第3课时物质的量在化学方程式计算中的应用

1、第第3 3课时课时 物质的量在化学方程式物质的量在化学方程式 计算中的应用计算中的应用1.1.掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。用于化学方程式的计算方法和格式。2.2.培养学生综合运用知识和综合计算能力。培养学生综合运用知识和综合计算能力。1.1.物质的量的桥梁网络物质的量的桥梁网络2.2.物质的量浓度与溶质质量分数的换算物质的量浓度与溶质质量分数的换算1 1 000ml000ml M Mc cB B= =1L1LncBmNV化学计量数化学计量数之比之比 1 1 ： 1 1 ： 2 2 微粒个数之比微粒个数之比

2、1 1 ： 1 1 ： 2 2 扩大倍数扩大倍数 1 16.026.02101023 23 ：1 16.026.0210102323 ： 2 26.026.0210102323 物质的量之比物质的量之比 1mol1mol ： 1mol 1mol ： 2mol2mol相同条件下气体体积比相同条件下气体体积比 1 1体积体积 ： 1 1体积体积 ： 2 2体积体积一、物质的量用于化学方程式的计算原理一、物质的量用于化学方程式的计算原理H H2 2 ClCl2 2 点燃点燃2HCl2HCl 二、物质的量用于化学方程式的计算步骤二、物质的量用于化学方程式的计算步骤（1 1）根据题意写出相关反应的化学方

3、程式）根据题意写出相关反应的化学方程式 （2 2）找出相关物质的化学计量数之比）找出相关物质的化学计量数之比（3 3）对应化学计量数，找出相关物质的物质的量）对应化学计量数，找出相关物质的物质的量（4 4）根据计量关系进行计算）根据计量关系进行计算解解: :（1 1）= =n n( (Z Zn n) )= =m m ( (Z Zn n) )M M ( (Z Zn n) )6 6. . 5 5g g6 65 5g g m mo ol l- -1 1. .= =0 0. . 1 1m m o ol l例例1:1: 把把6.5gZn6.5gZn放入足量盐酸中，放入足量盐酸中，ZnZn完全反应。完全反

4、应。计算：计算：（1 1）6.5gZn6.5gZn的物质的量；的物质的量；（2 2）参加反应的）参加反应的HClHCl的物质的量；的物质的量；（3 3）生成）生成H H2 2的体积（标准状况下）。的体积（标准状况下）。n(HCln(HCl)= 0.2 mol )= 0.2 mol 1 12 21 1Zn + Zn + 2HCl2HCl = ZnCl = ZnCl2 2 + H + H2 2n(HCln(HCl) )0.1mol0.1moln(Hn(H2 2) )n(Hn(H2 2)= 0.1 mol )= 0.1 mol n(HCln(HCl) )= = 0.1 mol 0.1 mol1 12

5、 21 11 1 0.1 mol 0.1 mol n(Hn(H2 2) )= =（2 2）（3 3）V(HV(H2 2)=)=n(Hn(H2 2) )V Vm m=0.1 =0.1 molmol22.422.4 L/mol=2.24 L L/mol=2.24 L答：答：（1 1）6.5gZn6.5gZn的物质的量是的物质的量是0.1mol0.1mol； （2 2）有）有0.2molHCl0.2molHCl参加了反应；参加了反应； （3 3）在标准状况下生成）在标准状况下生成H H2 2的体积是的体积是2.24L2.24L。例例2 2：完全中和：完全中和0.10molNaOH0.10molNaO

6、H，需要硫酸的物质的量是多少？，需要硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的质量是多少？所需硫酸的质量是多少？解：解：2NaOH 2NaOH H H2 2SOSO4 4 =Na =Na2 2SOSO4 4 2H2H2 2O O 2mol 1mol 2mol 1mol 0.10mol n(H 0.10mol n(H2 2SOSO4 4) )2424(NaOH)n(NaOH)=(H SO )n(H SO )241 0.10moln(H SO )0.05mol2答：答：完全中和完全中和0.10 mol 0.10 mol NaOHNaOH需需H H2 2SOSO4 40.05mol0.05mol，即，即4.9

