化学选修四化学反应及能量练习题

1、化学课下练习题一、 选择题1、下列说法中正确的是A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0DH的大小与热化学方程式的计量系数无关 2、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为A920 kJ B557 kJC436 kJ D188 kJ3、氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C

2、8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O (l) H = 285.8 KJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H = 283 KJ/molC8H18 (l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O (l) H = 5518 KJ/molCH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l) H = 890.3 KJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是AH2 (g) BCO(g) CC8H18 (l) DCH4 (g)4、甲醇质子交换膜燃料电池

3、中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) H = + 49. 0 kJ·mol1CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g) H =192. 9 kJ·mol1 下列说法正确的是 ACH3OH的燃烧热为192. 9 kJ·mol1 B反应中的能量变化如右图所示 CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D根据推知反应：CH3OH(l) +1/2O2(g) = CO2(g) +2H2(g) H >192. 9kJ·mol15、温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1

4、.0 molPCl5，反应PCl5 (g) PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/ mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol·L1·s1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol·L1,则反应的H0C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0

5、mol PCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%6、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其它条件不变，分享出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高的转化率D其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变7、已知2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g)；H 197 kJ·mol1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5

6、 mol O2；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）A容器内压强P：P甲P丙 > 2P乙 BSO3的质量m：m甲m丙 > 2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙 > k乙 D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲G丙 > 2Q乙8、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A 增加压强 B 降低温度 C 增大CO 的浓度 D 更换催化剂 二、 填空题反应过程能量（kJ/mol）反应

7、物分子生成物分子活化分子反应物的总能量（E1）生成物的总能量（E2）()()活化分子的最低能量9、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察右图，然后回答问题。（1）图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的H =_(用含E1、E2的代数式表示)。（2）已知热化学方程式：H2(g) O2(g) = H2O(g) H =241.8 kJ·mol-1，该反应的活

8、化能为167.2 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为_。10、将0.23 mol SO2和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol SO3，则反应的平衡常数K=            。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则SO2的平衡浓度            （填“增大”、“

9、不变”或“减小”），氧气的转化率            （填“升高”、“不变”或“降低”）， SO3的体积分数            （填“增大”、“不变”或“减小”）。三、 计算题11、已知2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H = 571.6 kJ· mol1CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H = 283 kJ· mol1某H

10、2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量。12、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据）。根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_， （3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的H4_H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_。参考答案1、C 2、C 3、B 4、D 5、C 6、D 7、B 8、B9、（1）放热； 需要；（E1E2） （2）409.0 kJ· mol1 10、k=23.8mol/L 减小  降低