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文档简介

1、精品弱酸酸性强弱顺序及其应用：【记忆次序】中学化学通常以H2CO3、HCO3-的酸性作为比较标准，要求掌握常见弱酸酸性强弱顺序：【应用例析】：1、相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：CH3COONa、NaOH、NaHCO3、C6H5ONa、Na2CO3,按pH值由大到小的顺序排列的是一变式题：相同温度下，相同物质的量浓度的七种溶液：CH3COONa,NaHSO4,NaCl,Na2CO3,NaHCO3,CH3COOH,NH,Cl.按pH由大到小的顺序排列正确的是()A.B.C.D.2、下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是()A. pH相同的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3三

2、份溶液中的c(Na+):B. 0.1mol?L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)C.如图中pH=7时：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)D.如图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)答案A.pH相同的钠盐溶液中，弱根离子水解程度越大，其盐溶液浓度越小，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，大于醋酸钠，则当三种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是，因为一定存在：，故A错误；B.根据物料守恒得c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c

3、(H2A),故B错误；C. pH=7时c(OH-)=c(H+),溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),所以得c(Na+)=c(CH3COO-),故C错误；D. a点溶液中存在的溶质是等物质的量的醋酸钠和氢氧化钠，根据物料守恒得c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH),根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),所以得c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH),故D正确；3、在相同的条件下测得NaHCO3CH3COONaNaClO三种溶液pH相同，已知酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-,所以水解程度：Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa,pH相同时，溶液的浓度：Na2CO3<NaClO<NaHCO3<CFCOONa,即，变式练习：测得Na2CO3(aq)CCOONa(aq)NaClO(aq)三种稀溶液的pH值相同.那

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