江苏省17学高二化学下学期学业水平测试试题(含解析)

1、内部文件，版权追溯内部文件，版权追溯江苏省2022-2022学年高二化学下学期学业水平测试试题含解析可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Al-27 Si-28 S-32 CI-35.5Fe-56一、单项选择题：在毎题的四个选项中，只有一个选项是最符合要求的。本局部23题，每题3分，共69 分。1 蛋白质是人类必须的营养物质。以下食物中富含蛋白质的是A. 面包B.米饭C.牛肉D.蔬菜【答案】C【解析】蛋白质主要存在于动物的肌肉组织中，其余存在于血液、皮肤、软组织、毛发、蹄、角中；另夕卜，许多植物如大豆、花生的种子里也含富含蛋白质；A.面包的主要成分是淀粉，

2、所以错误；B. 大米成分是淀粉，属于糖类，所以错误；C.鸡蛋富含蛋白质，所以正确；D.蔬菜富含维生素，所以错误；应选Co【点睛】理解和熟记生命活动与六大营养素是解题关键，根据营养素的食物来源进蛋白质主要存在于动物的肌肉组织中，其余存在于血液、皮肤、软组织、毛发、蹄、角中.另外，许多植物如大豆、花生的种子里也含富含蛋白质。2. 2022年11月，我国首枚大型运载火箭“长征五号成功发射。该火箭主发动机中所用的液氧Q属于.有机物D.原子个数A. 单质B.氧化物C.化合物D【答案】A【解析】液氧Q是同种元素组成的纯洁物，属单质，故答案为Ao3. N是常用医学PET显像的一种核素，这里的“ 7是指该原子

3、的A. 质子数B.中子数C.质量数【答案】A【解析】核素屮的左上方11为质量数，左下方 7为核电荷数，原子的核电荷数等于核内质子数和核外电 子总数，故答案为 A。4 以下诗句描述的过程包含化学变化的是A. 千锤万凿出深山B雪融山顶响流泉C. 吹尽狂沙始到金D蜡炬成灰泪始干【答案】D【解析】A千锤万凿出深山过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B. 雪融山顶响流泉是指水的物态变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C.吹尽狂沙始到金，混合物的简单别离，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D.蜡炬成灰过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故D正确；答案为D

4、o【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。5 以下物质含有共价键的是A KClB MgO C HbOD NqO【答案】C【解析】A KCl中只存在离子键，是离子化合物，故A错误；B. MgO中只存在离子键，是离子化合物，故B错误；C H0分子中只存在共价键，是共价化合物，故C正确；D. N&0中只存在离子键，是离子化合物，故D错误；答案为Co【点睛】明确离子化合物和共价键化合物的概念是解此题关键，注意：并不是所有的物质中都含有化学键，稀有气体中不含化学键，为易错

5、点。一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共 价化合物。6 小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是A. NC0B NaHCO C NqSQD NaCl【答案】BNaHCO故答案为B。【解析】NqCQ的俗名是纯碱或苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗名，其化学式为7 以下化学用语表示正确的选项是A.乙醇的结构简式：C2HOC.镁原子的结构示意图:【答案】c.氯化氢的电子式:：j| 1 J-.氢氧化钠的电离方程式：NaOH=

6、N+O：-+H+【解析】A乙醇的结构简式为 CHCHOH故A错误；B.氯化氢的电子式为，故B错误；C.镁原子的核电荷数为12,其原子结构示意图为.:，故C正确；D.氢氧化钠是强电解质，其电离方程I矽式为NaOH=N3oH,故D错误；答案为 C。【点睛】解决这类问题过程中需要重点关注的有：书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“，没有成键的价电子也要写出来。书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序如HCIO应是H O Cl，而不是H- CI O，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。比例模型、球棍模型要能 表

7、达原子的相对大小及分子的空间结构。热化学反响方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反响的客观性是经常出现错误的地方，在判断时需要注意。8.以下气体可用以下列图所示方法收集的是摒水集气法A. NOB. O2C. SQD. NH【答案】B【解析】A NO能与水反响生成 HNO和NO不能用排水法收集，故 A错误；B . Q不能溶解于水，可用排水法收集，故 B正确；C. SQ能溶解于水且于水反响，不能用排水法收集，故C错误；D . NH极易溶解于水，不能用排水法收集，故D错误；答案为B。A.向稀硫酸中加水B.增加锌粒的量C.用锌粉代替锌粒D.升高反响温度【答案】A【解析】A向稀硫酸中加水

