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文档简介

1、高中化学复习：硫和氮的氧化物知识点总结一、二氧化硫sulphurdioxide和三氧化硫一、硫sulphur俗称硫磺。1、硫的物理性质：淡黄色固体 ,难溶于水 ,可溶于酒精 ,易溶于CS2 ,熔沸点都很低。2、硫的化学性质氧化性：与绝大多数金属反响与非金属反响：H2+SH2S复原性：与氧气发生反响自身氧化复原反响3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O二二氧化硫1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。2、化学性质可逆反响：在同一条件下 ,既能向正反响方向进行 ,同时又能向逆反响方向进行的反响 ,叫可逆反响。1酸性氧化物-亚硫酐二氧化

2、硫与水反响：SO2+H2OH2SO3亚硫酸二氧化硫与碱的反响SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;SO2+NaOH=NaHSO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3与碱性氧化物反响SO2+CaO=CaSO32二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O3二氧化硫的复原性与卤素单质反响：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl与某些强氧化剂的反响：2KMnO4+2H2O+5SO2=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2的催化氧化2SO2+O22SO34漂白性5用途：制H2SO4;

3、作漂白剂；杀菌 ,消毒6SO2的实验室制法反响原理：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置3净化枯燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶4收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液5检验：湿润的蓝色石蕊试纸-变红湿润的品红试纸-褪色6尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸7SO2的污染酸雨：空气中SOX和NOX随雨水下降成为酸雨 ,pH5.6三三氧化硫1、物理性质：又名硫酸酐 ,是一种无色易挥发的晶体 ,溶沸点都很低。2、化学性质：具有酸的氧化物的通性 ,与水反响放出大量的热 ,具有较强的氧化性。四硫化氢1、H2S的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体 ,密度比空气大 ,能溶于水 ,有剧毒。2、实验室制法：由强酸制弱酸的原理FeS+H2SO4=FeSO4+H2SFeS+2HCl=FeCl2+H2SFeS+2H+=Fe2+H2S用湿润的PbCH3COO2试纸PbCH3COO2+H2S=PbS+2CH3COOH试纸变黑3、化学性质1可燃性2H2S+3O22H2O+2SO22H2S+O22H2O+S2复

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