重庆专用创新设计2014高考化学一轮复习 第5章 第2讲《元素周期律和元素周期表》

1、考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘1掌握元素周期律的实质。掌握元素周期律的实质。2了解元素周期表了解元素周期表(长式长式)的结构的结构(周期、族周期、族)及其应用。及其应用。3了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。变规律。4以第以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。原子结构的关系。5以以A族和族和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。律

2、与原子结构的关系。第二讲元素周期律和元素周期表第二讲元素周期律和元素周期表考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘1元素周期表的结构和元素周期律。元素周期表的结构和元素周期律。2元素元素“位置、结构、性质位置、结构、性质”关系的综合应用。关系的综合应用。3元素的综合推断。元素的综合推断。 考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘一、元素周期律一、元素周期律1定义定义元素的性质随元素的性质随 的递增而呈的递增而呈 变化的规变化的规律。律。2实质实质元素原子元素原子 的结果。

3、的结果。原子序数原子序数周期性周期性核外电子排布周期性变化核外电子排布周期性变化考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘3具体表现具体表现同周期同周期(从左到右从左到右)同主族同主族(从上到下从上到下)原子序数原子序数电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数依次依次 (从从 至至 ) (He除外除外)原子半径原子半径主要化合价主要化合价最高正价由最高正价由 到到_价价(O、F除外除外) 最最低负价由低负价由 到到 价价一般相同一般相同金属性金属性非金属性非金属性依次递增依次递增依次增大依次增大相同相同依次增加依次增加增多增多18相同

4、相同逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大1741逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘 结合碱金属和卤素知识，回答下列问题。结合碱金属和卤素知识，回答下列问题。(1)通过哪些事实可以比较元素的金属性强弱？通过哪些事实可以比较元素的金属性强弱？提示提示通过单质与水通过单质与水(或酸或酸)反应置换出氢的难易程度，以反应置换出氢的难易程度，以及它们的最高价氧化物的水化物及它们的最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性来比氢氧化物的碱性来比较。越容易置换出氢，说明元素的金属性越强，氢氧

5、化物较。越容易置换出氢，说明元素的金属性越强，氢氧化物的碱性越强，说明元素的金属性越强。另外通过单质间的的碱性越强，说明元素的金属性越强。另外通过单质间的置换反应也可以比较。置换反应也可以比较。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(2)通过哪些事实可以比较元素的非金属性强弱？通过哪些事实可以比较元素的非金属性强弱？提示提示通过与氢气生成氢化物的难易程度以及氢化物的稳定通过与氢气生成氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性或最高价氧化物的水化物的酸性来比较。越容易与氢气化性或最高价氧化物的水化物的酸性来比较。越容易与氢气化合、生成的氢化

6、物越稳定，说明元素的非金属性越强，最高合、生成的氢化物越稳定，说明元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，说明元素的非金属性越强。价氧化物的水化物的酸性越强，说明元素的非金属性越强。另外通过单质间的置换反应也可以比较。另外通过单质间的置换反应也可以比较。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘二、元素周期表二、元素周期表1原子序数原子序数对于一个原子：原子序数对于一个原子：原子序数 。2元素周期表元素周期表(1)编排原则：编排原则：把把 相同的元素按相同的元素按 递增顺序从递增顺序从左到右排成一横行，共有左到右排成一横行

7、，共有 个横行。个横行。把不同横行中把不同横行中 相同的元素按相同的元素按 递递增的顺序从上到下排成一纵行，共有增的顺序从上到下排成一纵行，共有 纵行。纵行。核电荷数核电荷数质子数质子数核外电子数核外电子数质量数质量数中子数中子数电子层数电子层数原子序数原子序数7最外层电子数最外层电子数电子层数电子层数18考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(2)周期周期短周期短周期长周期长周期序号序号1234567元素种数元素种数不完全周期，不完全周期，最多容纳最多容纳32种种元素，目前排元素，目前排了了26种元素种元素0族元素族元素原子序数