8、，硫酸的浓度降低，反响速率减慢，故A正确；B.增加固体锌粒的量不影响9 .实验室用锌粒和稀硫酸反响制取耳，以下措施可使反响速率减慢的是反响速率，故B错误；C.用锌粉代替锌粒，增大锌与稀硫酸反响的接触面积，反响速率加快，故C错误；D.升高反响温度，反响速率加快，故D错误；答案为A。10在含有大量 H、CsT、C的溶液中，还可能大量共存的离子是A. OHB . CO2-C . Ag+D . Mg+【答案】D【解析】A OH与原溶液中的H+不能大量共存，要生成水，故 A错误；B. C&-与原溶液中的。孑+不能大量 共存，要生成沉淀，故 B错误；C. Ag+与原溶液中的C不能大量共存，要生成 AgCI

9、沉淀，故C错 误；D. Md+与原溶液中的 H、Csf+、Cl均不发生离子反响，能大量共存，故D正确；答案为Do【点睛】注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反响的离子之间，能发生氧化复原反应的离子之间，能发生络合反响的离子之间如Fe3+和SCN-等；还应该注意题目所隐含的条件，女口：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的日+或OH;是“可能共存，还是“一定共存11.以下反响属于置换反响的是2KCI+3OJC. S+O 宀； SQ【答案】AD. NaOH+HCI=NaCI+2OA. Fe+CuSO=FeSO+Cu【解析】A Fe+CuSO=FeSQ+Cu该反响是一种单质和一种

10、化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反响，故 A正确；B. 2KCIOi 2KCI+3Qf该反响是一种反响物生成两种生成物，是 分解反响，故B错误；C. S+OB SO是两种反响物生成一种生成物，是化合反响，故C错误;D. NaOH+HCI=NaCI+2O两种反响物相互交换成份，是复分解反响，故D错误；答案为 A。【点睛】掌握置换反响的特征反响物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物是正确解 答此题的关键，特别注意置换反响一定是氧化复原反响，不能只关注反响物或生成物中是否有单质， 如2C0+FeQ2Fe+3CO不满足置换反响的概念。12.以下过程放出热量的是A.冰的

11、融化B.水的分解C.硝酸铵溶于水D.浓硫酸稀释【答案】D【解析】A冰的融化是吸热过程，故A错误；B.水的分解是吸热反响，故 B错误；C.硝酸铵溶于水的过程是吸热过程，故 C错误；D.浓硫酸稀释时能放出大量的热，故D正确；答案为Do【点睛】常见的吸热反响有：大局部分解反响，NH4CI固体与Ba(OH)2?8HbO固体的反响，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反响，一些物质的溶解(如硝酸铵的溶解)，弱电解质的电离，水解反应等；常见的放热反响：燃烧反响、中和反响、物质的缓慢氧化、金属与水或酸反响、局部化合反 应。13 实验室用以下列图所示的装置蒸馏海水，以下说法正确的选项是A. 蒸馏烧瓶中参

12、加沸石的作用是防止暴沸B. 实验时冷却水应从 a进入，从b流出C. 锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D. 该装置可用于别离海水中的NaCI和MgCb【答案】A【解析】A为防止暴沸，蒸馏烧瓶需参加少量沸石，故A正确；B.冷凝管内冷却水的流向，应该是低进高出，即从b进入，从a流出，故B错误；C.通过蒸馏，锥形瓶中能收集到纯洁的蒸馏水，故C错误；D.该装置只可用于别离海水中的水和无机盐，不能将NaCI和MgC2别离，故D错误，答案为 A。苯易与液溴发生加成反响.乙醇不能与金属钠反响14 以下有关苯、乙酸、乙醇说法正确的选项是A.都易溶于水BC. 乙酸溶液的pH小于7D【答案】C【解析】A乙酸、乙醇

13、都易溶于水，而苯不能溶解于水，故A错误；B.苯易与液溴在铁粉的催化作用下，发生取代反响，故 B错误；C.乙酸是弱酸，其水溶液的 pH小于7,故C正确；D.乙醇能与金属钠反响生成乙醇钠和氢气，故D错误；答案为Co15高炉炼铁中存在反响：3CO+FeO3禹益3CQ+2Fe以下说法正确的选项是A. CO是氧化剂B.CO是复原剂C. CO既是氧化剂又是复原剂D.CO既不是氧化剂又不是复原剂【答案】B【解析】在3CO+FeC33CQ+2Fe中碳元素的化合价升高，CO发生氧化反响，是复原剂，Fe元素的化合价降低，Fe2Q3发生复原反响，是氧化剂，应选项B符合题意，答案为 Bo【点睛】注意根据化合价的变化分

