九年级化学考点总结汇编

1、鹤壁市第十八中学 九年级化学必备考点汇编化学用语、基本概念、基本计算 元素符号及元素符号表示的意义离子及离子符号表示的意义化合价及化合价表示的意义化学式及化学式表示的意义化学式的计算化学方程式及化学方程式的计算溶液及溶液的计算物质的变化物质的分类酸碱盐的性质班级:姓名:一、元素符号及元素符号表示的意义国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个大写字母表示元素, 如果第一个字母相 元素符号的表示意义:1、所有的元素符号都可以表示一种元素,也可以表示一个原子。 例如: 氧 O 表示一种元素; 表示 氧元素 表示一个原子; 表示 一个氧原子 2、 金属、稀有气体、非金属固态(即“石”字旁碘除外 的元素符

2、号可以表示三种意 义:表示一种元素,也可以表示一个原子,还可以表示某物质的单质。 例如:铁 Fe 表示一种元素; 表示 铁元素 表示一个原子; 表示一个铁原子 表示该物质的单质 表示铁这种物质 3、 H :表示氢元素,还表示一个氢原子 2H :表示两个氢原子【中考典型例题】 :下列符号既能表示某种元素又能表示元素的一个原子,还能 表示某种物质的是( A . N B . Cu C. Cl D. O2二、离子及离子符号表示的意义离子 :带电的原子(或原子团 。离子分为阳离子和阴离子。 常见的离子符号:阳离子:H +氢离子、 K +钾离子 、 Na +钠离子、 NH 4+铵根离子、 Mg 2+镁离子

3、 Ca 2+钙离子、 Ba 2+钡离子、 Fe 2+亚铁离子、 Fe 3+铁离子、 Al 3+铝离子 阴离子:Cl -氯离子、 S 2-硫离子、 OH -氢氧根离子、 NO 3-硝酸根离子、 SO 42-硫酸根离子、 CO 32-碳酸根离子、 PO 43-磷酸根离子离子符号表示的意义:表示一个离子带有几个单位的正(负电荷 。例如:Fe 2+:表示一个亚铁离子带两个单位的正电荷SO 42-:表示一个硫酸根离子带两个单位的负电荷2Na +:表示两个 钠离子3 Fe3+:表示三个铁离子【典型例题】在下列横线上填上适当的符号。(1镁元素 (2带 2个单位正电荷的镁离子 (3 2个镁原子 (4 带 1个

4、单位负电荷的氯离子 (5 2个镁离子 (6 3个铁离子 (7 6个硫酸根离子 (8 4个亚铁离子 (9 5个铵根离子 (10 9个硝酸根离子:三、化合价及化合价表示的意义化合价:一种元素的原子和其他元素的原子之间相互化合的数目 。原则 4、通常地:氢元素的化合价为 +1价,氧元素的化合价为 -2价; 元素化合价口诀:正一钾、钠、氢、铵、银,正二钙、镁、钡和锌。 氟、氯、溴、碘 负一价 ,负二氧、硫三氮、磷。 二四六硫、二 四 碳 ,二四六七锰 Mn 。 铜是一二,铁 二 三 ,元素变价要用心。 原子团化合价口诀:一价硝、铵、氢氧根:NO 3-、 NH 4+、 OH -二价硫酸、碳酸根 :SO

5、42-、 CO 32-三价只有磷酸根 :PO 43-都是负价除铵根 :NH 4+化合价的应用:(必须熟知:化学式不是随意写的,而是必须依据化合价书写的 1. 根据化合价书写化学式 (书写依据化合物中正负化合价代数和为 0 已知铝元素的化合价为 +3价,氧元素的化合价为 -2价,写出含铝氧化物的化学式。 步骤:写出 Al 和 O 的元素符号(正价在左,负价在右十字交叉法 Al 3 则氧化铝的化学式为 Al 2O 3例如:碳酸钠:Na 2CO 3 硫酸铜:Cu SO4 氢氧化铜:Cu(OH2 2. 根据化合价及化合物中正负化合价代数和为零的原则判断某化学式 的正误:例如:Al O2 (+3 +(-

