课时训练04 溶液的浓度　溶液的配制

1、.课时训练四第4课时溶液的浓度溶液的配制|夯实根底|类型1溶质质量分数的计算1.2019·襄阳 10%的CaCl2溶液常用作路面的保湿剂。1CaCl2中Ca、Cl元素的质量比为。 2要配制200 kg 10%的CaCl2溶液,需要水的质量为kg。 2.2019·益阳 下表是 NaCl、NH4Cl 在不同温度时的溶解度。温度/020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4NH4Cl29.437.245.855.265.61以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是 。 240 时,将 40.6 g NaCl 参加到 10

2、0 g 水中,充分搅拌使之溶解,所得溶液的质量为g。 320 时,NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为准确到小数点后1位。 类型2关于溶液稀释的计算3.2019·临沂 工业上常用红锌矿主要含ZnO和18%25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。1硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是 。 2将100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸,需要水的质量是多少?类型3配制一定溶质质量分数的溶液4.2019·陕西 标准的实验操作是实验成功的关键。以下配制20 g 10%的氯化钠溶液的操作中不标准的是图Z4-15.2019·邵阳

3、某同学配制50 g 6%氯化钠溶液,整个操作过程如图Z4-2所示,答复以下问题。图Z4-21配制溶液的正确操作顺序为  填序号,下同,其中操作错误的选项是。 2图中盛放氯化钠固体的仪器名称是,需称取氯化钠g。 3量水时选用量筒的量程应该为填序号,读数时视线要与量筒内保持程度。 A.10 mL B.25 mLC.50 mL D.100 mL4经检测,该同学配制的溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是填序号。 A.氯化钠固体不纯B.用生锈砝码称量C.装瓶时有少量溶液洒出D.溶解时烧杯内壁有水珠类型4溶质质量分数与化学方程式相结合的计算6.2019

4、83;西宁 为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量,化学兴趣小组将100 g该废水与50 g硫酸铜溶液混合恰好完全反响,得到4.9 g沉淀。请计算这一废水中氢氧化钠的质量分数。|才能提升|1.2019·沈阳 按以下方法配制的溶液,其溶质质量分数为5%的是A.称取5.0 g氯化钾,溶解在95 mL水中,充分搅拌B.称取5.0 g生石灰,放入95 mL水中,充分搅拌C.量取5.0 mL浓盐酸,倒入95 mL水中,充分搅拌D.称取5.0 g二氧化锰,放入95 mL水中,充分搅拌2.“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液是初中化学的根底实验之一。请答复以下问题。1现欲配制一瓶500 g溶质质量分

5、数为0.9%的生理盐水,需氯化钠固体g。 2以下实验操作与目的分析均正确的一组是填序号。 选项实验操作目的分析A称量时,将取出的过量氯化钠放回原瓶节约药品B溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌增大氯化钠的溶解度C称取氯化钠时,在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸整洁美观D量取所需水量时,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持程度准确读数3实验室假设用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液,此时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和。 4实验室假设用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液,其过程如图Z4-3所示,与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定一样的是  填

6、序号烧杯中的溶液。图Z4-33.2019·河北 小明用某纯碱样品含少量氯化钠进展了如图Z4-4所示的实验。请计算:图Z4-41生成二氧化碳的总质量为g。 2所用稀盐酸的溶质质量分数。4.2019·咸宁 为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数,取出50 g该溶液,向其中逐滴参加溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液,反响过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图Z4-5所示,请你仔细分析此关系图,并进展计算。1当滴入氢氧化钠溶液g时,硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反响。 2计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数。写出计算过程硫酸铜与氢氧化钠反响的化学方程式为:2N

7、aOH+CuSO4Na2SO4+CuOH2图Z4-5参考答案|夯实根底|1. 140712180解析 此题考察关于化学式和溶液配制的计算。1氯化钙中钙、氯元素的质量比为4035.5×2=4071。2配制200 kg 10%的氯化钙溶液,需要水的质量为200 kg×1-10%=200 kg×90%=180 kg。2.1NH4Cl2136.6326.5%解析 1从表中提供的数据可知,两种物质的溶解度受温度影响较大的是氯化铵,氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。240 时,氯化钠的溶解度为36.6 g,100 g水中最多溶解36.6 g氯化钠,将 40.6 g NaCl参

8、加到 100 g 水中,充分搅拌能溶解36.6 g NaCl,溶液的质量为136.6 g。3饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100 g+溶解度×100%,故20 时,NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为36.6 g100 g+36.6 g×100%26.5%。3.1122解:设需要水的质量为x。100 g×98%=100 g+x×20%x=390 g答:需要水的质量为390 g。4.B解析 配制20 g 10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为20 g×10%=2 g。将氯化钠从试剂瓶中取出时,瓶塞倒放,称量时,使用2 g的砝码,天平左右两边各放一张大

9、小一样的干净纸片,A正确;量取18 mL的水,应选用20 mL的量筒进展量取,B错误;溶解时使用玻璃棒搅拌,加速氯化钠的溶解,C正确;装瓶时,瓶塞倒放,用玻璃棒引流,渐渐将配制好的氯化钠溶液注入试剂瓶中,D正确。5.12广口瓶33C凹液面最低处4AD6.解:设100 g该废水中氢氧化钠的质量为x。2NaOH+CuSO4Na2SO4+CuOH28098x4.9 g8098=x4.9 gx=4 g废水中氢氧化钠的质量分数为4 g100 g×100%=4%。答:废水中氢氧化钠的质量分数为4%。|才能提升|1.A解析 95 mL的水质量为95 g,5.0 g氯化钾溶解在95 mL水中,其溶质质量分数为5 g5 g+95 g×100%=5%。2.14.52D3胶头滴管4丁3.14.42解:50 g 稀盐酸完全反响,生成二氧化碳的质量为12 g+50 g-59.8 g=2.2 g。设50 g稀盐酸中溶质的质量为x。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO27344x2.2 g7344=x2.2 gx=3.65 g所用稀盐酸的溶质质量分数为3.65 g50 g×100%=7.3%。答:所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。4.1252