大学无机化学下册期末习题集

1、无机化学下册期末习题集一、选择题1、下列金属单质中哪种单质的熔点最高（C ）A CrBMoCWDCu2、下列金属单质中哪种单质的熔点最低（ C）A AgBCuCHgD Pb3、下列金属单质中哪种单质的硬度最大（ B）A CuBCrCWDMo4、下列金属单质中哪种单质的密度最大（ B）A WBOsCCuDRe5、下列金属单质中哪种单质的导电性最好（C）A AlBCuCAgDPb6、焰色反应中呈红色火焰的金属是（C）A NaBKCLiDBa7、下列物质中哪个是超氧化物（ C ）A Na2O2B BaO2CKO2D SO38、铜与浓硝酸反应的产物是（A ）A NO2BNOCN2OD NH4NO39、

2、锌与稀硝酸反应的产物是（ C）A NO2BNOCN2ODNH4NO310、镧系元素常见的氧化数是（C）A +1B+2C+3D+411、CaH2 与水反应的产物是（B ）A O2BH2COHDH 2O212、MnO4-酸性介质中的还原产物是（ D）A MnO42-B MnO2CMnOD Mn2+13、在碱性介质中，Cr(VI)以离子存在的形式是（ A ）A CrO42-B Cr2O72-CCr6+DCrO314、在酸性介质中，Cr2O72-的还原产物是（B ）A CrO42-BCr3+CCr2+DCr2O315、下列物质中，只能做氧化剂的是（ D）A MnO42-CBr2D Cr2O72-16、

3、下列物质中，既能做氧化剂也能做还原剂的是（C ）A MnO42-CBr2D Cr2O72-17、为防止 FeSO4 溶液变质，通常向其中加入（ A ）A FeBSnCZnD Fe2+1B ClB Cl18、向 Fe(NO3)3 溶液中滴加 KSCN，然后再滴加 SnCl2，先后的颜色变化是（ A）A 血红色，无色；B黄色，血红色； C黄色，无色；D 血红色，沉淀19、向 KCr2O7 溶液中滴加 H2SO4，然后滴加 Na2SO3，发生的现象是（ C ）A 产生沉淀； B产生气泡；C溶液变绿； D 溶液变黄20、如果白色的衣物被果汁沾染，可用 KMnO4+醋去除颜色。最后加维生素 C(抗坏血酸

4、)，其作用是（ C）A 去除果汁B 去除醋C还原 KMnO4 D消毒21、如果白色的衣物被果汁沾染，可用 KMnO4+醋去除颜色。最后加草酸，其作用是（ C）A 去除果汁B 去除醋C还原 KMnO4 D消毒22、有人将 KMnO4 与浓硫酸配成溶液，然后滴加到固体 NaCl 上，看到的现象是（ B）A 紫色气体B 黄绿色气体C棕色气体D无反应23、有人将 KMnO4 与浓硫酸配成溶液，然后滴加到固体 KBr 上，看到的现象是（ C）A 紫色气体B 黄绿色气体C棕色气体D无反应24、要配置标准的 Fe2+溶液，最好的方法是（D ）A 铁钉溶于稀酸BFeCl2 溶于水CFeCl3 溶液加铁屑还原D

5、 (NH4)Fe(SO4)2 溶于水25、下列物质在空气中能稳定存在的是（ C ）A FeSO4BMn(OH)2CNi(OH)2D Co(OH)2ECo(NH3)62+26、与汞不能生成汞齐合金的是（ D ）A CuB AgC ZnDFe27、在晶体 CuSO45H2O 中，中心离子 Cu2+的配位数是（ C ）A 4B 5C6D 828、下列硫化物中，能溶于 Na2S 溶液的是（ D ）A CuSB Au2SCZnSDHgS29、下列离子和过量的 KI 溶液反应只得到澄清的无色溶液的是（B、C ）A Cu2+B Ag+C Hg2+D Hg22+30、下列气体中可由 PdCl2 溶液检出的是

6、( C)(A) NO;(B) SO2;(C) CO;(D) O331、在硝酸介质中，欲使 Mn2+化为 MnO4-可加下列哪种氧化剂（D ）(A) KClO3(B) K2Cr2O7(C) 王水(D)(NH4)2S2O8 ( AgNO3 催化)32、酸性溶液中下列各对离子能共存的是（ C ）(A) SO32-和 MnO4-(B) Sn2+和 Hg2+ (C )Sn2+和 Fe2+(D) Fe2+ 和 Ag+33、既易溶于稀氢氧化钠又易溶于氨水的是（ C ）(A) Cu(OH)2(B) Ag2O(C) Zn(OH)2(D) Cd(OH)234、+3 价铬在过量强碱溶液中的存在形式为（ B ）(A)