6、2×2 0 (错误Mg 2O 2 未化简 (错误氢氧化铜:Cu OH2 OH 未加“ ( ” (错误3. 根据化合价及化合物中正负化合价代数和为零的原则求化合物中某 元素的化合价:例如:求 KClO 3中氯元素的化合价K Cl O3 (+1 + X +(-2× 3 = 0 X = +5化合价表示的意义:CuO :表示在氧化铜(CuO 中铜的化合价为 +2价。四、化学式及化学式表示的意义化学式:用元素符号和数字表示物质组成的式子。化学式表示纯净物的组成,每种 纯净物只有一种化学式。化学式的书写:1、单质的化学式2、氧化物的化学式-2+1 -2 +2 -2 +2 -1-2 +3

7、 +1 -2X+2 3、部分酸、碱、盐的化学式 4、化学式的书写原则 “正价在左,负价在右”化合物中化合价代数和为零 5、化学式表示的意义例如: H2O (水 表示水是由氢元素和氧元素组成 . 表示 表示 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 . 五、化学式的计算1、根据化学式和相对原子质量计算相对分子质量 :Fe 2O 3的相对分子质量 :M Fe 2O 3=56×2+16×3=160NH 4NO 3的相对分子质量 :M NH4NO 3 = 14×2 + 1×4 + 16×3=80 Ca(OH2的相对分子质量 :M Ca(OH2= 40 +

8、 (16 + 1×2=74CuSO 4·5H 2O 的相对分子质量 :M CuSO4· 5H2O = 64+32+16×4+5×(1×2+16 =2502、根据化学式和相对原子质量求化合物中各元素的质量比 :Fe 2O 3中铁、氧元素的质量比 = 56×2 :16×3 = 7 :33、根据化学式和相对原子质量求化合物中某元素的质量分数 :MgO 中镁元素的质量分数 ×100% = 60%Fe 2O 3中铁元素的质量分数 ×100% = 70%4、物质质量、元素质量分数和元素质量的关系计算 : 例

9、 3.6g水含有多少克氢元素? 解:3.6g ××100% =0.4g答:3.6g 水含有 0.4克氢元素 .例 多少克水中含有 1.6g 氧元素? 解:设水的质量为 X.X ××100% =1.6g 解得:X=1.8g答:1.8g 水含有 1.6g 氧元素 .5、不同物质间相同元素的质量关系:例 相同质量的 SO 2和 SO 3 所含氧元素的质量比是多少?解:1××100% :1××100% = 5 :6 答:相同质量的 SO 2和 SO 3 所含氧元素的质量比是 5 :6。例 所含氧元素质量相同的 SO 2和

10、SO 3的质量比是多少? 解:分析 3个 SO 2和 2个 SO 3含有相同质量的氧元素3×(32+16× 2 :2×(32+16× 3 = 6 :5 答:所含氧元素质量相同的 SO 2和 SO 3的质量比是 6 :56、含杂质的化学式的计算。例题:某铁矿石主要成分(Fe 2O 3 ,经测验含铁元素 56%,那么该矿石中 Fe 2O 3的纯 度是多少?解:混合物中的某元素的质量分数 = 纯度×纯净物中的该元素的质量分数24+16245656×2+16×3181 × 2181632+16× 216 

11、5; 2 32+16× 316 × 3 56 × 256% = X% ××100% 解得:X% = 80%答:该矿石中 Fe 2 O3的纯度是 80%六、化学方程式及化学方程式的计算【一】 、化学方程式 化学变化的实质:分子分解成原子,原子再重新组合成新分子 , 即分子的种类发 生改变。在化学反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量 也没有发生变化,所以反应前后各物质的质量总和必然相等。 质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质 量总和。一切化学变化都遵循质量守恒定律。 化学方程式的书写原则:必须

