高中化学现象重要知识点总结_第1页
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文档简介

1、高中化学现象重要知识点总结1、铝片与盐酸反响是放热的 ,BaOH2与NH4Cl反响是吸热的；2、Na与H2O放有酚酞反响 ,熔化、浮于水面、转动、有气体放出；熔、浮、游、嘶、红3、焰色反响：Na黄色、K紫色透过蓝色的钴玻璃、Cu绿色、Ca砖红、Na+黄色、K+紫色。4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色 ,加热后恢复原色；9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中剧烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光 ,在CO2中燃烧

2、生成白色粉末MgO ,产生黑烟；12、铁丝在Cl2中燃烧 ,产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2SiF4+2H2O14、FeOH2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液 ,溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓HNO3变黄 ,被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰H2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰CH4明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。19.特征反响现象：高中化学重要知识点详细总结四现象20.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr21.使品红溶液褪色的气体：SO2加热后又恢复红色Cl2加热后不恢复红色22.有色溶液：Fe2+浅绿色Fe3+黄色Cu2+蓝色MnO4-紫色有色固体：红色Cu、Cu2O、Fe2O3红褐色FeOH3黑色CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS蓝色CuOH2黄色AgI、Ag3PO4白色Fe0H2、CaCO3

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