7、g4.9g。n(Hn(H2 2SOSO4 4)=)=n nM M=0.05mol=0.05mol98g/mol=4.9g98g/mol=4.9g弄清应注意的问题弄清应注意的问题（1 1）单位问题：上下一致，左右相当。）单位问题：上下一致，左右相当。（2 2）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。（3 3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。（4 4）如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行）如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。有关计算。例例3 3：用一定量的：用一

8、定量的FeFe与足量的与足量的1mol/L1mol/L的的H H2 2SOSO4 4溶液反应来溶液反应来制取制取H H2 2。若要制得。若要制得2.24L H2.24L H2 2( (标准状况标准状况) )，试计算：，试计算：（1 1）参加反应的）参加反应的H H2 2SOSO4 4溶液中溶液中H H2 2SOSO4 4的物质的量。的物质的量。（2 2）参加反应的）参加反应的FeFe的质量。的质量。（3 3）将反应后的溶液稀释到）将反应后的溶液稀释到500mL500mL，则溶液中，则溶液中FeSOFeSO4 4的物的物质的量浓度是多少质的量浓度是多少? ?解解: :(1) Fe + (1) F

9、e + H H2 2SOSO4 4 = = FeSOFeSO4 4 + H + H2 2 56g 56g 1mol1mol 1mol1mol 22.4L 22.4L m (Fe) n (H m (Fe) n (H2 2SOSO4 4) ) n(FeSOn(FeSO4 4) 2.24L) 2.24L1mol1moln (Hn (H2 2SOSO4 4) )22.4L22.4L2.24L2.24L n(Hn(H2 2SOSO4 4)=)=0.1mol0.1mol56g56gm(Fem(Fe) )22.4L22.4L2.24L2.24L m(Fem(Fe)=5.6g)=5.6g(2)(2)答：答：(

10、1)(1)参加反应的参加反应的H H2 2SOSO4 4溶液中溶液中H H2 2SOSO4 4的物质的量为的物质的量为0.1mol0.1mol。(2)(2)参加反应的参加反应的FeFe的质量为的质量为5.6g5.6g。(3)(3)将反应后的溶液稀释到将反应后的溶液稀释到500mL500mL，则溶液中，则溶液中FeSOFeSO4 4的物质的物质的量浓度是的量浓度是0.2mol/L0.2mol/L。 n(FeSOn(FeSO4 4)=)=0.1mol0.1mol(3)(3)c c(FeSO(FeSO4 4)=)=4n(FeSO )0.1 mol0.2 mol/LV0.5 L41mol22.4Ln(

11、FeSO )2.24L2 2规范解题步骤。规范解题步骤。3 3根据化学方程式进行计算时，同种物质根据化学方程式进行计算时，同种物质的单位要上下一致，其他有关物质的单位必的单位要上下一致，其他有关物质的单位必须保持左右对应。须保持左右对应。 1 1化学方程式中各物质的化学计量数之比等化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。于各物质的物质的量之比。1.1.物质在相互反应时物质在相互反应时( )( )A.A.它们的质量一定相等它们的质量一定相等 B.B.它们的物质的量一定相等它们的物质的量一定相等C.C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比它们的质量比等于方程式中化学计量数之比

12、D.D.它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比D D 2.2.将钠、铁、镁、铝各取将钠、铁、镁、铝各取0.1mol0.1mol，分别投入足量的稀硫酸，分别投入足量的稀硫酸中，充分反应后，放出的气体中，充分反应后，放出的气体( ) ( ) A A钠最多钠最多B B一样多一样多C C铁最多铁最多 D D铝最多铝最多3.3.（20122012哈尔滨高一检测）用足量的哈尔滨高一检测）用足量的COCO还原还原FeFe2 2O O3 3，将所，将所生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到的沉淀为生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到的沉淀为60g60g，则，则FeFe2 2O O3 3的质量是的质量是( )( )A A16 g B16 g B32 g 32 g C C64 g D64 g D16 g16 gB B D D 4.23g4.23g金属钠与水反应后得到金属钠与水反应后得到500mL500mL溶液，求：溶液，求：（1 1）该溶液中溶质的物质的量浓度。）该溶液中溶质的物质的量浓度。（2 2）反应