高中化学必修四复习联考测试

1、高中化学必修四复习联考测试一、选择题：在每题给出的四个选项中 ,只有一项为哪一项符合题目要求的。7. 化学与环境保护密切相关 ,以下表达正确的选项是A. 绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染B. 处理废水时加人明矶作为消毒剂可以除去水中的杂质C. 某雨水样品采集后放置一段时间 ,pH由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的C02D. PM2.5 (2.5微米以下的细颗粒物)主要来自化石燃料的燃烧8. 设NA为阿伏加德罗常数的值 ,以下说法正确的选项是A. 标准状况下 ,224mL水含有的电子数为0.1NAB 1L O.1mol/L硅酸钠溶液中含有O.1NA个SiO32-C.足量的铁粉

2、与lmolCl2在加热条件下充分反响 ,转移的电子数为3NAD.标准状况下 ,11.2LC02和S02混合气体中含NA个氧原子9. 以下有关溶液中离子浓度的关系 ,不正确的选项是A. NaHC03溶液中存在：B. 常温下 ,pH=3的盐酸和pH= ll的氨水等体积混合后 ,溶液中：C. 0.2 mol/LNH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后 ,溶液中：D. 0.2 mol/L 的 CH3COOH 溶液中 c (H+)小于0.1 mol/L 的 CH3COOH 中c(H+)的两倍10. 分子式为C9H1002 ,能与NaHC03溶液反响放出C02气体 ,且苯环上的一氯代物

3、有两种 的有机物有(不考虑立体异构)A. 3 种 B. 4 种 C. 5 种 D. 6 种11. 以下关于常见物质的说法中正确的选项是A. 甲烷、苯、乙醇、乙酸在一定条件下都能发生取代反响B. 乙嫌使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同C. 油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸盐D-石油的分馏、硫酸铜晶体的风化、烧碱固体的潮解都属于物理变化12. X、Y、Z、W为四种短周期元素 ,有关这四种元素的说法中一定正确的选项是A. Y的氢化物与W的氢化物反响的产物只含有共价键B. 1mol/L的单质参加氧化复原反响时转移的电子数为2molC. 0.3molCu分别与足量HYO3和H2Z

4、O4的稀溶液反响均产生0.2mol气体D. X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构13. 一定条件下 ,分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B ,发生反响如下：,测得相关数据如下 ,分析可知以下说法不正确的选项是A 实验III的化学平衡常数K1B. 实验放出的热量关系为b2aC. 实验III在30min到达平衡时的速率v (A)为0.005mol L-1 . min-1D. 当容器内气体密度不随时间而变化时上述反响到达平衡26(14分)Na、Fe Cu, Al是常见的金属元素 ,请按要求答复以下问题：(1)一定条件下 ,2.3g的Na完全与O2反响生成3.6g产物时失去的电子数为_0(

5、2)向氯化铜溶液中参加一定量的铁粉和铝粉混合物 ,充分反响后 ,以下情况可能出 现的是_ (填编号)。a. 溶液中有 ,不溶物为Cub. 溶液中有 ,不溶物为Cu、Fec. 溶液中有 ,不溶物为Cud. 溶液中有Fe2+ ,不溶物为Cu、Al(3) 将一定质量的铁、铝、铜合金 ,参加lL一定物质的量浓度的硝酸中 ,合金完全溶 解 ,测得溶液中(忽略溶液体积的变化)c (H+) -0.5moL, C (Cu2+) =0.3moL, ,那么混合物中铁的质量为_。(4)铁的某种氧化物的化学式表示为Fex0(x1),铁元素在该氧化物中的质量 分数为75% ,那么x=_ (精确至0.01)。(5)Na-

6、AI/FeS是一种可充电电池 ,电池中用含Na+导电固体作为电解质 ,在工作过 程中Na+的物质的量保持不变。假设该正极的电极反响式表示为： ,那么电池的负极反响式 可表示为_;充电时 ,阳极发生反响的物质是_。用该电池作电源 ,组成如下图装置 ,假设 通电5min时 ,铜电极质量增加1.08 g,那么该电源电极X名称为_。图中装置A、C的pH变化为：A _、C _ (填“增大 “减小或“不变)。27. (14分)I.科学家一直致力于“人工固氮的方法研究。目前合成氨的技术原理为氮气 和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气 ,一定条件下 ,向一个2L的密闭容器中充入2molN2和6molH2 ,反

7、响达平衡时生成NH3的浓度为0.5moVL ,并放出QkJ热量 ,该反响的热化学方程式可表示为_。II.： 。在1000C时 ,将0.100molN2O4气体充入lL恒容抽空的密闭容器中 ,每隔一定时间对 该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：(1)该反响的平衡常数表达式为_;从表中数据分析：c1 _c2、c3_c4(选填“、“或“=)。(2) 在右图中画出并标明此反响中N2O4和NO2的浓度随 时间变化的曲线。(3) 在上述条件下 ,从反响开始至到达化学平衡时 ,四氧化二 氮的平均反响速率为_。(4)假设起始时充入N02气体0.200mol ,那么到达平衡时N02 气体的转化率为_;其它条

8、件不变时 ,以下措施能提高NO2转化率的是_ (填字母)。A.减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度D. 升高温度 E.再充入一定量的He(5)向容积相同、温度分别为T1和T1的两个密闭容器中分别充入等量N02 ,发生反 应： 。恒温恒容下反响相同时间后 ,分别测得体系中N02的百分含量分别为a1和a2;巳知T1t22,那么a1_a2 p= (选择a、b、c、d填空)。A. 大于 B.小于 C.等于 D.以上都有可能28.(15分)某校两个化学研究性学习小组 ,在学习了铜和浓硫酸的反响后分别探究足量的 锌与浓硫酸反响的过程。甲小组设计了以下图装置：试答复：(1)请从甲、乙中选择适