8、原子序数862881818322101836 54考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(3)族族主族：由主族：由 元素和元素和 元素共同组成的族元素共同组成的族(第第18列除外列除外)列序列序121314151617主族序数主族序数短周期短周期长周期长周期AAAAAAA考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘副族：仅由副族：仅由 元素组成的族元素组成的族(第第8、9、10列除外列除外)族：包括族：包括 三个纵列。三个纵列。0族：第族：第 纵列，该族元素又称为纵列，该族

9、元素又称为 元素。元素。列序列序345671112族序数族序数长周期长周期BBBBBBB8、9、1018稀有气体稀有气体考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(4)分区分区分界线：沿着元素周期表中分界线：沿着元素周期表中 与与 的交界处画一条虚线，即为金属元素区的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。和非金属元素区的分界线。各区位置：分界线左下方为各区位置：分界线左下方为 ，分界线右上，分界线右上方为方为 。分界线附近元素的性质：既表现分界线附近元素的性质：既表现 的性质，又的性质，又表现表现 的性质。的性质。硼

10、、硅、砷、碲、砹硼、硅、砷、碲、砹铝、锗、锑、钋铝、锗、锑、钋金属元素区金属元素区非金属元素区非金属元素区金属元素金属元素非金属元素非金属元素考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(5)元素周期表中的特殊位置元素周期表中的特殊位置过渡元素：元素周期表中部从过渡元素：元素周期表中部从 族到族到 族族10个纵列个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。共六十多种元素，这些元素都是金属元素。镧系：元素周期表第镧系：元素周期表第 周期中，周期中，57号元素镧到号元素镧到71号元素镥号元素镥共共15种元素。种元素。锕系：元素周期表第锕系：

11、元素周期表第 周期中，周期中，89号元素锕到号元素锕到103号元素号元素铹共铹共15种元素。种元素。超铀元素：在锕系元素中超铀元素：在锕系元素中92号元素轴号元素轴(U)以后的各种元以后的各种元素。素。BB67考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘 元素周期表在科研、生产等方面有哪些指导元素周期表在科研、生产等方面有哪些指导意义？意义？提示提示(1)科学预言方面的意义在于为新元素的发现及预科学预言方面的意义在于为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。测它们的原子结构和性质提供了线索。(2)对工农业生产对工农业生产的指导

12、意义在于在周期表中一定的区域内寻找新的物质。的指导意义在于在周期表中一定的区域内寻找新的物质。(3)对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系。元素周期表中的位置关系。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘“三个三个”规律规律微粒半径的大小比较微粒半径的大小比较一看电子层数：同主族元素的微粒，电子层数越多，半一看电子层数：同主族元素的微粒，电子层数越多，半径越

13、大；径越大；二看核电荷数：在同周期中的原子，核电荷数越大，半二看核电荷数：在同周期中的原子，核电荷数越大，半径越小；径越小；三看电子数：在电子层数和核电荷数均相同时，电子数三看电子数：在电子层数和核电荷数均相同时，电子数越多，半径越大。越多，半径越大。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘“三角三角”规律规律元素周期表中的元素周期表中的“三角三角”规律规律若若A、B、C三种元素位于元素周期表中如右图所示位三种元素位于元素周期表中如右图所示位置，则有关的各种性质均可排出顺序置，则有关的各种性质均可排出顺序(但但D不能参与排列不能参与

14、排列)。(1)原子半径：原子半径：CAB；(2)金属性：金属性：CAB；(3)非金属性：非金属性：BAC。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘两条规律两条规律元素周期表中元素的电子排布和化合价规律元素周期表中元素的电子排布和化合价规律(1)从元素周期表归纳电子排布规律从元素周期表归纳电子排布规律最外层电子数等于或大于最外层电子数等于或大于3(小于小于8)的一定是主族元的一定是主族元素。素。最外层有最外层有1个或个或2个电子，则可能是个电子，则可能是A、A族元素，族元素，也可能是副族或也可能是副族或0族元素氦。族元素氦。最外层电子

