反应热与化学平衡

1、寒假突破？（一） 反应热与化学平衡一、单选题1.化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（ ）A. 图5表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热H =183kJ·mol-1B. 图6表示室温时用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化C. 图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D. 图8表示10mL0.1

2、mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液2.下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 已知：H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应：H2SO4 (aq)Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)2H2O(l) H114.6kJ/molB. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则：2CO2(g)2CO(g)O2(g) H2×(283.0)kJ/molC. 两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2

3、NO2(g)N2O4(g) H0，绝热容器中气体的颜色比铁制容器中颜色深D. H>0的化学反应一定不能自发进行3.下图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达到平衡，此时隔板处于容器中央。若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H2 ， 下列说法正确的是(  )A. 两侧平衡均向正反应方向移动                     &

4、#160;       B. 左侧平衡向逆反应方向移动C. 右侧平衡向逆反应方向移动                                D. 两侧平衡均向逆反应方向移动

5、4.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)        B. 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC. 反应开始到10s，Y的转化率为79.0 %               &

6、#160;D. 反应的化学方程式为：XY Z5.（2016北京）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72（橙色）+H2O2CrO42（黄色）+2H+ 用K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是（  ） A. 中溶液橙色加深，中溶液变黄B. 中Cr2O72被C2H5OH还原C. 对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D. 若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色6.（2015·四川）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气

7、体体积分数与温度的关系如下图所示：下列说法正确的是 A. 550时，若充入惰性气体，V正 ， V逆  均减小，平衡不移动B. 650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C. T时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D. 925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总7.已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)­2(l)。 取等量CH3COCH3 ， 分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Yt）如下图所示。下列说法正确的是A.

8、60;b代表0下CH3COCH3的Yt曲线B. 反应进行到20min末，H3COCH3的>1C. 升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D. 从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的=1二、综合题8.（2017新课标）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3 ， 还含有硅、铝等杂质制备流程如图所示：回答下列问题： （1）步骤的主要反应为：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3  Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数

9、比为_ （2）滤渣1中含量最多的金属元素是_，滤渣2的主要成分是_及含硅杂质 （3）步骤调滤液2的pH使之变_（填“大”或“小”），原因是_（用离子方程式表示） （4）有关物质的溶解度如图所示向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体冷却到_（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多a.80     b.60      c.40     d.10步骤的反应类型是_ （5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2C

10、r2O7 ， 最终得到产品 m2 kg，产率为_ 9.（2016新课标）丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等。回答下列问题： （1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）。热化学方程式如下：C3H6（g）+NH3（g）+ O2（g）C3H3N（g）+3H2O（g）H=515kJmol1    C3H6（g）+O2（g）C3H4O（g）+H2O（g）H=353kJmol1有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条

11、件是_；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_ （2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460低于460时，丙烯腈的产率_（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是_；高于460时，丙烯腈产率降低的可能原因是_（双选，填标号）A催化剂活性降低    B平衡常数变大C副反应增多        D反应活化能增大 （3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为_，理由是_进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约

12、为_ 10.在某个容积为2L的密闭容器内，在T时按图1所示发生反应： mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s）DH0（m、n、p、q为最简比例的整数） （1）根据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为_ mol/（Lmin）； 方程式中m：n：p：q=_ （2）该反应的化学平衡常数K为_（保留至一位小数）； （3）下列措施能增大B的转化率的是_ A升高温度                  

13、;    B保持体积不变通入1mol C保持体积不变移出部分物质D（g）   D将容器的容积增大为原来的2倍 E保持体积不变通入1mol A （4） 能判断该反应已经达到化学平衡状态的是_ A恒容恒温时容器中气体压强保持不变        B混合气体中D浓度不变Cv（A）正=v（A）逆                 D恒容时容器中气体密度不变 （5）反应达到平衡后，第7min时，改变条件，在第9min达到新的平衡，在图2上作出第7min至第15min 下列情况下，D浓度变化图像_若降低温度且平衡时D物质的量变化了0.4mol （用虚线）若将容器的容积压缩为原来一半（用实线） 参考答案1-7 CCACDBD二、综合题