所以其键能在所以其键能在HClHCl键和键和HIHI键之间键之间,A,A正确。表中正确。表中HFHF键的键能最大键的键能最大, ,所以所以HFHF键最稳定键最稳定,B,B正确。断裂正确。断裂1 mol HH1 mol HH键吸收键吸收436 kJ436 kJ能量能量,C,C正确。正确。D D项项, ,H= =反应物的总键能反应物的总键能- -生成物的总键能生成物的总键能=(436+157-=(436+157-5685682)kJmol2)kJmol-1-1=-543 kJmol=-543 kJmol-1-1,D,D错误。错误。4.(RJ4.(RJ必修必修2P382P38改编改编) )肼肼(H(H2 2NNHNNH2 2) )是一种高能燃