15、数比次外层电子数多的元素一定位于第二最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。周期。某元素的阴离子最外层电子数与次外层相同，则该元某元素的阴离子最外层电子数与次外层相同，则该元素位于第素位于第3周期。周期。电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期；若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。期；若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(2)从元素周期表归纳元素化合价规律从元素周期表归纳元素化合价规律主族元素的最高正价等于主族序数，且等

16、于主族元素主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数原子的最外层电子数(O除外除外)，其中氟无正价。，其中氟无正价。主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于的主族元素分别位于A、A、A、A族。族。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘我的闪记我的闪记元素周期表的结构为元素周期表的结构为“七横七周期，三短三长一不七横七周期，三短三长一不全；十八纵行十六族，七主七副一全；十八纵行十六族，七主七副一一一0”。从左

17、到右族的分布：从左到右族的分布：A、A、B、B、B、B、B、B、B、A、A、A、A、A、0。0族原子序数族原子序数He2，Ne10，Ar18，Kr36，Xe54，Rn86。同周期第同周期第A和第和第A原子序数的差值可能为：原子序数的差值可能为：1、11、25。 考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘必考点必考点36 元素金属性和非金属性的比较方法元素金属性和非金属性的比较方法元元素素金金属属性性比比较较本质本质原子越易失去电子，金属性就越强原子越易失去电子，金属性就越强判断判断依据依据(1)同周期从左到右金属性减弱；同主族从上到同

18、周期从左到右金属性减弱；同主族从上到下金属性增强。下金属性增强。(2)在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强(3)单质与水或与非氧化性酸反应置换出氢气越单质与水或与非氧化性酸反应置换出氢气越剧烈，金属性越强剧烈，金属性越强(4)单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强性越强(5)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强性越强(6)若若XnYXYm，则，则Y比比X金属性强金属性强考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师

19、揭秘元元素素金金属属性性比比较较本质本质原子越易失去电子，金属性就越强原子越易失去电子，金属性就越强判断判断依据依据(1)同周期从左到右非金属性增强；同主族从上同周期从左到右非金属性增强；同主族从上到下非金属性减弱到下非金属性减弱(2)单质与单质与H2化合越容易，形成的气态氢化物越化合越容易，形成的气态氢化物越稳定，非金属性越强稳定，非金属性越强(3)单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强属性越强(4)最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强越强(5)若若AnBBmA，则，则B比比A非金属性强非金属性强考基梳

20、理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘【典例【典例1】(2013重庆市六校联考重庆市六校联考)某化学兴趣小组为探究元素性质的某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。递变规律，设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的分别投入到足量的0.1 molL1的盐酸中，试预测实验结果：的盐酸中，试预测实验结果：_、与盐酸、与盐酸反应最剧烈，反应最剧烈，_与盐酸反应最慢。与盐酸反应最慢。(2)将将NaOH溶液与溶液与NH4Cl溶液混合生成溶液混合生成NH3H2O，从而验，从而验证证

21、NaOH的碱性大于的碱性大于NH3H2O，继而可以验证，继而可以验证Na的金属的金属性大于性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：，你认为此设计是否合理？并说明理由：_。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(3)仪器仪器A的名称为的名称为_，干燥管，干燥管D的作用是的作用是_。(4)实验室中现有药品实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、

22、浓盐酸、MnO2，请选，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为中所装药品分别为_、_、_，装置装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。(5)若要证明非金属性：若要证明非金属性：CSi，则，则A中加中加_、B中加中加Na2CO3、C中加中加_溶液，观察到溶液，观察到C中溶液的现象为中溶液的现象为_。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘解析解析(4)由题中所给药品可知可用由题中所给药品可知可用

