化学计量在实验中的应用知识归纳及巩固

1、 化学计量在实验中的应用知识归纳及巩固一 物质的量的单位摩尔1 物质的量：（1） 定义：物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n.（2） 单位：摩尔2 摩尔：（1） 定义：摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol.（2） 国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同。（3） 说明： 必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称。例如：1molH表示1mol氢原子，1mol H2表示1mol氢分子（氢气），1mol H+表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。

2、也不能用于宏观物质如：l mol人、1 mol大豆都是错误的。常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合。 当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称，如1mol水。3 阿伏加德罗常数：（1） 定义：把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA。（2） 数值和单位：602×1023mol-1（3） 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间换算的关系：n=N/4 摩尔质量：（1） 定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M。（2） 单位：g/mol(或g·mol-1)（3） 说明： 使用范围：A.任何一种微观粒子 ;

3、 B.无论是否纯净;C.无论物质的状态与相对原子质量比较：数值相同，单位不同。 核素的原子的相对原子质量= 元素的相对原子质量： A1、A2表示同位素相对原子质量，a1%、a2%表示原子个数百分比元素相对原子质量：与1mol物质的质量的比较：数值相同，单位不同。（4）物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间换算的关系：n=m/M5气体摩尔体积：（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为：Vm.（2）单位：L/mol(或L·mol-1)（3）标准状况下的气体摩尔体积 标准状况：0和1.01×105Pa（101KPa）理想气体：A.不计大小但计质量

4、B.不计分子间的相互作用标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1（4）影响物质体积大小的因素： 构成物质的粒子数目（物质的量的大小）构成物质的粒子的大小（物质的本性）构成物质粒子之间的距离（温度与压强共同决定） 固体、液体和气体粒子之间距离如图所示：归纳：在物质所含的微粒数相同的情况下：固体、液体的体积主要决定于其所含微粒本身的大小气体的体积主要决定于气体分子间的平均距离（5）气体体积、气体摩尔体积和物质的量之间换算的关系：Vm=V/n6.物质的量浓度:(1)定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度， 符号为CB（2）单位：mol/L （3）说明：

5、 物质的量浓度是溶液的体积浓度溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物， 还可以是指某种离子或分子 (4) 溶液的有关计算物质的量浓度、溶质的物质的量与溶液体积的换算关系： 浓溶液稀释或稀溶液浓缩的有关计算 原理：稀释或浓缩前后溶质的物质的量(或质量)不变表示为： C(浓)×V(浓)C(稀)×V(稀) m11=m22 同溶质的稀溶液相互混合：C混= (忽略混合时溶液体积变化不计) 混合：m11+m22=(m1+m2) 混 一定温度下，某饱和溶液中溶质B的溶解度(S)与溶质B的质量分数B 的换算关系 根据S 和B （饱和溶液，S代表溶质该条件下的溶解度）推得：B 或 S=WB

6、/(1-WB)×100某一溶液中溶质的质量分数B 、溶质的物质的量浓度 CB 和溶液的密度()的换算关系：CB 7.相互关系：n=CV二、有关计算关系1. m、n、N之间的计算关系（1）计算关系：=（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用2.V、n、N之间的计算关系（1）计算关系：=（2）使用范围：适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体当气体摩尔体积用22.4L·mol-1时必须是标准状况3.c、m、V、N之间的计算关系（1）计算关系：（2）使用范围： 以上计算关系必须是在溶液中使用微粒数目是指某种溶质若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点

7、：A.必须根据定义表达式进行计算B.氨水中的溶质主要是NH3·H2O，但要以NH3为准计算C.溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过计算得到4.c、%、之间的计算关系（1）计算关系：（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算（3）推断方法：根据物质的量浓度的定义表达式 溶质的物质的量用计算注意溶液体积的单位5. 混合气体的平均相对分子质量的有关计算（1）计算依据： 1mol任何物质的质量（以g为单位）在数值上与其相对分子质量相等1mol任何气体的体积（以L为单位）在数值上与气体摩尔体积（以L/mol为单位）相等（2）基本计算关系：