7、 Cr(OH)3(B) CrO2-(C) Cr3+(D) CrO42-35、下列具有相同配位数的一组配合物是（A）。2A Co(en)3Cl3Co(en)2(NO2)2；BK2Co(NCS)4K3Co(C2O2)2Cl2CPt(NH3)2Cl2Pt(en)2Cl22+； DCu(H2O)2Cl2Ni(en)2(NO2)236、AgCl 在下列哪种溶液中(浓度均为 1mol/l)溶解度最大（D）。A. NH3B. Na2S2O3C. KID. NaCN37、下列化学品中，哪种是最广泛用作涂料得颜料（ D ）(A) Al2O3(B) MgO(C) SiO2(D) TiO238、在水溶液中 Cu2+

8、、Cu+ 的稳定性大小为（ A ）(A) Cu2+ 大，Cu+ 小(C) 两者稳定性相同(B) Cu+ 大，Cu2+ 小(D) 无法比较39、加热分解下列物质时，该物质中各元素氧化数都发生了变化（ A ）(A) AgNO3(B) NH4NO3(C) Zn(NO3)2(D) LiNO340、欲使共存得 Al3+和 Cr3+分离，可采用的试剂是（ B ）(A)NaOH(B) NH3 水(C) HAc(D) NaHCO341、在酸性的 K2Cr2O7 溶液中加入 Pb2+离子，生成的沉淀物质是（ B ）(A) PbCr2O7(B) PbCrO4(C) PbO2(D) PbO42、在下列各对物质中，能

9、够反应的一对是（ C）(A) FeSO4 和 I2 ； (B) BaSO4 和浓 HNO3； (C) Ag 和 HI； (D) H2S 和 AlCl343、波尔多液是由硫酸铜和石灰乳配成的农药乳液，它们的有效成分（ D）(A) 硫酸铜；(B) 硫酸钙；(C) 氢氧化钙； (D) 碱式硫酸铜44、ds 区某元素的两种硝酸盐溶液 A、B。向 A 中逐滴加入某卤素的钾盐，开始生成橘红色化合物，钾盐过量，溶液变成无色。向 B 中逐滴加入同一钾盐，开始生成黄绿色沉淀，钾盐过量，生成无色溶液和黑色沉淀。则 A、B、钾盐、黑色沉淀依次是（ B ）(A) Hg2(NO3)2、Hg(NO3)2、KI、Hg；(C

10、) AuNO3、Au(NO3)3、KCl、Au；(B) Hg(NO3)2、Hg2(NO3)2、KI、Hg(D) Cu(NO3)2、CuNO3、KBr、CuO45、已知某黄色固体是一种简单化合物，它不溶于热水而溶于热的稀盐酸，生成一种橙红色溶液。当这一溶液冷却时，有一种白色晶态沉淀物析出。加热溶液时，白色沉淀物又溶解，这个化合物是（ D）(A) 氢氧化铁(B) 氢氧化钴(C) 硫酸铬(D) 铬酸铅46、加热分解下列物质时，该物质中各元素氧化数都发生了变化的是（ A ）(A) AgNO3(B) NH4NO3(C) Zn(NO3)2(D) LiNO347、能共存于溶液中的一对离子是（ B）(A) F

11、e3+ 和 I-； (B) Pb2+ 和 Sn2+； (C) Ag+ 和 PO43-；(D) Fe3+ 和 SCN-48、现有 ds 区某元素的硫酸盐 A 和另一元素氯化物 B 水溶液，各加入适量 KI 溶液，则 A 生成某元素的碘化物沉淀和 I2。B 则生成碘化物沉淀，这碘化物沉淀进一步与 KI 溶液作用，生成配合物溶解，则硫酸盐和氯化物分别是（B）(A) ZnSO4，Hg2Cl2； (B) CuSO4，HgCl2； (C) CdSO4，HgCl2 ； (D) Ag2SO4，Hg2Cl249、已知某黄色固体是一种简单化合物，它不溶于热水而溶于热的稀盐酸，生成一种橙红色溶液。当这一溶液3冷却时

12、，有一种白色晶态沉淀物析出。加热溶液时，白色沉淀物又溶解，这个化合物是（D ）(A) 氢氧化铁(B) 氢氧化钴(C) 硫酸铬(D) 铬酸铅50、加热分解下列物质时，该物质中各元素氧化数都发生了变化的是（ A ）(A) AgNO3(B) NH4NO3(C) Zn(NO3)2(D) LiNO351、在干燥氯化氢气流中加热含有结晶水的氯化物，得不到纯氯化物的是（ D ）a、 MgCl2b、ZnCl2c、CuCl2d、 AlCl352、在下列物质中，不能溶于氨水的氢氧化物是（ C）a、Ni(OH)2b、Co(OH)3c、Al(OH)3d、Zn(OH)253、下列物质中，难溶于水的（C ）白色硫化物是a