23、Na2S与氯气发生置换反应与氯气发生置换反应判断非金属性强弱，因为无加热装置，所以只能选择判断非金属性强弱，因为无加热装置，所以只能选择KMnO4与浓盐酸反应制取氯气；与浓盐酸反应制取氯气；(5)由由B中药品中药品Na2CO3可可知，用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断非金属性知，用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断非金属性强弱，所以强弱，所以A中加入硫酸，中加入硫酸，B、C装置中加入相应的盐。装置中加入相应的盐。答案答案(1)钾铝钾铝(2)不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，高价氧化物

24、对应水化物的碱性强弱比较，NH3H2O不是不是N元元素最高价氧化物对应的水化物素最高价氧化物对应的水化物(3)分液漏斗防止倒吸分液漏斗防止倒吸(4)浓盐酸浓盐酸KMnO4Na2SS2Cl2=S2Cl(5)硫酸硫酸Na2SiO3有白色胶状沉淀产生有白色胶状沉淀产生考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘判断元素金属性判断元素金属性( (或非金属性或非金属性) )的强弱的方法很多，但也不能的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：滥用，有些是不能作为判断依据的，如：通常根据元素原通常根据元素原子在化学反应中得、失电子

25、的难易判断元素非金属性或金属子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。通常根据最高通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘【应用【应用1】甲乙丙丁戊短周期金属元素甲戊在元素周甲乙丙丁戊短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所

26、示。下列判断正确期表中的相对位置如表所示。下列判断正确的是的是 ()。A丙的单质能从丁的硫酸盐溶液中置换出丁丙的单质能从丁的硫酸盐溶液中置换出丁的单质的单质B金属性：甲金属性：甲丙丙C氢氧化物碱性：丙氢氧化物碱性：丙丁丁戊戊D丙与戊最高价氧化物的水化物间发生的反丙与戊最高价氧化物的水化物间发生的反应，不能证明丙和戊的金属性强弱应，不能证明丙和戊的金属性强弱甲甲 乙乙丙丙 丁丁 戊戊考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘解析解析本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对元素周期律的理

27、解和应用能力。根据题意可知甲、乙、丙、元素周期律的理解和应用能力。根据题意可知甲、乙、丙、丁、戊分别为丁、戊分别为Li、Be、Na、Mg、Al。钠与硫酸镁溶液的反。钠与硫酸镁溶液的反应 为应 为 2 N a 2 H2O = = = 2 N a O H H2 ， 2 N a O H MgSO4=Mg(OH)2Na2SO4，A项错误；根据同主族元素项错误；根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲丁丁戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性；丙越强，故氢氧化物的碱性；丙丁丁戊，通过

28、反应戊，通过反应NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O可以证明钠元素的金属性比铝元可以证明钠元素的金属性比铝元素强，素强，C项正确，项正确，D项错误。项错误。答案答案C考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘必考点必考点37 微粒半径大小比较的常用规律微粒半径大小比较的常用规律1同周期元素的微粒同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外稀有气体元素除外)，如，如NaMgAlSi，NaMg2Al

29、3，S2Cl。2同主族元素的微粒同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如大，如LiNaK，LiNaFNaMg2Al3。4同种元素形成的微粒同种元素形成的微粒同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3Fe2Fe，HHBDCB原子序数原子序数dcbaC离子半径离子半径CDBAD单质的还原性单质的还原性ABDC考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘解析解析将四种离子分成阳离子与阴离子两类，分析原子序数将四

30、种离子分成阳离子与阴离子两类，分析原子序数及离子半径。阳离子及离子半径。阳离子aA2、bB因具有相同的电子层结构，因具有相同的电子层结构，故原子序数故原子序数ab，离子半径，离子半径AB；阴离子；阴离子cC3、dD因具有相因具有相同的电子层结构，故原子序数同的电子层结构，故原子序数cD。再将其。再将其综合分析，因四种离子具有相同的电子层结构，故综合分析，因四种离子具有相同的电子层结构，故A、B位位于于C、D的下一周期，其原子序数为的下一周期，其原子序数为abdc，离子半径，离子半径A B D A C D ， 单 质 的 还 原 性， 单 质 的 还 原 性BACD。答案答案C考基梳理考基梳理

