高中化学必修1上学期期末考试试题(完整版)

1、本资料来源于七彩教育网高一化学必修1上学期期末考试试题说明：1、本试卷分A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时间100分钟 2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Cu：64 Ba：137 A卷(满分100分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1不属于化学科学研究的项目是( ) A研究质子、中子的结构 B寻找新的性能良好的材料 C开发新能源 D治理环境污染2生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这

2、是利用了氯气的哪些性质：密度比空气大易液化能溶于水有毒( ) A B C D3导致下列现象的主要原因与排放：有关的是( ) A酸雨 B臭氧层空洞 C温室效应 D水体富营养化4海水是十分重要的资源。不需要化学方法就能从海水中获得的物质有( ) A氯、溴、碘 B食盐、淡水 C烧碱、氢气D钠、镁、铝5下列实验中，溶液颜色不会发生变化的是( ) A通入溶液中 B碘酒滴入淀粉溶液 C通入溶液中 D通入品红溶液6要除去溶液中的少量氯化亚铁，可行的办法是( ) A滴人溶液 B加入氯水 C加入铜粉 D.加人铁粉7TYO离子方程式书写错误的是( ) A硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合： B石灰石溶于盐酸中： C. 碳

3、酸氢钠溶液与硝酸反应： D氧化铁与稀硫酸反应： 8下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( ) A二氧化碳 碳酸钠 B硫酸钠 乙醇 C氧化铝 硫 D蔗糖 氢氧化钠9胶体区别于其他分散系的本质特征是( ) A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B产生丁达尔现象 C分散质粒子直径在1nm100nm之问 D胶体在一定条件下能聚沉10除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂正确的是( ) A溶液：用溶液 B溶液：用溶液 C溶液：用溶液 D溶液：用溶液11为了除去粗盐中的、可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤；加过量氢氧化钠；加适量盐酸；加足量碳酸钠溶液；加过量氯化钡

4、溶液。下列操作顺序正确的是( ) A B C D12已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂下列装置中不适宜做NH3的尾气吸收的是( ) 13在从海带中提取碘的实验中，下列做法错误的是( ) A装有干海带的坩埚置于泥三角上加热灼烧 B加入过量的氯水确保被完全氧化 C用四氯化碳溶液萃取碘单质，上层为水层可以弃去 D可利用碘单质易升华的特性来提纯碘单质14为阿伏加德罗常数，下列对硫酸钾溶液的说法正确的是( ) A1 L溶液中含3个 B1 L溶液中含一个 C1 L溶液中浓度是6 D1 L溶液中含6个离子15奶粉行业的“911事件”将三聚氰胺引入公众视野，工业上可用尿素为原料，在一定条件下合成三聚氰胺：，

5、对说法正确的是( ) A摩尔质量为126 B式量为126 C每个分子含3个分子 D0.1 含碳原子数为1.806×16氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( ) A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了的强氧化性 C该反应被还原 D生成1 有6 电子转移二、填空题(本题4小题，共30分)17(6分) (1)用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目: (2)钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应： 上述反应的还原剂是_；若收集到44.8 mL (标准状况)的CO2时，消耗氧化剂_ ，

6、有_电子发生转移，相当于测出含钙元素的质量是_g。18(8分)按要求完成以下化学方程式：(是离子反应的只写离子方程式)(1)铁在氯气中燃烧_。(2)将二氧化硫气体通入足量的澄清石灰水中_。(3)工业上氨在催化剂作用下与氧气反应_。(4)钠与硫酸铜溶液反应_。19(8分)在化学研究中，化学家常常先对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究，请你将下列物质、的正确分类填入相应的方框内：A (8分)A、B、C、D、E、在一定条件下的转换条件如右图所示： 23 若A在常温下为气态单质，则A为_；D为_；B+E反应的离子方程式为_24 若A在常温下为固态单质，则CD变化的化学方程式为_，E

7、C变化的化学方程式为_。三、实验题(本题2小题，共16分)2l(8分)某同学用浓硫酸，按下列步骤配制溶液，请 回答有关问题。 (1)本实验不需要用到的仪器是( ) a玻璃棒 b烧杯 c天平 d胶头滴管 (2)在进行步操作时，不慎将溶液溅到容量瓶外，则配制溶液的浓度将_(填写偏高、偏低、不影响。下同)。若配制时容量瓶没有干燥，则配制溶液浓度将_。（2） (8分)某研究人员应用下图研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸汽。请回答下列问题：(1)浓硫酸的作用是_。(2)通入后，从集气瓶B中干燥的有色布条的现象可得出的结论是_;从集气瓶C中湿润的有色布条的现象可得出的结论是_。(

8、3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，请在图D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。四、计算题(6分)23.(1)(4分)在标准状况下，11.2 L氨气的质量为_g，含有_个氨分子。 (2)(2分)12gC与足量的浓硝酸充分反应，在标准状况F生成气体的体积为_L。B卷(满分50分)五、选择题(本题6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个选项符合题意)24下列各选项的每组两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是( )A氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸B溶液与溶液；溶液与溶液C溶液与硝酸溶液；溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸25下列各组离子能在溶液中大量共存