13、、 CdSb、 CuSc、ZnSd、NiS54、Pt(NH3)2(OH)2Cl2是八面体（B场，它的几何异构体数是）a、4b、5c、6d、755、下列氧化物与浓盐酸反应，能够生成氯气的是（ B ）a、 TiO2b、 V2O5c、Cr2O3d、 Fe3O456、下列物质中，与氨水反应能够生成白色沉淀的是（ A ）a、HgCl2b、NiCl2c、Hg2Cl2d、 CuCl257、在空气中能够稳定存在的化合物是（ D ）a、 Mn(OH)2b、Fe(OH)2c、 CrCl2d、Ni(OH)258、下列离子在水溶液中无色的是（ A ）a、 Cu(NH3)2+b、Co(NH3)63+c、Ni(NH3)6

14、2+d、Cu(NH3)42+59、在 Co(CN)64-配离子中，含有的成单电子数为（ A ）a、 1b、 2c、 3d、 460、下列物质为绿色的是（ A ）a、 Cr(OH)4-b、 Zn(OH)42-c、Al(OH)4-d、Cr(OH)361、下列物质具有两性的是（ C ）a、MgOb、Co2O3c、Cr2O3d、HgO62、下列元素原子半径相差最小的是（C ）a、Na 和 K b、 C 和 N63、在下列元素中密度最大的是c、Mo 和 Wd、 Cr 和 Al（ B ）a、Znb、Osc、 Hgd、 Ni64、下列物质在酸性溶液中，氧化性最强的是（ A ）a、 NaBiO3b、K2Cr2

15、O7c、KMnO4d、 HgCl265、四水二氨合钴(II)配离子的空间几何异构体数为（ B）a、1b、 2c、3d、466、用奈斯勒试剂鉴定铵离子时，生成难溶物的颜色为（ C）a. 白色b. 黄棕色c. 红棕色d. 棕黑色467、下列物质为缺电子化合物的是（ B ）a. SnCl4b. BF3c. CCl4d. FeCl368、下列含氧酸中酸性最强的是（ C ）a、 H2SO4b、 HClc、 HClO4d、H2CrO469、下列物质为蓝色的是（ A ）a、 CoCl2b、 NiCl2c、FeCl2d、 ZnCl270、下列物质具有两性的是（C ）a、FeOb、Co2O3c、Cr2O3d、S

16、iO271、下列元素原子半径相差最小的是（C ）a、Na 和 K b、 Co 和 Ni72、下列离子还原性最强的是c、Zr 和 Hfd、 Cr 和 Al（ B ）a、 Ni2+b、Fe2+c、Zn2+d、Co2+73、在元素周期表中性质最相似的是（C ）A. B 和 SiB. Mo 和 WC. Hf 和 ZrD. Al 和 Zn74、下列离子在氨水中形成无色配离子的是（C ）A. Ni2+B. Cu2+C. Cd2+D. Co2+75、下列物质为缺电子化合物的是（ B）A. SiCl4B. BCl3C. CCl4D. NCl376、下列物质不能溶于氢氧化钠的是（ B）A. BB. NiC. Z

17、nD. Al77、下列金属元素中导电、导热性最好的是（ B）A. CuB. AgC. AuD. Pt78、高温下能用于熔融碱性物质的容器是（ A ）A镍坩埚B.铂坩埚C.氧化铝坩埚D.玛瑙坩埚79、欲除去 ZnSO4 溶液中少量 CuSO4 的最佳试剂是(A )A. Zn 粉B. Na2CO3C.NaOHD. Na2S80、下列物质在水中为黄绿色的是（ C ）A.二氯化锌B.二氯化汞C.二氯化铜D.二氯化钴81、在水合离子中，晶体场稳定化能最大的是（D ）A. Mn2+B. Fe2+C. Cr2+D. V2+82、Pt(NH3)(H2O)ClBr配合物的空间几何异构体数为（C ）A. 1B.

18、2C. 3D. 483、下列物质不能溶于氢氧化钠的是（B ）A. SiB. NiC. ZnD. Al84、下列属于难溶于水的白色硫化物的是（ B ）A. 硫化亚锡B. 硫化锌C. 硫化钡D. 硫化钴585、下列水合离子是无色的是（ A ）A. Zn2+B. Ni2+C. Cr2+D. Co2+86、MnSO45H2O 中的五个水分子（ A ）A有四个是配位水；B有四个是结晶水；C全部是配位水；D全部是结晶水87、保险粉的分子式为（ C ）ANa2S2O3B(NH4)2S2O8CNa2S2O42H2ODNa2S2O488、下列哪一种物质不是两性氢氧化物（ D ）AZn(OH)2BPb(OH)2C

