专题十四综合实验探究

1、本卷第1页（共6页）专题十四综合实验探究1 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图。AB CD E（1）_仪器安装好后必须进行的操作是 _。（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2Fe3+ CTI2，则装置 B中的溶液的作用是_ 。2_ 装置中加的最佳试剂是（填序号）C 中_ ,D 中_ 。供选试剂：a.Na2SO3溶液 b FeC溶液 c. KSCN 与 FeC的混合溶液d. KI溶液 e.湿润的淀粉-KI 试纸（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a 中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：实验 1:证明 SO2具有氧化性和还原性实验 2:证

2、明碳元素的非金属性比硅元素的强1证明 SO2具有氧化性和还原性：B 中为少量 NazS 溶液，现象为_ ； C 中为少量酸性 KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为+H2O_ （不用配平）。2D 中应加入足量的 _ （填溶液名称）,E 中加入_溶液（填化学式）,证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为 _。3实验 2 不严谨之处应如何改进 _ 。2.（1）某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去），探究影响化学反应速率的因素。本卷第2页（共6页）请回答：1用上述装置进行实验，以生成9.0mL 气体为计时终点，结果为t|t2。序号V(H2SO4)/mL1c(H2SO4)/mol Lt/s本

3、卷第3页（共6页）I401t1n404t2比较实验和n可以得出的实验结论是 _实验过程中，对量气管的操作是 _ 。2若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号）_ 。a.石墨 b.银 c.铜 d.沙粒（二氧化硅）亚硝酸钠的热稳定性高，可用高温热还原法制备：Pb（粉）+ NaNO3=PbO +NaN02,产物 PbO 不溶于水，将反应后混合物溶于热水中，经_、_ （填基本实验操作），可得到白色晶状的亚硝酸钠。（3）Fe 和 KCIO4反应放出的热量，能为熔融盐电池提供550660C的温度，使低熔点盐熔

4、化导电，从而激活电池。这类电池称为热电池。Li/FeS2热电池工作时，Li转变为硫化锂，FeS2转变为铁，该电池工作时，电池总反应为（4）六价铬有毒，而 Cr3+相对安全。工业含铬（CrO3）废渣无害化处理的方法之一是干 法解毒，用煤不完全燃烧生成的 CO 还原 CrO3。在实验室中模拟这一过程的装置如下：CO 由甲酸脱水制得：实验结束时熄灭酒精灯的顺序是3用脱脂棉包住约 0.2 g 过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂 棉剧烈燃烧起来。（1）由上述实验现象所推出的结论是第一：有氧气生成；第二：。Na?O2跟水反应的化学方程式是。1IV本卷第4页(共6页)(2)某研究性学习小

5、组拟用右图所示装置(气密性良好)进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验操作及现象是 _用以验证第二条结论的实验操作及现象是(3)实验(2)向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成 H2O2, H2O2具有强氧化性和漂白性。请从另外一个角度(即不能再使 用酸碱指示剂)设计一个简单的实验，验证 Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在：_4二氧化氯(CIO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。I.(1)CIO2可由 KCIO3

6、在 H2SO4存在的条件下与 Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是 _。n.实验室也可用 NH4CI、盐酸、NaCIO2(亚氯酸钠)为原料制备 CIO2，其流程如下:(2)写出电解时发生反应的化学方程式： _除去 CIO2中的 NH3可选用的试剂是 _。(填序号)A .饱和食盐水B.碱石灰C.浓硫酸D.水测定 CIO2(如右图)的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾, 用 100 mL水溶解后，再加 3 mL 硫酸溶液；在玻璃液封管中加入 水；将生成的 CIO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用 c mol L一1

7、硫代硫酸钠标准溶液滴定 仇+ 2S2O2=2+ S4O6) 共用去 V mL 硫代硫酸钠溶液。装置中玻璃液封管的作用是 _NHX1溶NhCia3液COiNH,溶液Hi本卷第5页(共6页)2请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式3滴定终点的现象是本卷第6页(共6页)4_ 测得通入 CI02的质量 m(CI02)=。(用含 c、V 的代数式表示)(5)用 CI02处理过的饮用水(pH 为 5.56.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子 CI02。2001 年我国卫生部规定，饮用水的CIO2含量应不超过 0.2 mg-L一1。若饮用水中 CIO2的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂

8、，该反应的氧化产物是(填化学式)。5. Fen to n 含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH 和 Fe2+浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP,探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验设计控制 p-CP 的初始浓度相同，固定实验温度在 298 K 或 313 K(其余实验条 件见下表)，设计如下对比实验。(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。数据处理实验测得 p-CP 的浓度随时间变化的关系如上图。(2) 请根据上图实验曲线，计算降解反应在50150 s 内的反应速率：11v(p-CP) =mol L - s 。解释

9、与结论(3) 实验、表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小， 请从 Fenton 法所用试剂 H2O2的角度分析原因： _(4) 实验得出的结论是pH 等于 10 时，_。思考与交流(5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根IL厂实验编号实验目的T/KpH一3一1c/10 mol LH2O2Fe“为以下实验作参照29836.00.30探究温度对降解反应速率的影响298106.00.302.00.01.20.S0.4100200300 400500 600r/fi本卷第7页(共6页)据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： _本

10、卷第8页(共6页)答案c eMnO4SO?Mn2+ S04+ H+酸性高锰酸钾溶液Na2SiO3D 中高锰酸钾溶液不褪色，E 中溶液变浑浊将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管2.(1)在其他条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大调整量气管,使其左右管中水面始终持平abc(2)过滤 结晶(重结晶)(3)FeS2+ 4Li=Fe + 2Li2S (4)3.(1)该反应放热 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH + O2T(2) 在导管 P 处收集一试管气体，再向其中插入带火星的木条，若能使木条复燃，则说明原反应中有。2产生(其他合理答案也可)2在导管 Q 处连接一个气球，若气球膨胀，则说明该反应放热(其他合理答案也可)(3) 取少量反应后的溶液于一支洁净的试管中，加入MnO2,若迅速放出大量气体，则说明 Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在(其他合理答案也可)电解人4.(1)1:2(2)NH4Cl+2HCI=3H2f +NCI3(3)C吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等2CIO2+ 10+ 8H+=4H2O + 5I2+ 2Cl3滴下最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原41.35cVX102 2 3gFe(OH)32 过氧化氢在温度过高时迅速分解3 反应速率