14、析，物质起复原作用，那么该物质作复原剂，其化合价要升高，在反响中失去电子，被氧化，发生氧化反响，得到的产物为氧化产物，可以用口诀：失高氧，低得还：失电子，化合价升高，被氧化氧化反响，复原剂；得电子，化合价降低，被复原复原反响，氧化剂。16以下说法正确的选项是A. 1moIN2中含有的分子数为 2X 6.02 X 10B. 用激光笔照射CuSQ溶液可产生“丁达尔效应C. 常温下，铝片能溶于浓硝酸D. 常温下，淀粉溶液遇 I 2变成蓝色【答案】D【解析】A ImolN2中含有的分子数为 6.02 X 1023，故A错误；B. CuSQ溶液没有丁达尔现象，故 B错误;C.常温下，铝片遇浓硝酸或浓硫酸

15、钝化，不能溶解于浓硝酸或浓硫酸，故C错误；D.淀粉溶液的显色反响，就是遇 I 2变成蓝色，故 D 正确；答案为 D。17.以下反响的离子方程式书写正确的选项是A. 铁粉与稀 H2SQ 反响：2Fe+6Hf=2Fe3+3H42- +B. Na2CO溶液与足量盐酸反响：CQ-+2H=CQf +H2QC. Cu(QH)2 固体与稀 H2SQ反响：QH-+Hf= H2QD. 铝片与 NaQH溶液反响：AI+QH+H2Q=AIQ-+ H2 f【答案】 B【解析】A铁粉与稀H2SO反响的离子方程式为 Fe+2H=Fe2+H4，故A错误；B. NatCQ溶液与足量盐酸反 应的离子方程式为 CQ2-+2H+=

16、CQf +H.Q,故B正确；C. Cu(QH)2固体与稀H2SQ反响的离子方程式为+ 2+ - -Cu(QH)2+2H= 2H2O+CU，故C错误；D.铝片与 NaQH溶液反响的离子方程式为2AI+3QH+2H2Q=2AIQ +3HJ,故D错误；答案为Bo【点睛】明确发生的反响并熟悉离子反响方程式的书写方法是解答此题的关键。离子方程式是指用实际参 加反响的离子符号表示离子反响的式子.离子方程式的书写步骤一般为：“写：写出有关反响的化学方程式；“拆：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；“删：删去方程式两边不参加反响的离子；“查：检查式子两边的各种原子的个数及电

17、荷数是否相等。18.以下方案能到达实验目的的是A.用浓硫酸枯燥NHB.用乙醇萃取溴水中的溴单质C. 用品红溶液鉴别 SQ和CQ D.用焰色反响鉴别 KCI和KQH答案】 C【解析】A NH能与酸反响，不能用浓硫酸枯燥NH,故A错误；B.乙醇与水相互混溶，无法用乙醇萃取溴水中的溴单质，故 B错误；C. SQ能使品红溶液褪色，而 CQ不能使品红溶液褪色，故 C正确；D. KCI和KQH均含有钾元素，无法用焰色反响鉴别KCI和KQH故D错误；答案为 Co19. 某兴趣小组设计的简易原电池装置如以下列图所示。该电池工作时，以下说法正确的选项是A. 锌片做正极B. 碳棒上有气泡产生C. 可将电能转化为化

18、学能D. 电子由碳棒经导线流向锌片【答案】B【解析】Zn C和稀硫酸构成原电池； A.锌片发生氧化反响，是负极，故 A错误；B.碳棒是正极，“在 正极外表得电子发生复原反响，生成氢气，有气泡产生，故B正确；C.原电池能将化学能转化为电能，故C错误；D.电子由负极锌片经导线流向正极碳棒，故 D错误；答案为Bo【点睛】掌握原电池中电极反响式的书写方法：先确定原电池的正负极，列出正负极上的反响物质，并标出相同数目电子的得失；注意负极反响生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存；假设正极上的反响物质是 O2,且电解质溶液为中性或碱性，电极反响式中不能出现H+,且水必须写入正极反响式中，与 Q结合生成

19、0H，假设电解质溶液为酸性，电极反响式中不能出现OHI,且H+必须写入正极反响式中，与 02结合生成水；正负极反响式相加电子守恒得到电池反响的总反响式。假设 电池反响的总反响式，可先写出较易书写的电极反响式，然后在电子守恒的根底上，总反响式减 去较易写出的电极反响式，即得到较难写出的电极反响式。20. 以下有关浓硝酸说法正确的选项是A.保存在棕色瓶中B.不易挥发C.与铜不反响D.受热不分解【答案】A【解析】A浓硝酸不稳定性，见光易分解，应保存在棕色瓶中，故B错误；C.浓硝酸具有酸性和强氧化性，能溶解铜生成硝酸铜和A正确；B.浓硝酸是挥发性强酸，故NQ,故C错误；D.浓硝酸不稳定,受热分解，故D

