内蒙古巴彦淖尔市一中新学年高二化学上学期期中试题目新人民教育出版

1、内蒙古巴彦淖尔市一中2013-2014学年高二化学上学期期中试题新人教版说明：1.本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。2.本试题满分100分，考试时间90分钟。附可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Na 23Fe 56 Ba 137 Cu 64第卷 选择题（共50分）一、 单项选择题（每题2分，共2×25=50分）1) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O1

2、1(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O2) 0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOHCH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A. 加水时，平衡向逆反应方向移动B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C. 加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c（H+）减小D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3) 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是ACH3COOHHCH3COOBNaHSO4=NaHSOCH3PO43HPODNaHCO3NaHCO4) 甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是A甲酸能与水以任意比互溶B1 mol·

3、;L1甲酸溶液的pH约为2C10 mL 1 mol·L1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L1NaOH溶液完全反应D甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱5) 在下列各组离子中，能大量共存的是( )A.Ag+、NO3-、Na+、Cl-B.K+、HCO3-、Cl-、Al3+C.NO3-、Fe2+、H+、Br- D.K+、Cl-、6) 已知下列热化学方程式：Zn(s)O2(g)=ZnO(s)H1351.1 kJ/molHg(l)O2(g)=HgO(s)H290.7 kJ/mol由此可知Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg( l)H3，其中H3是A441.8 kJ/mol B254.

4、6 kJ/molC438.9 kJ/mol D260.4 kJ/mol7) 下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是()A.可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液B.热的纯碱溶液去油污效果好C.加热AlCl3溶液可得到AlCl3固体D.Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象8) 在100时，NaCl溶液中c(H)1×106 mol/L.下列说法中正确的是 ()A该NaCl溶液显酸性B该NaCl溶液显碱性C该NaCl溶液中KWc(H)·c(OH)1×1014D该NaCl溶液中KWc(H)·c(OH)1×10129) 室温时下列混合溶液的

5、pH一定小于7的是 ()ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合 BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡等体积混合 DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合10) 室温下，水的电离达到平衡：H2O H+ + OH-。下列叙述正确的是 ()A.将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+）11) CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成

6、稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是( )A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离12) 下列物质中由于水解使溶液的pH小于7的是( )A.NaHCO3B.NH4ClC.Na2SO4D.NaHSO413) 体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，发生中和时两者消耗NaOH溶液的物质的量A.相同 B.中和HCl的多 C.中和CH3COOH的多 D.无法比较14) 在Na2S水溶液中c(Na+)与c(S2-

7、)的关系是( )A.c(Na+)=2c(S2-)B.c(Na+)2c(S2-)C.c(Na+)2c(S2-)D.2c(Na+)=c(S2-)15) 在溶液中不能发生水解的离子是( )A.HS-B. C.Fe3+D.Br-16) 关于酸性溶液的叙述中正确的是( )A.pH小于7的溶液B.一定是酸的水溶液C.溶液中c(H+)c(OH-)D.不含有OH-离子的溶液17) 物质的量浓度相同的下列各溶液NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 ，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序（ ）A B C D 18) 下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）AHCOOH+H2OHCOO + H3O

8、+ BCO2+H2OHCO3 + H+ CCO32 + H2OHCO3 + OH DHS + H2OS2 + H3O+19) 现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是AN2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0 B2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)H0C4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H0 DH2(g)CO(g) C(s)H2O(g)H020) pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（ ） A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:921) 根据H2S H HS ；HSH S2；H2O

9、H OH ，在浓度为0.1mol/L的H2S溶液中下列各离子浓度间的关系正确的是 A. c(H)c(HS)2c(S2)c(OH) B. 2c(H)2c(HS)c(S2)2c(OH)C. c(H)c(HS)c(S2) D. 2c(S2)c(HS)c(H2S)0.1mol/L22) 在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是()A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B. c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.c(Cl-)= c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)D. c(NH4+)=c(Cl-)>c (H+)>

10、c(OH-)23) “84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是()A SO2 BNa2CO3 CKMnO4 DNaClO24) 向醋酸溶液中加入醋酸钠，使溶液的pH7，下列对这一溶液的说法正确的是()。A溶液中醋酸的浓度与醋酸钠的浓度恰好相等B溶液中醋酸根离子浓度小于钠离子浓度C此时醋酸的电离程度与醋酸钠的水解程度相等D该溶液中醋酸没有电离，醋酸钠也没有水解25) 下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()ANH4NO3 B HClCNa2S DHClO第卷 非选择题（共50分）26) （共10分）在水的电离

11、平衡中，和的关系如下图所示：（1）A点水的离子积为1×10-14，B点水的离子积为 。造成水的离子积变化的原因是 。（2）100时，0.01 mol/L溶液的c(OH-) = ,pH= .（3）25时，将pH =13的NaOH溶液与pH =2的稀盐酸混合，欲使混合溶液的pH =7，则NaOH溶液与盐酸的体积比为 。27) （共8分）按要求作答：(1)Fe2(SO4)3水溶液呈_性，原因是(用离子方程式表示)：_；实验室在配制Fe2(SO4)3溶液时，需要加入_来抑制水解。(2)泡沫灭火器中装有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂。写出使用时发生反应的离子方程式：_。28)

12、 （共10分）某实验小组拟定用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是甲 ：准确配制0.1 mol·L1的醋酸溶液1 L；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。乙：量取一定量的冰醋酸准确配制pH1的醋酸溶液1 L；取醋酸溶液1 L，加水稀释为10 L；用pH试纸测出中溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。(1)两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_，简要说明pH试纸的使用方法：_。(2)甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH_1(选填“<”、“>”或“”，下同)，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH_2。(3)请你评价乙方案的不妥之

13、处：_ _。29) （共8分）现有S2、SO32、NH4+、Al3、Na、SO42、AlO2、Fe3、HCO3、Cl等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是_。(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。30) （共14分）某同学用一定物质的量浓度的标准溶液来测定未知浓度的盐酸的浓度：（1）配制250mL 0.5mol/L的标准溶液所需的称量的质量为 g。（2）滴定操作：在锥形瓶的待测液中滴加23滴酚酞试液，并开始

14、滴定。 手眼：左手 ，右手摇动锥形瓶，眼睛 滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。终点的判断：最后一滴溶液刚好使指示剂颜色由 且半分钟不褪色，即到终点，读出体积并记录。（3）用滴定管准确量取20.00mL未知浓度的盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用溶液滴定到终点。该同学进行了三次实验，实验数据如下表：实验编号盐酸的体积（mL）标准溶液的体积（mL）均是20.0018.2017.1016.90滴定中误差较大的是第 次实验。造成这种误差的可能原因是 （填选项编号）a、在盛装未知浓度的盐酸之前锥形瓶里面有少量蒸馏水，未烘干b、滴定管在盛装标准溶液前未润洗c、滴定开始前盛装标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡d、滴定开始前盛装标准溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡e、