9、宜的装置填入B、C中 ,并进行正确连接 ,a接_, c接_ (用序号表示)。(2)D、E两支试管中CCl4的作用是_。(3)本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_。(4)D中出现浑浊的离子方程式为_。(5) 某学生注意观察到：实验开始后 ,C、D、E中均有气泡产生;随后气泡量减少 , 品红溶液褪色 ,D中出现浑浊;反响一段时间后 ,C、D、E中的气泡量又会明显增加。请用化学方程式表示“反响一段时间后气泡量又会明显增加的原因是_。乙小组设计了以下图装置：(6) 分析出乙小组的设计意图是_。(7)装置B中的药品是_。(8)能证明产生SO2和H2先后顺序的实验现象是_。36.【化学选修2化学与

10、技术】(15分)锰锌铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料。现以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧 体的主要流程如下：(1)酸浸时 ,二氧化锰被双氧水复原的化学方程式为_。(2)活性铁粉除汞时 ,铁粉的作用是_ (填“氧化剂或“复原剂或“吸附剂)。(3) 除汞是以氮气为载气吹入滤液带出汞蒸汽经KMn04溶液进行吸收而实现的。 如以下图是KMnO4溶液处于不同pH时对应的Hg去除率变化图 ,图中物质为Hg与 MnO4-在该pH范围内的主要产物。请根据该图给出pH对汞去除率影响的 变化规律：_。试猜测在强酸性环境下汞的单位时间去 除率高的原因：_。(4) 当x=0.2时 ,所得到的锰锌铁氧体对 雷达波的

11、吸收能力特别强 ,试用氧化物的 形式表示该铁氧体组成_。(5)经测定滤液成分后同时参加一定量的MnS04和铁粉的目的是_。37.化学一选修3物质结构与性质(15分)氮、磷、锌是与生命活动密不可分的元素。请答复以下问题：(1)NH3和PH3都是极性分子 ,其中极性较大的是_ ,理由是_。(2)NH4N03是一种重要的化学肥料 ,其中N原子的杂化方式是_。(3)氮化硼(BN)的一种晶体结构与金刚石相似 ,那么B-N-B之间的夹角是_ ,氮化砸的密度为3.52 g/cm3 ,那么B - N键的键长是_pm (只要求列算式 ,不必计算出数值 ,阿伏加德罗常数为NA)。(4) 磷酸分子中 ,P、O原子均

12、满足最外层8个电子的稳定结构 ,那么：P与非羟基O之间的共价键的形成方式是_;中和20mL0.1mol/L次磷酸(H3PO2)溶液需要O.1mo/L NaOH溶液的体积恰好为 20 mL,那么H3PO2的结构式是_。(5)Zn2+基态时的电子排布式是_ ,ZnO和ZnS的晶体结构相似 ,其中熔点较高的是_,理由是_38.化学选修5有机化学根底(15分)化合物I是工业上用途很广的一种有机物 ,实验室可以通过以下过程合成：(1)A是一种气态烷烃 ,核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为9: 1 ,那么A的分 子式是_; C的名称是_;(2)BC的反响条件是_;(3)上述过程中属于消去反响的是_;(

13、用字母字母表示)(4)HI的化学方程式是_;(5)G在浓硫酸存在下能生成多种化合物 ,写出符合以下条件的有机物的结构简式含有六元环：_;髙分子化合物：_。(6)I有多种同分异构体 ,其中与I具有相同官能团 ,不含支链且能发生银镜反响的有_种(不包括I ,且不考虑立体异构) ,写出其中一种的结构简式：_。【化学局部】答案单项选择题(共42分)7. D 8. D 9. A 10. B 11. A 12. D 13. B26(14分) 6.02×1022 或 0.1NA(1分) a b(1分) 5.6g(2分) 0.86 (2分) 2 Na-2e-=2Na + (1分) Na 2S、Fe(

14、1分)负极(2分) 增大(2分)不变(2分)27.(14分). N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-2QkJ/mol(2分). K=c2(NO2)c(N2O4) 或 ; = (每空1分 ,共3分)(2分) 0.001mol/(Ls)(1分) 40% (2分) B C(2分) D(2分)28.(15分)(1) 3(或4) 2(各1分 ,共2分)(2) 防倒吸(2分)(3) C中品红溶液褪色(2分)(4) Ca2+2OH-+SO2=CaSO3+H2O(2分)(5) Zn+H2SO4(稀)= ZnSO4+H2(2分)(6) 验证产物中先产生水、SO2 ,后产生H2(2分 ,其它合理答案参

15、照给分)(7) 无水CuSO4(或无水硫酸铜) (1分)(8) C中品红褪色 ,D中酸性高锰酸钾颜色不再变浅后 ,F中固体由黑色变红色 ,G中无水硫酸铜变蓝(2分 ,其它合理答案参照给分)36.(15分) MnO2 + H2O2 + H2SO4 = MnSO4 +O2 + 2H2O(3分) 复原剂(2分) 随pH的升高汞的去除率先降低后增加(2分) Mn2+具有催化作用 ,单位时间内去除率高(2分) MnO 4ZnO 5Fe2O3 (3分) 调节滤液离子的成分 ,符合水热后获得锰锌铁氧化体组成(3分)37.(15分)(1)NH3 (1分) N的电负性大于P (1分)(2)sp3杂化(1分)、sp2杂化 (1分)(3)109°28(1分) (2分)(4)P原子提供孤对电子O原子提供空轨道形成配位键 (2分)(或 )(2分)(5)Ar3d10(1分);ZnO (1分);