8、 （3）变换计算关系： = =（4）使用说明： (2)的计算式适用于所有的混合物的计算(3)中的计算式只适用与混合气体的有关计算(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律6.密度与相对密度（1）密度计算表达式：使用说明：A.适用于所有的物质，不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物 B.所有的气体物质：，标准状况下气体（2）相对密度计算表达式：使用说明： A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比 B.既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间三、气体状态方程：PV = nRT四、阿伏加德罗定律重要公式与气态方程（PV = nRT）之间的关系推论1：同温同压下，气体的体积之比等于

9、其物质的量之比，即。推论2：同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，即。推论3：同温同压下，同体积的任何气体的质量之比，等于相对分子质量之比， 也等于密度之比，即。推论4：同温同压下，同质量的气体体积之比等于摩尔质量之反比，即。推论5：混和气体平均相对分子质量的几种计算方法： (1)标准状况下，平均分相对分子质量 （d=） (1mol的物质所具有的质量) (2)因为相对密度 (3)摩尔质量定义法： （混合总质量除以混合总物质的量） (4)物质的量或体积分数法： 以上推论及气态方程PV=nRT在有关气体的化学计算中具有广泛的应用。五、物质的量在化学实验中的应用一定物质的量浓度溶液的配制(1

10、)所需仪器：托盘天平(溶质为固体时)和药匙或量筒(浓溶液稀释时)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等(2)配制步骤：算(计算)取(称取或量取)溶(溶解)冷(冷却)注(转移)洗(洗涤)振(振荡)定(定容)摇(摇匀)存(保存)以配制100ml1.00mol·L1的NaCl溶液为例：计算：所需NaCl固体的质量为5.85g；称量：准确称量NaCl固体（该步操作用到的仪器有托盘天平、药匙）；溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，然后用适量蒸馏水溶解。（该步操作用到的仪器有烧杯、玻璃棒）；冷却：将烧杯中的溶液冷却至室温；转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒缓缓注入100ml容量瓶中；洗涤：用适量蒸馏水

11、洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并将洗涤液也注入容量瓶中；振荡：用手轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；定容：把蒸馏水沿着玻璃棒缓缓注入容量瓶中，当液面距离容量瓶颈刻度线下 12 cm时，改用胶头滴管 加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线相切视线要保持水平）。摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；装瓶：配好的溶液应及时转入试剂瓶中。(3)误差分析：根据公式CBnB / V知，造成所配溶液产生误差的原因可能由nB或V引起其中，造成nB的误差一般由称量、转移、洗涤等错误操作引起；而造成V的误差往往由读数错误、未冷却溶液等操作引起例如，未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒，造成实际值比nB值偏小，从而引起CB偏小练习: 配

12、制一定物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度有何影响？没有用水冲洗烧杯2-3次。（偏低）溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切。（偏低）定容时，俯视液面使与刻度相切。（偏高）定容时，仰视液面使与刻度相切。（偏低）将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容。（偏高）将烧杯中的溶液转到容量瓶时，有溶液溅出。（偏低）加水超过刻度线。（偏低）用天平称量NaOH时，砝码有油污。（偏高） (4)配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题：配制一定物质的量浓度溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的质量不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液这是因为在

13、配制的过程是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50mL、100 mL、250mL、500 mL和1 000 mL等，所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液将蒸馏水注入容量瓶中至液面接近容量瓶刻度线12 cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，以防液面超过刻度线，造成所配溶液的浓度偏低在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，应将氢氧化钠样品放在玻璃容器中称量；若配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，应预先在烧杯中加入适量的蒸馏水，再缓缓加入量筒中的浓硫酸，同时边加边搅拌（4）容量瓶是一种细颈梨形的平底玻璃瓶，容量瓶颈部有标线、瓶上标有温度和容量。容量瓶是用来配制准确物质的

14、量浓度溶液的仪器。容量瓶有各种不同规格，常用的有100 mL、250 mL、500mL和1000mL等几种。容量瓶只能配对应体积的溶液。因此，在选择时，要使容量瓶的容积等于或略大于所需。容量瓶的使用要有一定温度限制，容量瓶不能作为盛放液体的容器或反应容器使用，也不能加热，更不能作为溶解固体或稀释溶液的仪器使用。在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水。方法是：往瓶内加水，塞好瓶塞。用食指顶住瓶塞。另一手托住瓶底，把瓶倒立。观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，把容量瓶正立过来将瓶塞旋转180°，仍把瓶倒立过来，再检验是否漏水。六、在有关计算物质的量浓度时形成解题思路一般有两个出发点： 由“定义

