安徽高中化学竞赛结构化学 双原子分子的结构和性质习题答案不全

1、一选择题1、基态H的电子密度最大处在( b ) A. H核附近 B. 两核连线中点 C. 离核无穷远处2、下列状态为氢原子体系的可能状态是（ a ）；该体系能量为（ e ）：A、2310+341-1 B、2221+332-1 C、221-1+3342+3410 D、3211+5340+5210 3、 对于氢原子和类氢离子的径向分布曲线D(r)r图，下列叙述错误的是 （ d ）。A 径向峰数与节面数都与n. . l 有关 B 核周围电子出现的几率为0C l相同，n愈大，则最高峰离核愈远 D 最高峰所对应的r处，电子出现几率密度最大。4、类氢体系的某一状态为43-1，该体系的能量为（ b ）eV，

2、角动量大小为（ h ），角动量在Z轴上的分量为（ d ）。A、-R/4 B、-R/16 C、-2R/9、 D、 -h/2 E、-h/ F、-2h/25、氢原子基态电子径向几率分布的极大值在（ b ） （A）r=0处（B）r=a0处 （C）r=2a0处 （D）r=处6、苯、苯胺、苯胺盐酸盐三者的紫外可见光谱之间（ a ）（A）苯和苯胺盐酸盐很相似 （B）苯和苯胺很相似（C）苯胺和苯胺盐酸盐很相似 （D）两者不相似7、3种配合物：中有d-d跃迁光谱的是 （ c ）（A） （B） （C） （D）和8、 苯胺虽然不是平面型分子，但-NH2与苯环之间仍有一定程度的共轭。据此判断（ A ) A.苯胺的碱性

3、比氨弱 B.苯胺的碱性比氨强 C.苯胺的碱性与氨相同9、 下列哪种说法是正确的 ( C )A原子轨道只能以同号重叠组成分子轨道B原子轨道以异号重叠组成非键分子轨道C原子轨道可以按同号重叠或异号重叠，分别组成成键或反键轨道10、 用线性变分法求出的分子基态能量比起基态真实能量，只可能( B)(A) 更高或相等 (B) 更低 (C) 相等11、 N2、O2、F2的键长递增是因为(A)(A) 核外电子数依次减少 (B) 键级依次增大 (C) 净成键电子 数依次减少12、 下列哪一条属于所谓的“成键三原则”之一：(B)(A) 原子半径相似 (B) 对称性匹配 (C) 电负性相似13、 下列哪种说法是正

4、确的( B)(A) 原子轨道只能以同号重叠组成分子轨道(B) 原子轨道以异号重叠组成非键分子轨道(C) 原子轨道可以按同号重叠或异号重叠，分别组成成键或反键轨道14、 氧的O2+ , O2 , O2- , O22-对应于下列哪种键级顺序( A)(A) 2.5， 2.0, 1.5, 1.0 (B) 1.0, 1.5， 2.0, 2.5 (C) 2.5， 1.5, 1.0 2.015、 下列哪些分子或分子离子具有顺磁性( B)(A) O2、NO (B) N2、F2 (C) O22+、NO+16、 B2和C2中的共价键分别是( A )（A） 1+1，+ （B）+，1+1 （C）+,二 填空题1、分子

5、有红外光谱的是 。1、；2、多电子原子的一个光谱支项为，在此光谱支项所表征的状态中，原了的总轨道角动量等于 ， 原子的总自旋角动量等于 ，原子的总角动量等于 ，在磁场中，此光谱支项分裂出5个塞曼能级。三 简答题1.  写出O2 、O2 、O22 的键级、键长长短次序及磁性。1.  键级键长磁性O22短顺O2-1.5中顺O22-1长反2. 按分子轨道理论说明Cl2的化学键比Cl2+强还是弱？为什么？ 2. Cl2比Cl2+弱3.  画出CN的分子轨道能级示意图，写出基态的电子组态，计算键级及不成对电子数。 3. CN-基态的电子组态:  

6、0;键级3, 未成对电子0 .4. 试用分子轨道理论讨论SO分子的电子结构，说明基态时有几个不成对电子？ 4. SO价层电子结构:  ,2个不成对5. 下列AB型分子：N2 、NO 、O2 、C2 、F2 、CN、CO哪几个是得电子变为AB后比原来中性分子能量低，哪几个是失电子变为AB+后比原来中性分子能量低？ 5. 得电子成为AB- : C2, CN    失电子成为AB+ : NO, O2, F2, N2, CO6. OH分子已在星际空间发现     1）试按分子轨道理论只用氧原子2p轨道和

7、氢原子的1s轨道叠加，写出其电子组态。     2）在哪个分子轨道中有不成对电子？     3）此轨道是由氧和氢的原子轨道叠加形成，还是基本上定域于某个原子上？     4）已知OH的第一电离能为13.2eV、HF为16.05eV，它们的差值几乎和O原子与F原子的第一电离能（15.8eV和18.6eV）的差值相同，为什么？ 6. (1) OH:      (2) (3) 定域于氧原子7.  用两种分子轨道记号写出O2的分子轨道。 7.或

8、8 以Z轴为键轴，按对称性匹配原则，下列各对原子轨道能否组成分子轨道，若能形成写出分子轨道的类型。      dz2                     8. j k l m 不能9.下列分子可能具有单电子键的是     N2+     C2    B2+ 

9、0;   O2 9. B2+ O-10. 下列分子中，磁矩最大的是     Li2     C2    C2+     B2 10. B211. Br2分子的最低空轨道（LUMO）是          11. 12. CO的键长为112.9pm，CO+的键长为111.5pm，试解释其原因。 12. CO的电子组态为 , (5s)2为孤对电

10、子占据的非键轨道(弱反键), 电离1个电子后, 成键加强, C-O之间距离缩短.13.  试从MO理论写出双原子分子OF、OF、OF+的电子构型，求出它们的键级，并解释它们的键长、键能和磁性的变化规律。    13. OF:       OF-:       OF+: 键级: 1.5/ 1 / 2 键长: OF- > OF > OF+    14. 现有4S，4Px，4Py， ， ， ， ， 等9个原子轨道，若规定Z轴为键轴方向，则它们之间（包括自身间）可能组成哪些分子轨道？各是何种分子轨道。 14. (1) (2)     (3)     (4)     (5)     (6)     (7)     (8)     (9)     (10)     (11) 15.