31、助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘以上规律对于原子、离子之间的半径比较均适用。稀有气体以上规律对于原子、离子之间的半径比较均适用。稀有气体元素的原子半径与同周期中相邻非金属元素的原子半径不具元素的原子半径与同周期中相邻非金属元素的原子半径不具有可比性，因测定依据不同。有可比性，因测定依据不同。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘【应用【应用2】X和和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的元素的阳离子半径大于阳离子半径大于Y元素的阳离子半

32、径；元素的阳离子半径；Z和和Y两元素的原子两元素的原子核外电子层数相同，核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于元素的原子半径小于Y元素的原子元素的原子半径。半径。X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是三种元素的原子序数的关系是 ()。AXYZ BYXZCZXY DZYX考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘解析解析根据原子序数和元素周期律推测原子和离子半径大根据原子序数和元素周期律推测原子和离子半径大小，这是正向思维。而此题是已知原子和离子半径的大小，小，这是正向思维。而此题是已知原子和离子半径的大小，要判断原子序数大小的关系，这是

33、逆向思维。已知电子层结要判断原子序数大小的关系，这是逆向思维。已知电子层结构相同的阳离子，核电荷数大的半径小；具有相同的电子层构相同的阳离子，核电荷数大的半径小；具有相同的电子层数的原子，随着原子序数增大，原子半径递减。根据题意，数的原子，随着原子序数增大，原子半径递减。根据题意，X元素的阳离子半径大于元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，则元素的阳离子半径，则X的原子序的原子序数小于数小于Y的原子序数；的原子序数；Z和和Y元素的原子核外电子层数相同，元素的原子核外电子层数相同，且且Z元素的原子半径小于元素的原子半径小于Y元素的原子半径，则元素的原子半径，则Z元素的原子元素的原子序数大于序数

34、大于Y元素的原子序数。由此得出三种元素原子序数的元素的原子序数。由此得出三种元素原子序数的关系为关系为ZYX。答案答案D考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘必考点必考点38 “位位构构性性”的综合判断与应用的综合判断与应用1由原子序数确定元素位置的规律由原子序数确定元素位置的规律只要记住了稀有气体元素的原子序数只要记住了稀有气体元素的原子序数(He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86)，就可由主族元素的原，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。子序数推出主族元素的位置。(1)若比相应的稀有气体元素多若比相应

35、的稀有气体元素多1或或2，则应处在下周期的，则应处在下周期的第第A族或第族或第A族，如族，如88号元素：号元素：88862，则应在第，则应在第七周期第七周期第A族；族；考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(2)若比相应的稀有气体元素少若比相应的稀有气体元素少15时，则应处在同周期的第时，则应处在同周期的第A族第族第A族，如族，如84号元素应在第六周期第号元素应在第六周期第A族；族；(3)若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118号号)比较，比较，按上述方法推测知：按上述方法推测知：114

36、号元素应为第七周期第号元素应为第七周期第A族。族。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘2性质与位置互推问题是解题的关键性质与位置互推问题是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：主要包括：(1)元素的金属性、非金属性。元素的金属性、非金属性。(2)气态氢化物的稳定性。气态氢化物的稳定性。(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。最高价氧化物对应水化物的酸碱性。(4)金属与金属与H2O或酸反应的难易程度。或酸反应的难易程度。考基梳理考基梳理 助学提升助学提

37、升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘3结构和性质的互推问题是解题的要素结构和性质的互推问题是解题的要素(1)最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要原因。要原因。(2)原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。素组成化合物的性质。(3)同主族元素最外层电子数相同，性质相似。同主族元素最外层电子数相同，性质相似。(4)判断元素金属性和非金属性的方法。判断元素金属性和非金属性的方法。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接