15、式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为c=n/V，由此可知，欲求c，先求n及V。 由守恒的观点出发：a.稀释前后“溶质的物质的量守恒”。b.溶液中“微粒之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。如在Na2SO4溶液中，阴离子SO42-与阳离子Na+所带电荷一定相等，即n(Na+)×1=n(SO2-4)×2，又因在同一溶液中，体积都相同， 故有c(Na)×1=c(SO42-)×2。再如，在Na2SO4、KNO3和HCl的混合液中，阳离子有Na+、K+、H+，阴离子有SO42-、NO-3、Cl-，由电荷守恒知：c(Na)×1+c(K)×1+c(H

16、)×1=c(SO2-4)×2+c(NO-3)×1+c(Cl-)×1简化为c(Na)c(K)c(H)2c(SO24)c(NO3)c(Cl)c.化学反应前后的质量守恒例如：用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液，逐滴滴入BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的沉淀的质量等于所用硫酸溶液的质量，则硫酸溶液的浓度为（ ）(A)21.9% (B)42.1% (C)13.5mol/L (D)5.67mol/L解：依题意，生成沉淀的质量应等于溶液的质量 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 98 233 M×% M H2SO4%=42.1%

17、 故答案为B、D七、两类浓度的求算总结如下：1.溶液中粒子的物质的量浓度强电解质 AxBy=xAy+yBx- 有c(Ay)=xc(AxBy) c(Bx-)=yc(AxBy) c(Ay+)c(Bx-)=xy以Fe2(SO4)3为例：(1) 若Fe2(SO4)3的物质的量浓度为amol·L1，则c(Fe3+)=2amol·L1，c(SO2-4)=3a mol·L1。(2)若Fe2(SO4)3溶液中c(SO24)a mol·L1，则Fe2(SO4)3 mol·L1。(3)溶液中电荷关系：3c(Fe3+)=2c(SO2-4)。2.气体溶于水后溶质的物质

18、的量浓度在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度为 g·mL-1，已知该气体的摩尔质量为M g·mol1，水的密度是1 g·mL1，则溶于水后溶质的物质的量浓度为：c=mol·L1=mol·L1 化学计量在实验中的应用巩固基础巩固一、选择题1摩尔是 （ ） A物质的数量单位 B表示物质的质量单位 C表示物质的量的单位 D既是物质的数量单位又是物质的质量单位2下列叙述错误的是 （ ） A1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C在使用摩尔表示物质的量

19、的单位时，应用化学式指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 （ ） A阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数C阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol1D阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023 mol140.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为 （ ）A3.01×1023 B6.02×1023 C0.5 D15如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是 An/1mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn m

20、ol16下列叙述中错误的是 （ ） AH2SO4的摩尔质量是98 B2mol NO和2mol N2含原子数相同C等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等7相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是 （ ）A所含硫原子的物质的量之比为1:1 B氧原子的物质的量之比为3:2 C氧元素的质量比为5:6 D硫元素的质量比为4:5 8. 现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、还有D生成，已知D的相对分子质量为106。现将22.0g A和11.0g B反应，能生成D的物质的量为A1.00mol B0.500mol

21、 C0.275mol D0.250mol9.下列物质中质量最大的是（ ），分子数最多的是（ ）A64g SO2 B301×1023个N2分子C0.75mol H2SO4 D4g NaOH二、填空题10用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L，其中含Na+ g。11在40mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中，加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba2+完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取滤液一半，加入25mL 0.2mo

22、l/L的NaOH溶液恰好呈中性，通过计算可知H2SO4为 mL。12用4.00mol/L的标准盐酸配制0.10mol/L的标准盐酸时，需从下列仪器中托盘天平 容量瓶 滴定管 量筒 烧杯 胶头滴管 玻璃棒 漏斗（填序号） 。13下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/c m3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为 （2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （填偏高、偏低、无影响）。（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL

23、水的 里，并不断搅拌，目的是 。（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要 中，并摇匀。（5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。挑战高考1质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是 ( )A1：2 B1：4 C11：14 D1l：282下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 ( ) A温度相同、体积相同的O2和N2 B质量相等、密度不等的N2和C2H6 C体积相同、密度相等的CO和C2H4 D压强相同、体积相同的O2和H23由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78