12、遵守客观事实(即化学式必须按照化合价正确书写 必须遵守质量守恒定律(即化学方程式等号两边原子个数必须相等 化学方程式的书写步骤:写配注等(牢记“三个符号”、“ 一句话”:三个符号:“”“”“ ”;一句话:“无气生气气上升,无固生固固下沉”1、与氧气的相关化学反应方程式、镁条在氧气中燃烧(耀眼的白光,生成白色固体2Mg + O2、硫在氧气中燃烧(空气中:淡蓝色火焰;氧气中:明亮的蓝紫色火焰S + O2 2、铁与氧气反应铁在氧气中燃烧 (剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体3Fe + 2O23O 4铁在氧气生锈(缓慢氧化反应4Fe + 3O2 2Fe2O 3、磷在氧气中燃烧(白烟:固体小颗粒 4P +

13、 5O22O 5、氢气在氧气中燃烧(淡蓝色火焰2H 2 + O2 2O、甲烷在氧气中燃烧(淡蓝色火焰CH 4 + 2O22 + 2H2O、酒精在氧气中燃烧C 2H 5 OH + 3O22 + 3H2O2、制取氧气的相关化学反应方程式、高锰酸钾 锰酸钾 +二氧化锰 +氧气(固固加热装置2KMnO 4 K2MnO 4 + MnO2 + O2过氧化氢 水 +氧气(固液不加热装置2H 2O 22O + O2氯酸钾 氯化钾 +氧气 (固固加热装置2KClO 32水 氢气 +氧气(电解水 2H 22 +O2 3、二氧化碳的相关化学反应方程式、实验室制取二氧化碳 (固液不加热装置2HCl + CaCO3 C

14、aCl 2+ H2O + CO2、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳2HCl + Na2CO 3 2NaCl + H2O + CO2、二氧化碳与水反应(二氧化碳与水反应生成碳酸,使紫色石蕊变红色 水 + 二氧化碳 碳酸 H 2O + CO2 H 2CO 3、碳酸分解(当加热变红的石蕊时,石蕊又会变为紫色碳酸 水 + 二氧化碳 H2CO 3 H2O + CO2 高温煅烧石灰石【主要成分是 CaCO3】 。 “烈火焚烧若等闲”碳酸钙 氧化钙 +二氧化碳 CaCO CaO + CO2 生石灰【 CaO 】与水反应生成熟石灰【 Ca (OH 2】 。 “粉身碎骨浑不怕”CaO + H2O Ca

15、(OH 2二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊(常用于检验二氧化碳 。 “要留清白在人间”CO 2+ Ca(OH 2 CaCO 3 + H2O碳酸钠与石灰水反应,也能使澄清的石灰水变浑浊。Na 2CO 3+ Ca(OH 2 CaCO 3 + 2NaOH4、碳及其氧化物的相关化学反应方程式、碳在氧气中燃烧碳+氧气 二氧化碳 (氧气充足 C + O22 碳+氧气 一氧化碳 (氧气不足 2C + O2、一氧化碳的燃烧 (蓝色火焰一氧化碳 + 氧气 二氧化碳 2CO + O22、还原反应、碳+氧化铜 铜 +二氧化碳 2、一氧化碳+氧化铜 铜 +二氧化碳 CO+ CuO Cu + CO2 、氢气+氧化铜铜 +水

16、 CuO + H2Cu+H 2O 、碳+三氧化二铁 铁+二氧化碳 3C+2Fe2O 2、一氧化碳+三氧化二铁 3CO+Fe2O 25、实验室制取氢气化学反应方程式(固液不加热装置锌 + 稀硫酸 硫酸锌 + 氢气 Zn + H2SO 4 ZnSO 4 + H2 锌 + 稀盐酸 氯化锌 + 氢气 Zn + 2HCl ZnCl 2+ H26、铜绿 Cu2 (OH 2CO 3 受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水Cu 2 (OH 2CO 32CuO + H 2O + CO 2【二】 、化学方程式的计算化学方程式表示反应物与生成物之间的质量关系,可以通过化学方程式进行计算1、 【基本计算】 :在实验室加热