9、的是( )A 、 B、C、 D、26若表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )AA个二氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为l l：4B1作为氧化剂得到的电子数为C在0，101kPa时，11.2 L氢气中含有0.5个氢原子D14 g氮气中含有7个电子27已知有如下反应：，。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )A > >>> B >>>>C> >>> D> >>>28在100 mL含等物质的量的HBr和的溶液里通入0.01mol，有一半Br-变为 (已知能氧化)。原溶液中HBr和的浓度都

10、是( ) A0.0075 B0.08 C0.075 D0.00829现有三种常见治疗胃病药品的标签：药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较(单位质量)，正确的是( )A= B>> C>> D>>六、实验题(本题l小题，共16分)30(16分)在探究某补铁剂中铁元素的价态实验中，老师取一片该补铁剂用盐酸溶解，经脱色过滤后，加入12滴液澳，振荡，溶液变为黄色。(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：_( 填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是_A 现提供以下试剂：A.

11、酸性高锰酸钾溶液 B.氢氧化钠溶液 C.四氧化碳 D.硫氰化钾溶液。请你判断：推断正确的是_同学(填甲或乙)，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：选用试剂 实验现象第一种方法第二种方法B 用(2)所提供的试剂_(填能或不能)确定该补铁剂经脱色后的溶液中含。若能，请写出实验方法和现象。 实验方法 实验现象若不能，请说出理由：_。C 补铁剂中铁元素含量的测定通常使用到双氧水，请写出双氧水与亚离子反应的离子方程式_。七，推断题(8分)（1） 甲、乙、丙为中学化学中常见的化合物，x、y为常见的单质。下图表示它们之间长发生的化学反应及其转化关系。 (1)甲、乙、丙中肯定含有组成

12、y的元素的物质是_。 (2)若x为非金属单质，乙可作为呼吸面具及潜水艇里氧气的来源，甲在常温下为液态 时，该甲和乙反应的化学方程式为_；若测得反应中消耗了0.6mol乙,则转移电子的物质的量为_。(3)若x为金属单质时，将甲与乙反应的氧化产物(常温下为气体，反应条件略去)，通入 (2)中甲和乙反应的还原产物溶液中直至过量，该反应的离子方程式为_。八，计算题 (8分)（2） 将3.2gCu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。(1)把反应后的溶液稀释至500mL，取出50mL，向其中加入足量的溶液,得到沉淀23.3g，则稀释后所得溶液中的物质的量浓度为_。(2)把产生的气体缓缓通入100mL a的

13、NaOH溶液中，若反应物均无剩余，则a的取值范围是_。(3)若浓硫酸中含溶质b mol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n()_0.5b mol(填“>”“<”或“=”)注意：(1)(2)两步要求列式计算厦门市2008-2009学年上期末高一质量检测化学必修1试题参考答案A卷一、选择题(各3分，共48分)12345678910111213141516ADABABABCDDCBCDC二、填空题（30分）17(6分)（略）（评分要求：电子转移方向正确1分，数目正确1分）H2C2O4 ， 0.0004 mol, 0.002 mol， 0.04 g。（各1分，共4分

14、）18(8分) 2Fe+3Cl2 2FeCl3 SO2 +Ca2+2OH- =CaSO3 + H2O 催化剂 4NH3+5O2 = 4 NO+6 H2O 2Na+2 H2O+ Cu2+ = Cu(OH)2+ H2+ 2Na+ 或其它合理答案。（各2分）19(8分)（每种物质位置正确1分）MgN2, SHClOKOHNaHCO3CuO, Fe3O4 20(8分)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2+2H2O A N2（1分） D NO2 （1分） NH3+ H+ = NH4+ （2分）2SO2+O2 2SO3催化剂加热 （各2分，共4分）三、实验题（16分）21(8分) 1.7 10mL

15、量筒 沿玻璃棒缓慢注入预先盛有适量水的烧杯中， 250 改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体凹面最低处与刻度线相切 ( C ) 偏低 不影响（各1分，共8分）22(8分)（1）除去Cl2中的水蒸汽（2分）； （2）干燥的Cl2不能使有色布条褪色（或干燥的Cl2 无漂白性）(2分)；湿润的Cl2能使有色布条褪色（或湿润的Cl2 有漂白性）(2分)（其他答案合理给分）（3）（2分）四、计算题（6分）23. 8.5 ； 3.01×1023 ；（每空2分,共4分） 112 （2分）B卷五、选择题（各3分，共18分）242526272829DADCBC六、实验题（16分）30（1） Br2 （2分） Fe3+ （2分）（2） 乙 （1分）选用试剂实验现象第一种方法D溶液由黄色变血红色第二种方法B有红褐色沉淀生成 或其它合理答案。（本表4分，每空1分）（3） 能 （1分） 实验方法 实验现象取少量溶液，加入1-2滴硫氰酸钾溶液，振荡后再滴