化学方程式(金属)

1、化学方程式：金属化学方程式：金属一、钠 冶炼金属钠：2NaCl熔融2Na+Cl2 钠与足量的强酸反应（离子方程式）：2Na+2H+=2Na+H2 钠和碱溶液的反应实质是钠跟水反应。 钠与NaHSO4溶液的反应：2Na+2NaHSO4=2Na2SO4+H2 钠和CuSO4溶液的反应（总式）：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2 钠和FeCl3溶液的反应（总式）：6Na+2FeCl3+6H2O=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2熔融_钠与某些熔融状态的盐反应：4Na+TiCl44NaCl+Ti点燃 钠和二氧化碳反应：2Na+CO2_Na2O2+C）·1

2、83;化学方程式：金属3溶液可以除去CO2中混有的SO2、HCl气体： 2NaHCO3+SO2=Na2SO3+H2O+2CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 二者转化： Na2CO3+HCl (少量)=NaCl+ NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 Na2CO3+Ca(HCO3)2=CaCO3+2NaHCO3 加热：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 加碱：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3 NaHCO3 碳酸根、碳酸氢根的鉴别：在确定溶液只含CO32-和（或）HCO3-后加入BaCl2溶液二、铝电解_ 冶炼金属铝：2A

3、l2O3熔融4Al+3O2 铝与强酸反应（离子方程式）：2Al+6H+=2Al3+3H2 铝与强碱反应（离子方程式）：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 Al2O3与强酸反应（离子方程式）：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3与强碱反应（离子方程式）：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 实验室制取Al(OH)3（离子方程式）：Al3+NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+ （两种方法：一种是加过量氨水，一种是加适量强碱）_ Al(OH)不稳定：2Al(OH)AlO+3HO33232的两性：·2·化学方程式：金属 用铝盐、偏铝

4、酸盐溶液制备Al(OH)3（离子方程式）：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3（双水解）_ 铝与热水反应：2Al+6HO2Al(OH)+3H （与冷水不反应，与沸水很难反应）2 硫酸铝钾的电离：KAl(SO4)2=K+Al+2SO4铝离子水解：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+（明矾常用作净水剂） 铝热反应：铝与比铝不活泼的金属氧化物在高温的条件下反应，生成氧化铝和金属单质。_高温_高温_高温2Al+FeO2Fe+AlO 8Al+3FeO9Fe+4AlO 2Al+3CuO3Cu+AlO22422+3+22-三、铁_点燃 铁的燃烧：3Fe+2O2Fe3O4（火星四射）_点燃2F

5、e+3Cl22FeCl3（棕褐色的烟） 高温 铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe+4H2O (g)_Fe3O4+4H22转化为Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 鉴别铁离子最有效的方法：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3（溶液变成血红色） FeCl3稀溶液与沸水的反应：FeCl3+3H2O_Fe(OH)3 (胶体)+3HCl 有关Fe2+和Fe3+的常见的氧化还原反应（注意颜色变化）： 2Fe3+S2-=2Fe2+S（2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+） 2Fe3+2I-=2Fe2+I22Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（区分Fe2+和Fe3+的一种方法）

6、 2Fe3+Fe=3Fe2+·3·化学方程式：金属5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O（Fe2+使酸性高锰酸钾褪色） 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（还原性I-Fe2+Br-，氧化性Fe3+Cu2+）2+、Fe3+之间的转化（注意颜色变化）：四、铜_ 铜与O2反应：2Cu+O22CuO（红变黑） 铜与S反应（Cu2S的制法）：2Cu+S_Cu2S（红变黑）_点燃 铜在氯气中燃烧：Cu+ClCuCl（产生大量棕色的烟） 22·4· 化学方程式：金属 铜在潮湿的空气中生成铜绿：2Cu+O2+H2O

7、+CO2=Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3_2CuO+H2O+CO2（绿变黑） 铜与浓硝酸的反应：Cu+4H+2NO3- (浓硝酸)=Cu2+2NO2+2H2O 铜与稀硝酸反应：3Cu+8H+2NO3- (稀硝酸)=3Cu2+2NO+4H2O _铜与浓硫酸的反应：Cu+2HSO (浓) CuSO+2SO+2HO 24422 蓝色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末：CuSO4·5H2O_CuSO4+5H2O 氧化铜的化学性质：_高温CuO在高温条件下分解为氧化亚铜：2CuOCuO+O（黑变红）CuO与非还原性酸反应：CuO+2H=Cu+H2O_Cu

8、O与H反应：CuO+HCu+HO 222+2+22_CuO与CO反应：CuO+COCu+CO2_CuO与C反应：2CuO+C2Cu+CO Cu2O与非氧化性酸的反应：Cu2O+2H=Cu+Cu2+H2O Cu2+的氧化性：_ CuO+HCu+HO、CuO+COCu+CO、2CuO+C2Cu+CO2222+2_ CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O、3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O+CH3COOH+2H2O Cu2+Fe=Fe2+Cu_ 氧化铜的制法：Cu(OH)2CuO+H2O、2Cu+O22CuO、Cu2(OH)2CO32CuO+

