化学平衡练习题

1、 化学平衡状态 班级 姓名 学号 1、在一定温度下，反应A2（g）B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是(A)单位时间里生成n molA2，同时生成n molAB(B)容器中的总压不随时间而变化(C)A2，B2，AB不随时间而变化(D)单位时间里生成2nmolAB的同时生成nmolB2。2、在一定温度下，可逆反应：A2（气）B2（气）2AB（气），达到平衡的标志是(A)容器的总压强不随时间而变化(B)单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成(C)单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解(D)单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成3、在一定温度下，可

2、逆反应A（g）3B（g）2C（g）达到平衡的标志是(A)C的生成速度 与C的分解速度相等(B)单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B(C)A、B、C的浓度不再变化(D)A、B、C的分子数比为1：3：24、达到化学平衡的条件是(A)逆反应停止进行 (B)反应物与生成物的浓度相等(C)正反应与逆反应停止进行 (D)正反应和逆反应的速率相等。5、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（固）2B（气） C（气）D（气）已达平衡的是（A）混合气体的压强 （B）混合气体的密度 （C）B的物质的量浓度 （D）气体总物质的量6、在一定条件下，可逆反应2A B3C在下列

3、4种状态中，处于平衡状态的是(A) 正反应速度 vA=2mol/（L·min）逆反应速度vB=2 mol/（L·min）(B) 正反应速度 vA=2mol/（L·min）逆反应速度vC=2 mol/（L·min）(C) 正反应速度 vA=1mol/（L·min）逆反应速度vB=1.5 mol/（L·min）(D) 正反应速度 vA=1mol/（L·min）逆反应速度vC=1.5mol/（L·min） 7、在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是( A )A(气)B(气)C(气)

4、 ( B )A(气)2B(气)3C(气)( C )A(气)B(气)C(气)D(气) ( D )以上都达到平衡8、在2NO2 N2O4的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是(A)N2O4和NO2的分子数比为1：2(B)N2O4和NO2的浓度相等(C)平衡体系的颜色一定不再改变(D)单位时间有1 mol N2O4变为NO2的同时，有2 mol NO2变为N2O4 1反应2A(气) 2B(气)+C(气)，H>O达平衡时，要使V正正降低、c(A)增大，应采取的措施是 A加压 B减压 c减小c(C) D降温2不能用化学平衡移动原理说明的事实是 A 合成氨在高压下进行是有利的 B 温度过高对合成

5、氨不利C 使用催化剂能使合成氨速率加快D 及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨3在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60，则 A平衡向逆反应方向移动了 B物质A的转化率减少了 C物质B的质量分数增加了 D化学计量 数ab4对可逆反应N2(g)3H2 (g)2NH3(g) H， 正反应速率为1 ，逆反应速率为2。当温度升高时，1和2的变化情况为（ ）A同时增大 B同时减小 C1增大，2减小 D1减小，2增大5、对于任何一个平衡体系，采取以下措施一定会引起平衡移动的是A、加入一种反应物 B、增加体系的压 C、

6、升高温度 D、使用催化剂6、在高温下反应：2HBr(g) H2(g) + Br2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使混合气体颜色加 深，可采取的方法是A、减小压强 B、缩小体积 C、升高温度 D、增大H2浓度7、在某温度下反应：ClF(g) + F2(g) ClF3(g)(正反应为放热反应)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是A、温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大；B、温度不变，增大体积，ClF3的产率提高；C、升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动；D、降低温度，体积不变，F2的转化率降低8、 某温度下反应N2O4(g) 2NO2(g)(正反应为吸热反应)，在密闭容器中达

7、到平衡下列说法正确的是加压时（体积变小），将使正反应速率增大保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应减小；保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时颜色变深；保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深升高温度，正反应速率减小，平衡逆向移动A、 B、 C、 D、9、一定温度下，在带活塞的密闭容器中，反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)(正反应为放热反应)，达到平衡后，下列说法中不正确的是A、恒压时，通入HI气体，刚开始时正反应速率会减小B、恒温时减小容积平衡不移动，但气体颜色加深C、恒容时，通入H2，I2的质量分数减小D、恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小10、反应

8、2A(g) 2B(g) + E(g)（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，且A的浓度减小，应采取的措施是 A、加压 B、减压 C、减小E的浓度 D、降温11、在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则A、平衡向正反应方向移动了 B、物质A的转化率减少了 C、物质B的质量分数增加了 D、a>b12、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g) + 5Q(g) 4X(g) + nY(g) ,完全反应后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%,则化

9、学方程式中n的值是 A、2 B、3 C、4 D、513、反应：NH4HS（s）NH3(g) + H2S(g)，在某温度下达到平衡，下列情况下，不能发生平衡移动的是A、其他条件不变时通入SO2 B、移走部分NH4HS固体C、容器体积不变时充入N2 D、压强不变时充入N214、对于可逆反应：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) + Q,下列说法正确的是A、浓度改变平衡必移动 B、增大压强平衡必移动C、升高温度平衡必移动 D、导入氩气平衡可能移动也可能不移动15、对于mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡体系中，当温度升高时，体系的平均式量由38变为34，则下

10、列判断正确的是A、m+n>p+q，正反应为放热反应 B、m+n>p+q，正反应为吸热反应C、m+n<p+q，正反应为放热反应 D、m+n<p+q，正反应为吸热反应17. 对气体反应：mAnBeC 温度（T）、压强（P）、时间（t）与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是A 正反应是放热反应 B mne C 正反应是吸热反应 D mne18如图所示，反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H0，在不同温度、不同压强（P1P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积（SO3）随温度变化的曲线应为A B C D19、可逆反应：3A(气)=3B(?)+C(?)-Q，随

11、着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 A、B和C可能都是固体 B、B和C一定都是气体 C、若C为固体，则B一定是气体 D、B和C可能都是气体20有一化学平衡：mA（g）nB（g）pC（g）qD（g）下图是表示A的转化率与压强、温度的关系，分析下图可以得出的正确结论是 A正反应是吸热反应，且mnpqB正反应是吸热反应，且mnpqC正反应是放热反应，且mnpqD正反应是放热反应，且mnpq21.在一定温度不同压强（p1p2 )下，可逆反应2X(g) 2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 （ ）0tt0tt0t

12、tP1P2P1P20ttP2P1P2P1A B C D22.已经建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述中正确的是：A.生成物的质量分数一定增加 B.生成物的物质的量一定增加 C.反应物的转化率一定增加 D.反应物的浓度一定降低23. 将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：HN4I(固)NH3(气)+HI(气)；2HI(气)H2(气)+I2(气)。当反应达到平衡时，(H2)=0.5 mol·L1，(HI)= 4 mol·L1，则NH3的浓度为 A3.5 mol·L1B4 mol·L1 C4.5 mol·L1D5 mol·L124在一定温度下，反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A. 5% B. 17% C. 25% D.33%25、在一定条件下，xA + yBzC 的可逆反应达到平衡。（1）若A、B、C都是气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是 （2）若C是气体，A、B为固体，在加压时，化学平衡发生移动，则平衡必定是向 方向移动。（3）若B、C是气