38、能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘【典例【典例3】(2013重庆名校联考重庆名校联考) X、Y、Z、L、M五种元素的原子五种元素的原子序数依次增大。序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：回答下列问题：(1)L的元素符号为的元素符号为_；M在元素周期表中的位置为在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示用元素符号表示)。(2)Z、X两元素按原子数目比两元素按原子数目比1 3和和2 4构成分子构成分子A和和B，

39、A的电子式为的电子式为_，B的结构式为的结构式为_。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(3)硒硒(Se)是人体必需的微量元素，与是人体必需的微量元素，与L同一主族，同一主族，Se原子比原子比L原子多两个电子层，则原子多两个电子层，则Se的原子序数为的原子序数为_，其最高价，其最高价氧化物对应的水化物化学式为氧化物对应的水化物化学式为_，该族，该族25周期元素周期元素单质分别与单质分别与H2反应生成反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表气态氢化物的反应热如下，表示生成示生成1 mol硒化氢反应热的是硒化氢反应热的是_(填字

40、母代号填字母代号)。a99.7 kJmol1 b29.7 kJmol1c20.6 kJmol1 d241.8 kJmol1考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(4)用用M单质作阳极，石墨作阴极，单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进溶液作电解液进行电解，生成难溶物行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物受热分解生成化合物Q。写出阳极。写出阳极生成生成R的电极反应式：的电极反应式：_ _ _ _ _ _ _ _ ； 由； 由 R 生 成生 成 Q 的 化 学 方 程 式 为的 化 学 方 程 式 为_。考基梳理考基梳

41、理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘解析解析本题考查元素推断、元素周期律、反应热和电化学知本题考查元素推断、元素周期律、反应热和电化学知识。由蛋白质的元素组成可知，识。由蛋白质的元素组成可知，X、Y、Z、L分别是氢、分别是氢、碳、氮、氧元素；碳、氮、氧元素；M是地壳中含量最高的金属元素，即为是地壳中含量最高的金属元素，即为铝。铝。(1)氢是元素周期表中原子半径最小的元素，碳、氮、氧氢是元素周期表中原子半径最小的元素，碳、氮、氧同周期，从左往右原子半径逐渐减小，铝处于碳元素的左下同周期，从左往右原子半径逐渐减小，铝处于碳元素的左下角，故原子半径

42、最大。角，故原子半径最大。(2)氮、氢按原子数目比氮、氢按原子数目比1 3形成氨形成氨气，而写气，而写N2H4的结构式可以从的结构式可以从H2O2的结构式得到启示。的结构式得到启示。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘“位位构构性性”推断的核心是推断的核心是“结构结构”，即根据结构首先判断，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位

43、置，然后根据元素性质的相似性和递其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。周期表中的位置，进而推断出其结构。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘【应用【应用3】A、B、C、D四种短周期元四种短周期元素，原子序数依次增大。素，原子序数依次增大。A、D同族，同族，B、C同周期。同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中组成的化合物甲为气态，其中A、B的原子数之比为的原子数之比为4 1，由，

44、由A、C组成的两种化合物乙、丙都是液态，乙中组成的两种化合物乙、丙都是液态，乙中A、C原子数之比为原子数之比为1 1，丙中，丙中A、C原子数之比为原子数之比为2 1，由由D、C组成的两种化合物丁和戊都是固体，丁中组成的两种化合物丁和戊都是固体，丁中D、C原原子数之比为子数之比为1 1，戊中，戊中D、C原子数之比为原子数之比为2 1，写出下，写出下列物质的化学式：甲列物质的化学式：甲_，乙，乙_，丙，丙_，丁，丁_，戊，戊_。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘解析解析根据原子个数比为根据原子个数比为4 1的气态化合物，直觉将甲猜

