修订电解质溶液.

1、电解质溶液?强弱电解质的概念练习：1.下列仅能在水中导电的电解质是() A . H3PO4B . NH3C . KOHD . C2H5OH2关于强弱电解质的叙述错误的是()A .强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。B 在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质。C.同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同。 D .纯净的强电解质液态时有的导电，有的不导电。3写出下列物质的电离方程式FeCbAl 2 ( SO4) 3NaHCO3CHCOOHH2SO3nh3 H2O4、下列电离方程式书写正确的是(A . CH3COOH+H2O CH3COO + H

2、3O+2C. H2CO3 2H + CO3n、弱电解质的电离平衡和盐的水解平衡影响弱电解质的电离平衡的因素有：). 2+ 2B. BaSO4Ba + SO43+D. FeCl3 =Fe+3C1条件改变 温度升高 加水 加氢氧化钠 加盐酸H2OL+ H+ OH平衡移动方向nH+c H +c OH pH KW加氯化铵加碳酸钠条件改变温度升高CH3COOH - +CH 3COO + H(规律：越强越热越稀越电离)平衡移动方向nH+c H +c OHPH加水(电离度) 加冰醋酸(电离度) 加醋酸钠加氢氧化钠 加盐酸加碳酸钠 讨论：(1) 0.l mol / L CH 3COOH 和 0.l mol /

3、 LHCl PH 的关系；(2) 同PH的CH3COOH和HCI同体积与Zn反应时起始速率和总速率的关系，放出氢气的总量的关系(3) PH=1的CH3COOH和HCI浓度关系(4) PH=1和PH=2的CH3COOH浓度相差10倍吗？(5) 0mol / LCH 3COOH 和 0.0l mol / LCH 3COOH PH 相差 1 吗？变式练习：1、将0mol / L CH 3COOH溶液加水稀释或加入少量 CHsCOONa晶体时，都会引起A .溶液的pH增加B . CH3COOH电离度变大C .溶液的导电能力减弱D .溶液中c OH减小2、 在H2S的饱和溶液中存在如下平衡 H 2S-

4、H + + HS HS H+ + S2，且知第一级电离的程度远大 于第二级电离的程度，采取下列哪种措施后，既增大c ( S2 )又能提高溶液的 PH值还能使电离平衡逆向移动()。A .力口 NaOH B .通入H 2 S C .降温 D .加入 Na 2 S晶体3、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V和"，则V和Va的关系正确的是A .B . V1<V2C . V=V2D . g V24、 取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入 0.03g锌粉，在相同

5、条件下充分反应，有关 叙述正确的是A.醋酸与锌反应放出氢气多B. 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.醋酸与锌反应速率大D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大5、 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol / L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度 不等的甲酸溶液 a和b，以及0.10 mol / L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知A、a的浓度必小于乙酸的浓度B、a的浓度必大于乙酸的浓度C、 b的浓度必小于乙酸的浓度D、b的浓度必大于乙酸的浓度6、 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中

6、同时加入质量不等的锌粒， 反应结束后得到等量的氢气。下列说法不正确的是A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B 乙烧杯中的酸过量C 两烧杯中参加反应的锌等量D 反应开始后乙烧杯中的c( H十)始终比甲烧杯中的 c ( H + )小影响盐的水解平衡的因素有、等。盐水解的规律有(越热越稀越弱越水解)CH3COO +H 20CH 3COO H+ O H条件改变平衡移动方向n OH c OH+c HpH温度升高加水(水解程度)加醋酸钠(水解程度)加冰醋酸加氢氧化钠讨论：设计实验证明醋酸是弱酸(注意实验的可行性)能找到完全相同的两块锌粒吗？PH=1的CH3COOH溶液可以配制吗？变式练习：7、相