19、Al(OH)3DLa(OH)389、过渡元素中原子序数最小的是（ C ）ANeBAcCScDFe90、在下列物质中，难溶于 Na2S2O3 易溶于 KCN 溶液的是（ A ）AAgIBAgBrCAgClDAg2S91、下列配合物价键结构中，中心离子的杂化轨道属于内轨型的是（ A ）AFe(CN)64-BZn(NH3)42+CFeF63-DAl(OH)63-92、下列分子式表示赤血盐的是（ A ）AK3Fe(CN)6BK4Fe(CN)6CKFe(CN)6FexDFe(SCN)3-nn93、某金属离子在八面体弱场中的磁矩为 4.90 波尔磁子，而它在八面体强场中的磁矩为零，该中心金属离子可能是（

20、D ）ACr(III)BMn(II)CFe(II)DCo(II)94、用奈斯勒试剂检验 NH4+离子所生成红棕色沉淀的化学组成是（ D ）AHgNH2I；BHg(NH3)42+；C(NH4)2HgI4；DHgOHgNH2I95、已知某溶液中含有 Fe3+、Cr3+、Zn2+、K+和 Cl-，加入过量的 NaOH 溶液将导致 C ）A溶液外观无变化C红棕色沉沉淀和绿色溶液B白色沉淀，和绿色溶液D绿色沉淀和红棕色溶液96、下列配合物中，中心原子的杂化轨道类型属外轨型的是（ D ）Ad2sp3Bdsp2Cdsp3Dsp3d297、在下列氢氧化物中，哪一种既能溶于过量 NaOH 溶液，又能溶于氨水（

21、B ）ANi(OH)2BZn(OH)2CFe(OH)3DFe(OH)398、处理含汞离子的废水，可加下列哪种试剂使其沉淀、过滤而净化水质（ B ）ANaCl 溶液； B铁粉；CNa2SO4 溶液； D通入氯气99、固体重铬酸铵受热分解产物为（ D ）ACrO3 + NH3 + H2OCCrO3 + N2 + H2OBCr2O3 + NH3 + H2ODCr2O3 + N2 + H2O100、为了制得比较稳定的 FeSO4 溶液，需要在 FeSO4 溶液中加入什么物质（ A ）A加酸并加入铁片； B加酸；C加铜片； D加碱101、Cr(Py)2(H2O)Cl3中，Py 代表吡啶，这个配合物的名称

22、是(6C)A三氯化一水二吡啶合铬(III)C三氯一水二吡啶和铬(III)102、俗名甘汞的物质是 ( C )B氯酸一水二吡啶合铬(III)D一水合三氯化二吡啶和铬(III)AHgBHgI2CHgCl2DHg2Cl2103、氧化物溶于盐酸有氯气放出的是(B)AFe2O3BNi2O3CCuODCoO104、在下列物质中，难溶于 Na2S2O3 易溶于 KCN 溶液的是 ( A )AAgIBAgBrCAgClDAg2S105、MnSO45H2O 中的五个水分子（ A ）A有四个是配位水；B有四个是结晶水；C全部是配位水；D全部是结晶水106、CO 与金属形成配合物要比 N2 容易得多，这是因为（ B

23、 ）A孤电子对多； B有一个 配键 ；C有三电子键 ；D分子轨道的电子排布不同107、在下列物质中，难溶于 Na2S2O3 易溶于 KCN 溶液的是（ A ）AAgIBAgBrCAgClDAg2S108、下列配合物或配离子中，没有反馈p键的是（D）A. Pt(C2H4)Cl3;B. Co(CN)64-;C. Fe(CO)5;D. FeF63-109、CO 之所以与 0 或低氧化态金属有很强的配位能力，主要原因是（D）A. CO 是强的电子对给予体；B. CO 与金属原子之间的排斥力小C. CO 有强烈的极化作用； D. 增加了形成p键的机会110、将过量的 KCN 加入 CuSO4 溶液中，其

24、生成物是（B）A. CuCN;B. Cu(CN)43-;C. Cu(CN)2;D. Cu(CN)42-111、以下列某一形式为主的水溶液体系中，pH 值最低的是（A）A. VO2+;B. VO3,C. VO43-,D. V3O93-112、下列硫化物中，能溶于醋酸的是（C）A. CuS;B. ZnS;C. MnS;D. HgS113、下列钒的各种氧化态物质中呈蓝色的是（B）A. VO2Cl;B. VOCl2;C. VCl3;D. VCl2二、填空题1、在 CuSO4 溶液中，逐滴加入 NH3H2O，开始出现兰色沉淀现象若继续加入 NH3H2O，则深兰色溶液。2、摩尔盐的分子式为 FeSO4(N

25、H3)SO46H2O、胆矾的分子式 CuSO45H2O,明矾分子式 K2SO4Al2(SO4)312H2O。3、组成配位键的两个必要条件是一方空轨道和一方孤电子对。4、CO(NH3)3(H2O)Cl2 的名称是氯化一水五氨合钴(II)，其形成体为 Co ，配位体 NH3、 H2O，配位数 4，配位原子 N 、O。5、某配合物的稳定常数为 ，则某不稳定常数为 1/。6、配合物中，形成体和配位体之间以配位键结合，内界和外界之间以离子键结合，配位数是指配位原子个数，7多齿配体则是一个分子内有多个配位原子。7、Li 在氧气中燃烧时生成 Li2O，而 Na 却生成 Na2O2。8、(A) AlCl3(B