45、为的气态化合物，直觉将甲猜为CH4，再根据乙、丙分别是由，再根据乙、丙分别是由A、C元素形成的原子数之比的元素形成的原子数之比的1 1、2 1的液态化合物，直觉将乙猜为的液态化合物，直觉将乙猜为H2O2，丙猜为，丙猜为H2O；根据；根据A、D同主族，顺推同主族，顺推A、B、C、D四种元素分别为四种元素分别为氢、碳、氧、钠，最后根据氢、碳、氧、钠，最后根据B、C同周期，同周期，D、C形成原子个形成原子个数比为数比为1 1、2 1的固体化合物，分别为的固体化合物，分别为Na2O2、Na2O符合符合实际，则猜想正确。实际，则猜想正确。答案答案CH4H2O2H2ONa2O2Na2O考基梳理考基梳理 助

46、学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘1“序、层序、层”规律规律(1)若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阴前阳后阳后”，阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子，阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。的原子序数大。(2)同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子比阳同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子比阳离子多一个电子层，阴离子原子序数大。离子多一个电子层，阴离子原子序数大。2“序、价序、价”规律规律在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在短周期元素中，元素的原

47、子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶价奇序奇，价偶序偶”。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘当场指导当场指导1.X和和Y是短周期元素，二者能形成化合物是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若，若Y的原子的原子序数为序数为n，则，则X的原子序数不可能是的原子序数不可能是 ()。An8 Bn3 Cn1 Dn5考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向

48、集训考向集训 名师揭秘名师揭秘据以上分析，可知答案为据以上分析，可知答案为A。另解：由化学式另解：由化学式X2Y3知，知，X、Y的原子序数，一个为奇数一的原子序数，一个为奇数一个为偶数，根据个为偶数，根据“序、价序、价”规律可判断规律可判断A项正确。项正确。答案答案A考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘2X、Y、Z是三种主族元素，如果是三种主族元素，如果Xn阳离子与阳离子与Yn阴离子阴离子具有相同的电子层结构，具有相同的电子层结构，Zn阴离子半径大于阴离子半径大于Yn阴离子阴离子半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是半径，则

49、三种元素的原子序数由大到小的顺序是 ()。AZXY BXYZCZYX DXZY解析解析根据根据“序、层序、层”规律可知，规律可知，X元素在元素在Y元素的下一元素的下一周期，周期，Z元素在元素在X同周期或下几个周期，故三种元素的原同周期或下几个周期，故三种元素的原子序数大小顺序为子序数大小顺序为ZXY。答案答案A考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘Hold住考向住考向考向考向1元素周期律元素周期律5年年7考考考向考向2元素周期表元素周期表5年年7考考考向考向3“位位构构性性”应用应用5年年7考考考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考

50、点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘名师揭秘名师揭秘 高考对本讲内容的考查空间很大，知识面很广，以元素高考对本讲内容的考查空间很大，知识面很广，以元素化合物为载体，综合应用元素周期表和元素周期律，可集判化合物为载体，综合应用元素周期表和元素周期律，可集判断、实验、计算于一体。题型稳定。断、实验、计算于一体。题型稳定。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘1选项正误判断选项正误判断(1)A族金属元素是同周期中金属性最强的元素族金属元素是同周期中金属性最强的元素 ()(2012山东，山东，9B)(2)A族

51、元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强应水化物的酸性越强 ()(2012山东，山东，9D)(3)C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强增强()(2011重庆，重庆，7D)元素周期律元素周期律 考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(4)同周期元素同周期元素(除除0族元素外族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小从左到右，原子半径逐渐减小()(2011天津，天津，2B)(5)根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元根

52、据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是素最高正价都是7 ()(2011安徽，安徽，11B)(6)HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱的热稳定性和还原性均依次减弱()(2010山东，山东，11B)考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘2(2012北京理综，北京理综，9)已知已知33As、35Br位于同一周期。下列位于同一周期。下列关系正确的是关系正确的是 ()。A原子半径：原子半径：AsClPB热稳定性：热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：还原性：As3S2ClD酸性：酸性：H3AsO4