20、错误，答案为 A。21 以下物质转化常通过加成反响实现的是A.C. CHtCH3CI.CHCH2Q出CHCHO.CH=CHt CHCHBr【答案】D【解析】A苯和浓硝酸、浓硫酸的混合液加热，可发生取代反响生成硝基苯，故A 错误；B. CHCHQH在铜作催化剂的作用氧化生成 CHCHQ故B错误；C. CH4在光照条件下与氯气发生取代反响，生成CHCI，故C错误；D. CH=CH与HBr 定条件下发生加成反响生成 CHCHBr，故D正确；答案为 D。22. 短周期主族元素 X、Y Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2, Y是地壳中含量最多的元素。Z原子的最外层电子数是Y原子

21、的最外层电子数的一半，W与 Y同主族。以下说法正确的选项是A.原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B.电解由Y、Z组成的化合物可获得 Z的单质C. W勺简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D .由X、Y组成的化合物只有两种【答案】B【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大， X的最高正价与最低负价的代数和为2，那么最高价为+5价，最低价为-3价，X为氮元素；Y是地壳中含量最多的元素，那么 Y为氧元素；Z原子的最 外层电子数是 Y原子的最外层电子数的一半，那么 Z为AI元素；W与 Y同主族，那么 W为S元素；A.同 周期主族元素核电荷数越大，原子半径越小，同主族核电荷数大，原

22、子半径大，那么四种元素的原子半径：r(Q)r(N)r(S)r(AI) ，故A错误；B.金属AI通常用电解 Al 2O的方法获得，故 B正确；C. Q 的非金属性比硫强，贝UH2S的热稳定性比HQ的弱，故C错误；D.由N、Q组成的化合物有N2QNQN2Q、NQ、N26 NbQ等6种，故 D错误，答案为 B。23. ：MnO+4HCI(浓)MnCb+Chf +2H2Q实验室用足量 NaOH溶液吸收从浓盐酸和 MnO反响体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaCIO NaCIQ、NaCI中的两种或三种。以下说法正确的选项是A. 假设产物为 NaCIO NaCI，那么吸收后的溶液中 n

23、(CIO-)=n(CI -)B. 假设产物为NaCIQ、NaCI，那么参加反响的氧化剂和复原剂的物质的量之比为1 ：5C. 假设产物为 NaCIO NaCIQ、NaCI,那么由吸收后的溶液中 n(CI -)和n(CIO-)可计算吸收的n(CI 2)D. 假设产物为 NaCIO NaCIQ、NaCI，贝U NaOH与 CI2相互反响的物质的量之比为2 ：1【答案】D【解析】A.假设产物为206 因盐釀有挥发性，贝服收后的濬液中故矗错逞孑B.假设产物为NaCIO NaG,那么NQ6为氧化产物为复原产物，根Jg电子守恒可知，塑加反 应的氧优剂和复原剂的物质的童之比为5： b故B错谢C假设产辆为NaQ

24、O. N船I NaG;但因 盐酸有挥发性，无主由吸收后的濤液中H&b)和MC1G)可计算吸收的KCIA原因是濬液中的册有部 分来自盐酸的挥炭，故C错误假设产物为NaCIO. NaClO3讯Cb主成的反响为 3Cl34NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2 O;生成 NaCIO 的反响为 C1 汁2hkOH=tClgNkCWHq,贝 1 NaOH与6相互反响的物贡的量之比为2： 1,故DIE鼬 答案为D.二、非选择题本局部 3题，共31分24. 1积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处。 以下做法会加剧温室效应的是 填字母。A.植树造林B .燃煤供暖C.风力发电 以下防治“白色污染的正确方法是 填字母。A.使用可降解塑料B露天燃烧废旧塑料C直接填埋废旧塑料 为减轻大气污染，多个城市已禁止燃放烟花爆竹。“禁止燃放烟花爆竹的标识是填字母。2合理使用化学知识可提高人们的生活质量。某品牌牙膏的成分有甘油、山梨酸钾、氟化钠等。 在上述牙膏成分中，属于防腐剂的是 。 甘油的结构简式为 ;油脂水解可生成甘油和 。 氟化钠(NaF)可与牙齿中的羟基磷酸钙反响，生成更难溶的氟磷酸钙，从而到达防治龋齿的目的。写出该反响的化学方程式： 。3创新开展材料技术科推动人类社会的进步。 石墨烯见以下列图可用作太阳能电池的电极，这里主