17、49g 氯酸钾最低可以生成多少克氧气? 解 :设可以生成氧气的质量为 X 。2KClO 32 245 96 49g X 解得:X=19.2g答:加热 49g 氯酸钾最低可以生成 19.2g 氧气 2、【纯度计算】 :实验室用 25g 含杂质的石灰石与足量的稀盐酸反应,生成了二氧化碳 8.8g ,那么该石灰石的纯度是多少? 解:设该石灰石的纯度为 X 。2HCl + CaCO3 CaCl 2 + H2O + CO2100 44 25g ×X 8.8g解得:X=80%答:该石灰石的纯度为 80%。3、 【差量法计算】 :把干燥纯净的 KClO 3和 MnO 2的混合物 13.32g ,加

18、热至不再产生 气体为止, 称量剩余物质量为 9.48g , 求生成氧气的质量; 剩余物质各是什么? 质量分别是多少克?解:根据质量守恒定律 O 2的质量等于前后质量差,即 13.32g-9.48g=3.84g 分析可知 MnO 2反应前后质量不变,则反应后的混合物为 MnO 2与 KCl 的混合物。 设 KCl 的质量为 X 。2KClO 32 149 96X 3.84g 解得:X=5.96g MnO2质量为 9.48g-5.96g=3.52g245 49g 96X 100 25g ×X 448.8g 149 X 96 3.84g答:生成氧气的质量为 3.84g ,剩余物为 MnO

19、2与 KCl 质量分别为 3.52g 和 5.96g 。七、溶液及溶液的计算1溶液的定义:2、溶液的组成: 溶液 = 溶质 + 溶剂 溶质可以是固体、液体也可以是气体。 溶剂通常是液体。 如果两种液体相互溶解时,一般把量多的叫做溶剂,把量少叫做溶质 水是最常用的溶剂,酒精(乙醇 、汽油等物质也可以作溶剂,通常不指明溶剂 的溶液,一般指的是水溶液。溶液的质量等于溶质、溶剂的质量之和;溶液体积不一定等于溶质和溶剂体积之 和,这是因为分子间有间隔的缘故。 3、物质的溶解时的吸放热现象:吸热的有:大部分铵盐 如:NH 4NO 3 、 NH 4Cl 等 放热的有:浓 H 2SO 4 、 NaOH 与水发

20、生化学反应放热的有:CaO 4、饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液:在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液。 反之为 不饱和溶液(1只有指明 “ 一定温度下 ” 和 “ ,一定量的溶剂 ” , “ 饱和 ” 和 “ 不饱和 ” 才有意义。 (2饱和溶液与不饱和溶液之间的转换 5、溶解度: 量。理解溶解度概念时要把握四个关键词即“四要素” 溶解度曲线:大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。只有少数物质的溶解度受温度的影响不大。 只有:氯化钠【 NaCl 】极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小。只有:氢氧化钙【 Ca(OH】 : 6、溶质的质量分数 (溶质质量分数是表示溶液组成的方

21、法之一,可以表示溶液的浓度 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 溶液中溶质的质量分数可以用下式计算: 7、溶质质量分数的相关计算例 1、把 10g 食盐完全溶解在 90g 水中,所得溶液的溶质质量分数为多少?解:×100% = 10% 答:(略例 2、要配制 50g 溶质质量分数为 6%的食盐水,需要食盐和水各多少克?解:食盐的质量 = 50g ×6% =3g 水的质量 = 50g 3g = 47g答:(略例 3、现有 10%的硝酸钾溶液 100g ,要把该溶液稀释为 5%,需加水的质量是多少? 解:设需加水的质量为 X. 【稀释定律:稀释前后溶质质量不变】10

22、0g ×10% = (100g + X× 5% 解得: X = 100g 答:(略例 4、 100g 10%的食盐水与 100g 5%的食盐水混合所得的食盐水的浓度为多少? 解:设混合后的浓度为 X%。100g ×10% + 100g×5% = (100g + 100g× X%解得: X = 7.5% 答:(略例 5、 100g 10%的食盐水需加入多少克食盐可以使食盐水的浓度达到 20%?解:设需加入食盐的质量为 X 。100g ×10% + X = (100g + X×20%解得: X = 12.5g 答:(略例 6、

