2022年-年新课标人教版化学必修一期中测试题名师制作优质教学资料

1、期中测试题第一卷一，挑选题1以下有关物理量相应的单位表达中,错误选项A摩尔质量 g/ mol.B气体摩尔体积L/ mol3C溶解度 g/ 100gD密度 g/ cm2摩尔是 .A国际单位制的一个基本物理量B表示物质质量的单位 C计量微观粒子的物质的量的单位D表示 6.02× 1023 个粒子的集体3水的摩尔质量是.A 18B 18 gC18 g/ molD 18 mol 4小明体检的血液化验单中,葡萄糖为5.9 mmol / L .表示该体检指标的物理量是.A溶解度 sB物质的量浓度 cC质量分数 D摩尔质量 M 5溶液，胶体和浊液这三种分散系的本质区分是. A是否有丁达尔现象B是否

2、能通过滤纸C分散质粒子的大小D是否均一，透亮，稳固 6只由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氢元素,这类化合物称氢化物.以下物质不属于氢化物的是.A H2OB H2SO4CNaHD NH 37以下试验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是.过滤蒸发向容量瓶转移液体A和B 和C和D 8以下常用试验仪器中,能直接加热的是.可编辑资料 - - - 欢迎下载A分液漏斗B 一般漏斗C蒸馏烧瓶D 试管9. 将 40 g NaOH 溶于水中,配制成1 L 溶液,就该溶液的物质的量浓度为.A 0.1 mol / LB 0.5 mol / LC4 mol / LD 1 mol / L10. 以下物质中属于电

3、解质的是.氢氧化钠硫酸钡铜蔗糖二氧化硫AB CD 11以下各组离子能在溶液中大量共存的是.34A Ag ，K ，NO ，Cl BMg 2 ，Na ，Cl ，SO 234C Ca2 ，Mg 2， OH ，Cl D H ，Na ，CO 2 ，SO 212. 如 NA 表示阿伏加德罗常数,以下说法中,正确选项.A. 1 mol Cl 2 作为氧化剂得到的电子数为NAB. 在 0 , 101 kPa 时, 22.4 L 氢气中含有 NA 个氢原子C. 25 , 1.01 × 105Pa, 64 g SO2 中含有的原子数为3 NAD. NA 个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为 7

4、 4 13以下表达中,正确选项. A氧化仍原反应的本质是元素化合价发生了变化 B含化合价上升元素的反应物被氧化 C得到电子的物质被氧化 D氧化仍原反应中,氧化剂和仍原剂确定是两种物质14. 以下变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是.A. CuO CuB Fe FeCl2CH 2SO4 H 2D HNO 3 N2 15在 3NO 2 H2O 2HNO 3NO 中,氧化剂与仍原剂的分子个数比为.A 2 1B 12C3 1D 1316. 以下反应的离子方程式书写中,正确选项.A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2 FeFe2 Cu B稀硫酸与铁粉反应：2Fe 6H 2Fe3 3H 2C氢氧化钡溶液与稀硫酸

5、反应：Ba 2 SO 2 BaSO 44可编辑资料 - - - 欢迎下载D碳酸钙与盐酸反应：CO 2 2H H 2O CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载317. 能用 H OH H2 O 来表示的化学反应是 .A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa OH 2 溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中18. NA 代表阿伏加德常数,以下说法中,正确选项.A. 在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B. 2 g 氢气所含原子数目为NAC. 在常温常压下, 11.2 L 氮气所含的原子数目为NAD. 17 g 氨气所含电子数目为10 NA19. 已知硫酸溶液的质量

6、分数越大时,其溶液的密度越大, 将 80%和 20%的两种 H2 SO4溶液等体积混合后,溶液的质量分数为.A大于 50%B 等于 50%C小于 50%D无法确定其次卷二，填空题 20挑选以下试验方法分别物质,将分别方法的序号填在横线上.A萃取分液法B 加热分解C结晶法D分液法E渗析法F蒸馏法G过滤法 1分别饱和食盐水和沙子的混合物. 2从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾. 3分别水和煤油的混合物. 4分别水和酒精. 5分别溴水中的溴和水.21. 在 3Cu 8HNO 3 稀 3Cu NO 3 2 2NO 4H2O 反应中, 是氧化剂. 是仍原剂.元素被氧化.元素被仍原.是氧化产物. 是仍

