无机及分析化学期末复习题

1、1、已知A、B两种混合气体的总压力为101.325kPa，而A的体积分数为40，则B的分压为60.792kPa。PV=RnT 在恒压下，体积跟物质的量成正比所以na：nb=2：3，所以Pa：Pb=2：3， P总*3/5=60.792kPa2、原电池反应:Zn+Cu2+（0.01mol·L-1）=Zn2+（0.01mol·L-1）+Cu,其电池符号为（-）Zn|Zn2+（1|Cu2+（2|Cu（+）其正极反应为Cu2+2e-=Cu；负极反应为Zn-2e-=Zn2+。3、配平下列化学方程式:1+3SO32-+8H+=2Cr3+3SO42-+4H2O3S+4HNO3=3SO2+4

2、NO+2H2O4、某元素的原子序数为35，则其原子的核外电子数为35，有1个未成对电子，原子中填有电子的能级组有四个。5、非极性分子之间存在色散力；极性分子与非极性分子之间存在诱导力，色散力，极性分子之间存在诱导力，取向力，色散力（选填色散力、诱导力、取向力）6、氢氧化二羟·四水合铝（）的化学式为Al(OH)2(H2O)4OH;CrCl·(NH3)5Cl2命名为二氯化·一氯五氨合铬;7、对于配位数为4的配离子，当形成外轨型配离子时，杂化方式为SP3，空间构型为正四面体；当形成内轨型配离子时，杂化方式为dSP2，空间构型为平面正四方形。1、判断下列反应的，哪一个与其

3、一致。（D）A、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)B、CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)C、C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g)D、1/2H2(g)+1/2Br2(g)HBr(g)2、反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l);=-1170KJ·mol-1下列哪一条件有利于使NH3和O2取得较高转化率？（A）A、低温、高压B、高温、高压C、低温、低压D、高温、低压3、等浓度、等体积的HCl溶液和NH3·H2O溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度间的关系正确的是在单一溶液中，不水解的离子>水解的离子>水解后成某性的离子>

4、水解后不成某性的离子 如：（C）Ac(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)Bc(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)Cc(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)Dc(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)4、利用标准电极电势表判断氧化还原反应进行的方向，正确的说法是（C）A氧化性强的物质与氧化性弱的物质起反应；B还原性强的物质与还原性弱的物质起反应。C较大的电对的氧化型物种与较小电对的还原型物种起反应；D氧化型物种与还原型物种反应；5、下列电子构型中，电子亲和能最小的是：

5、从左到右逐渐减小，从到下逐渐减小（D）Ans2np3Bns2np4Cns2np5Dns2np66、4S1表示四个量子数分别为（B）的电子An=4,l=1,m=0,ms=+1/2;Bn=4,l=0,m=1,ms=+1/2;Cn=4,l=0,m=0,ms=-1/2;Dn=4,l=0,m=0,ms=-1/27、电子构型相同的阴离子，其变形性最强的是（B）A高电荷和半径大的离子B高电荷和半径小的离子C低电荷和半径大的离子D低电荷和半径小的离子8、下列说法正确的是（B）A、杂化可分为等性杂化和不等性杂化B、凡是中心原子采用杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体；C、在型的共价化合物，其中心原子均使用

6、杂化轨道成键；D、凡是型的共价化合物，其中心原子均使用杂化轨道成键；9、在0.1mol·L-1溶液中，下列说法正确的是（C）Ac(NH3)=2c(Ag+),c(Cl-)=cAg(NH3)2+Bc(NH3)>2c(Ag+),c(Cl-)<cAg(NH3)2+Cc(NH3)<2c(Ag+),c(Cl-)>cAg(NH3)2+Dc(NH3)>2c(Ag+),c(Cl-)>cAg(NH3)2+10、关于外轨与内轨配合物，下列说法不正确的是（）A中心离子（原子）杂化方式在外轨配合物中是ns,np或ns,np,nd轨道杂化，内轨配合物中是（n-1）d,ns,n

7、p轨道杂化。B同一中心离子形成相同配位数的配离子时，内轨配合物比外轨配合物稳定。C同一中心离子形成相同配位数的配离子时，外轨配合物比内轨配合物稳定。D形成外轨配合物时，中心离子（原子）的d电子排布不变，而形成内轨配合物时，中心离子（原子）的d电子常发生重排。三判断题：1、单质的生成焓都为0.反应焓是针对某一个反应的能量变化来说的,因为化学反应一定会伴随能量变化,所以反应焓不会是0,与物质是不是单质无关.而稳定单质的标准生成焓是人为规定为0的,用来计算其他复杂反应中的反应焓（错）2、平衡常数和转化率都能表示反应进行的程度，但平衡常数与反应物的起始浓度无关，而转化率与反应物的起始浓度有关。（错）3

8、、可逆反应的只受温度的影响，故只有温度发生变化时化学平衡才会移动。（错）4、根据，弱酸溶液浓度越小，离解度越大，溶液酸性越强。随溶液的浓度的减小，解离度增大，但溶液H+的酸性却减小（错）5、使甲基橙呈黄色的溶液一定是碱性的。（错）6、某电对的电极电势越高（代数值）越大，则其还原型物种的还原能力越强，氧化型物种的氧化能力越弱E*=E正E负 氧化剂为正，还原剂为负 E*>0反应向右进行 E*<0反应向左进行。（错）7、电极反应Cu2+2e-Cu,E=0.337V，则2Cu2+4e-2Cu，E=0.674V。E*跟数值无关，（错）8、sp3杂化轨道是指1s轨道与3p轨道混合而成的轨道。是

9、有一个s轨道和2个p轨道之间杂化（错）9、根据分子结构是否对称或实验测得的偶极矩是否为0，可分为极性分子和非极性分子。（对）10、配合物中中心离子的配位数是指配位体的总数。（错）四计算题：1、在27,101.3KPa下，取1.00L混合气体进行分析，各气体的体积分数为：CO70.0%,H220.0%其他气体为10.0%。求混合气体中：（1）CO和H2的分压（2）CO和H2的物质的量。2、在一密闭的容器中，反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数=2.6（476），求：（1）当和CO的物质的量之比为1时，CO的转化率为多少？（2）当和CO的物质的量之比为2时，CO的转化

10、率为多少？（3）根据计算结果能得到什么结论？3、 某溶液中含有0.01mol·L-1Ba2+和0.01mol·L-1Ag+,在滴加Na2SO4溶液时（忽略体积变化），哪种离子首先沉淀出来？当第二种沉淀析出时，第一种沉淀的离子是否沉淀完全？（(BaSO4)=1.1×10-10,(Ag2SO4)=1.4×10-5）4、已知反应（1）试用计算该反应的；（2）说明生石灰与水作用变成熟石灰是吸热反应还是放热反应？（已知，。）5、向一密闭真空容器中注入NO和O2，使系统始终保持在400，反应开始的瞬间测得P(NO)=100.0KPa,P(O2)=286.0KPa,当反应：2NO(g)+O2(g)NO2(g)达到平衡时，P(NO2)=79.2KPa，试计算该反应在400时的。