23、100g 10%的食盐水需蒸发多少克水可以使食盐水的浓度达到 20%? 解:设需蒸发水的质量为 X 。 100g ×10% = (100g - X×20% 解得: X = 50g 答:(略 例 7、 20时 50g 水中溶解了 18g 食盐恰好达到饱和,那么 20时食盐的溶解度是 多少? 解:设 20时食盐的溶解度为 X 。 X :100g = 18g :50g解得: X = 36g 答:(略增加溶剂、升高温度不饱和溶液饱和溶液10g10g+90g1、化学研究的对象化学是一门基础自然科学,主要研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。 2、物理变化与化学变化、物理变化:没有新

24、物质生成的变化。例如水结成冰;固体的铁熔化成液体铁; 碱式碳酸铜的压碎等。通常是物质的状态、形状发生变化。、化学变化:有新物质生成的变化例如铁变成铁锈;木条燃烧;碱式碳酸铜受热 分解生成黑色固体和水等物质。通常伴随发生发光、放热、变色、放出气体、生成 沉淀等现象,但不能作为判断依据。、两种变化的判断依据:是否有新物质生成。、两种变化的联系:化学变化过程中通常有物理变化发生。例如蜡烛燃烧。物理 变化过程中不一定有化学变化发生。3、 物理性质与化学性质、物理性质:不需要经过化学变化就表现出性质。例如颜色、状态、气味、熔点、 沸点、密度、硬度等。、化学性质:需要经过化学变化就表现出性质。例如可燃性、

25、稳定性、氧化性、 还原性、酸性、碱性等。、物质的变化和物质的性质的区别:物质的变化强调变化发生的过程(一般为动词 。例如汽油燃烧。物质的性质强调物质本身的属性(一般为名词 。例如汽油具有可燃性 。4、 四大化学基本反应类型化合反应:(“多” 生“ 一” A + B AB分解反应:(“ 一”生“多” AB A + B置换反应:(“单” “ 化”变“化” “ 单” A + BC AC + B 复分解反应:(“化” “化”变“化” “化” AB + CD AD + CB 5、 其他化学反应类型氧化反应:物质跟氧发生的化学反应。还原反应:物质失去氧的化学反应。 纯净物和混合物纯净物:由一种物质组成,组

26、成固定,有唯一化学式。例如:氧气、水、高锰酸钾、氯化钠、二氧化碳、硫酸铜混合物:由多种物质组成,组成不固定,各成分保持原来的化学性质。例如:空气、海水、合金、混凝土、溶液单质和化合物【都是纯净物】单质:由同种元素组成的纯净物。例如:氧气、氢气、铁、铜、碳、硫 化合物:由不同种元素组成的纯净物。例如:氧化铁、高锰酸钾、二氧化碳 氧化物氧化物:由两种元素组成,且其中一种元素是氧元素的化合物。例如:氧化铜、二氧化碳、二氧化硫、过氧化氢、五氧化二磷、四氧化三铁 酸、碱、盐酸:电离时生成的阳离子全部是 H +的化合物。碱:电离时生成的阴离子全部是 OH -的化合物。盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合

27、物。【一】酸的通性与酸碱指示剂反应酸可以使紫色石蕊变红,不能使无色酚酞变色酸 + 金属【活泼金属】 = 盐 + 氢气Mg + H2SO 4 MgSO 4 + H2 Mg + 2HCl MgCl 2 + H2Zn + H2SO 4 ZnSO 4 + H2 Zn + 2HCl ZnCl 2 + H2Fe + H2SO 4 FeSO 4 + H2 Fe + 2HCl FeCl 2 + H2(单质铁与酸反应都生成二价亚铁 2Al+ 3H2SO 4 Al 2(SO 4 3 + 6H2 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H2 金属活动性顺序表:从左往右金属活动性依次减弱K 、 Ca 、 Na 、

28、 Mg 、 Al 、 Zn 、 Fe 、 Sn 、 Pb 、 【 H 】 、 Cu 、 Hg 、 Ag 、 Pt 、 Au 在金属活动性顺序表中,位于 H 前边的金属,能把稀盐酸、稀硫酸中的氢元素置换 出来,生成氢气。位于位于 H 后边的金属不能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气。 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水CuO + H 2SO 4 CuSO 4 + H2O CuO + 2HCl CuCl 2 + H2O MgO + H 2SO 4 MgSO 4 + H2O MgO + 2HCl MgCl 2 + H2O Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 Fe 2 (SO4 3+ 3H2O Fe2O