53、H2SO4H3PO4解析解析A项，原子半径项，原子半径AsPCl；B项，非金属性项，非金属性ClBrAs，所以热稳定性，所以热稳定性HClHBrAsH3；D项，非金属项，非金属性性SPAs，故酸性，故酸性H2SO4H3PO4H3AsO4。答案答案C考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘3(2011福建理综，福建理综，7)依据元素周期表及元素周期律，下列依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是推断正确的是 ()。AH3BO3的酸性比的酸性比H2CO3的强的强BMg(OH)2的碱性比的碱性比Be(OH)2的强的强CHCl、HBr、

54、HI的热稳定性依次增强的热稳定性依次增强D若若M和和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：的核外电子层结构相同，则原子序数：RM考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘解析解析A项，元素项，元素B和和C在同一周期，元素的非金属性：在同一周期，元素的非金属性：CB，故最高价含氧酸的酸性：，故最高价含氧酸的酸性：H2CO3H3BO3，A项错误；项错误；B项，项，Be和和Mg在同一主族，元素的金属性：在同一主族，元素的金属性：BeBe(OH)2，B项正确；项正确；C项，项，Cl、Br、I在同一主族，元素的非金属性：在同一主族，元素的非金属

55、性：ClBrI，元，元素的非金属性越强，其形成的气态氢化物就越稳定，素的非金属性越强，其形成的气态氢化物就越稳定，C项错项错误；误；D项，电子层结构相同时，原子序数：项，电子层结构相同时，原子序数：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD含含T的盐溶液一定显酸性的盐溶液一定显酸性考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘解析解析由各元素的相对位置可以判断由各元素的相对位置可以判断R在第二周期，在第二周期，T、Q、W三种元素在第三周期，再根据三种元素在第三周期，再根据T所处的周期序数与族序数所处的周期序

56、数与族序数相等可判断相等可判断T为为Al，则，则R为为N、Q为为Si、W为为S。最简单气态氢。最简单气态氢化物的热稳定性：化物的热稳定性：NH3SiH4，故，故A正确；最高价氧化物对应正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：水化物的酸性：H2SiO3SiN，故，故C正确；含有铝的盐溶液也可能显碱性，如正确；含有铝的盐溶液也可能显碱性，如NaAlO2溶液，故溶液，故D错误。错误。答案答案D考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘2(2011山东理综，山东理综，13)元素的原子结构决定其性质和在周元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。

57、下列说法正确的是期表中的位置。下列说法正确的是 ()。A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素于过渡元素考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘解析解析A项，对于主族元素来

58、说，元素原子的最外层电子数项，对于主族元素来说，元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价数等于元素的最高化合价数(O、F除外除外)，故，故A错误；错误；B项，离项，离核较近的区域内运动的电子能量较低，故核较近的区域内运动的电子能量较低，故B错误；错误；C项，非项，非金属性：金属性：PSMgAl；非金属性：；非金属性：ClS(5)Na、Mg、Al、S、Cl原子核外都有三个电子层，但最外原子核外都有三个电子层，但最外层电子数依次为层电子数依次为1、2、3、6、7，原子半径随核电荷数增多，原子半径随核电荷数增多而减小，所以原子核对最外层电子的吸引力依次增强，原子而减小，所以原子核对最外层电子的吸引

59、力依次增强，原子失电子能力减弱，得电子能力增强。失电子能力减弱，得电子能力增强。(6)方案一：测定方案一：测定0.1 molL1的的Na2SiO3溶液、溶液、Na3PO4溶液的溶液的pH，由此判断两种盐溶液的水解能力，得出硅酸、磷酸两，由此判断两种盐溶液的水解能力，得出硅酸、磷酸两种最高价含氧酸的酸性强弱顺序，进而得出硅、磷两种元素种最高价含氧酸的酸性强弱顺序，进而得出硅、磷两种元素非金属性强弱的顺序。非金属性强弱的顺序。方案二：在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液，可发生反应生成硅方案二：在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液，可发生反应生成硅酸沉淀。酸沉淀。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘【样题【样题2】 同主族性质递变规律的探究同主族性质递变规律的探究某学生做探究同主族元素性质递变规律的实验时，自己设某学生做探究同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。学