影响化学平衡移动的因素及图像问题

1、第三节影响化学平衡移动的因素及图像问题(一)【考纲解读】1 .理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。2 .了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。3 .了解等效平衡思想，能够运用于解题。【复习过程】一、化学平衡移动1 .概念23 .平衡移动方向与反应速率的关系(1)v正v逆，平衡向正反应方向移动。(2) v正v逆，平衡不移动。(3)v正v逆，平衡向逆反应方向移动。二、影响化学平衡移动的条件1.影响化学平衡的外界因素若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下:条件的改变(其他条件/、父)化学平衡的移动浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向方

2、向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向方向移动压强(对有气体存在的反应)反应前后气体分子数改变增大压强向的方向移动减小压强向的方向移动反应前后气体分子数/、父改变压强温度升高温度向反应力向移动降低温度向反应力向移动催化剂使用催化剂2.勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够的方向移动。注意：该原理适用于化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解平衡等动态平衡。【例1】恒温下，反应aX(g)-bY(g)+cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的

3、是()A.a>b+cB.a<b+cC.a=b+cD.a=b=c【变式练习1】(2010重庆高考)COC2(g)KCO(g)+Q(g)AH>0,当反应达到平衡时，下列措施升温包容通入惰性气体增加CO的浓度减压加催化剂包通入惰性气体，能提高COC2转化率的是()A.B.C.D.【变式练习2】将NO装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO(g)-NQ(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是()A.升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B.慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D.恒温包容时，充入惰性

4、气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅【变式练习3】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体铁在潮湿的空气中容易生锈实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气常温下，将1mLpH=3的醋酸加水稀释至100mL,测得其pH<5钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)+KCl(l)=K(g)+NaCl(l)二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深A.B.C.D.三、图像问题1 .以物质的量(浓度)一时间(n(c)-t)图像【例2】右图表示800c时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间.试回答：(1)该反应的反应物是;(2

5、)反应物的转化率是(3)该反应的化学方程式为.2 .以速率-的间图(v-t图像)【例3】 已知合成氨的反应为：N2+3H2 2NH3+92.4KJ在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v)变化的是()式时间)【变式练习4】对于达到平衡的当逆反应：X+YW+乙增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是()A. Z、W为气体，X、Y中之一为气体B. Z、W中之一为气体，X、Y为非气体C. X、Y、Z皆为气体，W为非气体D. X、Y为气体，Z、W中至少有一种为气体【课后反思】第三节化学平衡移动的图像问题（二）

6、1 .以物质的量（浓度）一时间（n（c）-t）图像2 .以速率一方寸间图（v-t图像）3 .含量一时间一温度（压强）图【例4】在密闭容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）,与反应时间的关系如下图所示.符合图示的正确判断是（A. Ti>T2,AH>0B. TifAH<0C. Ti<T2,AH>0D. Ti<T2,AH<0【变式练习5】在温度一定时，压强分别为Pi,P2的条件下，A（g）+2B（g）DnC（g）的反应体系中，C的分数与时间t,压强Pi,P2的关系如图所示，则下列结论正确的是（）A、Pi>P2,n<3B、Pi&l

7、t;P2,n=3C、Pi<P2,n>3D、Pi>P2,n>3【变式练习6】反应2X（g）+丫（g）2Z（g）,在不同温度（Ti和T?）及压强（Pi和P2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间的关系如图所A.Ti<T2, Pi<F2C.Ti>T2,Pi>F2B.T1<T2,Pi>巳D.T>T2,Pi<P2和T2时,4.恒压（温）线【例5】、对于反应mA（g）+nB（g） *二pC（g）+gD（g） H,改变反应条件时,A的转化率变化情况如图所示，符合题意的是（）A、m+n=p+g; AH <0B、m+n<p+g

8、; AH<0C、m+n<p+g; AH >0D、m+n>p+g; AH >0【变式练习71在可逆反应A2（g）+2B（g）-一2AB2（g）（正反应为放热反应）中符合勒夏特列原理的是（）的熔化率ABCD示.下列判断正确的是（）5.其它图像【例6】对于mA（固）+nB（气）=*pC（气）+QJ的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如昔/图所示，则下列判断正确的是（）J歹A.m+n<pB.x点的状态是丫正>丫逆C.n>pD.x点比y点的反应速度慢压强课堂巩固练习1 .如图（I）表示反应：mA（g）+nB（g）=二pC（g）+qD（g）AHo

9、在不同温度下经过一定时间混合气体体系中C的百分含量与温度T的关系。图(R)表示在一定条件下达到平衡后，t时刻改变影响平衡的另一个条件，重新建立平衡的反应过程。由此可判断该反应中()A、m+n>p+q,AH<0区也B、m+n>p+q,AH>0I/'C、D、m+n<p+q,m+n<p+q,AH >0AH <0次逆13 ( IL )时闻2 .向某密闭容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示已知t0ti阶段保持恒温、恒容，且c(B)未画出。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率

10、随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂。c/mclL0.80.6£).40.3(1)若ti=15s,则t°ti阶段的反应速率为v(C)=°(2)t4时刻改变的条件为,B的起始物质的量为。(3)t5时刻改变的条件为，该反应的逆反应为(填“吸热反应”或“放热反应”)。(4)已知t。匕阶段该反应放出或吸收的热量为QkJ(Q为正值)，试写出该反应的热化学方程式：(5)图乙中共有IV五处平衡，其平衡常数最大的是。附.等效平衡1 .原理：在一定条件下(),对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的相同。2 .分类(1)恒温包容，反应前后气体体积发生变化的反应，即等效(2)恒温包容，反应前后气体体积不变的反应，即等效(3)恒温恒压条件下的可逆反应,即等效【例7】将2molSO2和2molSO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SQ+O2H2SQ,平衡时，SO3为nmol。相同温度下，分别按下列配比在相同容积的密闭容器中放入起始物质，平衡时，SQ的物质的量大于nmol的是()A.2molSQ+1molO2B.4molSQ+1mol6C.2mol