29、3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H2O 酸 + 碱 = 盐 + 水 【 中和反应 】2NaOH + H 2SO 4 Na 2SO 4 + 2H2O NaOH + HCl NaCl + H2O Cu(OH2+ H 2SO 4 CuSO 4 + 2H2O Cu(OH2+ 2HCl CuCl 2 + 2H2O Ba(OH2 + H 2SO 4 BaSO 4 +2H2O Ca(OH2+ 2HCl CaCl 2 + 2H2O 酸 +盐 = 新酸 + 新盐 【要么生成“ ” ,要么生成“ ”和“ H 2O ” 】 CaCO 3+ 2HCl CaCl 2 + H2O +CO2 Na 2CO 3+2H

30、Cl 2NaCl+H2O+CO2 Ba(NO3 2 + H 2SO 4 BaSO 4 +2HNO3 AgNO 3+ HCl AgCl + HNO3 与酸碱指示剂反应碱可以使紫色石蕊 变蓝 ,能使无色酚酞 变红碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水Ca(OH2 + CO 2 CaCO 3 + H2O2NaOH + CO 2 Na 2CO 3 + H2O 2NaOH + SO 2 Na 2SO 3 + H2O碱 + 酸 = 盐 + 水 【 中和反应 】 (略 碱 + 盐 = 新碱 + 新盐 【反应物必须全都可溶,生成物必须有“ ” 】 Ca(OH2 + Na 2CO 3 CaCO 3 + 2NaOH

31、2NaOH + CuSO 4 Cu(OH2 + Na2SO 43NaOH + FeCl 3 Fe(OH 3 + 3NaClBa(OH2 + Na 2SO 4 2NaOH + BaSO4Ba(OH2 + CuSO 4 Cu(OH2 + BaSO4【三】盐的通性金属 + 盐 = 新金属 + 新盐【参加反应的盐必须是可溶性盐】Fe + CuSO 4 Cu + FeSO4Cu + 2AgNO 3 2Ag + Cu(NO3 2在金属活动顺序表中,只有排在前边的金属,才能把排在它后边的金属从其盐溶液 中置换出来。 (K、 Ca 、 Na 除外,因为它们太活泼能直接先与水反应,而不是和盐 直接反应 酸 +

32、盐 = 新酸 + 新盐 (略新碱 + 盐 = 新碱 + 新盐 (略盐1+ 盐2= 新盐1+ 新盐2Ba(NO3 2 + Na 2SO 4 2NaNO 3 + BaSO4Na Cl + ANO 3 NaNO 3+ A Cl 1、复分解反应的定义:两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。 A B + C D A D+ C B2、复分解反应化学方程式的书写:【首尾相连】3、复分解反应发生的条件:必须满足 “ ”或“ ”或“ H 2O ”三者之一4、物质溶解性的判断 溶解性口诀 :钾、钠、铵盐都易溶, 硝酸盐入水无影踪。硫酸盐难溶钙、银、钡 , 氯化物不溶银、亚汞。碳酸盐只溶钾、钠、铵, 碱除钾、钠、铵、钡都难溶。【五】常见离子的检验1、 CO 32-的检验方法:加稀盐酸后有气泡放出,把产生的气体通入澄清的石灰水, 澄清的石灰水变浑浊。原理:CO 32- + 2H+ H 2CO 3 H 2O + CO22、 NH 4+的检验方法:加碱 【 Cu(OH2或 Na OH】 后加热有刺激性气味的气体放出。 原理:NH 4+ + OH- NH 3·H 2O NH 3 + H2O3、 SO 42-的检验方法:加入 Ba(NO3 2有白色沉淀,再加入稀硝酸沉淀不消失。 原理:Ba 2+ SO42- BaSO 44、 Cl -的检验方法:加入 AgNO 3有白色