26、) FeCl3(C) CuCl2(D) BaCl2在上述物质的溶液中加 Na2CO3 溶液生成沉淀，其中沉淀：(1) 能溶于 2 moldm-3 NaOH 的是 A，(2) 加热能部分溶于浓 NaOH 的是 B、 C，(3) 能溶于 NH3H2O 的是 C，(4) 在浓 NaOH 溶液中加液溴加热能生成紫色物质的是 B，(5) 能溶于 HAc 的是 A、 B 、C 、D。9、BaCl2、CuSO4、Al2(SO4)3 溶液分别与 Na2CO3 溶液作用，其主要产物分别为 BaCO3、Cu2(OH)2CO3、Al(OH)3。10、镧系和锕系分属第六周期和第七周期； 同属于 IIIB 族元素；统称

27、 f 区或内过渡元素元素。11、在 Zn(OH)2、Fe (OH)3、Fe (OH)2、Cd(OH)2 和 Pb(OH)2 中，能溶于氨水形成配合物的有 Zn(OH)2 和 Cd(OH)2。12、下列各离子的颜色为： Cr(H 2 O) 36+ 紫色。 CuCl 24- 浅黄。 Fe(H 2 O) 36+ 浅紫色。 Ni(NH 3 ) 26+ 蓝色。13、在 K4Fe(CN)6配合物中，内界是 Fe(CN)64， 外界是 K+，中心原子的氧化数是+2，配离子的电荷数是 -4，配位体是 CN, 配位原子是 C, 配位数是 6, 中心原子的杂化轨道类型是 d2sp3, 杂化轨道的空间构型是正八面体

28、, 配离子的空间构型是正八面体, 该配合物的磁矩为 0B.M, 成单电子数是 0， 它是内轨型配合物，在晶体场中 d 电子的排布为 de6dg0 , CFSE 是-24Dq, 该配合物的名称为六氰合铁(II)酸钾。14、下列物质的俗称分别是： Fe2O3 铁红，CuSO4 5H2O 蓝矾（胆矾），K2Cr2O7 红矾钾，TiO2(晶体)金红石，Cr2O3 铬绿，KMnO4 灰锰氧。15、下列物质的颜色分别是：Fe(OH)2 白色，Ni(OH)2 绿色，ZnS 白色，Fe(SCN)n3-n 血红色，MnS 肉色，PbCrO4 黄色。16、在 PbCrO4 中加入浓盐酸，生成绿色的 Cr3+离子溶

29、液，同时放出黄绿色的气体 Cl2，过滤后向溶液中加入氢氧化钠溶液，得到灰蓝色沉淀 Cr(OH)3,加入过量的氢氧化钠溶液沉淀溶解，生成绿色的Cr(OH)4- 溶液。17、配合物 K3Fe(CN)5(CO)中配离子的电荷数为-3，中心原子的电荷数为+2，配位数为 6，配位体是 CN-和CO ，配位原子是 C，中心离子的电子排布是 3d6，杂化类型是 d2sp3，杂化轨道的空间构型是正八面体，配离子的空间构型为八面体，在晶体场中 d 电子排布为 de6dg0，成单电子数为 0，磁矩为 0 BM，晶体场稳定化能为-24Dq，该配合物为低自旋，内轨型，它的名称为五氰一羰基合铁(II)酸钾。18、下列物

30、质的颜色分别是： MnO2 黑色，Na2Cr2O7 橙红色，HgO 黄色（红色），Fe(SCN)n3-n 血红色，MnO42-绿色，Cu2O 红色。19、下列物质的化学式分别是：朱砂 HgS，绿矾 FeSO47H2O，铬绿 Cr2O3，黄血盐 K4Fe(CN)63H2O，金红石 TiO2，铬钾矾 KCr(SO4)212H2O。20、在所有金属中：熔点最高的是 W；导电导热性最好的是 Ag；硬度最大的是 Cr；熔点最低的是 Hg，展性最好的是 Au。21、重铬酸钾在酸性溶液中与金属锌反应，首先生成绿色色的 Cr3+离子溶液，继续反应生成蓝色色的 Cr2+离子溶液，该溶液在空气中放置一段时间后，慢

31、慢地变为绿色色的 Cr3+离子溶液，向此溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始生成蓝灰色色的 Cr(OH)3 沉淀，继续加入氢氧化钠溶液时，沉淀溶解生成（亮）绿色色的Cr(OH)4-离子溶液，向此溶液中通入氯气，生成黄色色的 CrO42 离子溶液，用硫酸将溶液调至酸性，溶液变为橙（红）色的 Cr2O72-离子溶液。822、下列金属离子：Fe2+、 Zn2+ 、Al3+ 、Cr3+、 Fe3+ 、Co2+、 Ni2+ 的氢氧化物，具有酸碱两性的是 Zn2+、Al3+、Cr3+、Fe3+，水合离子无色的是 Zn2+、Al3+。23、 指出下列物质的颜色： MnS 肉色 ,ZnS 白色 ,CoS 黑色 ,