7、同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是()A.NaHSO4CH2COONaNH4CINaNO3B.NaNO3CH3COONa(NH4)2SO4NH4CIC.Na2CO3NaHCO3 CH3COONaNaNO3NH4CI (NH4) 2SO4D.NaNO3CH3COONa(NH 4) 2SO4NH 4Cl8 已知：CH3COOH (足量)+SO32=±H SOf +CH3COO-。现有下列电解质溶液亚硫酸钠氢氧化钠醋酸钠苯酚钠次氯酸钠(1) 当五种溶液pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是 (2) 将上述浓度均为 0.2 mol/L的五种溶液稀释相同的倍数后，其

8、pH变化最大的是 9、 表示下列溶液中水电离的c ( H、或c (OH-)pH= 11的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液pH= 3的盐酸溶液和氯化铁溶液10、 某溶液中由水电离产生的c (H )等于10- mol/L ,该溶液的溶质不可能是A .氢氧化钙 B .氯化氢 C.碳酸氢钠D .硝酸铁11、 某溶液中由水电离产生的c (OH-)等于10-10mol/L，该溶液的溶质不可能是A .氢氧化钙 B .氯化氢 C.碳酸氢钠D .硝酸铁12、 常温时，以下4种溶液pH最小的是()A . 0.01mol L-1醋酸溶液B . 0.02mol L-1醋酸与0.02mol L-1NaOH溶液等体积混合液C.

9、0.03mol L-1醋酸与0.01mol L-1NaOH溶液等体积混合液D. pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液13、若pH = 3的酸溶液和pH = 11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A .生成了一种强酸弱碱盐B .弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D .一元强酸溶液和一元强碱溶液反应川、溶液中离子浓度的比较原则守恒、守恒、守恒、不等关系 讨论：(1)碳酸钠、碳酸氢钠、硫化钠、氯化铵溶液中离子浓度关系(2)醋酸和氢氧化钠混合时各种情况下离子浓度关系以CHsCOONa溶液为讨论中心，加酸、加减过程中离子浓度的变化(与pH的变化联系在一起)

10、C (Na + )> C ( CH3COO)> C (OH)> C ( H +)变式练习1、在10mL0.1mol LNaOH溶液中加入同体积、 系错误的是同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关A C ( Na + )> C ( CH3COO)> C (H +)> C (OH) B C ( Na + )> C (CH3COO)> C (OH)> C (H + ) C C ( Na+)= C ( CH3COO)> C (CH3COOH)D C ( Na+) + C ( H + )= C (CH3COO)+ C ( OH)

11、2. .将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 Ac (CH3COO)>c (C)> c (H +) >c (CH3COOH)B c (CH3COO) >c (C)>c (CH3COOH) >c ( H +) + + + C c (CH3COO )= c (Cl )>c (H )>c (CH3COOH)D c (Na ) + c (H )= c (CH3COO ) + c (Cl )+ c (OH )3. 将0.2mol L 1HCN溶液和O.lmol L 1的

12、NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 + 1A c(HCN) v c(CN ) B c(Na )>c(CN ) C c(HCN) c(CN ) = c(OH ) D c(HCN) + c(CN )= 0.1mol 14. 亚硫酸是二元弱酸，亚硫酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol L- KHSO溶液中，下列关系正确的是+ + 2-一2-1A . c(K )+c(H )=c(HSO3 )+c(OH )+c(SO3 ) B . c(HSQ )+ c(SO 3 )=0.1 mol LC . c(SO32-)>c(H 2SO)D. c(K+)=c(H 2SO)+c(HSO

13、3)+c(SO32-)5 (10广东)下列浓度关系正确的是A. 氯水中：c(CI 2)=2c(CIO -)+c(Cl -)+C(HClO)B. 氯水中：c(Cl -) > C (H + )> C (OH )> c(ClO -)C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：C ( Na+) =C (CH3COO )D. Na2CO3溶液中：C (Na+) > C ( CO32 ) > C (OH) > C (HCO3>.C ( H+)6. (10全国)下列叙述正确的是A.某醋酸溶液的PH= a,将此溶液稀释1倍后，溶液的PH= b，则a>bB. 在滴有酚