9、H2O+CO2 2+- 氢氧化铜的制法：Cu+2OH=Cu(OH)2 CuS的制法：Cu2+H2S=CuS+2H+五、镁和其它点燃 镁与氧气反应：2Mg+O2_2MgO（耀眼白光）_点燃 镁与氮气反应：3Mg+NMgN 232_ 镁与热水反应：Mg+2H2OMg(OH)2+H2（和冷水反应缓慢，和热水反应较快）_点燃 镁与二氧化碳反应（CO变C、金属制非金属）：2Mg+CO2MgO+C 氮化镁与水反应：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3_ 难溶性金属氢氧化物受热分解为金属氧化物和水：Cu(OH)2CuO+H2O_高温 锌与高温的水蒸气反应：Zn+HO(g)ZnO+H 22镁与铵盐

10、溶液反应：Mg+2NH4+=Mg2+2NH3+H2 22六、用量不同，产物不同·5·化学方程式：金属七、反应图象（请自己描述反应现象）(1) NaOH溶液AlCl3溶液 (2) AlCl3溶液NaOH溶液(4) 稀盐酸NaAlO2溶液(7) NaOH溶液AlCl3+ MgCl2溶液2)/mol(8) 稀盐酸Na2CO3溶液 23(5) NaAlO2溶液稀盐酸 1+332O)/mol(6) CO2NaAlO2溶液(3) 氨水AlCl3溶液(9) 稀盐酸NaHCO3溶液·6·化学方程式：金属(10) 稀盐酸Na2CO3+NaHCO3溶液(11) 稀盐酸Na2

11、CO3+NaOH溶液八、定量计算化合价1. 1mol金属和水、酸、碱反应生成H2的物质的量是。 22. Na2O2与H2O、CO2反应： 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出的O2的物质的量之比都是2:1 当Na2O2与CO2或H2O反应时，每生成1mol O2，转移2mol e-。 CO2或H2O（水蒸气）或二者混合物通过足量的Na2O2时，气体体积变为原来的1/2，即减小的体积为生成的O2的体积。 CO2或H2O与足量的Na2O2反应，固体增加的质量分别相当于H2、CO的质量。 Na2O2与H2O、CO2同时反应，可认为Na2O2先与

12、CO2反应，然后与H2O反应。3. Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，产生的CO2相等。 等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多。 等量的盐酸与足量的Na2CO3、NaHCO3分别反应，NaHCO3产生的CO2多。 一定量的NaHCO3受热分解产生的CO2量 同受热分解后的残留物与酸反应产生的CO2的量相等。4. Al(OH)3沉淀的有关计算： 铝盐与强碱反应n(Al3+)1-a. 时，nAl(OH)3=n(OH)÷3，mAl(OH)3=78×n(OH)÷

13、3 n(OH)3n(Al3+)1b. nAl(OH)3=0 n(OH)41n(Al3+)1c. 时，nAl(OH)3=4n(Al3+)-n(OH-)，mAl(OH)3=78×4n(Al3+)-n(OH-) 4n(OH)3 偏铝酸盐与强酸反应n(AlO-)1+a. 时，nAl(OH)3=n(H)，mAl(OH)3=n(H)×78 n(H)1-n(AlO)1b. nAl(OH)3=0 n(H)4-1n(AlO)1-+-+c. 时，nAl(OH)3=4n(AlO2)-n(H)÷3，mAl(OH)3=4n(AlO2)-n(H)÷3×78 4n(H)15

14、. Al与强酸、强碱反应产生气体的计算：V(H)1 等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比 VNaOH(H2)1V(H)1 足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比VNaOH(H2)3·7·化学方程式：金属 若产生H2的体积比符合 3VNaOH(H2)1a. 铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；b. 铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。6. 计算技巧：守恒和终态分析。质量守恒：反应物的总质量生成物的总质量，反应物减少的质量生成物增加的质量元素守恒守恒电子转移守恒：化合价降低的数目化合价升高的数目电荷守恒：（溶液中）阳离子的

15、电荷总数阴离子的电荷总数终态分析：不考虑复杂的反应过程，只考虑反应前的物质和反应结束后的物质。在计算时要利用守恒快速求解。九、推断1. 焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）2. 溶液颜色：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫红色）3. 有色固体：红色：Cu、Fe2O3（红棕色）红褐色：Fe(OH)3绿色：Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O黑色：C、CuO、FeO、Fe3O4、MnO2、铁粉、FeS蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O浅黄色：Na2O2、AgBr白色：Fe(OH)2（在空气中由白色变为灰绿色，最后变为红褐色）、CaCO3、BaSO4、AgCl、Al(OH)3、Mg(OH)2等银白色：大多数金属如Na、K、Mg、Al、Fe4. 特性： 一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2 遇SCN-变红：Fe3+ 可溶于NaOH的白色固体：Al(OH)3、Al2O3 不溶于水