32、 Zn(NH3)42+无色 ,Ag2CrO4 砖红色 ,Fe(SCN)n3-n 血红色, CrO42黄色, HgI2 _红色,Cu2O 红色, PbSO4 白色。24、写出下列物质的化学式：辰砂 HgS, 金红石 TiO2,立德粉 BaSO4ZnS, 铁红 Fe2O3, 赤血盐 K3Fe(CN)6,白金 Pt, 闪锌矿 ZnS,铬铁矿 Fe(CrO2)2 。25、在元素周期表中，副族元素从上到下半径依次增大, 密度增大, 金属性降低, 低氧化态的稳定性降低, 高氧化态的稳定性增强，氧化物及水合物的碱性增强。26、指出下列物质的颜色： MnO42-绿色,CuS 黑色, Co(H2O)62+粉红色

33、, PbCrO4 黄色, CuI 白色,Cr2O3 绿色CrO5 蓝色, Ag3PO4 黄色。27、写出下列物质的化学式：朱砂 HgS, 砒霜 As2O3, 纯碱 Na2CO3,蓝矾 CuSO45H2O, 绿矾 FeSO47H2O,大苏打 Na2S2O35H2O, 黄血盐 K4Fe(CN)6 3H2O, 镉黄 CdS, 方解石 CaCO3,铅丹 Pb3O4。28、在Fe(H2O)6Cl3 配合物中，内界是Fe(H2O)63+， 外界是 Cl -,中心原子的氧化数是 +3, 配离子的电荷数是+3, 配位体是 H2O, 配位原子是 O, 配位数是 6, 中心原子的杂化轨道类型是 sp3d2, 杂化

34、轨道的空间构型是正八面体, 配离子的空间构型是正八面体, 该配合物的磁矩为 5.91B.M, 成单电子数是 5, 它是外轨型配合物，在晶体场中 d 电子的排布为 de3dg2 , 其 CFSE 是 0 , 该配合物的名称为三氯化六水合铁(III)。29、在 BaCrO4 沉淀中加入浓盐酸，生成绿色的 Cr3+离子溶液，同时放出黄绿色的气体 Cl2，向溶液中加入氢氧化钠溶液，得到灰蓝色沉淀 Cr(OH)3,加入过量的氢氧化钠溶液沉淀溶解，生成绿色的 Cr(OH)4-溶液。三、判断题1、在所有配合物中，配位体的总数就是中心原子的配位数。 （）2、螯合物的配位体是多齿配体，与中心离子形成环状结构，故

35、螯合物稳定性大。 ( T )3、FeF63-是顺磁性，Fe(CN)63-为抗磁性。4、AgI 不能溶于氨水，能溶于硫代硫酸钠溶液。5、由于铁的电极电势比铝低，所以在空气中易生锈。（）6、在周期表中，部分过渡金属水合离子有色的主要原因，是 d 电子未充满。（T ）7、硫化汞难溶于硝酸但能溶于硫化钠溶液。（ T ）8、氢氧化镍能溶于氨水，不溶于乙二胺。9、氢氧化铝具有两性，所以它能溶解碱性物质。（）10、镍坩埚可用于实验室熔融碱性物质。（ T ）11、AgI 不能溶于氨水，能溶于 KI 溶液。12、由于铜的电极电势比铝低，所以在空气中易生锈。（）13、铬酸铅溶于浓盐酸能放出绿色气体生成绿色溶液。（

36、 T ）14、硫化亚锡溶于多硫化铵，酸化后可得黄色沉淀。15、二价镍溶于氨水中可得一绿色螯合物。16、在水溶液中将三氯化铁和碘化钾混合可制得三碘化铁。9（T ）17、Fe3+在水溶液中可与氨水反应生成稳定的配合物。（）18、二氯化汞和氯化亚汞与氯化亚锡都能反应生成黑色物。（ T ）19、碳酸钠与硫酸铁溶液反应，可制取碳酸铁。（）20、锌的第一电离能比铜小，所以锌比铜活泼。（）21、在五羰基合铁(0)配合物中含有反馈 配键。（ T ）22、在晶体场中，分裂能是一个常数。23、用氢氧化钠可将氢氧化铜和氢氧化镉分离开。24、在八面体场中三价钴的配合物总是比三价铁的配合物稳定。（）（ T ）25、在所