14、酞溶液的氨水中，加入NH4CI的溶液恰好无色，则此时溶液PH< 7_3_8C. 1.0X 10 mol/L 盐酸的 PH=3.0 , 1.0X 10 mol/L 盐酸 PH = 8.0D. 若1mL PH=1盐酸与100mL MaOH溶液混合后，溶液 PH=7，贝U NaOH溶液的PH=117、 (10上海)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A .氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：CI->NH4+B . pH=2的一元酸和pH=12的一元碱等体积混合：OH-=H+C. 0.1mol/L 的硫酸铵溶液中：NH4> C (SO4 )> C ( H )D. 0.1mol/L

15、 的硫化钠溶液中：C (OH ) = C (H + ) + C ( H S ) + C ( H 2S )&( 10天津)下列液体均处于 25C，有关叙述正确的是 A .某物质的溶液pH < 7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B. pH = 4.5的番茄汁中 c(H+)是pH = 6.5的牛奶中c(H +)的100倍C. AgCl在同浓度的CaCl2和NaCI溶液中的溶解度相同D. pH = 5.6 的 CH3COOH 与 CHsCOONa 混合溶液中，c(Na+) > c(CH 3COO)W、缓冲溶液缓冲溶液的组成可以直接告诉酸碱性来判断电离和水解的相对强弱，也可以告诉某些离

16、子的浓度大小来判断电离和水解的相对强弱 如下题6、(1)用物质的量都是 0.1mol的CHCOOI和CHCOON在常温下配成1L混合溶液，已知其中的【CHCO0】 >Na+,则对该溶液的下列判断中正确的是 。c (H + ) > c (OH-CH3COO-+ChlCOOJ+0.2 molCHCOq<CHCOOCHCOOJ+l4=0. 1molA .只有 B .C . D .全部正确(2)常温下，将 0.01mol CHsCOONa和0.004molHCI溶于水，配制成 0.5L混合溶液，判断：溶液中共有 种微粒 溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是和溶

17、液中ChlCO(+OH"-H=mol。V、双水解双水解的原因与双水解有关的阴阳离子或物质(Mg3N2 AI2S3)双水解的应用及书写W、关于盐溶液蒸干的问题 将下列溶液蒸干可得到什么物质(1) 氯化铁、氯化铜、氯化亚铁、氯化镁(2) 碳酸氢钠、碳酸氢钙、碳酸钙、碳酸钠(3) 硫酸铁、硫酸铵(4) 碳酸氢镁、氯化铵、亚硫酸钠 四、沉淀溶解平衡1、沉淀转化 硫酸钡转化成碳酸钡(饱和碳酸钠溶液浸泡)2、同类型物质会通过Ksp判断溶解度大小3、会由Qc和Ksp相对大小判断溶解还是沉淀4、会判断调pH时Fe3+、Cu 2+沉淀顺序5、会判断沉淀是否完全6、会判断同一物质在不同溶剂中溶解度的不同

18、变式练习1某温度下，Fe(0H)3(s)、Cu(0H)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A. Ksp Fe(OH) 3<KspCu(OH) 2B. 加适量NH4CL固体可使溶液由a点变到b点C. c、d两点代表溶液中C (H )和C (OH )乘积相等D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和2、 在一定温度下，AgCI的饱和溶液中c(Ag +)和c(C)的乘积为一常数，现将足量的AgCI固体分别加入10毫升蒸馏水 30毫升0.1 mol/L盐酸 5毫升0.5 mol/L NaCl溶液 10毫升0.2 mol/L CaCl 2溶液，使 AgCl溶解并达到 饱和。则溶液中才 c(Ag +)由大到小排列的正确顺序是()A、 'B、'C、 曲 D、'3、把足量熟石