人教版选修四化学学案(第二章第二节化学反应速率及影响因素)_

1、第二章 化学反应速率与化学平衡第二节 影响化学反应速率的因素 实验探究【实验目的】 :通过分组实验探究浓度、温度、压强、催化剂等因素对化学反应速率的影响。【实验用品】 :试管、烧杯、量筒、锥形瓶、漏斗、导管、木条CaCO 3固体(大、小颗粒 Na 2CO 3【可能用到的实验原理】 :2KMnO 4+5H2C 2O 4+3H2SO 4=K2SO 4+2MnSO4+10CO2 +8H2ONa 2S 2O 3+H2SO 4=Na2SO 4+SO2+S +H2O2H 2SO 4+4KI+O2=2I2+2H2O+2K2SO 42H 2O 2=2H2O+O2CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO

2、2【实验过程】 : 归纳总结一、 影响化学反应速率的因素1、 内因:决定化学反应速率的主要因素是2、 外因:(1 浓度 其他条件不变时, 增大反应物浓度, 反应速率 ; 降低反应物浓度, 反应速率 。对于固体和纯液体,改变其用量,反应速率 。(2压强 对于有气体参加的化学反应,增大体系的压强,反应速率 ;减小体系的压强,反应速率 。(3温度 其他条件不变时,升高体系的温度,反应速率 ;降低体系的温度, 反应速率 。(4催化剂(5其他外因 如 、 、 、 、 等。第二课时 练习题1.肯定能使化学反应速率加快的方法 ( 升高温度 加入催化剂 增加反应物浓度 将固体块状反应物磨成粉末A 、 B .

3、C 、 D .2.下列各条件下发生反应 A +B =AB 时,速率最快的是 ( A 、常温下, 20 mL中含 A 、 B 各 0.003 mol.L-1的溶液B .常温下, 100 mL中含 A 、 B 各 0.05 mol.L-1的溶液D .在标准状况下, 0.1 mol.L-1的 A 、 B 溶液各 10 mL相混合3.对于反应 N 2+O 22NO 在密闭容器中进行,下列条件哪些能加快该反应的化学反 应速率 (假如温度不变 ( A 、缩小体积使压强增大 B 、体积不变充人 N2使压强增大C 、体积不变充入 He 使压强增大 D .减小压强使体积增大5. 在体积为 2L 的容器中发生了

4、3A(g+B(g=2C(g的反应; 若最初加入 A 和 B 都是 4mol , A 的平均速率是 0.12 mol.L-1.s -1,则 10秒后容器中 B 是 ( A . 2.8 mol B . 1.6 molC . 3.2 mol D . 3.6 mol【思考交流】知 识 回 顾1、 化学反应中旧化学键的断裂和新化学键的形成是如何实现的? 2、什么是有效碰撞、活化分子和活化能?3、如何利用有效碰撞理论来解释不同因素对化学反应速率的影响? 三、有效碰撞与化学反应 1、浓度对化学反应速率的影响规律:当其他条件相同时,增大反应物浓度,反应速率 ,减小反应物浓度,反应 速率 。 活化分子数 时间内

5、有效碰撞次数 。 2、压强对化学反应速率的影响对于气体反应来说,增大压强相当于 ,反应速率 ;减小压强相当 于 ,反应速率 。 3、 温度对化学反应速率的影响规律:当其他条件不变时,升高温度,化学反应速率 ,降低温度,化学反应 速率 。 原因:升高温度 有效碰撞次数 反应速率 。 4、 催化剂对化学反应速率的影响规律:其他条件不变时,使用催化剂可以 化学反应速率。原因:使用催化剂能 ,使更多的反应物分子成为 ,大大增加单位 体积内反应物分子中活化分子的百分数,从而 化学反应速率。 5、 其他因素对化学反应速率的影响(1增大反应物接触面积,能 化学反应速率。如: 。 (2形成原电池,能 。 (3

6、 、 、 、 、 等其他因素也会对化学反应速率产生影响。归 纳 总 结 1.反应 4NH 3(g+5O 2(g4NO(g+6H 2O(g在 10 L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸 气的物质的量增加了 0.45 mol,则此反应的平均速率 v(X(反应物的消耗速率或产物的生成 速率 可表示为 ( A . v(NH3 =0.010 mol.L-1.s -1B . v(O2 =0.0010 mol.L-1.s -1C . v(NO=0.010 mol.L-1.S -1D . v(H2O =0.045 mol.L-1.S -12.已知反应 A +3B 2C +D 在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化

7、学反应速率为 1 mol.L -1.min -1,则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为 ( A . 0.5 mol.L-1.min -1B . 1 mol.L-1.min -1C . 2 mol.L-1.min -1D . 3 mol.L-1.min -13.用铁片与稀 H 2SO 4反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是( A .加热 B .不用稀硫酸,改用 98%浓硫酸C 、滴加少量 CuSO 4溶液 D .不用铁片,改用铁粉4.将 4 molA气体和 2 molB气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应: 2A(g+B(g ,若经 2s(秒 后测得 C 的浓度为 0.6 mol.L-1现有下列几种说法:用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol.L-1.S