高三年级化学试卷

1、高三年级化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：O:16 H:1 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 C:12一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共48分）1、下列物质的分类合理的是A、氧化物：CO2 NO SO2 H2O B、碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Na2CO3C、铵盐：NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4 NH3·H2OD、碱性氧化物：Na2O CaO Mn2O7 MgO、2、已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵(NH4Ac)溶液形成无色溶液,其化学方程式是PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4,当在醋酸铅(Pb(

2、Ac)2)溶液中通入弱电解质H2S时,有黑色沉淀PbS生成.表示这个反应的有关离子方程式正确的是APb(Ac)2+H2S=PbS+2HAc BPb2+H2S=PbS+2H+CPb2+2Ac-+H2S=PbS+2HAc DPb2+2Ac-+2H+S2-=PbS+2HAc3、下列说法中，不正确的是A10g H218O与0.5mol D2O所含中子数相等B等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含质子数相等C等物质的量的OH-与NH4+所含电子数与质子数均相等D标准状况下，以任意比例混合的CH4和CO2混合物22.4L，含有的分子数为NA4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A含有

3、NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB25，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA5、某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2x)B处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2C反应中发生转移的电子数为3

4、nxmolD在FeO·FeyCrxO3中，3x=y6、VL含有(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液，加入a mol NaOH后，加热，恰好使NH3全部逸出；又加入b mol BaCl2则刚好使SO42-完全沉淀，则原混合溶液中NH4NO3的物质的量浓度为 A B C D 7、制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法不正确的是AKClO3在反应中得到电子 BClO2是还原产物CH2C2O4 在反应中被氧化 D1mol KClO3参加反应有2mol电子转移8、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假

5、定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是A、N2O B、NO C、NO2 D、N29、将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是AK+、SiO32-、Cl-、NO3- BH+、NH4+、Al3+、SO42-CNa+、S2-、OH-、SO42-DNa+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-10、下列各组离子一定能大量共存的是A在强碱性溶液中： NH4+、Ag+、NO3、IB在pH=12的溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、ClO、ClD在强酸性溶液中

6、：Mg2+、Al3+、HCO3、SO4211、下列离子方程式中正确的是 A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+H2O B.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+ OHNH3+ H2OC.稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe + 8H+ +2 NO3- = 3 Fe3+ +2 NO+ 4 H2OD.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I+ H2O2 + 2 H+ =2H2O+ I212、向0.50 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重4.4g，下列说法正确的是A

7、增重的4.4g不是参加反应的CO2的质量 B溶质为Na2CO3C溶质为Na2CO3、NaHCO3D低温蒸干溶液，所得固体的质量为：原溶液中NaOH的质量4.4g13、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为A、61 B、31 C、21 D、1214、将一定质量的镁铝合金投入到250mL 4mol·L1的盐酸中，金属完全溶解后，在加入2mol·L1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是A250mL B400mL

8、C500mL D750mL15、已知A、B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，它们之间的转化关系如图（反应条件略）。下列A、B之间的对应关系，不正确的是AA是铝，B是铁 BA是碳，B是硅CA是氢气，B是铜 DA是钠，B是氢气16、甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象，据此推断丙物质是AAl2（SO4）3 BNaOH CBaCl2 DFeSO4二、填空题（14分+11分+11分+8分）17、食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘

9、的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：IO3Fe3I2；还原性：S2O32I3I26OHIO35I3H2O；KII2KI3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加KSCN溶液显红色，该红色物质是_（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是_（用电子式表示）。第二份试液

10、中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_、_。（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_（填“是”或“否”），并说明理由_。（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。ANa2S2O3 BAlCl3 CNa2CO3 DNaNO2（4）对含Fe2较多的食盐(假设不含Fe3)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2_。18、碳酸钠和碳酸氢钠

11、是重要的工业原料。某校为探究它们的性质并测定某天然碱的成分进行了下述实验。向Na2CO3溶液中滴入酚酞试液后溶液显红色，原因是（结合离子方程式简要说明） 。向上述溶液中滴入过量CaC12溶液，观察到的现象是 ，原因是（结合离子程式简要说明） 。某天然碱的组成为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c为正整数）。现用下图所示装置（夹持仪器已略去）确定其组成，其中天然碱样品质量为7.3g。实验时忽略装置内空气中的CO2和水蒸气。请回答：（1）NaHCO3受热分解化学反应方程式为 A处碱石灰的作用是 。（2）反应停止后打开活塞K，缓缓鼓入空气数分钟，该步骤的目的是 （

12、3）实验结束后称得洗气瓶C质量增加0.9g，U型管D质量增加1.1g，则该天然碱的化学式为 。19、下图中AJ均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。 根据图示回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A ，E ，I ；（2）反应的化学方程式是；反应的化学方程式是；（3）J与盐酸反应的化学方程式是；反应后的溶液与反应的化学方程式是20、A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。A与B反应有气体生成 B与C反应有沉淀生成C与D反应有沉淀生成 D与E反应有沉淀生成A与E反应有气

13、体生成 在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：（1）在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是 。（2）A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。（3）A与E反应的离子方程式是 高三年级化学试卷（答案卷）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共48分）题号12345678910111213141516答案二、填空题（14分+11分+11分+8分）17、（1）；（用电子式表示）。；（2）该物质作为食盐加碘剂是否合适？_（填“是”或“否”），并说明理由_。（3）（4）18、原因是（结合离子方程式简要说明）观察到的现象是原因是（结合离子方程式简要说明）（1）NaHCO3受热分解化学反应方程式为A处碱石灰的作用是（2）反应停止后打开活塞K，缓缓鼓入空气数分钟，该步骤的目的是（3）则该天然碱的化学式是19、（1）写出下列物质的化学式：A E I （2）反应的化学方程式是反应的化学方程式是（3）J与盐酸反应的化学方程式是J与盐酸反应后的溶液与反应的化学方程式是20、（1）在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是（2）A B C D E （3）A与E反应的离子方程式是三、计算题（8分）21、将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：若在滴加NaOH溶液的过