7、原产物,被仍原的HNO 3 与参与反应的HNO 3 物质的量之比是.22. 已知 NaCl 中混有 Na2CO 3 固体,请用简要的语言说明除去Na2 CO3 的方法,并写出有关反应的离子方程式： .可编辑资料 - - - 欢迎下载三，试验题423. 为除去粗盐中的 Ca2，Mg 2 ，SO2 以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的试验方案,步骤如下 用于沉淀的试剂稍过量 ： 1 判定 BaCl 2 已过量的方法是. 2 第步中,相关的离子方程式是.3如先用盐酸再过滤,将对试验结果产生影响,其缘由是 4 为检验精盐纯度,需配制150 mL 0.2 mol / L NaCl 精盐 溶液,右图

8、是该同学转移溶液的示意图,其中的错可编辑资料 - - - 欢迎下载误是.24. 现用 18.4 mol / L 的浓 H2SO4 来配制 500 mL 0.2 mol / L 的稀 H 2SO4.可供挑选的仪器有：玻璃棒烧瓶 烧杯 胶头滴管量筒 托盘天平 药匙.请回答以下问题： 1 上述仪器中,在配制稀H 2SO4 时不需要使用的有 填代号 ,仍缺少的仪器是. 2 经运算,需浓H 2SO4 的体积为,量取浓硫酸时应选用 选填 10 mL ， 50 mL ， 100 mL 三种规格 的量筒. 3 将所配制的稀H2 SO4 进行测定, 发觉浓度大于 0.2 mol / L .请你分析配制过程中可能

9、引起浓度偏高的缘由 答出两点 ，.100 mL20 可编辑资料 - - - 欢迎下载25. 海洋植物如海带，海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在.有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间 以让碘化物充分溶解在水中 ,得到海带灰悬浊液,然后按以下试验流程提取单质碘：海带灰悬浊液含 I 的溶液充入适量 Cl2含碘水溶液含碘有机溶液残渣晶态碘 I 2 1 灼烧海带时需要用到的试验仪器是 从以下仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处 .A. 烧杯B 蒸发皿C表面皿D铁架台 带铁圈 E酒精灯F干燥器 2 指出提取碘的过程中有关的试验操作名称： ,.

10、3 过程中充入适量Cl 2 的目的是,反应的离子方程式为 . 4 操 作 中 所用的 有机 试 剂 可以 是 只 填 一种 , 简述 挑选 其理 由 . 5 操作过程可以分解为如下几步： A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中.B. 把 50 mL 碘水和 15 mL 有机溶剂 你所选的 加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞.可编辑资料 - - - 欢迎下载C. 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液. D倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最终关闭活塞,把分液漏斗放正. E旋开活塞,用烧杯接收溶液.F从分液漏斗上口倒出上层液体.G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准. H静置

11、，分层.a. 上述 G 步操作的目的是：.b. 最终碘的有机溶液是通过 获得 填“漏斗上口”或“漏斗下口” . 6 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否仍含有单质碘的简洁方法： . 7 从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液,仍需要经过蒸馏,观看下图所示试验装置,指出其错误之处并加以改正 . 8 进行上述蒸馏操作时,使用水浴的缘由是 ,最终晶态碘在 里集合.四，运算题26. 现有一种泉水, 取 0.5 L 这种泉水作为样品, 经测定该样品中含有48.00 mg 的 Mg2.那么, 该泉水中 Mg 2 的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg 2 全部沉淀, 应加入 1 mol/ L N

12、aOH 溶液的体积是多少 要求写出简洁过程 ？可编辑资料 - - - 欢迎下载一，挑选题1 C 解析：考查基本的化学用语,其中溶解度的单位为g.2. C 解析：考查对摩尔概念的懂得.3. C 解析：考查对摩尔质量概念的懂得和应用.4. B 解析：可依据单位mmol / L 判定.5. C 解析：考查胶体性质.6. B 解析： H 2SO4 中含有 3 种元素,而氢化物只由两种元素组成.7A 解析：和中玻璃棒的作用均为引流,中玻璃棒的作用为搅拌,防止飞溅.8D 解析： C 和 D 项可加热,能直接加热的为试管.9D 解析： c NaOH 40 g÷ 40 g/ mol ÷ 1

