高一化学从实验学化学练习

1、.高一化学从实验学化学练习从实验学化学练习一、选择题1.蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中，不正确的选项是 A.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C.将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D.将灼热的蒸发皿放置一段时间变凉后，放在冷水中冲洗2.以下实验操作中错误的选项是 A.蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停顿加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3.以下实验操作

2、中错误的选项是 A.用10 mL的量筒量取6的液体用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部B.C.D.5.有关化学实验的以下操作，一般情况下不互相接触的是与B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸7.有一份气体g，体积4.48 L标准状况下，该气体的摩尔质量是A.28.4B.28.4 gmolC.71D.71 gmol8.实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的

3、质量分别是 A.950 mL 111.2 gB.500 mL 117 gC.1 000 mL 117 gD.任意规格 111.2 g9.设NA为阿伏加德罗常数，以下说法中，正确的选项是 A.2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA B.16 g CH4所含原子数目为NAC.17 g NH3 所含中子数目为10 NA D.18 g水所含分子数目为NA10.现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，别离以上各混合液的正确方法依次是 A . 分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液11.某溶液中含有较大量的Cl、OH3种阴

4、离子，假如只取一次该溶液分别将3种阴离子检验出来，以下实验滴加MgNO32溶液过滤加AgNO3溶液BaNO32溶液A.B.C.D.12.20 时，KCl的溶解度为34 g，假设忽略固体溶解引起的溶液体积变化，那么在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是 A.2 mol /LB.3 mol /LC.4 mol /LD.5 mol /L13.有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在一样状况下，假设改为充入某气体A时，总质量为m3。那么A的相对分子质量是 A.29 B.29C.29 D.2914.300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol /L

5、NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 A.14B.15C.21D.2315.以下说法中，正确的选项是 A.22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子B.在标准状况下，22.4 L水的质量约为18gC.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有一样的分子数D.标准状况下，一样体积的任何气体单质所含的原子数一样16.粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl，参加的先后顺序可以是 A.B.C.D.17.以下溶液中的氯离子与50 mL 1 molL的AlCl3溶液中氯离子相等的是A.150 mL 1 mol

6、L的NaClB.75 mL mol /L的NH4ClC150 mL 2 mol /L的KCl D.75 mL 2 mol /L的CaCl218. 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，那么该20% NaOH溶液的物质的量浓度为A.6.25 mol /LB.12.5 mol /LC.7 mol /LD.7.5 mol /L19.要配制物质的量浓度约为2 mol /L NaOH溶液100 mL，下面的操作中，正确的选项是A.称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，参加烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B.称取8

7、 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边渐渐参加蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC.称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，参加适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再参加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D.用100 mL量筒量取40 mL 5 mol /L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，渐渐倒入烧杯中20.A.过滤法B.蒸馏法C.膜别离法 D. 离子交换法二、填空题21.现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g / mol。假设阿伏加德罗常数用NA表示，那么：1该气体的物质的量为_mo

8、l。2该气体所含原子总数为_个。3该气体在标准状况下的体积为_L。4该气体溶于1 L水中不考虑反响，其溶液中溶质的质量分数为_。5该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L。22.以下所含分子数由多到少的排列顺序是 ,A.标准状况下33.6 L H2B.所含电子的物质的量为4 mol的H2C.20 时45 g H2OD.常温下，16 g O2与14 g N2的混合气体E.含原子总数约为1.2041024的NH3三、实验题23.用量筒量取一定体积的液体时，假设采用俯视的方法量取20 mL液体，那么实际量取的液体的体积比20 mL ，假设量筒中实际有20 mL液体，而你读数时

9、采用了俯视的方法，那么读得的数据比20 mL 。24.就有关物质的别离答复下面的问题1别离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法?试举例说明。答： 。2在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，假如不知道哪一层液体是水层，试设计一种简便的判断方法。25.实验室用氯化钠固体配制1.00 mol /L的NaCl溶液0.5 L，答复以下问题1请写出该实验的实验步骤2所需仪器为：容量瓶 规格： 、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。3试分析以下操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。为加速固体溶解，可略微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是：定容后，加盖倒转摇匀后，发