24、/126，其阴离子只有过氧离子(O22-)和超氧离子(O2-)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为 ( ) A2：l B1：l C1：2 D1：34由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 ( ) A29：8：13 B22：l：14 C13：8：29 D26：57：165由X、Y两元素组成的气态化合物XY4，在一定条件下完全分解为A、B两种气体物质，己知标准状况下20mLXY4分解可产生标准状况下30mL A气体(化学式为Y2)和10mL B气体，则B的化学式为 （ ） AX2 BY2X2 CXY2 DX2Y46将

25、N02、NH3、O2混合气224L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小到448L(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均相对分子质量为 ( ) A28.1 B30.2 C33.1 D34.07为方便某些化学计算，有人将98浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是（ ) AH2SO4·1 H2O BH2SO4 ·H2O CH2SO4·SO3 DSO3· H2O8用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为 ( )9.下列叙述正确的是 A

26、同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+ 数一定相等10.下列说法不正确的是 （ ） A磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B6.02×1023个氮分子和6.02×l023个氢分子的质量比等于14：1 C32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023。 D常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是112L11.用NA表示阿

27、伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ） A0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0·1NA B1mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA C2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA D. 12.4g白磷中含有磷原子数为O.4NA12.NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 （ ） A9g重水所含有的电子数为5NAB1molMgCl2中含有离子数为NA C7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA D1molC10H22分子中共价键总数为31NA13.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4+5

28、FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是 （ ）A Cu2S既是氧化产物又是还原产物B 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D FeS2只作还原剂14有三种不同浓度的稀硫酸、体积之比为3：2：l，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHC03、Al恰好完全反应。这三种硫酸的浓度之比是 （ ） A1：l：l B6：2：3 C4：3：18 D2：l：315 有五瓶溶液分别是：l0mL0.60molL-1 NaOH水溶液， 20mL0.50 molL-1H2SO4，30mLO .4 molL-1 HCl 40m

29、L030 molL-1CH3COOH水溶液， 50mL0.20 molL-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 ( ) A>>>> B>>>> C>>>> D>>>>16pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液。按4：1的体积比混合，则混合溶液中的氢离子浓度(molL-1)是 （ ） A1/5(4×l09+1×10-12) B1/5(4×10-5+1×10-2)JC.5×10-9 D5×lO-1217.在硫酸

30、铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42-=O2 mol/L，当加等体积的O2 molL-1的KOH溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的浓度是 ( )A0.2 molL-1 BO.25 molL-1 CO.45 molL-1 DO.225 molL-1mol·L-118将标准状况下的aLHCl(气)溶于l00g水中，得到的盐酸密度为bg·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是 ( ) mol·L-1mol·L-1mol·L-1mol·L-119已知：t时,某物质的不饱和溶液ag中含溶质m克。若该液蒸发b克水并恢复到t时，析出溶质

31、m1克。若原溶液蒸发C克水并恢复到t时，则析出溶质m2克。用S表示该物质在t时的溶解度，下式中正确的是 ( ) 20在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量 （ ） A等于1.06g B大于1.06g而小于2.86g C等于2.86g D大于2.86g21将40mL 1.5mol·L-1的CuSO4溶液30mL 与3mol·L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH一都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 ( )ACu(OH)2 BCuS04·Cu(OH)2 CCuS

32、O4·2Cu(0H)2 DCuS04·3Cu(OH)222某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质量分数是 ( ) A30% B C.26.5% 23.在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为 （ ）A.(W-B)g B.(W-B) g C.(W-B)g D.(W-B)g24.20时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3，物质的量浓度为4.0mol·L-1，则下列

33、说法中不正确的是 （ ） A.25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L-1B.此溶液中KCl的质量分数为C.20时，密度小于1.174g·cm-3的KCL溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174g·cm-325.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成C02和H20时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( ) A.2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H20(1) H=+890kJ·mol-1B.CH4 (g)+202(g)C02(g)+2H20(1)

34、H=+890kJ·mol-1C.CH4(g)+202(g)CO2(g)+2H20(1) H=一890kJ·mol-1D. CH4(g)+02(g) C02(g)+H2O(1) H= - 890kJ·mol-126.恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) (1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算a的值。（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25。计算平衡时NH3的物质的量。 (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)= 。(4)原混合气体中，a：b= 。(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)：a(H2)= 。(6)平衡混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)= 。27.下图是100mg