37、有金属中，金的展性是最好的，延性也较好。26、二氯化铜的晶体结构与三氯化铝一样。27、硫化汞能溶于硫化钠，这主要原因是符合软亲软规则。（T ）T ）28、含有结晶水的 CuCl2、ZnCl2、AlCl3 都可以在干燥的氯化氢气流中加热脱水。（）29、在天平箱内的硅胶干燥剂的指示剂一般是二氯化钴。30、在四氨合镍(II)配离子中，中心原子的杂化类型是 sp3。31、硼砂溶于水时为碱性，它可以做缓冲溶液。（ T ）（ T ）（ T ）32、乙硼烷和双聚三氯化铁分子中的桥键是相同的。33、金属铬的价电子排布式是 3d54s1。34、铂坩埚可以用于熔融碱性物质，而镍坩埚则不能。35、硫化镉不能溶于非氧

38、化性酸，能溶于硫化钠溶液。36、二氯化铜的晶体结构中不含有桥键，是离子型化合物。37、金属铂是所有金属中延展性最好的。38、含有结晶水的二氯化铜可在干燥的氯化氢气流中加热脱水。（）T ）T ）39、二氰合银(I)配离子很稳定的主要原因之一是其中含有反馈p键。（ T ）四、简答题1、过渡元素的水合离子往往是有颜色的，为什么 Cu+,Ag+,Hg2+,Zn2+,Cd2+离子水溶液无颜色？过渡元素的离子化合物的水溶液是否有颜色决定于 d 电子的构型，而 Cu+,Ag+,Hg2+,Zn2+,Cd2+等离子没有未成对的电子，所以无颜色。2、CuCl、AgCl、Hg2Cl2 都是难溶于水的白色粉末，请用一

39、种试剂将它们区别开来。NH3H2OCuCl + NH3H2O Cu(NH2)2+ O2 Cu(NH3)42+ 无色 蓝色AgCl+ NH2H2O Ag(NH2)2+HgCl2+ NH2H2O Hg(NH2)Cl + Hg 沉淀3、举出三种能将 Mn()直接氧化成 Mn()的氧化剂，写出有关的方程式。(1) K2S2O8 AgNO3 作催化剂：5S2O82- + 2Mn2+ + 8H2O = 10SO42- + 2MnO4- + 16H+(2) NaBiO3：NaBiO3 + 2Mn2+ +14H+ = 2MnO4- +5Na+ +5Bi3+ + H2O10(3) PbO2(加热)：5PbO2

40、+ 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+ = 2MnO4- +5PbSO4 + 2H2O4、将镁条投入 FeCl3 溶液中，会产生什么现象？简述原因。有气泡和棕褐色沉淀产生。这是因为 FeCl3 溶液中 Fe3+的水解而显酸性：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+镁条与氢离子作用放出氢气使溶液的 pH 值升高：Mg + 2H+ = Mg2+ + H2故而促进 Fe3+水解生成 Fe(OH)3 沉淀，同时放氢反应也得以促进。5、铜的电极电势比铝高，为什么铜在空气中能生锈而铝则不能?因为在空气中，铝表面与空气中的氧反应，生成了致密的氧化膜，能够保护铝基体；而铜则没有保护，所以在含有

41、二氧化碳的潮湿空气中易生锈。6、为什么在血红色Fe(SCN)n3-n 溶液中加入少量铁粉，会使血红色消失?在血红色Fe(SCN)n3-n 配合物中，铁为正三价，假如铁粉后被还原为正二价，破坏了血红色Fe(SCN)n3-n配合物的组成，所以颜色退去。7、为什么在酸性水溶液中，用三氯化铁与碘化钾反应制不出三碘化铁?（jFe3+/Fe2+ = 0.771V , jI2/I- = 0.545 V）jFe3+/Fe2+ jI2/I- , 在酸性条件下三价铁离子能将碘负离子氧化，而得不到三碘化铁，反应式如下：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I28、以软锰矿为原料，制备高锰酸钾，写出有关的化学反

42、应方程式。在熔融条件下2MnO2 + 4KOH + O2 = 2K2MnO4 + 2H2O，向产物的水溶液中通入 CO2，3K2MnO4 + 2CO2 = 2KMnO4 + MnO2 +2 K2CO3 。（或加酸，或电解都可以）9、如何用一种试剂鉴别下列离子，写出离子反应方程式：Cu2+ 、Al3+ 、Zn2+ 、Fe3+。用氨水与四种离子反应，可以得到以下结果：生成蓝色溶液的是 Cu2+，生成无色溶液的是 Zn2+，Cu2+ + 4NH3Zn2+ + 4NH3= Cu( NH3)42+= Zn( NH3)42+生成白色沉淀的是 Al3+，Al3+ + 3NH3 + 3H2O = Al(OH)