13、 L 1 mol / L .10A 解析：考查对电解质概念的懂得.311. B 解析： A Ag ，Cl 不能共存, C Mg 2 ，OH 不能共存, D H ，CO 2 不能共存.12C 解析： A 1 mol Cl 2 作为氧化剂得到的电子数为2 NA. B在 0 , 101 kPa 时,22.4 L 氢气中含有 2 NA 个氢原子. D NA 个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为72.13B 解析：A 氧化仍原反应的本质是有电子的得失,C得到电子的物质被仍原, D 氧化仍原反应中, 氧化剂和仍原剂可以是一种物质,如氯气与水的反应,氯气既是氧化剂又是 仍原剂.14B 解析：需要加

14、入适当的氧化剂才能完成的反应即仍原剂被氧化的反应,找出有元素化合价上升的反应即可.15B 解析： 3 mol NO 2 中有 2 mol 化合价上升变成 HNO 3,作仍原剂.有1 mol 化合价可编辑资料 - - - 欢迎下载降低变成 NO ,作氧化剂,所以氧化剂与仍原剂的分子个数比为12.243216A 解析： B稀硫酸与铁粉反应：Fe 2H Fe2 H , C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2 2OH SO 2 2H BaSO D碳酸钙与盐酸反应：CaCO 2H Ca2 CO .4 2H2 O,可编辑资料 - - - 欢迎下载417C 解析： A 氢氧化镁不溶于水,写离子方程式时不能拆开

15、,B Ba2 2OHSO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载42H BaSO 2H2O, D CO Ca2 2OH CaCO H2O.可编辑资料 - - - 欢迎下载2318D 解析： A 在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同,原子数不愿定相同. B 2 g 氢气所含原子数目为2 NA ,C常温常压下,气体摩尔体积不是22.4L / mol.可编辑资料 - - - 欢迎下载19A解析：80% 1V20% 2V1V 2V可编辑资料 - - - 欢迎下载 60% 1V20%V 1 2 V 12 60% 1 20%12 30% 130% 1 20% 30% 12 20% 50%.可

16、编辑资料 - - - 欢迎下载1 2其次卷二，填空题12可编辑资料 - - - 欢迎下载20. 1 G 2 C 3 D 4 F 5 A 解析：考查物质分别的简洁方法.21. 稀 HNO 3Cu铜氮Cu NO 3 2NO1 4解析：考查氧化仍原反应的基本概念和规律.22. 把固体放在试管中,逐滴加盐酸至无气体产生,然后将所得溶液蒸发.可编辑资料 - - - 欢迎下载3CO 2 2H CO2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载解析：考查除杂的方法与步骤.留意除杂时不引入新杂质的原就.三，试验题23. 1 取上层清液,连续加BaCl 2,无沉淀产生3223 2 Ca2 CO 2 CaCO ，Ba

17、 CO BaCO 33 3 如过滤前加盐酸,前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液 4 转移液体时没有用玻璃棒引流.容量瓶用的是100 mL 应当用 150 mL解析：此题综合考查了离子除杂和溶液配制.留意 2 中 Na2CO 3 的作用不仅是除去 Ca2, 仍有除去过量的Ba2 .24 1 500 mL 容量瓶2 5.4 mL 3 可能引起浓度偏高的缘由有多种,如：定容时液面低于刻度线,未冷却到室温就定容,量取浓硫酸时仰视读数等.解析：此题重点考查溶液配制的运算和操作及误差分析.其中 2 18.4 mol / L × V 浓硫酸 0.2 mol / L× 0.5 L,运算得 V 浓硫酸 0.005 4 L 5.4 mL .25 1 BDE 2 过滤萃取 3 使 I 转化为 I 22I Cl 2 2Cl I 2可编辑资料 - - - 欢迎下载 4 CCl 4不溶于水且溶解碘的才能远大于水 5 a平稳压力便于液体流出b漏斗下口 6 取提取碘后的水溶液于试管中,加入淀粉溶液,不变蓝,说明