43、3 + 3NH4+生成红棕色沉淀的是 Fe3+， Fe3+ + 3NH3 + 3H2O = Fe(OH)3 + 3NH4+10、氧化亚铜溶于氨水时为什么会得到蓝色溶液？氧化亚铜溶于氨水时，生成一价铜的配离子，在空气中不稳定，容易被氧化成二价铜蓝色配合物，反应式如下：Cu2O + 4NH3 + H2O = 2Cu( NH3)2+ + 2OH- ,4Cu( NH3)2+ + O2 + 8NH3 + 2H2O = 4Cu( NH3)42+ + 4OH- 。11、以 TiO2 为原料，制备金属 Ti，写出有关的化学反应方程式。利用热还原法制备，反应方程式如下：TiO2 + 2C + 2Cl2 = Ti

44、Cl4 + 2COTiCl4 + 2Mg = Ti + 2MgCl212、如何用一种试剂鉴别下列物质，写出有关的反应方程式。AgCl、 Hg2Cl2、ZnS。将三种白色化合物与氨水反应，其结果如下：11溶于氨水生成无色溶液的是氯化银：AgCl + 2NH3 = Ag(NH3)2+ + Cl-,与氨水反应生成灰色难溶物的是氯化亚汞：Hg2Cl2 + 2NH3 = Hg NH2Cl + Hg + NH4Cl无现象（或无反应）的是硫化锌。13、在空气中能否用铜制器皿盛装氨水，为什么？写出相关反应方程式。不能。因为在空气中有氧存在，能与铜发生氧化反应，使铜器皿被腐蚀而溶解，具体反应如下：4Cu + 8

45、NH3 + O2+ 2 H2O = Cu( NH14、为什3)2+ + 4OH-么卤化银从 AgF AgI 颜色加深、溶解度减少、离子性减弱？Ag+离子为 18e 构型，极化力和变形性都较强，而 X-离子从 F-I- 半径增大，变形性增大，因此它们的相互极化作用增强，使其颜色逐渐加深、溶解度减少、离子性减弱。15、打开 TiCl4 试剂瓶，会有什么现象产生？为什么?打开 TiCl4 试剂瓶会冒白烟。因为在潮湿的空气中 TiCl4 迅速水解，生成的 HCl 气体在空气中遇到水蒸汽而发烟，反应方程式为：TiCl4 +3 H2O = H2TiO3 + 4HCl16、在元素周期表中，为什么 Zr 和

46、Hf、Nb 和 Ta、Mo 和 W 三对元素的半径和性质都很相似？由于镧系收缩，使第二、三过渡系的元素原子半径和性质很接近，因此出现了这样的现象。17、将 SO2 通入 CuSO4 与 NaCl 的混合溶液中，会有什么现象产生？为什么？会有白色沉淀生成。因为生成了 CuCl，反应方程式是：2Cu2+ + SO2 + 2Cl- + 2H2O = 2CuCl + SO42- + 4H+18、怎样用二氯化钯溶液测定一氧化碳的存在？将待测气体通入二氯化钯稀溶液，有黑色沉淀物生成，证明有一氧化碳存在。反应方程式为：PdCl2 + CO + H2O = Pd+ CO2 + 2HCl。19、已知Fe(H2O

47、)63+ 配离子的分裂能o 为 13700cm-1，Fe(CN)63- 配离子的分裂能o 为 34250cm-1， Fe3+离子的成对能 P 为 30000cm-1。（1）请用价键理论说明：配离子中心原子的轨道杂化类型、配离子的空间构型以及内外轨情况；（2）请用晶体场理论说明：d 电子的排布、高低自旋情况、磁性并计算 CFSE。（1）从价键理论看：中心离子 Fe3+的价电子排布式为 3d5 4s0, 在Fe(H2O)63+中，H2O 是弱配体，因此杂化类型是 sp3d2 ；配离子的空间构型是正八面体；是外轨型配合物。在Fe(CN)63-中，CN-是强配体，因此杂化类型是 d2sp3 ； 配离子

48、的空间构型是正八面体；是内轨型配合物。（2）在晶体场中：在Fe(H2O)63+中， PO 为弱场，d 电子排布为 de3dg2； 是高自旋；顺磁性；CFSE = 0 Dq 。在Fe(CN)63-中， PO 为强场，d 电子排布为 de5dg0； 是低自旋；顺磁性；CFSE = 5 （-4） + 0（-6）=-20 Dq 。20、为什么在配制二氯化铁溶液时要加入少量的盐酸和铁屑？防止 Fe2+的水解和氧化；相关反应有： FeCl2 + H2O = Fe(OH)Cl+ HCl，4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O， 2Fe3+ +Fe=3Fe2+21、请指出在双聚三氯化铁分子中含有的化学键的数量和类型以及中心原子的杂化轨道类型。分子中含有四条 FeCl 键和两条三中心四电子氯桥键，中心原子的杂化类型是 sp3 。12五、完成并配平方程式1、用氯化亚锡检验 Hg2+存在。2HgCl2 + Sn2+ = Hg2Cl2 + Sn4+ + 2Cl- ；Hg2Cl2 + Sn2+ = 2Hg + Sn4+ + 2Cl-2、用铋酸钠检验 Mn2+的存在。